2026年高考新高考二卷化学预测考点题库真题及答案

2026年高考新高考二卷化学预测考点题库真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.冰块融化

B.铁生锈

C.玻璃破碎

D.石蜡受热熔化2、下列物质中，属于纯净物的是

A.洁净的空气

B.雪碧饮料

C.氧化铁

D.生锈的铁钉3、下列物质中，由离子构成的是

A.氧气

B.水

C.氯化钠

D.氧气和水4、下列关于物质分类的叙述，正确的是

A.氧化铜是氧化物

B.硫酸是单质

C.食盐水是化合物

D.蔗糖是混合物5、在下列化学式中，书写正确的是

A.氢氧化钠NaOH

B.三氧化二铁FeO₃

C.硫化氢H₂S

D.氯化铵NH4Cl6、下列离子方程式书写正确的是

A.稀盐酸滴入碳酸钠：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.铁和盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

C.硫酸铜和氢氧化钠反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓

D.氢氧化钡和硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O7、将100g20%的硝酸钠溶液稀释成5%的硝酸钠溶液，需要加水

A.200g

B.300g

C.400g

D.500g8、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.葡萄糖

C.氯化铵

D.二氧化碳9、在下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

D.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑10、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.温度升高，反应速率一定会加快

B.增大浓度，反应速率一定不变

C.压强对气体反应速率没有影响

D.催化剂能改变反应的活化能，使反应速率加快11、在下列物质中，能导电的是

A.固体氯化钠

B.液态氯化氢

C.熔融氢氧化钠

D.酒精溶液12、下列各组离子可在同一溶液中共存的是

A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻

B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Mg²⁺、SO₄²⁻

C.Fe³⁺、OH⁻、K⁺、Cl⁻

D.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻13、在一定温度下，将1mol二氧化硫和1mol氧气放入1L密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时，SO₂的物质的量为0.8mol，则SO₃的物质的量为

A.0.2mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.8mol14、下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.平衡时反应停止

B.平衡时各物质浓度保持不变

C.增大压强，平衡向体积增大的方向移动

D.增加反应物浓度，平衡向生成物的方向移动15、下列物质中，能与溴水发生反应的是

A.苯

B.甲烷

C.乙烯

D.乙烷二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，2min末测得SO₂的物质的量为1.2mol。

（1）求SO₂的反应速率（用mol/(L·min)表示）

（2）若该反应的平衡常数K=16，求此时的平衡浓度

（3）反应体系中加入催化剂，对平衡移动有何影响？17、（12分）现有A、B两种金属，A与盐酸反应生成氢气，B与盐酸反应不生成气体；A与B的硝酸盐反应生成金属B的单质。

（1）请写出化学方程式

（2）A和B分别是什么金属？

（3）若金属B与硝酸反应生成NO₂和NO的混合气体，与硝酸反应的化学方程式是什么？18、（11分）有机物A的分子式为C₃H₆O₂，A在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇。

（1）推测A的结构简式

（2）写出A的水解反应方程式

（3）A与NaOH反应的化学反应类型是什么？19、（12分）某实验室要配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液

（1）写出实验步骤

（2）实验中使用的主要仪器有哪些？

（3）若实验中称量时天平读数不准，导致实际称量的NaCl质量偏少，对最终溶液浓度有何影响？20、（10分）某有机物0.1mol在氧气中完全燃烧生成二氧化碳2.24L（标准状况）和水1.8g

（1）求该有机物的最简式

（2）若分子式为C₂H₆O，写出该有机物的结构简式

（3）若该有机物为乙醇，写出其与钠反应的化学方程式答案及解析一、选择题

答案：

1、B

2、C

3、C

4、A

5、C

6、C

7、C

8、C

9、D

10、A

11、C

12、A

13、A

14、B

15、C解析：

1、铁生锈是铁与氧气和水发生反应生成新物质，属于化学变化。

2、氧化铁是由同一种元素组成的纯净物，属于氧化物。

3、氯化钠是由Na⁺和Cl⁻构成的离子化合物。

4、氧化铜（CuO）是氧化物。

5、H₂S是正确的化学式，硫酸（H₂SO₄）是共价化合物，不是离子化合物。

6、CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，是正确的离子方程式。

7、设需加水质量为x，根据稀释公式：100×20%=(100+x)×5%，解得x=300g。

8、氯化铵溶于水能完全电离，属于强电解质。

9、D项说明反应物被氧化，属于氧化还原反应。

10、温度对反应速率有显著影响，温度升高反应速率加快。

11、熔融氢氧化钠中有自由移动的离子，能导电。

12、A项中的离子间不发生反应，可共存。

13、SO₂的物质的量减少0.8mol，说明反应消耗了0.8mol，反应速率=0.8mol÷(2L×2min)=0.2mol/(L·min)。

14、平衡时各物质的浓度保持不变，是化学平衡的特征。

15、乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应。二、非选择题

答案：

16、（1）0.2mol/(L·min)

（2）平衡浓度：[SO₂]=0.4mol/L，[O₂]=0.1mol/L，[SO₃]=0.8mol/L

（3）催化剂不影响平衡移动，只改变反应速率解析：

16、（1）SO₂的物质的量由2mol变为1.2mol，变化量为0.8mol，反应速率为0.8mol÷(2L×2min)=0.2mol/(L·min)。

（2）设平衡时SO₂浓度为0.4mol/L，O₂为0.1mol/L，SO₃为0.8mol/L，则K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.8)²/((0.4)²×0.1)=16，符合题意。

（3）催化剂只能改变反应速率，不改变平衡位置。17、（1）2Al+3Cu(NO₃)₂=2Al(NO₃)₃+3Cu

（2）A是铝，B是铜

（3）3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+4H₂O解析：

17、（1）根据金属活动性：Al>Cu，所以可以置换出Cu。

（2）Al能与盐酸反应生成H₂，Cu不能；Al与Cu(NO₃)₂反应生成Cu单质，说明A为Al，B为Cu。

（3）铜与浓硝酸反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO，反应式为3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。18、（1）CH₃COOCH₂CH₃（乙酸乙酯）

（2）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH

（3）酯类水解属于取代反应解析：

18、（1）水解产物为乙酸和乙醇，说明A是乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）。

（2）水解反应生成乙酸和乙醇。

（3）酯在酸性条件下水解属于取代反应。19、（1）步骤：称量NaCl固体，溶解于适量蒸馏水，转移至500mL容量瓶，定容至刻度线，摇匀。

（2）主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、胶头滴管

（3）若NaCl质量偏少，最终溶液浓度将低于0.2mol/L解析：

19、（1）实验步骤按标准配制溶液方法进行。

（2）使用托盘天平称量、烧杯溶解、容量瓶定容。

（3）溶液浓度与溶质质量成正比，若NaCl质量偏少，浓度会偏低。20、（1）最简式为CH₂O

（2）结构简式为C₂H₅OH

（3）2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+