高一必修一化学期中复习知识

高一必修一化学期中复习知识

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的内容，具体内容：在化学学习中，要掌握好重要的知识点。下面是我网

络整理的以供大家学习。（一）一、元素周期表熟记等式：原子序数二核电

荷数二质子数二核外电子数1、元素周期表...

在化学学习中，要掌握好重要的知识点。下面是我网络整理的以供大家

学习。

（一）

一、元素周期表

熟记等式：原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行一一周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵

行_一族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数二电子层数;主族序数二最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数=二质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位

素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径

越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次

要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾

向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数

（氟氧元素无正价）

负化合价数=8一最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子

吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧

化性减弱。

同周期：左右，核电荷数一一逐渐增多，最外层电子数一一逐渐增多

原子半径一一逐渐减小，得电子能力一一逐渐增强，失电子能力一一逐

渐减弱

氧化性一一逐渐增强，还原性一一逐渐减弱，气态氢化物稳定性一一逐

渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性一一逐渐增强，碱性一一逐渐减弱

三、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价

化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4C1中含极性共价键与离子键，Na2O2

中含非极性共价键与离子键，11202中含极性和非极性共价键

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而

形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能

量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放

出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物

总能量死生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属

与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C+CO22co是吸热反应）。

常见的吸热反应:

①以C、H2、C0为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2[g)。

②铉盐和碱的反应如Ba(OH)28H20+XH4Cl=BaC12+2NH3+10H20

③大多数分解反应如KC1O3、KMnO4、CaC03的分解等。

(二)

原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原

子序数的递增而减小；

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到

+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)；

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3)所有单质都显零价

单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增,

非金属单质的熔点递减；

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单

质的熔点递增

元素的金属性与非金属性(及其判断)