吉林省某中学2025-2026学年高二年级上册期末考试化学试卷

吉林省东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末

考试化学试卷

一、单选题

1.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是

A.Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24P5

B.CH30H中C、O杂化方式相同

C.基态Cr原子的价电子排布图:Itltltltl|[U]

3d4s

D.第IA族元素单质的晶体类型相同

2.下列化学用语或图示正确的是

A.邻羟基苯甲醛分子内氢键:

B.HSO；水解的离子方程式：HSO；+H2OUHQ++SO；

H

氯化铉的电子式为：[H：N：H]+C「

C.••

H

D.也。的VSEPR模型:

3.为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cb的表征结果如图所示，表征所用仪

器是

4000300020001000

波数/cm"

A.原子光谱B.质谱仪C.红外光谱仪D.X射线衍射仪

4.冠酸能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与K+

作用(如图)，但不与口十或Na十作用。下列说法正确的是

这反映了超分子的“自组装''的特征

B.18•冠-6中O原子与K+间存在离子键

C.18.冠-6中所有原子在同一平面

D.烯危难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯燃中溶入冠醛18-冠-6,氧

化效果将明显提升

5.SiCL是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下:

C1

I

,Si、

-HCI*CK/OH

Cl

含s、p、d轨道的杂化

反应的中间体SiQMFhO)中Si采取的杂化类型为

B.dsp2C.sp3dD.sp3d2

6.下列说法正确的是

A.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极

B.不锈钢是利用了牺牲阳极保护法来达到防止腐蚀的目的

C.配制Fe(NO立溶液时，向Fc(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NCh)2发生水

解

D.C2H50H和CH30cH3质谱图相同

7.SO?晶胞是长方体，边长awbwc,如图所示。下列说法不正确的是

apm

试卷第2页，共12页

A.一个晶胞中含有8个。原子

B.晶胞中SO?分子的取向不完全相同

C.1号利2号S原子间的核间距为立“J+及pm

2

D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

8.NB是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢钱(NH4HF2)制

得。下列有关说法错误的是

A.相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H

B.NF3的空间构型为平面三角形

C.基态N原子和基态F原子的价电子原子轨道形状均有球形和哑铃形

D.NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键

9.科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。

工作原理如图所小。卜列说法止确的是

A.该电池的电解质可用LiOH水溶液，以增强溶液的导电性

B.充电时，电极电势：a>b

C.放电时，b极反应式为xSs+16e+16Li+=8Li2sx

D.充电时，a极生成1.4gLi时转移O.lmol电子

10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

石墨晶体结构

B.12g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

C.在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子

D.在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为I：3

11.实验室中利用CoC12制取配合物[Co(NH3)6]C13的反应为：2COC12+1ONH3+2NH4CI+H2O2

业幽2[Co(NH3)6]Ch+2H2O,若无催化剂则生成[Co(NH3)6CI]02。下列叙述正确的是

A.基态N原子的核外电子空间运动状态有7种

B.lmol[Co(NH3)6]3+中含。键为18mol

C.lmol[Co(NH3)6Cl]C12与足量的AgN6溶液充分反应，可生成2moiAgCl沉淀

D.第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能

12.烟酸铭(III)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保

健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.该配合物中的配体有2种

B.C、N、O三种元素分别形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4

■■中的环状结构具有喊型大兀键

D.该物质在水中的溶解度很大

13.CO?与NO,通过电催化反应生成CO(NH2)2,可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化

剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是

*CO(NH2)2

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A.催化剂参与可降低该反应的活化能

B.过程n中NO；发生的反应方程式为：*NO；+7门5H2O=*NH2+8OH-

c.过程n和过程in恭有极性共价键形成

D.每有5.6L(标准状况下)CCh参与反应，需电路中提供4moi电子

14.(CHNEPbb具有较高的光电转换效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。

(CH3NH3)Pbl3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb",下列说法错误的是

A.晶胞中A的坐标参数为(0,0,0),则B点的坐标参数为

B.晶胞中Pb2+填充在由阴离子构成的正八面体空隙里

C.C&NH；中存在配位键

D.甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2>(CH3)2NH

15.铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞

的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为bpm,M为阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是

A.铁原子和铁原子之间的最短距离为当〃pm

B.该晶体的密度为S，xl0〃g/cm-3

C.当储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH

D.熔化该晶体需要破坏极性共价键

通电

16.电解法制取用途广泛的NaiFeO」，同时获得H”Fc+2H2O+2OHFcO：+3H",

工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO;，锲电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na^FeO」只在强碱性条件下

稳定，易被H?还原。下列说法错误的是

A.电解一段时间后，阳极室的｛OH1降低

B.阴极电极反应式为：2HzO+2e-=H2T+2OH-

C.c(Na？FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,M、N两点转移的电子数相同

D.电解过程中，须符阴极产生的气体及时排出，防止NazFeO,与H?反应使产率降低

17.常温下,向50mL0.5moi・L」HX溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液,由水电离产生的

c(OH-)随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.该温度下,0.5moHUHX的电离常数K约为2x10-4

B.m、n之间的点一定满足:c(X)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.p点溶液中c(X)=c(Na+)

D.q点溶液中c(H+)=10"mol-L1

18.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期,

基态Y的价电子排布符合nsnnp%W.Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。

这些元索组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的

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是

A.电负性：Z>W>YB.b分子中键长：①〈②

C.原子半径：Z>Y>XD.b形成的晶体为共价晶体

19.•种用格铁矿（主要成分是FeOC「2O3,还含有SiCh、AI2O3等）为原料生产重格酸钾

（K2cl'97）的主要工艺流程如图。

Na2c0；、KC10r

铭铁

矿粉

滤渣1滤渣2

工艺流程中的部分反应如下：

高温

①焙烧中主反应：Cr2O3+2Na2cO3+KC1O3=2Na2CrO4+KQ+2co2T

②酸化：2CrO：+2H+UCqO；+H2OK=I0I4（298K）

下列有关叙述正确的是

A.滤渣1的主要成分为SiCh

B.中和的1=1的是除铁和铝

C.“酸化”过程中，随着H2s04加入，反应②平衡正向移动，平衡常数K增大

D.“转化”温度下溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7

20.室温下，Na2coM本系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在

c起始（Na2co3）=0.1mol・L"的体系中,研究Mg?+在不同pH时的可能产物,c（Mg2+）与pH

的关系如图2所示。曲线I的离子浓度关系符合c（Mg2+）.c（C0；）=/（MgCOj，曲线II

的离子浓度关系符合c（M1+）-c2（OH）=K、p[Mg（OH）J。下列说法正确的是

然L08

东

踞

。86

£

眠

。64

蜃

g。42

笑

。

蕤2o

®o

@4&378s2581O12

PH

PH

佟£

@12

A.由M点可求得《(H2co3)=1X1O«37

B.pH=ll的体系中：c(C0；-)<c(HC0；)

C.Q点的体系中，发生反应Mg2++2HCO；=Mg(OH)J+2CO2T

D.P点的体系中,c(HCO-)+c(CO^)+C(H2CO3)=0.1mol.U*

二、解答题

21.I、雾霾主要成分为灰尘、SO?、电、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾

的方法之一。

⑴以氨气为脱硝剂时，可将还原为N?。

1

已知：i.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=akJmor

1

ii.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AW=bkJmor

则反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6Hq(g)的bH=kJmol'o

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之为：

2NO2(g)+O?(g)^N2O5(g)+O2(g)△”<()，某温度时.，在体积为1L的刚性密闭容器中充

入2moiNO?和1molO,发生反应，保持恒温恒容条件。

①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是(填标号)。

A.V(NO2)=2V(O2)B.混合气体密度不再改变

C.。2的体积分数不再改变D.混合气体平均摩尔质量不再改变

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②欲增加NO?的平衡转化率，可采取的措施有_____(填标号)。

A.充入氮气B.升高温度C.充入2moiNO?D.充入2moiNO?和ImolO,

③达到平衡时，混合气体总压为p,02的浓度为0.5mol/L,则该温度的平衡常数"(分

压=总压、物质的量分数)。

II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)4-H2(g)^CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

fC70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

(3)该反应为反应(填“吸热”、“放热”)。

(4)在8()0℃时・，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L,

c(H2)=1.5mol/L,c(CO)=lmol/L,c(H2O)=3mol/L,则u4填“>"、"v”或“=”)。

22.氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为Cu2S和

铁的氧化物)为原料制备CuCI的流程如图。

稀

诚

酸氨水

M

氨水NHHCO,CU盐酸H,o

低4n-o0-24

除i除七।加热流叱过渡%%

品d

位过滤、洗涤、干燥「

»CuCl

铜

矿TTT

滤渣1MnCO,NaCI

已知：CuCI难溶于醇和水,热水中能被氧化,CuCl易溶于浓度较大的CI-体系中(CuQ+Q-

Cucq)0

(I)根据核外电子排布，Cu位于元素周期表_____区。

(2)浸取阶段由Cu’S生成S的化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

⑶已知：部分金属窝子沉淀的pH

Cu2+Fe3+Fe2+

开始沉淀

4.72.77.6

PH

完全沉淀

6.73.79.6

PH

除铁阶段中需要调节的pH范围是。

(4)“除锦”过程中发生反应生成MnCO3的离子方程式为。

(5)“还原”后所得产物主要为o

(6)洗涤CuCl时，使用乙醉相比H2O的优点为o

⑺已知：①K/,(CuCl)=lxl(y7,②反应2Cu+UCu+Cu2+立衡常数K=lxia。则反应

Cu(s)+Cu2++2CrU2CuCh：s)的平衡常数。

23.四碘化锡(SnL,M=627g/mol)主要用作分析试剂、有机合成原料，某实验小组利用金属

锡与碘反应制备四碘化锡并测定纯度。已知四碘化锡是橙红色针状晶体，在潮湿空气中即可

发生水解。

第一步：在圆底烧瓶中加入0.02mo1碘晶体、0.02mol锡箔和50mLec按如图组装好仪

器(夹持装置已省略)，加热•段时间后停止加热。

第二步：趁热用倾析法把溶液转入另一蒸储烧瓶中，用少最CC14洗涤圆底烧瓶及剩余固体，

将洗涤液合并入蒸福烧瓶内，蒸锵回收溶剂，得到四碘化锡产品。

(1)制备过程中加入CC14作为溶剂，反应涉及的物质中，易溶于CCLi的有。

A.hB.SnC.Snh

(2)加热至回流液(填现象)，则可判断制备反应已结束。

(3)下列做法错误的是。

a.反应物和溶剂在使用前需除水，仪器A中应加入干燥剂防止水蒸气进入

b.用C04洗涤圆底烧瓶及剩余固体的目的是提高产品的产率

c.蒸播回收溶剂时，也可采用仪器B用于冷凝CCL,

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d.可将得到的四碘化锡产品放置在烘箱中干燥

II.四碘化锡纯度的测定

取1.0g产品加入足量的水，使其充分水解生成SnO2-xHQ,将上层清液转移至250mL容量

瓶中定容，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCL和几滴KSCN溶液，用0.0100mol/L