河北省沧州市盐山县盐山中学2026届高三下学期高考模拟化学试卷（含答案）

河北沧州市盐山中学2026届高三下学期高考模拟卷化学试题一、单选题1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”2．物质结构决定性质，下列两者对应关系错误的是A．DNA分子具有双螺旋结构，保证遗传信息精准复制B．合金的原子层之间的相对滑动较容易，合金的硬度大于成分金属C．烷基具有推电子作用，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈D．天然橡胶中存在碳碳双键，在空气中长时间放置易被氧化而老化3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，含个分子B．与过量氢气反应制转移电子数为C．个()最多可以与反应D．与乙酸组成的混合物中所含氢原子数为4．下列实验仪器或药品的选择正确的是A．检查装置的气密性B．配制50.00mL0.1000溶液C．测定氯水的pHD．盛装溶液的玻璃试剂瓶A．A B．B C．C D．D5．下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是A．向溶液中通入少量B．铅酸蓄电池放电时的总反应：C．向溶液中通入少量D．海水中的和反应形成珊瑚：6．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是A．电负性： B．化合物的VSEPR模型为四面体形C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径：7．氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为，实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示。已知：在酸性条件下易被氧化。下列说法错误的是A．的电子式：B．“还原”制取时，加入过量的盐酸来促进的转化C．“还原”过程中其他产物均绿色环保，发生反应的化学方程式：D．氧钒(IV)碱式碳酸铵与盐酸和均能反应8．含Fe元素或Cu元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是A．若a为红色，则b在高温下的稳定性强于fB．若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：C．若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应D．若d为红褐色，则e可用于水质净化9．维纶（聚乙烯醇缩醛纤维）是目前吸湿性最强的合成纤维，其合成路线如下（反应条件略去）。下列说法错误的是A．在水中的溶解性：Ⅰ＜ⅡB．反应①为取代反应，其另一种产物为C．II为聚乙烯醇，也可利用乙烯醇单体通过加聚反应制得D．反应②化学方程式为10．某小组设计实验探究和水反应的原理，装置如图所示。启动甲中反应，观察到甲中剧烈反应，产生无色气体，溶液变浑浊，丙中产生白色沉淀，丁中溶液褪色。下列推理不合理的是A．甲中反应是熵增反应 B．甲中反应时既是氧化剂又是还原剂C．反应后丙中溶液不可能含有 D．微热丁时褪色溶液会变红色11．羰基合成又称氢甲酰化。烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下，在烯烃双键上同时加上氢原子和甲酰基(即醛基—CHO)生成比原来烯烃多一个碳原子的两种异构醛。催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．上述循环过程中，Co只能形成3个配位键B．上述循环过程中，无非极性共价键的断裂和形成C．上述反应过程中，除丁醛外，还可能有副产物2-甲基丙醛生成D．HCo(CO)3是该反应的中间产物12．二维材料打破了传统三维材料的限制，在太阳能电池和光催化领域有很好的应用前景。某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，下列说法正确的是已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为、，晶体厚度为。A．该结构中原子采取杂化B．该硼化物的化学式可表示为C．该晶体的密度为D．晶胞中距最近的原子有3个13．一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，、电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是A．若电源为铅酸蓄电池，则应与电极相连B．电极上发生还原反应，其电极反应式为C．工作时，右侧工作室的穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移D．装置工作时，电路中每转移电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差14．氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。已知：①；②。下列叙述正确的是A．的数量级为B．溶于水中：C．D．冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强二、解答题15．亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如下图装置制取少量亚硝酸钙。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________，装置I中发生主要反应的化学方程式为___________。(2)装置Ⅱ的作用是___________。(3)下列装置中，能用来替代装置Ⅲ的是___________(填标号)。A． B．C． D．(4)若缺少装置V，产生的影响是___________。(5)装置VI中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为___________。(6)若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定产品纯度：称量产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，除去，再加入适量饱和溶液，加热煮沸3min，将转化为。然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为。①除去时，反应的离子方程式为___________。②计算可知，所得产品的纯度为___________(用含m、a、b、V的式子表示)。16．高磷低品位菱锰矿()的杂质主要为、、、等。一种氨浸法处理高磷低品位菱锰矿的工艺流程如下：已知：MgO微溶于氨水；MnO易溶于氨水，在空气中高温易氧化，高温下与反应生成。回答下列问题：(1)Mn在元素周期表中的位置为_______。(2)为提高焙烧效率，可采取的措施有_______，通的目的是_______。(3)“焙烧”时，部分反应的与温度的关系及焙烧温度(T)与氨浸时锰的浸出率如图所示。结合图像分析，焙烧温度一般控制在950K左右的目的是_______；温度超过1000K时，锰的浸出率下降，为提高锰的浸出率，可在“焙烧”工序前，用试剂_______(填化学式)对矿料进行淋洗。(4)“氨浸”工序中，锰元素转化为，该转化反应的离子方程式为_______。(5)“蒸氨沉锰”工序中，蒸出物冷凝吸收后，可返回_______工序循环使用。(6)查阅资料：25℃时，，。整个流程中，无需设计除磷工序，结合计算说明原因____。17．氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：(1)E中所含官能团的名称为___________；的反应类型属于___________。(2)采用的加热方式是___________。(3)G和发生加成反应的产物分子中具有手性的碳原子个数为___________。(4)下列说法正确的是___________(填标号)。a．化合物A中存在“头碰头”形成的键

b．化合物D和E能通过红外光谱鉴别c．化合物G能和NaOH溶液反应

d．化合物G中，碳原子采取和杂化(5)写出的化学方程式：___________。(6)化合物X是B的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，则X的结构可能有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为___________。18．催化加氢既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。催化加氢过程中发生的主要反应如下(为平衡常数)：I．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成化合物的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：物质标准摩尔生成焓0则的标准摩尔生成焓x=_______；升高温度时，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)研究表明，反应的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数。其他条件一定时，反应速率随温度的变化如图1所示，根据速率方程分析，时，v逐渐增大的原因是_______。反应I的速率方程，，图2表示该反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则直线_______(填“A”或“B”)表示与的关系。(3)在保持条件下，将的气体通入装有某催化剂的密闭容器充分反应，甲醇的选择性的选择性、的平衡转化率随温度变化如图3所示。时达平衡，混合气体总的物质的量为_______，该条件下反应I的物质的量分数平衡常数_______，若在该温度下缩小容器体积，三个反应均达到新平衡时，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案1．A2．B3．D4．A5．D6．B7．B8．A9．C10．C11．C12．C13．D14．C15．(1)分液漏斗(稀)(2)除去NO气体中混有的少量(3)AC(4)装置VI中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度(5)(6)16．(1)第四周期ⅦB(或第4周期ⅦB)(2)将矿料粉碎、研磨等防止MnO被氧化(3)防止进入浸取液中