江西南昌市某中学2025-2026学年度上学期2月期末高一化学试题

江西南昌市第二中学2025-2026学年度上学期2月期末高一化

学试题

一、单选题

1.新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是

A.独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体

B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3

C.“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂

D.我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以2351J为核燃料，23$U与2%u化学性质几乎相

同

2.下列化学用语书写不正确的是

A.K的一种核素的中子数为21,该核素的符号为：

B.C1•的结构示意图为代1力288

用电子式表示的形成过程：：：

c.HCIH-+-C•1•—►HX・•I

D.N2的电子式为：NVN：

3.下列对图示的解释不正确的是

光照过程中氯水的变化

向Ba(OH)2溶液中加入稀疏酸,pH

溶液导电能力变化zO

H

d

g

wL5

M

1

.0111111111111

Oa0501()0Ifto

时间

时间/s

A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫

B.pH降低的原因可能是HCI0分解

酸恰好完全中和

NaCl溶于水

C.II△D.NaCl=Na++Cl

2Na+CI2^2NaCl

A.AB.BC.CD.D

4.离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是

34

A.用稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fc+6H'=2Fe+3H2T

+?

B.将FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H+NO；=3Fe>+NOT+5H2O

C.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OFT+H+=H：O

D.向NH4HCO］稀溶液中滴加足量NaOH溶液：NH：+OFT=NH3H?0

5.科学研究人员在金星大气中探测到了PIN据此推断金星大气层或存在生命。已知由分

A

子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O=3KH2PCh+PH3T可制备

PH3。已知P4分子呈正四面体型,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正

确的是

A.lmolP4有6moi极性键

B.标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NA

C.在上述反应中，PH3为氧化产物

D.KH2P02为酸式盐

6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na\Mg2+、Cl\CH3coCT

试卷第2页，共9页

B.强酸性溶液中：Na+、MnO；、Fe2\Cr

C.含大量SO；的澄清溶液：Mg2+、Cu2\ChNO；

D.与Fe反应能生成H2的溶液：K+、Ca2+>NO；、C1O-

7.卜・列物质间的每步转化都能通过一步实现的是

①FefFeCl,->Fe(OH)2->Fe(OH)3

②Na->Na2O->Na2CO3->NaHCO3->NaOH

③MgrMgCl2TMg(OH)2

@A1->A12O3->A1(OH)3

A.①②B.③④C.®®@D.①②③④

8.我国科学家研制出-一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原

理示意图如下：

aa-cP°cP0—>OOoOOo—

iuHI

Oo

氧原子氢原子

下列说法错误的是

A.H2O2的结构式为H—O—O—H

B.过程I中有极性键的断裂，过程II中有非极性键的形成

C.该过程中氧元素的化合价有2种

光照

D.该反应的化学方程式：2H2O=O21+2H2T

催化剂

9.类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是

选

事实类推

项

ACl2与H20反应生成HC1和HC1OF2与H20反应生成HF和HFO

B钠在空气中燃烧生成Na2O2锂在空气中燃烧生成Li2O2

VA族元素氢化物沸点顺序是：

IVA族元素氢化物沸点顺序是：

CASH3>PH?>NH3

GeH4>SiH4>CH4

单质铁和溟单质反应生成FeB门

D单质铁和氯气反应生成FeC13

A.AB.BC.CD.D

10.已知：①绿茶中含有大量的鞅酸：②鞅酸亚铁溶液为无色，鞍酸铁溶液为蓝黑色。根据

如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是

绿茶叶水—T蓝黑色恢复原色不变色变为红色

A.绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的糅酸亚铁易被氧化成糅酸铁而呈蓝黑色

B.反应②中维生素C体现出氧化性

c.反应④中Hq?可以替换为新制氯水

D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用

11.Fe?Oj可用作脱除H2s气体的脱硫剂，其脱硫和再生的反应过程如下图所示。卜.列说法

错误的是

A.脱硫时H2s还原了部分FeQj,生成s和FeS

B.脱硫时若3moiH2s参加反应，转移2moie-

C.再生时氧气浓度越大，所得脱硫剂脱硫效果越好

D.再生过程可表示为4FeS+7O2=2Fe2（）3+4SO2

12.X、Y、Z均为元素底期表中前20号元素，“不"、.丫.、pZ<b+>简单离子的电子层结

构相同，下列说法正确的是

A.由题意可得m+a=n-b

试卷第4页，共9页

B.Z(.)•的还原性一定大于Y、

C.离子半径：Yb>Z(b+0'>Xi,+

D.气态氢化物的稳定性H刈Z一定大于H'Y

13.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如下图，下列表述错误的是

A.X的最高正价和最低负价的代数和可能为。

B.W有可能周期数等于其族序数

C.X的气态氢化物有可能与其最高价氧化物对■应的水化物反应得到盐

D.元素的非金属性：Y>W>Z

14.将一定质量的Fe和电04混合固体粉末溶于lOOmLl.Omol•广稀盐酸，恰好完全反应，

生成标准状况下224mLH2,向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则

下列说法正确的是

A.反应后溶液中含有F/

B.FeQ,与稀盐酸发生氧化还原反应

C.n(Fe):n(Fe?O4)=2:1

D.混合固体中m(Fe)=0.56g

二、填空题

15.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期

素符号作答)。

(2)④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是:请用电子式表示⑤和⑦形成化合

物的过程O

(3)⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水

化物间反应的化学方程式。

(4)⑧的非金属性强于⑦，从原子结构角度解释其原因________,下列能比较元素⑦和⑧非

金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。

a.⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大

b.⑧的单质与H2化合比⑦的单质与H?化合容易，且对应的气态氢化物更稳定

c.在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦

d.⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱

(5)①和④形成的两种10e-粒子可以相互反应，反应的离子方程式为：o

16.物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答卜列

问题：

点燃

⑴黑火药爆炸时的反应为ZKNOa+S+BCUKzS+NzT+BCOzT，该反应中氧化剂是—

(填化学式)，若反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体(N2、CO。在标准状况下的总体

积约为L。

⑵纳米铁粉可去除酸性废水中的NO八同时生成Fe”与NH：,其反应的离子方程式为

若处理10L该酸性废水(假设NO；全部转化为NH,时)，共消耗纳米铁粉的质量为22.4g,则

该酸性废水中NO；的物质的量浓度为o

(3)温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均

相同，其配方如下，则刀=,丁=O

KC1(NH4)2SO4K2SO4NH4C1

第一份0.3mol0.1mN0.2mol0

第二份xmol0ymol0.2mol

(4)帆性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废乳催化剂(主要成分为Vgs)与稀硫

试卷第6页，共9页

酸、K?SO,溶液混合，充分反应后生成VO”,SO：被氧化为SO；,该反应中氧化剂和还原

剂的物质的量之比为:向反应后所得溶液中加入KCIO；溶液，可将VO2+转化为V0；,

氯元素被还原为。，写出该转化的离子方程式：。

三、解答题

17.工业生产AI2O3形成的废渣中含有FezCh，被称为“赤泥将赤泥和高硫铝土矿(主要成

分为AKh、SiCh、FeS2等)联合处理，可回收AbCh,并制得Fe.Q』部分工艺流程如下。

赤泥NaOH溶液

Na2COvCaO

资料：产品中某物质的纯度=(某物质的质品一产品质后)x100%

(l)SiO2是酸性氧化物，添加CaO有利于除去SiO2,反应的化学方程式是。

(2)AK)3的浸出率随焙烧温度变化如图Io由图可知下列最有利于AI2O3浸出的焙烧温度是

(填选项的字母)。

东

嬴

三

o老

-fv'

图1温度对AI2O3浸出率的影响

a.900℃b.I1(X)℃c.1200℃

(3)碱浸时，ALO3和NaOH溶液反应的离子方程式是。

(4)高硫铝土矿中的FeS?能还原赤泥中的FezCh,反应的化学方程式为：。

(5)测定产品中FesCh的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向淀液中

2+

加入bmLcmol/L的酸性KMnO4溶液(MnO4被还原为Mn),恰好完全反应(杂质等不参与

反应)，则产品中FesOj的纯度为。

(6)下列关于该工艺的说法中，正确的是(填选项的字母)。

a.回收AI2O3,同时制得反3。4,使废渣得到充分利用

b.FeS2作还原剂，Fe?O3作氧化剂，两者相互反应

C.该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放

18.实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

序

实验方案现象

号

*

・人IHI现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为

I

红褐色

■

10一•1ctcWUM壮1)4

现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎

II