江苏南通市通州区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

江苏南通市通州区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学

试卷

一、单选题

1.2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行:下列做法不利于建设美丽中国的是

A.分类回收垃圾B.合理开采矿物C.直接排放污水D.加强空气监测

2.诗句“粉骨碎身浑不怕.要留清白在人间”涉及的熟石灰，其主要成分Ca(OH)2属于

A.酸B.碱C.氧化物D.单质

3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氮气难溶于水，可作保护气

B.氧化钙呈白色，可用来制备氢氧化钙

C.氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂

D.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈

4.实验室用大理石、稀盐酸制取CO2涉及的实验装置及操作正确的是

臭氧(03)在通常状况下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。03不稳定，U受热极易转化成

02：02在放电条件下能转化为03。制冷剂"氟里昂''对Q?层有很大的破坏作用。

5.下列有关02和03的说法小坦佛的是

A.空气中含量最高的气体是02

B.02和03可通过观察颜色来区分

C.减少叙里昂的使用可保护03层

D.将燃着的木条伸入到盛有。3的集气瓶中，木条剧烈燃烧

6.关于02与03的相互转化，下列说法正确的是

A.相互转化的条件相同B.转化前后气体总质量改变

C.转化前后原子总数改变D.转化前后分子总数改变

7.H2so4是重要的化工原料，对其性质作如下探究。

实验I将适量浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。

实验II向实验I的溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。

实验IH向实验II的溶液中滴加2~3滴NaOH溶液，溶液仍为红色。

下列说法不正确的是

A.实验I说明浓硫酸溶于水放热B.实验II说明H2S0J在水中能产生H.

C.实验III说明其溶液中一定含有H2sChD.实验川说明H2so4与NaOH不反应

8.NaNCh、KNCh、NaCl三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.YC时，NaCkKNO3溶液中溶质质量分数相等

B.12c时，取等质量三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量是NaCI>KNO?=NaNO3

C.12c时三种物质的等质量饱和溶液分别降温到时，所得溶液质量是

NaNO3>KNO3=NaCl

D.将100g40℃的NaNCh饱和溶液降温至0℃,析出31g晶体

9.下图实验不能达到实验目的的是

试卷第2页，共8页

带火星木条

润

湿

的4

试

直玻

PH需

浓

浸

璃管

水

的

经

花

棉

5mL5%的

HQ?溶液

甲乙

A.用实验甲证明MnCh能加快过氧化氢的分解

B.用实验乙探究氨分子运动现象

C.用实验丙证明C02与H20能发牛.反应

D.用实验丁探究可燃物燃烧需要温度达到着火点

10.科研小组制备储氢材料氢化镁（MgFh）并测定其纯度，实验操作如下：

步骤1在演气氛围下，将打磨后的镁条与氢气加热至300C,充分反应后冷却，得到氧化镁

固体粗品（由MgFh和Mg组成）。

步骤2取2.50g氢化镁粗品，加入足量稀硫酸溶解，产生大量气泡，充分反应后再加入足量

NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.8g。

已知：①MgFh+H2sO4=MgSO4+2H2f；

@MgSO4+2NaOH=Mg（OH）zJ+Na2so4。

下列说法不正确的是

A.步骤1中氢气的目的是隔绝空气，防止镁条与氧气反应

B.由步骤2数据可得出氢化镁粗品中MgFh与Mg的质量比为3：2

C.步骤2中氢化镁粗品与足量稀硫酸反应产生氢气的理论值为0.3g

D.上述实验中，将铁条改为镁粉，有利于提高氢化镁的纯度

二、填空题

11.化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。

（1）车身：汽车轮毂所用材料多为铝合金不用普通钢材，其优点是________（填字母）。

A.密度小B.耐腐蚀C.熔点低

（2）电池：已知：磷酸亚铁锂（LiFePOQ是常作锂电池的正极材料，含有F/+、夕0）和

锂离子。电极材料中常添加适量的石墨烯以提高电池的性能。放电时，电池的能量转换形式

是化学能一电能。电池充电是储存化学能的过程。锂电池反复充放电会导致电极材料的结构

破损。

图1图2

①图1是（填"Fe”或"Fe"''）的结构示意图。锂离子符号为。

②电极材料中添加适量的石墨烯，因为石墨烯具有性。

③关于锂电池的说法正确的是（填字母）。

A.锂电池可以进行无限次的充放电

B.从电池正极中可回收的金属元素有Li、Fe

C.充电时，能量转换形式为电能一化学能

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

④锂电池造价较高，人们：E在研究钠电池。图2是钠原子结构示意图，钠在化合物中通常显

+1价的原因是0

（3）定位：氮化铝（AIN）新型材料被应用于汽车定位系统。高温下，铝粉在氮气中反应生成

氮化铝。写出该反应的化学方程式。

12.工业利用含有Cu、CuS的废料制备Cu（NO3）2,3Hq晶体的流程如下：

20%HNC)3与

已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。

（l）CuS焙烧时产生CuO,写出该反应的化学方程式。

（2）“酸化”时稀H2s04不宜过多的原因是。

（3户置换”前后化合价降低的元素有（填元素符号）。

（4广淘洗”产生淘洗液的溶质是H2so八（填化学式）。

（5广转化”时要控制温度不宜过高的原因是。

⑹从转化所得的溶液中获得较大颗粒CuNOdWHQ的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、

洗涤、烘干，结合图分析，降温结晶时需要控制的条件是（答两点）。

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13.氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储存与应用。

(I)高温裂解制氢。高温下，甲烷在催化剂作用下分解制氢的微观过程如图所示。

①从微观角度描述反应I的过程。

②整个反应过程中没有发生改变的微观粒子是(填符号)。

③随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要修复催化剂的催化能力，写

出一种消除积碳的化学方法。

(2)储存与利用氢气。利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目主要流程如图所示，相关物质

的沸点如下表所示。

燃料沸点℃(lOlkPa)

H2-252.9

NH3-33.5

CHsOH64.7

捕集的CO2

N2

①常温下，H2、NH3和CH30H这三种燃料最难储存的是

②装置1利用捕集的CO二生产绿色能源CHQH,从环境保护角度看，这一过程的积极意义

是

③NH3可作为绿色燃料。写出NH3燃烧生成N2和H2O的化学方程式。

④已知：当量比是指燃料完全燃烧所需要的空气量与实际供给的空气量之比。氨气在空气中

不能持续燃烧，为了提高燃烧效率，常掺入氢气。

层流火焰速度/cm・s"

在P=0.8MPa、T=360K,不同当量比时，测得氨气在不同掺氢率下的燃烧效率(层流火焰

速度)情况如图所示。氨气燃烧效率最高的条件是

三、实验题

14.学习小组对Na2c03和NaHCCh两种物质开展了探究活动。

已知：Bad2溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入BaCb溶液无明显现象。向Na2c。3溶液中

滴入BaCb溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Na2co3+BaCL二BaCO31+2NaCL

I、探究Na2co3与NaHC(h溶液的酸碱性强弱

(I)分别取等量的Na2co3与NaHCCh溶液，滴入2滴酚醐，酚酬变红，说明两溶液均呈—

性。

⑵用pH计测得等浓度的Na2c03与NaHCCh溶液的pH为11和9,比较二者的酸碱性强

弱o

II、探究Na2c03或NaHCCh与酸的反应

(3)向盛有少量Na2co3或NaHCCh粉末的试管中加入稀盐酸如图1所示，左侧试管有气泡

产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成(填化学式)。

(4)为探究Na2co3、NaHCCh与稀盐酸反应的速率，小组同学设计图2所示装置，实验时将

试卷第6页，共8页

Y形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如图3所示。

/压强

力传感器

gNaHCO3T

羲火，蠹

图2

通过对比，发现Na2co3与稀盐酸反应速率NaHCCh与稀盐酸反应速率（填，＞“或

或“=”）。

10、探究Na2cCh与NaHCCh的热稳定性

小组同学分别取8.4gNa2COa、NaHCCh固体按图4进行下列对比实验。充分灼烧后，烧杯A

中无明显现象，烧杯B中石灰水变浑浊，同时小试管的内壁上有水滴生成。

（5）结论：Na2cCh的热稳定性NaHCCh的热稳定性（填，'或Y减“=”）。

（6）小组同学继续对小试管中剩余固体进行实验探究。

【猜想】剩余固体可能是：

a.NaOH；b.Na2co3；c.NaOH和Na2cO3的混合物。

【实验】称最剩