2025-2026学年江西省九江市高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江西省九江市高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉。下列有关说法不正确的是（）A.“九江舰”的船体浸泡区采用富锌涂层，是利用牺牲阳极的方法进行防腐

B.萍乡上栗县盛产多彩花炮，其绽放时的色彩体现了金属元素吸收光谱的特征规律

C.赣南脐橙在运输时，需采用冷链运输以减缓脐橙的腐烂速率

D.九江彭泽县“龙宫洞”内钟乳石的形成过程涉及了沉淀溶解平衡原理2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.的水解反应方程式为

B.基态碘原子的简化电子排布式为[Kr]5s25p5

C.激发态硼原子的电子排布图为

D.基态铝原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为3.化学反应所提供的能量促进了社会的发展。下列说法正确的是（）A.H2燃烧热的热化学反应方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-285.8kJ/mol

B.铅酸蓄电池充电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能

C.碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化可用如图表示

D.在工业生产中，加入合适的催化剂，可以提高反应的焓变4.下列操作不能达到相应实验目的的是（）A.测定中和热

B.证明⇌（黄色）+4H2O为吸热反应

C.制备无水MgCl2固体

D.验证Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）5.某温度下，在1L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+D（s），12s时生成C的物质的量为0.6mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）A.m：n：p=3：2：3

B.0～2s内，v（D）=0.05mol•L-1•s-1

C.12s后，将容器体积压缩至0.5L，活化分子百分数和反应速率均增大

D.图中两曲线相交时，B的消耗速率大于B的生成速率

6.常温下，几种酸的电离平衡常数如下表：化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10-93.7×10-15下列推断不正确的是（）A.HX、HY均为弱酸，且酸性HX＞HY

B.HX与在溶液中能大量共存

C.相同条件下溶液的碱性强弱为NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3

D.向NaY溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为7.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水的污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO（NH2）2，电解原理如图所示。下列说法正确的是（）A.b电极的电势比a电极的高

B.a电极上发生的反应为

C.电解一段时间后，阴极区溶液的酸性增强

D.b电极生成1molO2，同时有2molH+通过质子交换膜

8.由下列图示得出的结论正确的是（）

A.图①表示T℃时CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）的某物理量x随压强的变化，则x可能是CO2的平衡浓度

B.图②中M点正反应速率大于N点逆反应速率，且该反应的正反应为吸热反应

C.图③是0.1mol/LCH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中的c（OH-）减小

D.图④是在固定1molN2投料量的合成氨反应中，改变H2投料量时产物NH3平衡百分含量变化的曲线，则9.某化合物X[MZ2（YX）]具有酸性，X、Y、Z、M四种元素分别位于前四个不同周期且原子序数依次增大。基态Y原子的最外层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为1：2，Z为同周期中非金属性最强的元素，M为副族元素，其基态原子的价电子所在轨道为全充满结构。下列说法正确的是（）A.X与Y形成的化合物都很稳定，不易分解

B.由Z元素形成的单质具有漂白性

C.与Y同周期的元素中，第一电离能比Y大的元素有2种

D.M元素位于元素周期表的ds区10.我国科学家以铜为催化剂，实现了用（CH3）2NCHO（简称DMF）转化制备N（CH3）3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂表面）。下列说法不正确的是（）

A.该反应反应物的总键能小于生成物的总键能

B.该历程包含6个基元反应，且均为放热反应

C.为决速步骤

D.该反应历程中有极性键的断裂和形成11.下列操作及现象不能得出相应结论的是（）选项操作及现象结论A测定0.1mol/L的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小酸性：HCOOH＜CH3COOHB用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水可用甲基橙作指示剂C将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积原电池中Zn作负极，Cu作正极D在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：（橙色）+H2O⇌（黄色）+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动A.A B.B C.C D.D12.硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体。除去煤气中H2S的方法有：①Fe2（SO4）3溶液氧化脱除，原理如图1所示；②活性炭催化条件下H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图2所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法正确的是（）A.由图1可知，Fe3+为该反应的中间产物

B.图1脱除17gH2S，理论上消耗标准状况下O2的体积为5.6L

C.由图2可知，只有S、SO2、CS2是由H2S转化而来的

D.图2反应过程中既有H—S的断裂，又有H—S的形成，脱除率为100%13.某同学设计了甲醇燃料电池，并将其用于氯碱工业和粗铜的精炼原理的探究，装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（）A.通入甲醇的一极为负极，发生的电极反应为

B.反应一段时间后，取少量铁电极区的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

C.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验装置乙中C电极的产物

D.反应一段时间后，丙装置中两电极的质量变化量相等14.常温下，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.水的电离程度：A＞B

B.当V（HCOOH）=5mL时，c（OH-）=c（H+）+4c（HCOO-）+4c（HCOOH）

C.A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+）

D.当V（HCOOH）=10mL时，（Na+）=2c（HCOO-）+2c（HCOOH）二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.锂及其化合物在新能源领域（如锂离子电池）具有重要应用。以某锂矿石的酸浸液（含Li+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Al3+、）来制取电池级Li2CO3，其工艺流程如图所示：

已知：①Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4②Li2CO3和Li2SO4的溶解度随温度的变化情况如下表：T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7请回答下列问题：

（1）基态Mg原子和基态Al原子的第一电离能的大小为Mg______Al（填“＞”“＜”或“=”），理由是______。

（2）“除杂1”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为______，调节pH≈6的目的是______。

（3）沉锂时加入饱和Na2CO3溶液后，趁热过滤且用“热水洗涤”的原因是______。

（4）检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是______。

（5）Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂（LiCoO2），对应的化学方程式为______。三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.维生素C（M=176g/mol）广泛存在于新鲜果蔬中，具有抗氧化和抗自由基等重要作用。某研究小组利用2，6-二氯靛酚（DCIP）滴定法测定某维生素C泡腾片中维生素C的含量。

步骤①：标定DCIP溶液

准确称取纯维生素C标准品0.5000g,用草酸溶液溶解并定容至50mL。取5.00mL此标准液，用待标定的DCIP溶液滴定至终点，消耗DCIP溶液20.00mL。

步骤②：含量测定

称取维生素C泡腾片粉末5.0000g,用适量草酸和蒸馏水配成100mL溶液。量取25.00mL维生素C泡腾片溶液，用步骤①标定好的DCIP溶液滴定至终点。重复滴定3次，分别记录消耗DCIP溶液的体积，实验数据如下表所示：实验次数泡腾片溶液体积/mLDCIP溶液初始读数/mLDCIP溶液终点读数/mL125.000.1021.70225.000.2023.55325.000.0521.45已知：ⅰ.维生素C与DCIP按物质的量之比1：1反应且DCIP与草酸溶液不反应。

ⅱ.维生素C溶液呈无色，DCIP溶液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。

ⅲ.泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应。

请回答下列问题：

（1）配制维生素C泡腾片溶液时，需要用到的硅酸盐仪器有______（填标号）。

A.试管

B.烧杯

C.漏斗

D.玻璃棒

E.量筒

F.胶头滴管

G.100mL容量瓶

H.锥形瓶

（2）步骤①中用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取5.00mL维生素C标准液，该仪器在使用前需______。

（3）步骤②在进行滴定的过程中，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，滴定终点时的现象为______。

（4）维生素C泡腾片中维生素C的质量分数为______%。

（5）若步骤②滴定时，未用DCIP溶液润洗就直接注入滴定管，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（6）滴定计算得到的数据略大于理论数据，原因可能是______。四、简答题：本大题共2小题，共30分。17.酸、碱、盐的水溶液在生活中应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知H3PO2（次磷酸）为一元弱酸，该分子所含元素中电负性最大的元素是______（填元素名称）；NaH2PO2属于______（填“正盐”或“酸式盐”），该溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______。

（2）已知肼（N2H4）为二元弱碱，其在水中的电离方式与NH3相似，肼的第一步电离方程式为______；向0.1mol/L肼溶液中加入少量N2H5Cl固体，溶液中c（N2H4）______（填“增大”“减小”或“不变”），肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为______。

（3）常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含A物质的分布系数δ[δ（某含A物质）=]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

已知：H2A的电离平衡常数，。

①M点溶液中存在的电荷守恒关系式为______。

②Q点的pH为______。

③V2-V1______20mL（填“＞”“=”或“＜”）。18.随着科学技术的进步和对环保要求的不断提高，CO2的捕集、利用技术成为研究的重点。

（1）CO2的吸收和转化可减少CO2排放，原理如图所示。CO2与CH4转化的总反应方程式为______，理论上每吸收1molCO2，转移的电子CO2数目为______。

（2）CO2催化加氢是资源化利用CO2的途径之一。

①已知反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）为吸热反应，相关物质的燃烧热如下表所示：物质C（s）CO（g）燃烧热ΔH/（kJ•mol-1）ab计算反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的ΔH=______kJ/mol（用含a、b的代数式表示），该反应______（填标号）。

A.高温低温均自发

B.低温自发

C.高温自发

D.高温低温均不自发

②CO2可通过催化加氢合成乙醇：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0。

i.在恒温恒容密闭容器中，对于合成乙醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.混合气体的密度不变

C.CO2的百分含量不再变化

D.2v（H2）正=v（H2O）逆

ⅱ.在恒温、总压为8MPa的恒压条件下，加入2molCO2和6molH2，10min时反应达到平衡，测得n（CH3CH2OH）=0.8mol,可用单位时间内压强的变化量表示化学反应速率，则v（H2O）=______MPa/min；该条件下该反应压强平衡常数Kp=______（MPa）-4（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg—CO2电池，以Mg（TFSI）2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。

①充电时，Mg电极与电源______极相连（填“正”或“负”）。

②电池放电时正极反应为______。

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】D