人教版高中化学选修4单元同步练习题(有答案)-全套

第一章化学反应与能量同步练习一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol1则Q1、Q2的关系为()A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q23.下列说法正确的是（）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-15.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏6.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-17.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ8.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)==H2O（g）△H=+44kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（A.B2H6(g)+O2(g)==B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O（l）△H=-2033kJ·mol-110.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（）A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H212.已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1 13.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q14.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是（）A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.1516.已知热化学方程式：H2O(g)==H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ17.已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3-Q2+2Q1C.0.5Q3+Q2-2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q318.已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应=4\*GB3④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol二、填空（本题包括6个小题，共46分）19.（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。20.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1<0①途径=2\*ROMANII：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H4<0④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径=2\*ROMANII放出的热量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。21．（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________________。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________。22.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ•mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ•mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ•mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________。23.（8分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径=1\*ROMANI：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径=2\*ROMANII：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径=2\*ROMANII放出的热量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。（3）b与a、c、d的数学关系式是______________。24.（12分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.3（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍。参考答案1.D2.A3.A4.D5.D6.C7.A8.A9.C10.D11.D12.B13.D14.A15.A16.B17.B18.A19.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ·mol-1（2）408.8（3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-120.（1）等于（2）△H1=△H2+（△H3+△H4）（3）C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.35kJ·mol-121.（1）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ•mol-1<（2）3：13：2（3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境。22.FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ•mol-123.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b=+-a24.（1）H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H3＝-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)==CO2（g）ΔH＝－283.0kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol-1（2）空气天然气0.44第一章化学反应与能量同步练习一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题5分，共25分）。1.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热，表示该反应的热化学方程式正确的是((A)2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液)△H=－142.9kJ/mol(B)2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液)△H=－571.6kJ/mol(C)2H2＋O2＝2H2O△H=－571.6千焦(D)2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液)△H=+571.6kJ/mol2.下列反应中的吸热反应是（）（A）铁和稀硫酸反应

（B）氢氧化钠与硫酸反应

（C）钢铁制品在空气中生锈

（D）氢氧化钡和氯化铵两种晶体充分混合3．已知：2KNO3(固)=2KNO2(固)＋O2(气)△H=+242.44kJ/mol(Q1)C(固)＋O2(气)==CO2(气)△H=－392.00kJ/mol(Q2)为提供1摩尔KNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳()(A)Q1/Q2摩尔(B)Q2/Q1摩尔(C))Q1/2Q2摩尔(D)2Q2/Q1摩尔4．下列说法中错误的是（）（A）放热反应的反应物总能量，高于生成物的总能量

（B）需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应

（C）酸与碱的中和反应是放热反应、非氧化还原反应

（D）焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应5．已知下列两个热化学方程式：2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(气)△H=－571.6kJ/molC3H8(气)＋5O2(气)＝3CO2(气)＋4H2O(液)△H=－2220.0kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔，完全燃烧时放热3847千焦，则混合气体中H2跟C3H8的体积比为()。(A)3：1(B)1：3(C)1：4(D)1：1二、填空题（共45分）1.写出下列反应的热化学方程式：(1)1molC(固态)与适量H2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需吸收131.3kJ的热量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料。1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)汽油的主要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(液态)在O2(气态)中燃烧，生成CO2(气态)和H2O(液态)，放出5518kJ的热量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.根据下列图示，写出反应的热化学方程式。(1)______________________________________________________(2)_______________________________________________________3.高锰酸钾分解反应属于____反应（填“放热或吸热”），持续加热的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4.以下各小题用A、B、C答案的编号来回答。A.反应放出吸收的热量跟反应物的物质的量成正比；B.相同量的同一物质，状态不同时反应热也不同；C.化学式前的系数表示物质的量，不表明物质的分子数；（1）热化学方程式中必须标明物质的状态，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，因此热化学方程式中各化学式前的系数可以用分数表示。（3）由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，因此热化学方程式中各化学式前的系数增加一倍，热量数值也增加一倍。5.使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；二是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工业上常需要将固体燃料＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，或将液体燃料＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿以增大燃料与空气的接触面。6.氢气和氧气反应生成水时是＿＿＿＿＿反应，生成物水的总能量一定＿＿＿反应物氢气和氧气的总能量。（填“放热或吸热”、“大于或小于”）三、计算题（共30分）1.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=-2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。2.氢气可能是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-563.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.5kJ/mol试计算燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。两个燃料的质量之比是多少？参考答案一、选择题1.B2.D3、C4、B5、A二、填空题1.(1)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ/mol(2)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol（3）2.(1)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；△H=-41kJ/mol(2)CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)；△H=+41kJ/mol3.吸热；为反应物提供能量以转化为生成物4.(1)B(2)C(3)A5.燃烧时要有足够的空气；燃料与空气有足够大的接触面积；粉碎；以雾喷出6.放热；小于三、计算题1.根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。100g葡萄糖的物质的量为：1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556mol×2800kJ/mol=1560kJ2.设5.60kgCO燃烧放出xkJ热2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-565.6kJ/mol设跟5.60kg一氧化碳燃烧放出相同热量的氢气质量为ykg，△H=-571.5kJ/molWco/WH2=5.6/0.391=14∶1第二章化学反应速率和化学平衡同步练习一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·s D．υ(A)=0.15mol/L·s2.4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（C）A．0.45mol/L·sB．0.15mol/L·sC．0.225mol/L·sD．0.9mol/L·s3.可逆反应达到平衡的根本原因是（） A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等4.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（） A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成7.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（C）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦11.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol•L-1，O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-112.（2008全国=2\*ROMANII理综，13）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2aamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲13.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）A.33% B.40% C.50% D.65%14.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)15.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大16.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G=∆H－T∆S和∆S的变化情况是（）A.∆G>0，∆S<0B.∆G<0，∆S>0C.∆G>0，∆S>0D.∆G<0，∆S<017.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.4×10-418.（2008全国=1\*ROMANI理综，11）已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）二、填空（本题包括5个小题，共46分）19.（10分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。20.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。21.（12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol•L-1，c(B2)=0.1mol•L-1，c(C)=1.6mol•L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为amol•L-1、bmol•L-1、gmol•L-1请确定：（1）a、g应满足的关系式为_________。（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。（4）b的取值范围为________________。22.（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度23.（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。参考答案1.B2.C3.D4.B5.C6.B7.C8.C9.D10.C11.B12.A13.D14.B15.A16.B17.C18.C19.（1）N2O42NO260（2）0.0700.0015（3）0.220.（1）bc（2）b（3）94.7%21.（1）a+=1.3（2）01.3（3）00.4（4）0≤b≤0.922.（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小（2）0.03（3）①平衡大于②da23.（1）加快（2）D（3）40％L第二章化学反应速率和化学平衡同步练习一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题5分，共50分）。1．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5mL，加入二氧化锰后，在同样的温度下，0.2min内放出氧气50mL，则加入二氧化锰后的反应速率是未加入二氧化锰时反应速率的多少倍（）A．10 B．25 C．50 D．2．对于密闭容器中进行的反应：2SO2＋O22SO3如果温度保持不变，下列说法中正确的是()A．增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后减小，最后保持不变

B．增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大

C．增加SO2的浓度，平衡常数增大

D．增加SO2的浓度，平衡常数不变3．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA＋nBpC，t秒后，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m∶n∶p应为（）A．4∶5∶2 B．2∶5∶4C．1∶3∶2 D．3∶2∶14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH(固体) B．H2OC．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)5．盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度升高30D．增加K2CO3粉末的量6．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应的速率最快的是（）A．vA＝0.5mol/(L·min) B．vB＝0.3mol/(L·min)C．vC＝0.8mol/(L·min) D．vD＝1mol/(L·min)7.在一定条件下，发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大

D．降温后各物质的浓度不变8.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）

B．C（s）＋CO22CO（正反应为吸热反应）

C．N2＋3H22NH3（正反应为放热反应）

D．H2SH2＋S（s）（正反应为吸热反应）9.对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）△H>0，下列图象中正确的是()10.有两个学生在条件完全相同下测定可逆反应：A2＋3B2C2的化学反应速率，甲测得VA=0.5mol·(L·min)-1，乙测得VB=1.5mol·(L·min)-1，这些测定结果（）A．都正确 B．都错误C．甲对乙错 D．甲错乙对二、填空题（共42分）1.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：________________________________________反应开始至2min末Z的平均反应速率________________________________________2.解释下列现象：（1）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑△H＞0（2）NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O△H＞0这两个反应都是吸热反应，但却能自发进行，为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3.在一定条件下下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）＋I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色______。（2）如果加入一定量的H2，平衡_______移动。（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡______移动。4.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡时，（1）若A、B、C都是气体，减压后，正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系：____________。（2）若C为气体，且m＋n=p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向______方向移动。（3）如果在体系中增加或减小B的量，平衡均不移动，则B是______或______态。（4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是______热反应。5．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O(1)其中氧化剂是________，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是________mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：(2)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由________步反应决定。(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看：必在________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。三、计算题（共8分）1.可逆反应A（g）＋B（g）C（g）在两个容积相等的容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在700K时达到平衡，压强为原来的75％，第二个容器在900K时达到平衡，混合气中A的体积分数为25％，通过计算判断该反应是放热还是吸热反应？参考答案一、选择题：1.B2.AD3.A4.BD5.BC6.B7.B8.B9.D10.A二、填空题：1.Y＋3X2Z；0.05mol/(L·min)2.两个反应都是由固体变成气体的反应，都是混乱度增大的反应。3．（1）加深，（2）向逆反应方向，（3）不移动。4．（1）m+n＞p（2）左（3）固、液（4）吸5．(1)KIO3、0.5（2）①（3）SO32－三、计算题：1.解：在700K时达平衡A＋BC900K时，A％=25％即升温，A的含量降低，平衡右移。该反应为吸热反应。第三章水溶液中的离子平衡同步练习一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L2.（2008北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）3.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量4.下列说法正确的是（）A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:15.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)6.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（） A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和7.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多10.（2008广东，9）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（）11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+12.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）13.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量14.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)15.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝616.下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大17.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液18.将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)二、填空（本题包括5个小题，共46分）19.（6分）（1）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列说法不正确的是__________。A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。20.（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。a.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b.装HA溶液的试管放出H2的速率快。c.两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。____________________________________________________________。21.（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________。（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝22.（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。23.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。参考答案1.C2.C3.A4.A5.B6.A7.D8.A9.A10.B11.B12.A13.A14.D15.B16.C17.C18.A19.（1）[c(Ag+)]2·c(S2-)（2）BD20.（1）100mL容量瓶

（2）＞

b

（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。21.（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7,则HA是弱酸（2）否；c(A-)＝c(Na+)（3）弱c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（4）10-510-5－10-910-922.（1）BCD（2）43.3可行23.（1）900（2）1000（3）81.8第三章水溶液中的离子平衡同步练习一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共48分）。1.等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)2.下列溶液：①pH=0盐酸，②0.5mol/L的NaHSO4，③0.1mol/L的NH4Cl，④0.1mol/L的NaOH中，由水电离出的H+的物质的量浓度由大至小的顺序正确的是()A．③②④①B．③④②①C．④②①③D．①②④③3．分别向pH＝2的酸和pH＝12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的物质的量前者多，其原因可能是()A．两溶液体积相等，酸是多元强酸B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸C．酸溶液的体积大于碱溶液的体积D．酸是强酸，浓度比氢氧化钠溶液大4．现有0.01mol·L-1的下列溶液：①CH3COOH溶液②NH3·H2O溶液③稀H2SO4④稀Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液，按pH值由大到小排列正确的是()A．④⑤②①③B．⑤④②③①C．④②⑤①③D．④⑤②③①5．在pH均为3的盐酸溶液和醋酸溶液各1L中，分别加入原溶质0.1mol，两者的pH为()A．都增大B．盐酸溶液的pH大于醋酸溶液的pHC．都减小D．盐酸溶液的pH小于醋酸溶液的pH6．下列物质既能导电又是强电解质的是()A．氯化钠溶液B．氢氧化钠晶体C．熔融的硝酸钾D．液态氯化氢7．中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3、和HCOOH三种溶液，所用相同浓度KOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则下列关系中正确的是()A．V1＝2V2＜V3 B．V1＝V2＞V3C．V3＞V2＞V1 D．V1＝V2＜V38．相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子浓度最大的是()A．NH4ClB．NH3·H2OC．CH3COONH4D．NH4HSO49．某一元弱碱和一元强酸的溶液等体积混合后，溶液pH=7，则以下叙述正确的是()A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度B．酸溶液的c(H+)大于碱溶液的c(OH-)C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D．两种溶液的物质的量浓度相等10．下列说法正确的是()A．氨气溶于水能导电，氨气是电解质

B．将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质

C．氢硫酸溶液中，C(H+)=2C(S2-)

D．醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在11．已知一种c(H+)＝1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)＝1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱反应B．浓的弱酸和稀的强碱反应C．等浓度的强酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐12．已知25℃甲酸：1.8×10-4乙酸：1.8×10-5氢氟酸：7.2×10-4亚硝酸：4.6×10-4则物质的量浓度均为0.1mol/L的上述溶液的pH中最大的是()A．甲酸 B．乙酸C．氢氟酸 D．亚硝酸二、填空题（共36分）1．在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c(A-)＝c(M+)，而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为________________同学的说法正确，理由是________________________________。2．pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，则：(1)如果加入蒸馏水，应加_______mL；(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加_______ml；(3)如果加0.01mol·L-1的盐酸，应加_______mL。3．实验室配制硫酸亚铁溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_______________________________，配制完毕要加入少量铁屑，其原因是_______________________________。4．99℃，KW＝1×10-12，在该温度下，将100mL0.001mol·L-1的NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为_______，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为_______三、计算题（共16分）1.在VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度是多少？(溶液混合时体积的变化忽略不计。)2．在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(s)mAn+＋nBm-在一定温度下，当达到溶液平衡时，C(An+)m·C(Bm-)n为一常数，用Kap表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。在一定温度下，当C(An+)m·C(Bm-)n＝Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当C(An+)m·C(Bm-)n＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当C(An+)m·C(Bm-)n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。试根据上述原理，计算：已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g·mL-1)。参考答案一、选择题：1.CD2.B3.BC4.A5.CD6.D7.D8.D9.C10.D11.B12.B二、填空题：1.甲同学正确，根据电荷守恒原理，c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)，因溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH-)，所以c(M+)＝c(A-)。2.(1)900(2)1000(3)81.83.防止Fe2+水解；防止Fe2+被空气中的O2氧化4.8；6三、计算题：1.5.05×10-2.2.2×第四章电化学基础同步练习一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划