2026年高考化学二轮复习易错专练：物质性质转化关系梳理避坑（全国适用）解析版

专题06物质性质转化关系梳理避坑

i目录

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i第一部分易错点剖析

!

9易错典题9避错攻略9举一反三

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i易错点1钠及其化合物常见的易错点

i

i易错点2铝及其化合物常见的易错点

i

I易错点3铁及其化合物常见的易错点

i易错点4氯及其化合物常见的易错点

；易错点5硫及其化合物常见的易错点

i易错点6氮及其化合物常见的易错点

i

i易错点7硅及其化合物常见的易错点

i

!易错点8元素及其化合物转化的易错点

i

［第二部分易错题闯关

I

01易错点剖析

易错点1钠及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例1】（2026•天津静海高三联考）NazO?可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2oM,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmolNa2O2晶体中离子数目为4M

B.凡是生成ImoKh的反应，其转移的电子数目均为4M

C.ILlmol/LNa2cO3溶液含有的氧原子数目为3M

D.44gCO2中0键的数目为2M

【答案】D

【解析】A项，NazCh晶体中每摩尔含有2moiNa+和ImolCh、总离子数为3NA,A错误；B项，生

成Imol02时转移电子数取决于反应类型，例如本题反应转移2NA,而电解水则转移4NA,B错误；C

项，Na2co3溶液中的氧原子包括溶质和水的贡献，总氧原子数远大于3NA,C错误：D项，COz分子含2

个。键(每个C=0含1个o键)，44gCOMImol)的。键数目为2NA,D正确；故选D。

【错因分析】

钠及其化合物在化学学习和考试中常出现易错点，主要源于概念理解不深、反应规律混淆、实验细节

疏忽及计算应用偏差。

(1)钠与水、酸、盐溶液反应的木质与顺序混淆：钠与这些物质反应的本质均是与H+的反应，顺序遵

循“有酸酸在前，无酸水为先”。错误常出现在忽略溶液酸碱性对反应路径的影响，例如钠投入碱溶液时，

误认为直接与碱反应而非光与水反应生成NaOH,此外，钠与乙醇反应速率较慢且钠沉于液面下，与水反

应的剧烈程度差异易被误解。

(2)过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应规律掌握不牢：过氧化钠与CO?和Hz0(g)的混合气体反应时，

常误认为同时发生，实际可视为先与CO?反应后与H20(g)反应。电子转移、气体体积变化(减少量等于生

成。2量)及固体质量增加(相当于吸收“CO”和“H2”)的计算依赖物质的最关系2Na2O2~。2~2e-,错误多

源于对这些“四大规律”的机械记忆而非理解。

(3)碳酸钠与碳酸氢钠性质比较偏差：两者俗名、溶解性、热稳定性及与酸、碱、盐的反应差异是重

点。易错点包括：误判溶解度(NaHCOs溶解度小于Na2co3)、混淆与Ca(OH)2反应的离子方程式，或错

误使用Ca(OH£溶液鉴别二者(因均产生白色沉淀)。鉴别方法如加酸速率、加热稳定性或pH试纸的应

用，若未结合具体现象易出错。

(4)钠及其化合物实验操作与现象描述错误：钠取用时需用镜子夹取、滤纸吸干煤油，剩余钠放回原

瓶，错误常因忽略细节导致安全问题。钠与氧气反应产物(氧化钠或过氧化钠)与温度相关，但电子转移数

相同，易错点在于产物判断失误。

9避错攻略

【方法总结】

1.钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

2.氧化钠和过氧化钠两种氧叱物的阴、阳离子个数比都是l:2o氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧

化物，不是碱性氧化物。

3.1molNa?。?参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol,如1molNazOz与SCh的反应转移电子应

为2mol0

4.Na2cO3：白色粉末，俗名纯碱、苏打，但它是盐不是碱。

5.向饱和的Na2co3溶液中通入CO?气体，能析出NaHCCh晶体，发生的化学反应方程式为

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3l。

6.侯氏制碱法制NaHCOs和Na2cCh的原理:在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3>CO2,有NaHCO,

从溶液中析出。有关反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2===NH4HCO3>

NH4HCO3+NaCl===NaHCO31+NH4Clx2NaHCO3：4Na2cCh+FhO+CXhT。

在饱和NaCl溶液中依次通入足量的N%、C02的原因是N%在水溶液中的溶解度大，吸收C02更充

分。

7.焰色试验:金属或它的化合物在灼烧时，火焰所呈现的特殊的颜色，是电子在灼烧时，吸收能最跃迁

到高能级状态，再从高能级跃迁到低能级时，能量以一定波长的光释放出来的过程，所以焰色试验是物理变

化过程。

8.Na-K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

9.周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

10.Li与02反应只生成Li2O:4Li+Ch包2口20。

【知识链接】钠及其化合物的转化关系

9举一反三

【变式1-1](2026•甘肃部分学校高三联考)agNazOz与一定量的CO2反应，得到固体物质44.6g,该固

体物质恰好可与0.5L2mo卜L”的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是()

A.a-39

B.44.6g固体物质为Na2cCh和NazO:的混合物

C.44.6g固体物质为17.2gNa2cO3和27.4gNa2O2的混合物

D.44.6g固体物质为0.2molNa2cO3和0.3molNa2O2的混合物

【答案】C

【解析】盐酸中含氯化氢的物质的量为：0.5Lx2moi/L=lmol,反应后固体恰好与1mol氯化氢反

应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有1mol钠离子，反应后的固体可能组成为：①碳酸钠，②碳酸钠

和过氧化钠的混合物，③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为：号必

=0.5mol,质量为：106g/molx0.5moi=53g>44.6g,若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为工詈

=0.5mol,质量为：78g/molx0.5mol=39g<44.6g,若全部为碳酸氢钠，则碳酸氢钠的物质的量为Imol,

质量为：84g/molxlmol=84g>44.6g,故44.6g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，由于二者的化学式中都含

有2个钠离子，则二者的总物质的量为0.5mol,设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为了，则含有过

氧化钠的物质的量为：(0.5mol-x),根据反应后固体总质量可得：106g/molxx+78g/molx(().5moi-x)=44.6

g，解得：x=0.2mol,即：反应生成碳酸钠为0.2moL则反应后剩余的过氧化钠的物质的量为：0.5mol-

0.2mol=0.3moloA项，根据钠离子守恒，原过氧化钠的物质的量为：、詈=0.5mol,质量为：78

g/ir.olxO.5mol=39g,A正确：B项，根据分析，固体由Na2co3和未反应的NazO?组成，与盐酸反应后生

成NaCl和氧气,B正确;C项,根据分析,固体物质为0.2molNa2co421.2g）和0.3molNaQ2（23.4g）总

质量44.6g,C错误；D项，根据分析，固体物质为0.2molNa2c03和0.3molNazCh,D正确：故选C。

【变式1・2】（2026•河南青铜呜大联考高三联考）固体X是从海水中提取的一种物质，可通过如图依次反

应转化为Y、Z、R、Q（略去部分生成物）。下列说法错误的是（）

A.实验室中少量Y可密封俣存于煤油中

B.Z可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂

C.常温下，O.OlmolL”溶液R的pH=12

D.可用澄清石灰水确定溶液Q的溶质成分

【答案】D

【解析】从海水中提取的白色晶体固体X（氯化钠），经熔融电解得到银白色固体Y（钠）：钠在空气中加

热生成淡黄色固体Z（过氧化钠）；过氧化钠与水反应生成无色溶液R（氢氧化钠溶液）；氢氧化钠溶液通入二

氧化碳得到无色溶液Q（碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液）。A项，Y为Na,钠性质活泼，易与空气中02、H20

反应，实验室少量钠密封保存于燃油中隔绝空气，A正确：B项，Z为NazCh,NmO?与CO2、比0反应均

生戊。2,可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，B正确；C项，R为NaOH溶液，O.Olmo卜L」NaOH溶液中

cCOH>O.OImol-L1,c（H+）=1042moipH=12,C正确;D项,Q为Na2cCh或NaHCCh溶液，二者均与

澄清石灰水反应生成CaCCh白色沉淀，无法区分溶质成分，D错误；故选D。

易错点2铝及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例2】（2026•辽宁名校联盟高三联考）1886年，美国大学生霍尔发现冰晶石可使氧化铝的熔点从

2O5OC降低到950℃左右，从而使人们能够大规模工业化生产铝，下列有关铝元素的说法不正确的是

）

电解

电解法冷炼金属铝的化学方程式为。（熔融）4A1+302T

A.2Al23冰晶石

B.明矶净水主要是由于铝离子水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒

C.三氧化二锌和铝粉在高温下反应：Mn?Ch+2Al高温2Mn+AlO

D.将足量的CO2通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2+Na[Al（OH）4]=Al（OH）4+NaHCO3

【答案】B

电解

【解析】A项.电解铝的化学方程式为2Abeh（熔融）:4A1+3chT在冰晶石条件下电解生成AI

冰晶石

和02,方程式配平正确，冰晶石作为熔剂降低氧化铝的熔点，A正确；B项，明矶净水是因AF+水解生成

Al(0H)3胶体吸附悬浮物，而非溶液酸性杀菌消毒，B错误；C项，MmCh与A1高温下发生铝热反应，生

成Mn和AI2O3,反应式配平正确，C正确；D项，足量C02与四羟基合铝酸钠反应生成Al(0H)3和

NaHCOs,符合强酸制弱酸规律(CO2过量生成HCO3)D正确；故选B。

【错因分析】

铝及其化合物在化学学习中是重点内容，但学生常因概念模糊、反应条件忽略或性质理解不全面而出

现错误。

1.铝的化学性质理解偏差。铝是活泼金属，主要表现强还原性，而非两性。如果错误地将铝归类为两

性金属，容易导致对反应规律的混淆。

2.钝化现象的误解。认为铝W浓硫酸、浓硝酸不反应，或误以为钝化是化学变化。

3.铝热反应的应用局限。忽视反应条件限制，错误推广铝热反应的用途，认为铝热反应可用于大规模

冶炼铁、铜，或混淆铝热剂的成分。

4.氢氧化铝制备的条件控制,用强碱(如NaOH)制备氢氧化铝，导致产物溶解。

5.离子共存与反应现象混淆，错误判断铝离子(AP+)与能否共存，或忽略溶液酸碱性对反应

的影响。

9避错攻略

【方法总结】

1.铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Ab。.，。

2.常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，

反应为4Al+3O2===2AbO3,铝在氧气中点燃剧烈燃烧。铝在空气中加热会熔化，但不会燃烧，熔化的铝被

表面的氧化铝包裹着而不会滴落下来。

3.铝可以与硫在高温下反应:2A1+3s豌Al2s3,只能在干态下制备，原因是AI2S3遇水溶解后立即发

生相互促进的水解反应:Al2s3+6H9===2Al(OH)31+3H2sb

4.铝热反应:2AI+Fe2O3量暹2Fe+AbO3，其中Al和FezCh称为铝热剂，是混合物。

铝热反应放出大量的热，因此其应用有a焊接钢轨；b.冷炼难熔金属(Fe、Mn、Cr)0

5.刚玉的主要成分是AI2O3,其中把含少量铝元素的刚玉称为红宝石：含少量的铁和钛元素的刚玉称为

蓝宝石。

6.氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可用于吸附水中的悬浮物和各种色素。

7.明研:十二水合硫酸铝钾［KA1(SO4)2-12H2O］易溶于水，其净水原理:明砒溶于水产生的A产发生水解反

应，生成A1(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清，但明矶没有杀菌、消毒能力。

【知识链接】

铝及其化合物的转化关系

9举一反三

【变式2・1】（2026•云南昆明高三联考）铝土矿的主要成分是AI2O3,含有SiCh、FezCh等杂质。铝土矿中

提取AhCh的一种流程设计如下：

铝土矿粉A焙烧AAI2O3

下列说法错误的是（）

A.滤渣1、2的主要成分分别为SiO?、Fe（OH）3B.除铁时，铝离子转化为［A1（OH）4「

C.沉铝时，C02可用足量稀硫酸代替D.焙烧时，反应为2A1（OH）3&A12O3+3H2。

【答案】C

【解析】A项，SiO2不溶丁盐酸（形成滤寇1）,除铁时生成氏（OH）3沉淀（滤渣2）,A无误；B项，除

铁时，氢氧化钠溶液足量，铝离子转化为［A1（OH）R,B无误；C项，沉铝时，用足量稀硫酸代替CO2会使

生成的氢氧化铝沉淀溶解，C符合题意；D项，焙烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，D无误。故选

Co

【变式2・2】（2026•江苏扬州高三期中）A1C13酸性溶液中滴入饱和NH4HCO3溶液至pH为4,可制备

［A12（OH）.CLJ胶体。下歹U说法不正砸的是（）

A.铝箔与盐酸反应制备A1C13酸性溶液可用图1所示装置

R.分离出反应后剩余的铝箔可用图2所示装置

C.测量反应液的pH可用湿润的pH试纸

D.光束通过制得的胶体可产生丁达尔效应

【答案】C

【解析】A项，铝箔与盐酸反应制备A1CL酸性溶液为固液反应不加热，可以用图1所示装置反应，A

正确：B项，固液分离采用过滤，可用图2所示装置，B正确;C项，测量溶液的pH不能用经水湿润的

pH试纸，C错误；D项，胶体粒子的大小在l~100nm之间光束通过可以产生丁达尔效应，D正确；故选

Co

易错点3铁及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例3】（2026•广东湛江高三联考）某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量FeSCh,某小组同学取少

晟X进行实验（不考虑其他成分的干扰）。下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

A加入过量酸性高锌酸钾溶液溶液变紫红色X中一定无Fc"

B加入几滴氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀X中Fe2+已完全被氧化

C加入几滴硫氟化钾溶液生成大量红色沉淀X一定变质生成了Fe3+

D加入几滴铁氨化钾溶液生成蓝色沉淀X中一定有Fe?+

【答案】D

【解析】A项，该实验中高铳酸钾溶液过量，过量高钵酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明•定无Fe?+,

A错误；B项，加入几滴氢氧化钠溶液，若Fe2+未完全氧化，生成的Fe（OH）2会迅速被氧化为红褐色沉淀

Fe（OH）3,因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误；C项，加入几滴硫氟化钾溶液，

若含Fe,,会发生反应F”+3SCN-Fe（SCN）3r（红色络合物），溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象

描述错误，C错误：D项，铁轨化理（K3[Fe（CN）6]）是检验的特征试剂，铁氟化钾与Fe?+反应生成蓝色沉淀（滕

氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe?+,D正确；故选D。

【错因分析】

在解决铁及其化合物相关题目时，常见的易错点主要集中在概念理解、反应原理、实验现象和计算应

用等方面。

（1）概念混淆导致判断错误：例如，对合金的定义理解不准确，可能误认为合金是纯净物或化合物，而

实际上合金是混合物。同样，对铁的氧化物（如Fe3CU）的结构认识不足，可能错误地将其视为FeO和

Fez。3的简单混合物。

(2)反应方程式书写不规范：在书写铁离子与硫原根离子的反应方程式时，易错点在于过度简化或复杂

化。例如，只写Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2*,而忽略该反应存在多种配离子平衡(如[Fe(SCN)。「等)，导

致对溶液颜色变化的解释不全面。

(3)实验现象描述不准确：描述铁盐溶液与还原剂反应时，常混淆颜色变化细节。例如，氨化亚铁溶液

在空气中氧化，现象包括溶液由浅绿色变为黄色，并出现红褐色沉淀，但易遗漏沉淀成分(Fe(OH")或误

读颜色变化原因。

(4)反应条件与原理理解偏差：对铁离子氧化性的条件依赖性认识不足，例如忽略酸性环境对Fe3+氧

化性的影响——在酸性条件下氧化性强，而碱性条件下因生成沉淀而减弱。

(5)计算与定量关系错误：在涉及铁化合物的化学计量计算中，易错点包括忽略价态变化或配比关系。

例加，四氧化-：铁与盐酸反应时，可能错误计算产物中Fed?与FeCk的比例，而实际根据铁的价态分

布，二者物质的量比应为1:2。

9避错攻略

【方法总结】

1.自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。

2.Fe与。2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3()4而不是FezCh。

3.Fe与CL反应时生成FeCh，与S反应时生成FeS,说明CL的氧化性大于S。

4.常温下，Fe>Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。

5.Fe在Cb中燃烧，无论Cb过量还是不足均生成FeCL

6.生成FeCL除了用Fe和HC1的置换反应外，还可用化合反应：2FeC13+Fe=3FeCb;生成Fe(OH)3

除了用Fe3+与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)24-02+2H2O=4Fe(OH)3o

7.FeO是黑色固体；FezCh是红棕色固体，俗称铁红；Fes。」是黑色晶体，俗称磁性氟化铁。

8.Fe.Q4兼有FeO和Fe2()3的性质，如Fe3()4+8H+===2Fe3++Fe2-+4H2O。

9.Fe(OH)2在水中为白色絮状沉淀，Fe(OH)3在水中为红褐色絮状沉淀。

10.实验室制备Fe(OH”可以利用可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：

2+2

Fe+2OH===Fc(OH)21«gFc'+2NH3H2O===Fc(OH)21+2NHi。

将NaOH滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。

2+

发生的反应为Fe+2OH===Fe(OH)21.4Fe(0H)2+2H20+02===4Fe(0H)3o

11.Fe(OH)3受热分解2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O,固体颜色变化:红褐色—红棕色。

12.Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCh溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶

体不带电，带电的是胶粒。

13.难溶于水的氢氧化物加热易分解为相同价态的氧化物和水，但Fe(OH”加热不会生成FeO。

14.亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑。

15.可以利用2Fe3++Fe==3F/+除去亚铁盐(含Fe?+)溶液中混有的Fe3+o

16.氯化铁溶液中混的氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe3离子方程

2+3+

式是2Fe+Cl2===2Fe+2Cl-o

17.Fe»的检验方法较多，如观察溶液颜色法（棕黄色）、NaOH溶液法（生成红褐色沉淀）、KSCN溶液法

（生成红色溶液），前面两种方法需溶液中A?十浓度较大时才适用，最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe?+的检

验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氨化钾检验Fe21现象是生成蓝色沉淀。

【知识链接】

铁及其化合物的转化关系

9举一反三

【变式34】（2026•山东名校联盟高三联考）某小组同学向pH=l的0.5mol/LFeC13溶液中分别加入过鼠

Zn粉和Mg粉，探究反应的还原产物：

实验金属操作、现象及产物

一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐

I过最Zn色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4,取出固休，固体中未检

测到Fe单质

有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀

过量

II后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3〜4时，取出固体，固体中检

Mg

测到Fe单质

下列说法错误的是（）

A.取H中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe?+生成

B.I、II中产生气泡的主要成分相同

C.I中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被Fe（OH）3沉淀包裹，阻碍了Zn与Fe2+的反应

D.若向pH=l的（）.5mol/LFeC13溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀

【答案】D

【解析】A项，Fe2+与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，可月于检测Fe?+,实验II中检测至JFe单质，

说明Fe3‘被还原为Fe?+后进一步还原为Fe,但溶液中可能仍存在Fe?+,A正确；B项，I、II中气泡均为

H2,Zn和Mg均先与H4•反应生成H2,Mg活性更高，在pH升高后仍能持续反应，但气体成分相同，B正

确；C项，I中红褐色Fe(0H)3沉淀包裹Zn,阻碍Zn与Fe2+接触，导致Fe?+未被进一步还原为Fe,C正

确;D项，Cu与Fe3.发生反应2F(?++Cu==Cu2++2Fe2+,该反应消耗了Fe3’,使得Fe?’的水解平衡Fe3'+

3H：O^^Fe(OH)3+3H'逆向移动，且反应不消耗H+,因此不能生成大量红褐色Fe(OH”沉淀，D错

误；故选D。

【变式3-2]现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]的化学性质。

装置实验试剂a现象

①紫色石蕊溶液溶液变红色

[试剂W

②।过量NaOH溶液产生白色沉淀

—/苯

/③酸性KMnCh溶液KMnCh溶液褪色

三/摩尔盐

M溶液

④K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀

下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是()

+3+,

A.①中溶液变红：NH4+H2ONH3H2O+H+；Fc+21H2OFe(OH)2+2H

2++

B.②中产生白色沉淀：Fe+NH4+3OH-=Fe(OH)21+NH3H2O

2++2+3+

C.③中溶液褪色：5Fe+Mr.O4+10H=2Mn+5Fe+5H2O

+2+3

D.④中产生蓝色沉淀：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l

【答案】B

【解析】A项，链根离子•、亚铁离了•水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石浅试液变红色，A正

确；B项，少量摩尔盐[(NH4)2PC(SO4)2・6H2。]叮过量:的NaOH溶液反应的离了方程式为rc2++2NH4*+4OH-

=Fe(OH)21+2NHvH2O,B错误；C项，+2价的铁被MnO4-氧化为+3价，MnO4-被还原为Fe2+,反应的离子

方程式为5Fe2++MnO4-+10H+=2Mn2++5M+5H20,C正确；D项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe?+生成蓝色沉

淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6p-二KFe[Fe(CN)6]l，D正确；故选B。

易错点4氯及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例4】(2024•浙江1月卷)工业上将C12通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是

()

A.白液的有效成分是NaClOB.0。水解生成HCIO使漂白液呈酸性

C.通入C02后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HC10溶液稳定

【答案】B

【解析】A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaQ),有效成分是次氯酸钠，A正

确；B项，。。水解生成HQ0,水解方程式为CIO+H2O=HC10+0H;使漂白液呈碱性，B错误；C

项，通入CO2后，发生反应NaQO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增强，C正确；D项，次

氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稽定性NaClO>HQO,D工确。

【错因分析】

氯及其化合物在化学学习中是重点内容，常见易错点主要集中在概念理解、性质应用和实险操作等方

面

(1)概念混淆：例如，误认为氯气具有漂白性，实际上氯气本身无漂白性，其漂白作用源于与水反应生

成的次氯酸(HCIO)。类似地，液氯是单质，而氯水是混合物，两者既不是电解质也不是非电解质，易被错

误归类。

(2)性质理解偏差：氯气与变价金属(如铁)反应时，因氯气氧化性强，均生成高价氯化物(如FcCk)，而

非低价产物(如Fed?)，后者不能由单质直接化合得到。I此外，氯水的成分随时间变化，久置后HQO分

解，溶液变为盐酸，酸性增强目.失去漂白性，保存时需注意避光密封。

(3)实验现象与操作错误：例如，湿润的石蕊试纸遇氯气先变红后褪色，原因是氯水中的酸使试纸变

红，HC1O再使其褪色，易被误认为单一过程。在检验氯离子时，需注意氯水的漂白性会干扰pH试纸的使

用，应避免直接测量其pH。

(4)化学方程式书写问题：书写氯气与碱反应(如与氢氧化钠)时，易忽略氯气既作氧化剂又作还原剂，

导致方程式配平错误。此外，次氯酸盐与酸反应时，如“84”消毒液与洁厕灵混合，会产生有毒氯气，离子

方程式为C1CT+CK+2H+->CI2T+H2O,书写时需注意电荷守恒和物质状态。

(5)卤素性质类比错误：氯、澳、碘的性质有相似性但存在差异，例如筑气(F2)与水反应生成氧气，而

非卤化氢，且疑无正价；而氯气不能从澳化物或碘化物溶液中置换出溟或碘，因会发生副反应。

9避错攻略

【方法总结】

1.液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

2.1molCL参加反应，转移电子数可能为2必、NA或小于NA(CL和H8的反应为可逆反应)。

3.实验室制C12,除了用MnCh和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KCIO3、NaQO与浓盐酸反应且

+

都不需要加热，如CIO"+CF+2H=Cl2t+H2Oo

4.酸性KMnO4溶液，用的是H2s04酸化而不是盐酸。

5.C1CT不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CIO一与SOT、厂、Fe?+均不能大

3+-

量共存；CICT能水解，因HC10酸性很弱，C1CT水解显碱性，如Fe+3C10+3H2O=Fe(OH)jl+3HCI0,

所以CKT与Fe3\A甲均不能大量共存。

6.向Ca(C10)2溶液中通入S5气体生成CaSO』而不是CaSCh，其离子方程式为

2+

Ca+3C1O+S02+H2O=CaSO4l+C1-+2HC10(少量S02),

2+

Ca+2C10-+2SO2+2H2O=CaSO4l+2C「+SOf+4H+(过量SO2)。

7.当Fe和CL在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于CL的强氧化性，产物一定是FeCLa。

8.“84,♦消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84•♦消毒液和洁厕灵不能混合使

用，其原因是QCT+C「+2H-=C12T+H2O。

9.由于电离常数K；j(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3)，所以向NaQO溶液通入CO?，不论CO?过量还是

-

少量，均发生C02+H2O+CIO=HC10+HCO；,但是与Ca(ClO)2反应时应为C02(少)+Ca(C10)2+

H2O=CaCO3l+2HClOo

10.液溪需要用水封，滨蒸气呈红棕色，液漠呈深红棕色，溟水呈橙色，浪的C04溶液呈橙红色。

【知识链接】

氮及其化合物的转化关系

AgClNaCl

NaOHFe、CuCI.CuCl

NaCIOFe32

H.O

HC1O

歧化氧化Na2SQt

Ca(OHb>Na2SOt

Ca(CIO)2<-反应

KOO：,、浓KOHS、12、B「2

P

PCU.PCU

H2sol

9举一反三

【变式4・1】(2026•江苏苏州高三期中)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结

论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色碘在浓KI溶液中的溶解能

往碘的CC14溶液中加入等体

A变为浅红色，上层呈力大于在CC14中的溶解能

积浓KI溶液，振荡

棕黄色力

用玻璃棒蘸取新制氯水点在

B试纸变红新制氯水呈酸性

pH试纸上

向Fe(NO3)3溶液中滴入淀

C溶液变蓝氧化性：h<Fe3+

粉，再滴加HI溶液

取两份新制氯水，分别滴加前者有白色沉淀，后

D氯气与水的反应是可逆反应

AgNCh溶液和淀粉KI溶液者溶液变蓝色

【答案】A

【解析】A项，碘在浓KI溶液中与「形成H，导致下层紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘在KI

中溶解能力更强，A正确；B项，氯水含HQO会漂白试纸，无法准确测pH,试纸变红后可能褪色，现象

描述不完整，B错误；C项，Fe3+和酸性的NO3-均可能氧化「生成L,无法确定氧化性来源，结论不可

靠，C错误；D项，新制氯水中的C12和HC1O都能与KI溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，则溶液变

蓝色不能说明溶液中存在HC1O,无法证明氯气与水反应存在限度，D错误；故选A。

【变式4・2】（2026•吉林高三联考）氯及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列叙述正确的是（）

MnO^-ii-Cr

一△AC1碱》

浓盐酸」①②Lcio-

A.反应①中含4moiHC1的浓盐酸与足量MnO?反应，生成CL的数目小于NA

B.lOOmLO.lmolL」NaClO溶液中，CIO的数目为（）.（）1NA

C.将ImolCk通入水中，所得氯水中。0一、HC10、。2、C「粒子数之和为2NA

D.标准状况下，22.4LCL参加反应②，转移的电子数目为2NA

【答案】A

【解析】A项，反应①的化学方程式为MnCh+4HCl（浓）AvnCb+CI2T+2H20,随着反应进行，浓盐酸

会逐渐变稀，而稀盐酸与MnCh不反应，所以含4moiHQ的浓盐酸不能完全反应，生成CL的物质的量小于

1mol,则生成Ck的数目小于NA，A正确;B项，NaClO溶液中,CKT会发生水解,所以lOOmLO.lmolL

iNaClO溶液中，C1CT的物质的量小于O.Olmol,则C1CT的数目小于0.01NA，B错误；C项，Cb与水的反

应是可逆反应，根据氯原子守恒，氯水中CIO、HC10、Ch、粒子中氯原子的总物质的量为2moL但粒

子数之和小于2NA，C错误；D项，反应②为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,CL中Cl元素化合价从

0价变为-1价和+1价，1molCL参与反应时，转移1mol电子。标准状况下，22.4LCE的物质的量为1mol,

则转移的电子数目为NA，D错误；故选A。

易错点5硫及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例5】（2026•山西太原高三期中）部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、

己均为二元化合物，丁为气体单质。其中甲、己的组成元素相同，甲、戊均具有漂白性，丙是硫的简单氢

化物。下列说法正确的是（）

A.将HCI换为HN03,也可实现乙到丙的转化

B.乙一定易溶于水

C.甲和戊化合属于氧化还原反应

D.戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色

【答案】c

【解析】甲为二元化合物，且具有漂白性，能与MnO2作用生成气体单质丁，则甲为H2O2,丁为

02：甲、己的组成元素相同，己为H20：丙是硫的简单氢化物，丙为H?S；戊为二元化合物、具有漂白

性、且由丙H2s与丁02反应生成，则戊为SO2；乙为二元化合物、与HCI反应生成H2S,则乙可能为

Na2s或FeS等。A项，根据上述分析可知，乙可能为Na2s或FeS与HC1反应生成H?S,若将HQ换为

HNCh，HN03具有强氧化性可以氧化-2价S（具有还原性）生成S或S02等，而不能生成丙（H2S）,A错误；

B项，乙可能为Na2s或FcS等，Na2s易溶于水，而FeS难溶于水，B错误；C项，甲为H2O2、戊为

SO：,二者发生化合反应生成H2s04,H2O2中0化合价与SO2中S化合价发生变化，该反应为氧化还原反

应，C正确；D项，戊为S02,选入石蕊溶液中生成H2so3,能使石蕊溶液变红，但S02的漂白性不能使

石蕊褪色，即戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，不褪色，D错误；故选C。

【错因分析】

①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；②元素的气态氢

化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素

9避错攻略

【方法总结】

I.硫在氧气中的燃烧产物只能是SO2,不能生成SO3。

2.硫与变价金属反应时，只能生成低价态金属硫化物，如Fc+S^FeS,2Cu+sACu2So

3.硫单质呈0价，处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。

4.SCh是酸性氧化物，同时具有氧化性、还原性和漂白性。

5.SCh通入H2s溶液中会生成S（淡黄色浑浊），体现了SO?的氧化性。

6.SO?使氯水、浪水、酸性KMnCU溶液褪色，体现了SO2的还原性，没有体现SO?的漂白性。

7.SOz具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复到原来的颜色，SO?与有色物质生成了不稳定

的无色物质，加热后又复原，其漂白具有可逆转性。

8.SO?不能漂白酸碱指示剂，能使紫色石蕊溶液变红（生成的H2sCh具有酸性），但不会漂白褪色。

9.把SCh气体通入BaCL溶液中，没有沉淀生成，但若通入NFU或加入NaOH溶液，或壬BaCh改成

Ba（NCh）2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCh沉淀。

10.含硫化石燃料，燃烧会产生SO?，因此燃煤必须脱硫:CaO+SO2===CaSO「2CaSO3+O2A2CaSO4o

11.正常雨水pH为5.6,小于5.6的雨水是酸雨，酸雨有硫酸型和硝酸型，我国主要是硫酸型酸雨。

12.浓硫酸的性质体现在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性。

13.浓硫酸是高沸点酸，具有难挥发性，利用此性质可制备HC1,原理为

2NaCl+H2soM浓）===Na2so4+2HQT。

14.浓硫酸的稀释方法:将浓比SCh沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

15.C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSCh确定水一品红溶液确定SO2T

酸性KMnC）4溶液除去SO2T品红溶液检验SO?是否除净一澄清石灰水确定CO2o

16.浓HNO3和Cu（足量）、浓H2sCh和Cu（足量）、浓盐酸和MnCh（足量）在反应时，随反应进行，产物

会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2s0」的反应。

滴加足ht盐酸滴加&cu

17.SOf的检验方法:待测液----------'无明显现象--------"有白色沉淀生成。

【知识链接】

硫及其化合物的转化关系

。“燃烧

与品红化合（检验）

CaSOi

S（）2_一。2、点燃，

2小八HS()4Ba(()H)2>BaS()4

Na2S()3<—H2SO32

9举一反三

【变式5・1】（2026•北京朝阳高三期中）一种分解硫酸铉获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、

b代表MgO或MgSCU中的一种。下列说法不氐谶的是（)

A.a、d分别是MgO、SO2

B.②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C.增大③中02的浓度，可提高H2s04的产率

D.若直接加热等量的（NHSSOA使其完全分解，得到H2so4的量与上述流程相同

【答案】D

【解析】A项，反应①为（NH4）2SC）4和MgO反应生成氨气和MgSO』，反应②为MgSCU和S反应生成

MgO和SCh,因此a、d分别是MgO和SO2,A正确；B项，反应②为MgSCh和S反应生成MgO和

S01，方程式为：2MgSO4+S=2MgO+3SO2,氧化剂为MgSCh,还原剂为S,物质的量之比为2:1,B正

确；C项，反应③为S0?与02反应生成SO3,反应方程式为：2so2+022SO3,为可逆反应，增大③

中02的浓度，平衡正向移动，可提高SO3产率，进而提高H2s04的产率，C正确：D项，直接加热

（NH/SCh使其完全分解，根据硫元素守恒，其生成的H2sCh的物质的量最多与（NH/SCh的物质的量相

等；在上述流程中，还有S的参与，根据元素守恒，得到的H2s04比直接加热等量的（NHD2SO4更多，D

错误；故选D。

【变式5・2】（2025•吉林延吉高三联考）一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其

中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）

FeS

Cu

A.E的水溶液能导电，但E是非电解质

B.R与Cu反应转化为J的条件是加热

C.标准状况下，E、J、Q均为气体

D.O:足量时，G可直接转化为Q

【答案】B

【解析】根据题目信息及转化美系，气体J能使品红溶液褪色，推断J为二氧化硫。结合转化关系分

析：J与氧气反应生成Q,故Q为三氧化硫；Q与水反应生成R,故R为硫酸；R与Cu反应生成J,符合

Cu与浓硫酸加热反应生成SCh的性质；R与FeS反应生成E,E与J生成G,G与氧气生成SCh