2026年新高考全国甲卷化学易错概念辨析卷含解析

2026年新高考全国甲卷化学易错概念辨析卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是A.1mol任何气体含有的分子数约为6.02×10²³个，该数值即为阿伏伽德罗常数B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³个，阿伏伽德罗常数即为NAC.1molH⁺含有的电子数约为6.02×10²³个，故阿伏伽德罗常数NA等于1molH⁺所含电子数D.阿伏伽德罗常数是单位物质的量的粒子集体所含有的粒子数，其单位为mol⁻¹2.下列物质分类正确的是A.Na₂CO₃属于强电解质、盐B.C₂H₅OH属于弱电解质、酸C.纯碱属于碱性氧化物D.氨水属于纯净物、酸3.下列关于同分异构体说法正确的是A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式不同、结构相同的化合物互为同分异构体D.分子式相同、原子排列方式不同的化合物互为同分异构体4.下列元素中，电负性最大的是A.OB.FC.CD.Cl5.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是A.BF₃B.CH₄C.BeCl₂D.CO₂6.下列说法正确的是A.盐类物质一定呈中性B.强碱溶液一定呈碱性C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物7.下列关于化学反应速率说法正确的是A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.使用催化剂，反应速率一定加快D.反应物接触面积减小，反应速率一定减慢8.下列关于化学平衡说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度保持不变C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且为零D.升高温度，平衡一定向吸热方向移动9.下列关于勒夏特列原理应用说法正确的是A.对于放热反应，升高温度有利于平衡向正反应方向移动B.对于吸热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.减小生成物浓度，平衡一定向逆反应方向移动10.下列说法正确的是A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，溶液pH增大B.盐类水解都是吸热过程，盐溶液温度一定低于纯水C.弱酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)等于由水电离出的c(OH⁻)D.强酸强碱盐溶液一定呈中性11.下列关于原电池说法正确的是A.�原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池中，发生氧化反应的电极是负极C.原电池中，正极得电子被还原D.原电池中，电流总是从正极流向负极12.下列关于电解池说法正确的是A.电解池中，与电源正极相连的电极是阴极B.电解池中，发生还原反应的电极是阳极C.电解饱和食盐水，阳极产物是Cl₂D.电解熔融氯化钠，阴极产物是Na13.下列离子方程式书写正确的是A.盐酸与碳酸钠溶液反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓C.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O14.下列说法正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂B.氧化还原反应中，失电子的物质作还原剂C.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于还原剂的还原性D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的氧化性和还原性一定相同15.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.SiO₂16.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.乙烯17.下列说法正确的是A.加热CH₄至1000℃以上主要发生裂化反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇催化氧化生成乙醛，发生了取代反应D.乙酸与乙醇发生酯化反应，属于加成反应18.下列有机物中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯19.下列关于实验说法正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用酒精清洗油污C.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入烧杯中D.用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸伸入待测液中20.下列关于物质的检验说法正确的是A.检验Cl⁻，加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成B.检验SO₄²⁻，加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成C.检验CO₃²⁻，加入稀盐酸，观察是否有气体产生，并将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊D.检验NH₄⁺，加入NaOH溶液，加热，观察是否有气体产生，并将气体湿润红色石蕊试纸，观察是否变蓝二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。漏选、错选、未选均不得分）21.下列关于原子结构说法正确的有A.原子核内质子数等于中子数B.原子核内质子数等于电子数C.原子中，核外电子分层排布D.原子中，核外电子的排布决定元素的性质22.下列关于化学键说法正确的有A.化学键是原子间相互作用力B.化学键是离子键和共价键C.化学键的形成一定放出能量D.化学键的断裂一定吸收能量23.下列关于物质性质说法正确的有A.稀有气体元素最外层电子层都是8电子结构（He为2电子结构）B.同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱C.同周期元素自左而右，金属性逐渐减弱D.同周期元素自左而右，非金属性逐渐增强24.下列关于溶液说法正确的有A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示C.溶液的pH值越小，酸性越强D.溶液的pH值越大，碱性越强25.下列关于有机物说法正确的有A.乙醇分子中含有羟基B.乙酸分子中含有羧基C.苯分子中不存在碳碳双键D.聚乙烯是由单体乙烯加聚而成三、非选择题（共35分）26.（6分）按要求填空：(1)用化学式填空：一种常见的金属单质________；一种常见的非金属单质________；一种常见的酸________；一种常见的碱________；一种常见的盐________。(2)写出下列反应的化学方程式：钠与水反应________；碳在氧气中充分燃烧________。27.（7分）A、B、C、D四种元素，其中A原子核内只有1个质子，B原子核外M层电子数与L层电子数相同，C原子核外电子总数为17，D原子核外电子总数为19。(1)写出元素符号：A________；B________；C________；D________。(2)用元素符号表示的化合物：由A、B形成的化合物________；由C、D形成的化合物________。(3)B的单质在自然界中存在的单质形态________（写一种即可）。28.（8分）回答下列问题：(1)写出下列离子的结构示意图：Na⁺________；O²⁻________。(2)用电子式表示氯化钠的形成过程________。(3)用离子方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应________。29.（7分）将一定量的镁粉加入到含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。(1)写出镁与硝酸银反应的化学方程式________。(2)写出镁与硝酸铜反应的化学方程式________。(3)滤液中含有的金属离子是________（写离子符号）。30.（7分）按要求回答下列问题：(1)写出实验室制备二氧化碳的化学方程式________，所用药品是________（写化学式）。(2)检验二氧化碳气体的方法是________。(3)将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到的现象是________，化学方程式是________。试卷答案一、单项选择题1.D2.A3.A4.B5.B6.B7.A8.A9.A10.C11.B12.C13.B14.A15.B16.C17.B18.A19.C20.C二、多项选择题21.BCD22.ACD23.BCD24.ABCD25.ABCD三、非选择题26.（6分）(1)Fe；O₂；H₂SO₄；NaOH；NaCl(2)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；C+O₂点燃=CO₂解析：(1)常见的金属单质：铁(Fe)等；常见的非金属单质：氧气(O₂)、臭氧(O₃)等；常见的酸：硫酸(H₂SO₄)、盐酸(HCl)等；常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)₂)等；常见的盐：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na₂CO₃)等。(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。反应方程式需符合客观事实、遵循质量守恒定律，并注意配平、条件、标态。27.（7分）(1)H；Mg；Cl；K(2)MgO；KCl(3)氧气(O₂)（或其他合理答案如金刚石、石墨）解析：(1)A原子核内只有1个质子，为H元素；B原子核外M层电子数与L层电子数相同，M层最多排布18个电子，则L层也排布8个电子，为Mg元素；C原子核外电子总数为17，为Cl元素；D原子核外电子总数为19，为K元素。(2)H、Mg形成的化合物为氧化镁(MgO)；Cl、K形成的化合物为氯化钾(KCl)。(3)B为Mg，其单质在自然界中以单质形式存在的常见形态为氧气(O₂)、金刚石、石墨等。元素推断需依据质子数、电子层排布等知识，化合物书写需注意化合价。28.（8分）(1)[Ne]1s²2s²2p⁶；[Ne]1s²2s²2p⁶(2)Na+Cl→Na⁺[Ne]+Cl⁻[Ne](3)2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓解析：(1)Na⁺失去1个电子形成稳定结构，电子层排布为[Ne]；O²⁻得到2个电子形成稳定结构，电子层排布为[Ne]。(2)氯化钠形成过程是钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，离子结合形成氯化钠，用电子式表示需体现电子转移。(3)氢氧化钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠和水，离子方程式为OH⁻与H⁺结合生成水，同时生成氢氧化铜沉淀。化学方程式、离子方程式、电子式书写需符合客观事实，注意配平、电荷守恒、原子守恒。29.（7分）(1)Mg+2AgNO₃=Mg(NO₃)₂+2Ag(2)Mg+Cu(NO₃)₂=Mg(NO₃)₂+Cu(3)Zn²⁺、Mg²⁺解析：(1)镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银。(2)镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。镁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。(3)镁与硝酸锌不反应，滤渣中含Ag、Cu，滤液中含Zn²⁺、Mg²⁺。30.（7分）(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CaCO₃、HCl(2)将气体通