福建省福州市延安中学2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（3月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年福建省福州市延安中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1.下列科学热点研究中，不属于化学研究范畴的是(

)A.研发光催化制氢技术 B.研发新型有机金属化合物

C.研究复粒稻遗传奥秘 D.研制硒化锑薄膜太阳能电池2.2026春节假期期间，福州接待游客约850万人次，三坊七巷约145万人次(福建5A第一)，成为全国热门旅游城市之一，下列福州非遗工艺或美食制作中，发生化学变化的是(

)A.寿山石雕：石材雕刻成工艺品 B.软木画：软木切削粘贴成画

C.线面：面团拉制晾晒成细面 D.青红酒：糯米发酵酿制成酒3.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是(

)A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH

C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸4.浓硝酸的下列性质中，与其保存方法--“密封、低温、阴暗处保存”无直接关系的是(

)A.酸性 B.挥发性 C.见光易分解 D.受热易分解5.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是(

)A.化学观念：物质都是由分子构成的

B.科学思维：酸碱中和反应产生盐和水，则产生盐和水的反应是酸碱中和反应

C.科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数

D.科学态度与责任：减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”6.国粹“中医”有着数千年的历史和辉煌的成就。白芍被称为中医界的“药材皇后”，其中含有丰富的芍药素(化学式为C16H13OA.芍药素不属于有机物

B.芍药素由碳原子，氢原子和氧原子构成

C.芍药素中氢元素质量分数最小

D.芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为16：13：67.C在O2中燃烧生成CO2，其转化可简单表示为C→A.P→点燃O2P2O5 B.Cu8.图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作Ⅱ中溶液发生的变化与图1的点对应的是(

)

A.b点→a点 B.c点→a点 C.c点→b点 D.d9.下列实验方案不能达到相应实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中少量的N加入适量的CaClB鉴别羊毛和合成纤维取样，灼烧并闻气味C推断某固体是否含有碳酸盐取样于试管中，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡D鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体取样，分别溶于水，测量溶液的温度变化A.A B.B C.C D.D10.通过数字化实验探究NaOH的性质。

实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。

实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。

实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。

已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质

B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生反应

C.图3中向c点所得溶液中加入硫酸铁溶液会产生红褐色沉淀

D.图3中二、非选择题11.我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机……

(1)①图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成______能。

②传统能源即化石燃料，请写出天然气(主要成分是甲烷)完全燃烧的化学方程式______，新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是______。

(2)图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为______。

(3)图3：①制作无人机的材料中，属于合成材料的是______。

A.玻璃

B.铝合金

C.塑料

D.碳纤维复合材料

②某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为______。LiFePO4属于______(填字母)。

A.金属氧化物

12.《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。

(1)中国居民平衡膳食餐盘(如图-1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。

①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______(填字母，下同)。

②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______。

(2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g⋅mL-1，该溶液的溶质质量分数为______。

(3)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)2溶解度：1.24×10-3g。[产品特点]主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。

[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。

②①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：______进行稀释，即可用于餐具消毒。

②洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：213.请回答下列问题。

(1)常见酸、碱的化学性质实验操作实验现象解释a处为______(填化学式)溶液时，溶液变红色。酸、碱溶液能使指示剂变色。b处溶液变______色。c处观察到的现象：______化学方程式为：______(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响

【任务一】调研某劳动基地土壤状况

调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈______性。

【任务二】借助AI查找并整理资料

结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表：

粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤水稻6.0保水性好玉米6.0疏松透气收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。

【任务三】改良土壤并实施休耕轮作

加入______(填化学式)调节土壤pH为6.0～7.0，写出其与硫酸反应的化学方程式：______，该反应的微观本质是______。

收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。

【反思交流】下列说法错误的是______(填字母)。

a.秸秆还田可提升土壤肥力

b.休耕会严重浪费土地资源14.不平凡的“矾”。

[资料]绿矾(FeSO4⋅7H2O)；明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]；蓝矾(CuSO4⋅5H2O)。

(1)明朝《本草纲目》记载绿矾可入药疗病。少量绿矾配药食用，用于治疗缺______(填元素名称)性贫血。

(2)清朝《景德镇陶录》记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成”。“青矾炼红”指绿矾在加热过程产生“赤色”物质，该物质是______(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。

(3)唐朝《千金翼方》记载古人用明矾水写密信：“其字水干无迹，湿时方显”。说明明矾水呈______(填“无色”或“黑色”)；密信放入水中，纸上无字与有字之处吸水的速率______(填“相同”或“不同”)，字迹便可呈现。

(4)古代“炼石胆取精华”法制取硫酸的场景如图：“炉中以炭烧石胆(15.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下：

(1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是______。

(2)“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为______。

(3)“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率(收率=目标产物实际生成量目标产物理论生成量×100%)的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是______。

(4)“沉锂池”中得到滤液的成分是______16.如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。”

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为

。

(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为

g。

②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是

。

③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有

gNaCl析出(溶解度见上表)。此时，

(填“有”或温度/℃2060100溶解度/NaCl36.037.339.8MgC54.861.373.017.我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。

【查阅资料】

1.孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。

2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。

3.CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO铸件锡含量/%编钟15箭镞17戈戟14刀剑25表1青铜铸件锡含量表

结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是

______。

【青铜防护】

实验一探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响，在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。

实验组别甲乙实验序号ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶ氯化铵有无相对湿度/%3547586570859035475865708590实验现象无明显锈点均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多无明显锈点表2有害锈形成的影响实验记录表

用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。

(3)结合以上实验可得出的结论是

______；甲组ⅲ～ⅶ号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是

______。

实验二

探究铜锈中氯元素的含量

用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。

(4)铜锈中氯元素的质量分数为

______；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由

______。

实验三

处理青铜有害锈

(5)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5～10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是

______。

【反思交流】

(6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议

18.金属铝能与氢氧化钠溶液发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO参考答案1.C

2.D

3.D

4.A

5.D

6.C

7.B

8.B

9.C

10.D

11.化学;CH4+2O2CO12.B;AD

0.9%

氢分子不断运动从水中脱离;醋酸能与氢棒表面的难溶物Mg(OH13.HCl或H2SO4或CH3COOH;红;14.铁

Fe2O3

无色;不同15.增大反