江苏省徐州市2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷

江苏省徐州市2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷

一、单选题

I.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是

A.棉线织布B.葡曲酿酒C.楠木制舟D.沙里淘金

2.下列物质只由离子构成的是

金刚石

A.CuB.C.NaClD.CH4

3.下列化学用语表示正确的是

A.60个碳原子：QoB.H2O2：1个过氧化氢分子中含有1个氧分

子

C.1个镁离子：Mg*-2D.一氧化氮分子：NO

4.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A.石墨质软，可用作电池电极B.碳酸氢钺受热易分解，可用作化肥

C.氮气难溶于水，可用作保护气D.液氢有可燃性，用作火箭的燃料

5.下列实验操作完全正确的一项是

燃着的木条

B.二氧化碳的验满

移开蒸发皿

6.火灾在日常生活中和工农业生产中都会带来极大的危害，掌握一定的灭火技能非常重要,

下列灭火方法不正确的是

A.森林起火一砍伐树木形成隔离带B.油锅起火一用锅盖盖灭

C.图书馆内图书起火一用二氧化碳灭火器灭火D.汽油着火一用水浇灭

7.锂离子电池是非常常见的储能型电池。结合图示，分析有关锂的说法正确的是

A.属于非金属元素B.原子核内有3个质子C.相原子质量是

6.941gD.离子符号是Li3+

8.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解

释正确的是

选项事实解释

A真金不怕火炼金原子的熔点很高

Bco有毒，而CO?无毒构成分子的原子种类不同

C夏天钢轨的缝隙变小温度升高，原子之间的间隔变小

D由石墨制成金刚石原子种类不变，但原子的排列方式改变

A.AB.BC.CD.D

9.中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗

版”春节。阖家团聚，年年有余(仲.)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4HSO2)

使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

A.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

B.1个乙酸乙酯分子由14个原子构成

C.乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成

D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:1

10.甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据

如表所不。卜列说法止确的是

物质甲乙因T

反应前的质量1227556

反应后的质量2637X30

A.X=5B.该反应可能是化合反应

试卷第2页，共10页

C.丁一定是化合物D.丙可能是催化剂

11.化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界。下列说法错误的是

A.变化与守恒：根据质量守恒定律，IgMg和IgO?充分反应可得到2gMgO

B.宏观与微观：在溶液中进行的化学反应通常比较快是因为溶质在溶液中以分子或离

子存在

C.模型与推理：可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃甲烷气体前一定要先检验其

纯度

D.探究与创新：制取气体实验中用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加试剂

的速率

12.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫

酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解不正确的是

A.“浸铜方法”可知钱的金属活动性比铜强

B.“打成薄片”增大了反应的接触面积

C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤

D.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应

13.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的

是

A.配制过程中出现了1处操作错误

B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解

C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小

D.配制时应称量氯化钠固体质量为70g

14.学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是

A.点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯

B,置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应

C.化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应

D.金刚石、石墨都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同

15.下图是我国西汉彩绘雁鱼青铜缸灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧

三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内的水中，下列说法中随考

的是

雁颈

雁体

A.看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口

B.旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭

C.雁体内的水可以溶解吸收烟气中燃烧不完全产牛的炭黑、一氧化碳等有害物质

D.灯内的水需要定期补充更换

16.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaQ,“碱”是指

Na2c03。NaCl和Na2cO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

I溶解度/g

4o|NaCl/二

20卜/Nag

IOLX

IIIII1A

01020304050温度

A.Na2cO3的溶解度大于NaQ的溶解度

B.30℃时Na2cO3的不饱和溶液降温至20℃,变为Na2c。3的饱和溶液

C.夏天晒“盐''需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出

D.冬天捞“碱”是利用Na2c0?的溶解度在冬天变小而结晶析出

17.分离、提纯、鉴别等是进行化学实验的重要方法。下列实验操作对应不正确的是

实验目的方法或原理

取样，分别加适量水，

鉴别NaOH和NH4NO3

A溶液温度升高的是

固体

NaOH固体

试卷第4页，共10页

除去二氧化碳中的少

B点燃

量CO

C除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发

利用氧气和氮气的沸

D分离液态空气

点不同

A.AB.BC.CD.D

18.将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入如图甲所示的装置中（气密性良好），用压强传感器

测定反应过程中烧瓶内压强的变化，所得图像如图乙所示。卜.列有关分析正确的是

A.ab段发生的主要反应属于置换反应

B.b点时烧瓶内溶液中的溶质只有HC1

C.c点时烧瓶内固体完全反应

D.cd段压强减小是因为氢气溶于水，瓶内气压减小

二、填空题

19.为培养学生创新思维和实践能力，某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。

（1）自制简易净水器：利用（填名称）作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂

质使其沉降；利用吸附水中色素和异味.

（2）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为。

⑶自制冷敷袋:可溶性物质溶r水时会吸热，这种物质是（填“氯化钠”或“硝酸钱

20.海底沉积物含有大量天然气（主要成分甲烷CH4）。如图为甲烷转化为其它燃料的微观

示意图。

O一氢原子

•一氧原子

•—碳原子

(1)写出反应的化学方程式：

(2)乙和丙物质都属于(填化合物类别)，丙和丁物质相同的化学性质是

(3)参加反应的乙和生成的丙的质量比为o

(4)从微观角度来看，该反应遵守质量守恒定律的原因是

21.金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。

(1)①日常生活中，适合制作电缆的金属是(填字母)。

A.金B.铜C.汞D.鸨

②钮、铅、锡和镉的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由上述四种金属制成的武

德合金(用作保险丝材料)的熔点(填字母)。

A.高于327℃B.低于232cC.在232~327c之间

⑵“福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。

①特种钢属于(填“纯净物”或'‘混合物”)。

②舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度

大，还需具备的物理特性是。

⑶烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却，防止高温下青砖中的FeO与Ch反应。

①高温下，FeO与02反应生成氧化铁的化学方程式为。

②上述过程中，铁元素化合价发生的变化为o

(4)MgnCu是一种储氢合金。350℃时，Mg£u与H2反应生成MgH2。

①MgnCu中Mg与Cu的质量比为3：4,则〃=o

②MgHz中氢元素的质量分数为(结果精确至0.1%)。

(5)氮化铝(A1N)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。

①工业上在高温条件下用高纯铝粉和氮气制备氮化铝，写出化学方程式；

②某氮化铝样品中含氮量为28%,则样品中氮化铝的质量分数是.

22.氨气(N%)在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下。

试卷第6页，共10页

H20LiOH

(1户分储塔“中利用氮气和氧气的不同，将氮气和氧气分离开来。

(2户电解槽”中发生反应的化学方程式是。

(3户反应槽1“中反应前后氮元素的化合价(填“升高”、"降低”或‘不变”)。

(4)“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3的质量比为

(5)流程中，可循环使用的物质有：和(填化学式)。

三、实验题

23.化学毡一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开

的。结合下列实验装置图(本题的所有夹持仪器均已省略)回答问题：

(1)图中仪器④的名称：。

(2)实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛

放的试剂应为,此法生成氧气的化学方程式为o图中收集氧气的方法为

(3)A中发生反应的化学方程式为：。如果将A、E装置连接时，应将A装置的导管a

与E装置的导管—(选填"b”或"c”)相连接，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是一°

(4)将A、B装置连接，观察到的现象是

(5)将A、C装置连接，可用来检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：。

(6)用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内

壁缓慢倒入，观察到的现象是。

II.某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧

瓶中压强随时间的变化如图2所示。

(8)依据图2中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图1实验中先加入的

是注射器—(填"a"或"b”)端的物质。

⑼图2中pq段，三颈烧瓶中的现象为。

四、填空题

24.我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国责任与担当。

任务一：了解二氧化碳排放

⑴空气中的CO?主要来自于化石燃料的燃烧等，大气中co：过多会导致的加即

任务二：学习二氧化碳捕集技术

(2)电解水时，若与电源极相连的电极上产生1000L氢气，理论上同时能得到.

L氧气。写出电解水的化学方程式.

(3)CO2与也在一定条件下反生成甲醇CHQH和水，该反应的化学方程式是

【捕集技术二】CO?与H：转化为

试卷第8页，共10页

CO?与H?在一-定条件下转化为（反应过程如图，虚线处部分中间产物略去），可实现C02的

（4）该反应中，除C%外的另一种生成物是（填物质名称）。

⑸理论上该反应过程中（填“需要”或“不需要”）不断补充MgO。

任务三：研制低碳行动方案