化学终极押题猜想（全国）（原卷版）-2026年高考化学终极冲刺讲练

化学终极押题猜想（全国通用）（原卷版）-2026年高考化学终极冲刺讲练注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第一部分选择题（共42分）本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与STSE、传统文化2026年全国两会政府工作报告将绿色低碳、美丽中国、未来能源、新材料作为重点部署，下列相关化学解读错误的是（）A.大力发展绿氢、绿色甲醇等绿色燃料，有助于实现“双碳”目标B.推进重点行业提质降本降碳，可减少CO₂、SO₂、NOₓ等污染物排放C.T1000级碳纤维、新型储能材料的研发，助力高端制造与能源安全D.为快速降低碳排放，可全面禁止化石能源的开采与使用2.化学用语与基本概念2026年央视春晚舞台运用了大量新材料、新能源与环保技术，展现了科技与艺术的融合。下列相关化学用语或表述正确的是（）A.舞台LED光源中涉及的镓（Ga）元素，原子结构示意图为（此处省略示意图，高考原卷为图示，此处按原卷规范标注）B.舞台烟花中钠元素的焰色试验，对应的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹C.春晚环保烟花中高氯酸钾（KClO₄）的电子式：K⁺(ClO₄)⁻（此处省略电子式细节，按高考规范书写）D.舞台灯光冷却系统中使用的干冰，结构式：O=C=O3.阿伏加德罗常数（Nₐ）2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用等领域取得重大突破。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol绿氢（H₂）与足量O₂反应生成液态水，转移电子数为2NₐB.标准状况下，22.4LCO₂与足量Na₂O₂反应，生成O₂的分子数为0.5NₐC.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻、HCO₃⁻的总数为0.1NₐD.常温常压下，32gO₂与O₃的混合气体中含有的氧原子数为2Nₐ4.元素周期律与物质结构2025年诺贝尔化学奖授予MOF材料相关研究，MOF材料可用于气体存储、催化等领域。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最丰富的元素，Y与X同主族，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z＞Y＞XB.简单氢化物的稳定性：X＞YC.Z与X形成的化合物一定只含离子键D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于所有元素的最高价含氧酸5.电化学基础新型储能电池是2026年高考热点，一种基于钠离子电池的储能装置工作原理如图（此处省略装置图，原卷为图示），电极反应为：正极：Na₁₋ₓMnO₂+xNa⁺+xe⁻=NaMnO₂；负极：NaC₆-xe⁻=C₆+xNa⁺。下列说法正确的是（）A.放电时，负极发生还原反应B.放电时，Na⁺向正极移动C.充电时，正极接电源负极D.充电时，阴极反应为：C₆+xNa⁺+xe⁻=NaC₆6.化学实验基础下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含Fe³⁺，不含Fe²⁺B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO₂C向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl＞CD向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性7.有机化学基础（必修）一种新型药物中间体的结构简式如图（此处省略结构简式，原卷为图示），下列关于该物质的说法正确的是（）A.分子式为C₁₀H₁₂O₃B.能发生加成反应、取代反应、消去反应C.分子中所有碳原子可能共平面D.1mol该物质最多能与3molNaOH反应第二部分非选择题（共58分）本题共4小题，共58分。8.化学反应原理综合（14分）“双碳”目标下，CO₂的捕获与转化是研究热点。回答下列问题：（1）CO₂与H₂在催化剂作用下可合成甲醇，反应为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH。①已知相关物质的燃烧热（25℃，101kPa）如下表：物质H₂(g)CH₃OH(l)CO₂(g)燃烧热ΔH/（kJ·mol⁻¹）-285.8-726.5-393.5且H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ·mol⁻¹，则上述合成甲醇反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。②该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。A.容器内压强不再变化B.3v正(H₂)=v逆(CH₃OH)C.容器内密度不再变化D.c(CO₂):c(CH₃OH)=1:1③某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，达到平衡时，CO₂的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K=______（保留2位小数）。（2）CO₂可通过电化学方法转化为CO，装置如图（此处省略装置图），其中Sn电极作______极（填“阴”或“阳”），该电极的反应式为______。（3）已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹，向含Ca²⁺的溶液中通入CO₂，当c(CO₃²⁻)=1.0×10⁻⁶mol·L⁻¹时，溶液中c(Ca²⁺)=______mol·L⁻¹。9.无机化工流程（14分）废旧锂电池回收可实现资源循环利用，一种回收废旧磷酸铁锂电池（主要成分为LiFePO₄，含少量Al、Cu、Fe₂O₃等杂质）中锂元素的流程如下：废旧电池→粉碎→酸浸（H₂SO₄、H₂O₂）→过滤→滤液→调pH→过滤→沉锂（Na₂CO₃）→过滤→Li₂CO₃→提纯→LiCl→电解→Li回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是______，酸浸时H₂O₂的作用是______。（2）LiFePO₄与H₂SO₄、H₂O₂反应的化学方程式为______。（3）“调pH”的目的是除去溶液中的Al³⁺、Fe³⁺，则pH的取值范围为______（已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10⁻³³，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，当离子浓度≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，认为离子沉淀完全；lg2≈0.3）。（4）“沉锂”时，若加入Na₂CO₃过量，会导致Li₂CO₃纯度降低，其原因是______（用离子方程式表示）。（5）“电解LiCl”制备Li时，需要加入KCl，其目的是______。（6）若废旧电池中LiFePO₄的质量分数为80%，处理100kg废旧电池，最终得到2.1kgLi，则锂的回收率为______（保留2位小数）。10.化学实验综合探究（15分）某化学小组探究MnO₂与浓盐酸反应的产物及性质，实验装置如图（此处省略装置图，装置依次为：发生装置→除杂装置→检验装置→尾气处理装置）。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应中MnO₂作______剂（填“氧化”或“还原”）。（2）装置B中盛放的试剂为______，其作用是______。（3）装置C中盛放品红溶液，若观察到______，证明有Cl₂生成；装置D中盛放淀粉-KI溶液，反应的离子方程式为______。（4）装置E中盛放NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式为______。（5）实验结束后，小组同学发现装置A中溶液呈浅绿色，查阅资料得知，MnO₂与浓盐酸反应可能生成Fe²⁺（盐酸中含Fe³⁺杂质），设计实验验证装置A中溶液含Fe²⁺：______。（6）若实验中消耗0.1molMnO₂，理论上生成Cl₂的体积（标准状况）为______L，若实际生成体积小于理论值，其原因可能是______（写一条即可）。11.有机化学基础（15分）一种新型抗病毒药物的合成路线如下（部分反应条件省略）：A（C₂H₄O）→[O]→B（C₂H₄O₂）→[浓H₂SO₄，Δ]→C（C₄H₈O₂）→[NaOH溶液，Δ]→D（C₂H₅OH）→[浓硫酸，Δ]→E（C₄H₈）→[Br₂]→F（C₄H₈Br₂）→[NaOH醇溶液，Δ]→G（C₄H₆）→[一定条件]→高分子化合物H回答下列问题：（1）A的结构简式为______，B中官能团的名称为______。（2）A→B的反应类型为______，C→D的反应方程式为______。（3）E的同分异构体中，属于烯烃且核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为____