云南省玉溪市民中2018届高三第七次模拟考试理科综合化学试题

PAGE绝密★启用前云南省玉溪市民中2018届高三第七次模拟考试高三理科综合化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A．B．C．D．2.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋+I2，设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH溶液②20mL0.50mol/L硫酸溶液③30mL0.40mol/LHCl溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①4.下列化学用语表示正确的是()。A．CaH2的电子式：[H∶]－Ca2＋[∶H]－B．Cl－的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：92UD．2,4,6-三硝基苯甲酸的结构简式：5.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力6.下列说法正确的是()A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼7.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()①乙烷②甲苯③氟苯④四氯乙烯A．①②B．②③C．③④D．①④分卷II三、非选择题8.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开弹簧夹；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭弹簧夹D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________；②该同学的判断不准确，原因是____________________________________________。(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________________________________________________。9.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________________________________________________________。(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。(4)R的晶体密度为dg·cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________________________________。10.黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O22Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是。（2）反应②中还原剂是。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、。②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，。【化学选修部分】11.现有以下几种中学化学中常见的物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下:请回答下列问题:(1)淡黄色固体属于(填“A～D组”),B组物质包括(填化学式)。(2)A组物质能使溴水褪色,该反应的离子方程式为_______________________。(3)C组中的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应,其化学方程式为______________________________________,另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中,发生反应的离子方程式为___________________________________________。【化学选修部分】12.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为________。(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________。(3)E的结构简式为________________。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________________________________。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)写出用环戊烷和2­丁炔为原料制备化合物的合成路线_______________(其他试剂任选)。答案解析1.【答案】D【解析】解法一公式法：双原子分子的物质的量＝mol双原子分子的摩尔质量＝＝g·mol－1所以bg气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol－1＝L解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为Nag～pbg～N则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为L。2.【答案】D【解析】A．反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，正确；B．反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，正确；C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，正确；D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，错误。3.【答案】D【解析】五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多少(即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序。4.【答案】A【解析】A项，CaH2是由Ca2＋与H－组成的离子化合物，正确；B项，氯离子的原子核内是17个质子，正确的结构示意图为；C项，U原子的质量数为238，正确的原子符号为92U；D项，－NO2中N原子应与苯环相连，正确的结构简式为。5.【答案】D【解析】A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，正确；B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，正确；C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，正确；D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，错误。6.【答案】C【解析】A项纯碱和生石灰分别为Na2CO3和CaO，分别属于盐和氧化物；B项二者均为非电解质；C项二者均为可再生能源；D项铝是活泼金属，通常采用电解法冶炼，而铜通常采用热还原法冶炼。7.【答案】C【解析】甲烷是正四面体形结构，乙烷相当于甲基取代甲烷分子中的一个氢原子，甲苯相当于苯基取代甲烷分子中的一个氢原子，苯是平面正六边形结构，氟苯相当于1个F原子取代苯分子中的一个氢原子，其空间结构不变；乙烯是平面结构，四氯乙烯相当于4个Cl原子分别取代乙烯分子中的4个氢原子，其空间结构不变。8.【答案】(1)i→e→f→d→c→j→k(或k→j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)氢化钙是固体，携带方便【解析】(1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气，再使氢气与钙反应制得氢化钙，其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质HCl，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反应，停止加热，充分冷却，最后关闭弹簧夹。(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气，都会观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。(4)氢化钙为固体，体积小易于携带。9.【答案】(1)(或(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子(3)①ABDC②5Π③(H3O＋)O—H…N(N)(NH)N—H…N(N)(4)(或×10－21)【解析】(1)N原子位于第二周期第ⅤA族，价电子是最外层电子，即轨道表示式是(或)。(2)根据图(a)，电子亲和能增大(除N外)，同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右电子亲和能增大；氮元素的p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易得到1个电子。(3)①根据图(b)，阳离子是NH和H3O＋，NH中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2＝0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6－1－3×1)/2＝1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)N中σ键总数为5个；根据信息，N的大π键应表示为Π；③根据图(b)还有氢键：(H3O＋)O—H…N(N)、(NH)N—H…N(N)。(4)根据密度的定义：d＝g·cm－3，解得y＝＝(或×10－21)。10.【答案】（1）-2（2）Cu2S（3）①SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O（2分）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O②4FeO+O2+12H+＝4Fe3++6H2O滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全【解析】（1）二硫化亚铁铜可以表示为CuS·FeS，在化合物中所有元素的化合价代数和为0，CuFeS2中铜元素和铁元素均为+2价，硫元素的化合价为—2价。（2）标出各种变价元素的化合价，判断出铜元素和硫元素的化合价都升高，即Cu2S是还原剂；（3）①炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）中加入过量的NaOH溶液时，SiO2和Al2O3都可以和NaOH溶液反应，离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。②炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）中加入过量的NaOH溶液时，SiO2和Al2O3都可以和NaOH溶液反应得到溶液溶解，过滤后滤渣中含有Fe2O3和FeO即滤渣1，加入硫酸并通入氧气可使FeO氧化为Fe3+，反应的离子方程式是4FeO+O2+12H+＝4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全只需要检验溶液中是否有Fe2+即可，方法为取少量滤液2于试管中，滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生：3Fe2++2[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则氧化不完全，反之则氧化完全。11.【答案】(1)DNa2O(2)SO2+Br2+2H2O====4H++S+2Br-(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑,Ca2++HC+OH-====CaCO3↓+H2O【解析】钠、铁、过氧化钠、二氧化氮与水发生氧化还原反应。氧化钠、二氧化硫与水发生非氧化还原反应。由此确定乙组含钠、铁、过氧化钠、二氧化氮,甲组是氧化钠、二氧化硫,再根据括号中的说明,确定C组是钠、铁,D组是过氧化钠和二氧化氮,A组是二氧化硫,B组是氧化钠。12.【答案】(1)苯甲醛(2)加成反应取代反应(酯化反应)(3)(4)(5)、、、任选2种(6)【解析】(1)A→B发生题给信息①反应，B中含有9个碳原子，则A中含有7个碳原子且有—CHO，A为苯甲醛()，B为，C为，D为。由F与G发生题给成环反应，E中有碳碳三键，E为，F为。(2)C→D发生的是加成反应，E→F发生的是取代反应(酯化反应)。(4)对比F和G的结构，结合题给信息反应2，可知G为。(5)F除苯环外还有5个碳原子，2个氧原子，3个不饱和度。由限制条件可知含有—COOH，另外还有4个碳原子，2个不饱和度。由于只有4种氢，应为对称结构，其中有6个氢原子相同，即有2个对称—CH3结构，另外2个碳原子组成碳碳三键。(6)要将两种物质组合在一起，由题给信息，一种含有碳碳三键(2­丁炔)，另一种有碳碳双键。环戊烷先与氯气取代生成一氯环戊烷，再在NaOH的醇溶液、加热条件下消去，生成环戊烯，再与2­丁炔发生反应，最后与溴加成。

2019理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷7.中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A.甲骨B.竹简C.丝帛D.青铜器8.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点℃34.576.597.4180-3109.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10种B.9种C.8种D.7种10.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N211.一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A．这些离子中结合H＋能力最强的是EB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq)ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=－116kJ•mol-112.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A．电池工作时OH-向负极迁移B．正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极13.常温时，向20mL0.1mol∙L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol∙L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO—)=0.05mol∙L-1C．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中的值不断增大26．(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为，装置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制两种反应物体积相等：。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(选填字母)。A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol·L-1盐酸若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是(选填字母)。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：

。27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________。(2)“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________。(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________________；向“滤液M”中加入(或通入)____________(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾28．（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶—微溶难溶(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：__________________________。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”），判断依据：______________________________________________________。③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_________________________________________。④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有__________________。(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_________________，T2应控制在__________________________________。35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1molH3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________________________________________。II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。A．共价键B．非极性键C．配位键D．δ键E．π键(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_____________________________________________________________________________________。(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρg∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：(1)反应①的反应类型是______________。(2)反应②的化学方程式：__________________________________________。(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。(4)反应③的化学方程式：__________________________________________。(5)F的分子式是C24H28O2.F