公共基础普通化学真题-氧化还原反应基本概念

氧化还原反应基本概念05A

45.对于化学反应3Cl?+6Na0H=NaC103+5NaCl+3H?0,下列叙述正确的是：

A.C1,既是氧化剂，又是还原剂RCh是氧化剂，不是还原剂

C.Cl?是还原剂，不是氧化剂D.Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂

氧化还原反应方程式的配平

09A

42.将反应MnO2-f-HC1-MnCh+CI2+HzO配平后，方程式中MnCl2的系数是:

A.1B.2C.3D.4

原电池06B

42.标准电极电势是：

A.电极相对于标准氢电极的电极电势

B.在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势

C.在任何条件下，可以直接使用的电极电势

D.与物质的性质无关的电极电势

08B

37.关于盐桥叙述错误的是：

A.分子通过盐桥流动

B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷

C.可维持氧化还原反应进行

D.盐桥中的电解质不参加电池反应

13C

39.已知0.771Ac-0.44Fe,则〃(/•」/"，)等于：(工》

(A)0.331V(B)1.211V(C)-0.036V(I))0.110V

09C

38.已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.hnol•氯气分压为

0.IXIOOkPa时，该电极的电极电势为：

A.1.358VR1.328VC.1.388VD.1.417V

16D

八下列各电对的电极电势与H'浓度有关的是：

A.Zn2VZnRBn/Br

C.Agl/AgD,Mn（）./Mn2+

12C

42.在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由lmol/L增加到2moi/L,则铜电极的电极电

势：.

A.变大B.变小C,无变化D.无法确定

13A

43.向原电池（-）力对力尔*71力g[//（+）的负极中加入NaCl,则原电池电动势

的变化是：（）。

（A）变大（B）变小（C）不变（D）不能确定

14B

41.有原电池（）列Z〃N七+如向铜半电池中通入硫化氢.

则原电池电动势变化趋势是：（）。

（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判断

电极电势的应用05C

46.已知圈，+4=0・342V,*/r=0.536V,点W/FF=0.771V,虑，+/&?♦=0.151V,

试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：

A.CuJ-,Fe2+.Sn2+B.P,Fe2+、Sn'+、Cu

CSn2+、Cu、r#/+D.Fe:+、Sr?+、「、Cu

09B

39.已知下列电对电极电势的大小顺序为:七（好江）＞口除计年产）＞巨（乂/+/!^）＞

E（Na+/Na）,则下列离子中最强的还原剂是：

A.FaFe:+QNa+D.Mg2+

07A

37.下列物质与HzQ水溶液相遇时，能使H?Q显还原性的是：（已知：漏吠/必改=

1.507V,^4*/Sn:*=。.151V,温A/FJ,=。.771V，氨/HQ]=。.695V,漏Q/HR=L776V,

冉/OH-=0.401V）

A.KMnO,（酸性）aSnCl2

C.Fe2*D.NaOH

12A

43.元素的标准电极电势图如下：

Cu2+------«*Cu+--Cu

AI?+UAU+3AU

Fe3+-->Fe

-2+

MnO4*Mn---►Mn

在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是:

A.Cu2+RAu+CFlD.Mn2+

金属的腐蚀及防护06A

38.为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是：

A.ZnB.NaC.CuD.Pb

14A

42.电解Na。水溶液时，阴极上放电的离子是：()。

(A)