化学试卷答案河北省NT20联盟第一学期2026届高三年级10月联考（10.14-10.15）

1．B【解析】A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，A错误；B．“印文铜绿长苔钱”描述的是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水生成铜绿，涉及氧化还原反应，B正确；D．“烟笼寒水月笼沙”涉及烟、雾、分子运动等，没有涉及氧化还原反应，D错误。2．A【解析】A．茶的炒制涉及化学变化，如茶多酚的氧化、美拉德反应、酯化反应以及糖类的焦糖化等，A正确；B．分液静置是利用互不相溶的液体的密度不同，所受重力不同而达到水和油分层的目的，太空中水油处于失重状态无法通过分液静置实现水和油的分离，B错误；C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误；D．FeCl3溶液腐蚀铜质线路板过程中涉及的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应的本质是Fe3+的氧化性大于Cu2+，与金属单质的活动性无关，D错误。3．B【解析】A．Al(OH)3碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，A正确；B．金属锂有强还原性，易失电子，故可作锂电池的负极，B错误；C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，C正确。4．D【解析】A．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，需要在通风良好的地方进行，实验过程中需要戴护目镜，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，A正确；B．若不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释酸，减少酸对皮肤的腐蚀，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，NaHCO3溶液呈弱碱性，能中和残留的酸，该处理方法正确，B正确；C．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案），C正确；D．金属镁燃烧时，会与CO2反应生成MgO和C，从而加剧火势，所以制备金属镁的电解装置失火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火，D错误。5．B【解析】A．加入Al粉产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，Mg2＋能够与OH－发生反应；若为酸性溶液，ClO－与H＋反应，在溶液中一定不能大量共存，A错误；B．无色酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO-、CO-能共存，B正确；C的溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，NH在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D．Fe3＋与I－发生氧化还原反应，生成Fe2＋和I2，D错误。6．A【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，视线与凹液面最低处相平，操作正确，能达到实验目的，A正确；B．溶解试剂时，不能用手堵住试管口振荡，B错误；C．除去CO2中的少量SO2，应用饱和NaHCO3溶液，SO2与NaHCO3反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小，图中用饱和NaHSO3溶液不能除去SO2，C错误；D．灼烧海带应用坩埚，而不能用烧杯，D错误。7．B【解析】A．高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，故A错误；B．做焰色试验前，铂形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，D错误。8．B【解析】称取6.4g固体CuSO4配制400mL浓度约为0.1mol•L-1的CuSO4溶液，属于粗略配制，不需要容量瓶。9．B【解析】A．标准状况下，SO3为固体，A错误；B．2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23mol＝0.1mol，数目为0.1NA，B正确；C．单键均为σ键，1个分子中含有7个σ键，则44g（为1mol）中的σ键的数目为7NA，C错误；D．ClO-在水中会水解，故ClO-数目小于0.1NA，D错误。10．D【解析】A．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性，参加反应的NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1，2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O＋Na2SO4，离子方程式为2HSOBa22OH－=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．检验加碘食盐中KIO3，为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C错误；D．H3BO3为一元酸，和足量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，D正确。11．D【解析】A．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3A错误；B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，B错误；C．工业制镁需电解熔融MgCl2而非溶液，最后一步电解氯化镁溶液无法得到金属镁，C错误；D．电解饱和食盐水生成Cl2，Cl2与NaOH溶液生成NaClO，NaClO与NH3·H2O发生氧化还原反应生成水合肼即N2H4·H2O，D正确。12．D【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。A．在加热条件下，Fe和O2化合生成Fe3O4，A错误；B．Z中的阳离子为Fe3+，可用KSCN溶液检验，B错误；C．FeS可溶于强酸，所以R→Q反应不能在强酸性溶液中进行，C错误；D．FeS2与O2反应生成Fe2O3与SO2，SO2具有漂白性，D正确。13．A【解析】A．硝酸也可以将Fe2+氧化为Fe3+，A错误；C．瓶内黑色颗粒为碳，C元素的化合价降低，可知二氧化碳具有氧化性，C正确；D．CO2与硝酸钡不反应，SO2可以和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但是不能确定是亚硫酸钠，也可能含有亚硫酸氢钠、硫代硫酸钠等，D正确。14．D【解析】A．Na2S2O4含有金属离子和酸根离子，属于盐。在该化合物中，S元素平均显+3价，位于-2价和+6价之间，则既有氧化性又有还原性，A正确；C．Na2S2O4中S的化合价为+3价，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，则其化学方程式为：2Na2S2O4+O2+2H2O==4NaHSO3，NaHSO3既是氧化产物又是还原产物，C正确；D．连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体，根据元素守恒可以推测出该气体应为SO2，结合得失电子守恒和元素守恒可知该过程中发生的反应为2Na2S2O4△Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑；Na2SO3和SO2中S元素的化合价为+4价，所以二者为氧化产物，Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，所以为还原产物，则该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为2∶1，D错误。1515分，除标注外，每空2分）（1）2.0（1分）500mL容量瓶和胶头滴管（2）24OH-+12Cl2=14Cl-+9ClO-+ClO3-+12H2O0.504（3）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性能消毒杀菌，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能净水（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO-+3Cl-+5H2O（5）Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH（6）16．（14分，除标注外，每空2分）（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流（1分）直形冷凝管（1分）冷凝光气（1分）（2）排空气，防止CrCl3固体氧化和水解，加快CCl4溶液的挥发防止水蒸气进入装置，引起CrCl3固体和光气水解（3）Cr2O3+3CCl4△2CrCl3+3COCl2（5）COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O1715分，除标注外，每空2分）（1）PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2OPbSO4（1分）（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O取少量样品溶液，滴加适量KSCN溶液，溶液变红证明含有Fe3+（3）3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（4）锌（1分）溶液中Fe3+发生水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(1分)，加入Zn后发生Zn+2H+=Zn2++H2↑（1分），降低了H+浓度，水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀（共3分）（5）2Zn2++4HCO3-=ZnCO3·Zn(OH)2↓+H2O+3CO2↑1814分，除标注外，每空1分）（1）铁屑的净化（合理即可）（2）布氏漏斗加快过滤速度，产品更干燥（3）浓缩、冷却、结晶（2分）2NH4++Fe2++2