化学试卷广东省六校联盟2026届高三年级第二次联考(10.9-10.10)

化学试题命题学校：中山市中山纪念中学审题学校：珠海市第一中学(满分100分考试时间75分钟)1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。第1卷(选择题共44分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分)。1.广东省博物馆作为中华优秀传统文化的重要展示平台，下列馆藏文物中主要成分不能与其他三项归为一类的是Y深深东公5治×4瓷盘鸳鸯纹台布2.近年来我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是()A.实现聚氯乙烯塑料高效转化为燃油，聚氯乙烯和燃油都是混合物B.确认火星内部存在固态内核，其主要成分是铁镍合金，铁和镍都是ds区元素C.开发高效钙钛矿太阳能电池，其发电时能量转化形式：化学能→电能下列说法正确的是)A.若该反应通过原电池实现，CuCl₂是正极产物B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2·4.阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()B.1mol苯分子结构中含有碳碳双键数目为3NAC.标准状况下，2.24LSO₃中所含的电子数为4NAD.1molNa₂O₂与足量H₂O反应转移的电子数为NAC.氯气制84消毒液(主要成分为NaCIO):Cl₂+2OH⁻=CI+CIO"+H₂O乙醇浓硫酸半透膜半透膜蒸馏水D.除去Al(OH)₃胶体中的Cl₃9.下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是()选项A冠醚-18-冠-6可识别K⁴,从而增大KMnO₄易溶于有机溶剂的超分子B水分蒸发后，氢氧化钠结晶析出CD硫化使其由线型结构转化为网状结构D.试管内Br₂的CCl₄溶液褪色，说明SO₂具有氧化性选项陈述1陈述ⅡAAl(OH)₃难溶于水B可在饮用水、食物或牙膏中适当添加C聚乳酸的结构式为由乳酸合成聚乳酸的反应是加聚反应D工业通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨该条件都是为了提高NH₃的平衡产率14.部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是()A.可能实现d→b→a转化pHD.体系中，c(Cr³)+c([CrOH]+)+c(D.N极每消耗1molCO₂,M极必消耗标准状况下67.2LH₂第I卷(非选择题共56分)二、填空题(本题包括4小题，每小题14分，共56分)。用CuSO₄溶液和氨水制备[Cu(NH₃)4]SO₄·H₂O晶体时，加入乙醇的作用是。从体系中银氨溶液可用于醛基的检验，写出乙醛与银氦溶液反应的化学方程式：。(2)兴趣小组探究KSCN与铁盐的反应。实验设计如下：向2mL0.1molL(NH₄)2Fe(SO₄)2溶液中，加入0.1mol/LKSCN溶液，无明显现象。之后逐滴滴加3%的双氧水，发现实验现象受KSCN及双氧水用量影响。序号实验现象实验1218实验2248实验3288该小组继续探究实验2中溶液颜色由红变黄的原因。假设1:双氧水对实验体系溶液的稀释；假设2:双氧水使Fe³+转化；假设3:双氧水使SCN-转化；假设4:双氧水使Fe³+和SCN均发生转化；i.按实验2方案重复实验，将滴加4滴双氧水后得到的红色溶液平均分成两份，一份继续滴加2滴蒸馏水，溶液仍为红色；另一份继续滴加2滴3%双氧水，溶液变为黄色。ii.按实验2方案重复实验，将实验所得黄色溶液平均分成2份，一份加入FeCl₃溶液，溶液仍为黄色；从实验i和ii可推导假设1、2、4不成立，假设3成立。其判断依据是分析和验证双氧水使SCN-转化的产物。甲同学向实验2所得黄色溶液中加入足量盐酸，再加入BaCl₂溶液，发现产生白色沉淀，基于此，甲同学认为SCN-转化为SO₄²。小组同学认为该实验设计存在缺陷，将该方案改进为(填实验操作、现象)。①提出假设：操作向2mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO4)2溶液复燃18.废旧钻酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含LiCoO₂、炭黑、A1及微量Ni、Fe等),Na₂CO₃Na₂CO₃NH₂HCO₃↓↓含镍沉淀溶液浸出沉钴↓②浸出液中含Ni²+、Co²+,其氢氧化物溶度积分别为Ksp[Co(OH)₂]=5.9×10-¹5、Ksp[Ni(OH)₂]=2×10-¹5。为：为0.30mol·L⁴,通过计算判断pH调至4.7时Co是否损失?。(列出算式并给出结论)①氧化锂(Li₂O)晶体的密度是g/cm³。(NA表示阿佛加德罗常数)19.CO₂作为主要温室气体，其资源化利用对实现“碳中和”与环境保护具有重要意!。I.CO₂(g)+4H₂(g)÷CH₄(g)+2H₂O(g)△H=-I.CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)△H=-206kJ·m 。B.容器中n(CH₄)不变时，反应I不一定达到平衡D.待体系达到平衡时，增加CO的浓度，反应I平衡逆向移动 -0.5反应进程(3)CO₂和CH₄发生重整反应制备的H₂/CO合成气可应用于多个有机合成反应，实现CO₂的高值化利用，Ⅲ.CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(gIV.3CO₂(g)+CH₄(g)÷4CO(g)②反应温度对反应I~V的吉布斯自由能变△G的影响如下图所示，则曲线X对应的反应为(填序50和CO₂的转化率及n(H₂)/n(CO)随温度的变化趋势如下图。0①综合反应I~V,解释当温度低于850℃时，CH₄的平衡转化率高于CO₂的平衡转化率。②温度为800℃,no(CH₄)=1mol,则平衡时的n(CO)=.。(用含a,b,m的表达式表示，(1)化合物I的分子式为,化合物I中含氧官能团的名称为ob.有1个手性碳原子；除1个苯环外无其他环状结构且苯环上只有3个取代基(3)下列说法正确的有oB.化合物Ⅱ是草