2026年新高考全国卷化学押题预测易错题卷含解析

2026年新高考全国卷化学押题预测易错题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。选择题作答前，务必将自己的答案填写在答题卡上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.第II卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和答题纸上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列有关物质的分类中，正确的是（）A.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱性氧化物B.氧化铝、氯化钠、干冰都属于分子晶体C.乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于高分子化合物D.蔗糖、麦芽糖、淀粉都属于还原性糖2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水受热变成水蒸气B.铁粉在潮湿空气中生锈C.碳酸钙受热分解D.气体打针时，药液进入肌肉3.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化，吸热反应不能发生B.在恒压条件下，气体体积增大，则该反应一定向正反应方向进行C.依据勒夏特列原理，升高温度一定能增大化学反应速率和平衡常数D.电解质溶液中，阳离子浓度总是等于阴离子浓度4.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅C.用浓硫酸干燥氨气D.进行滴定实验时，锥形瓶可以不用洗涤5.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.正戊烷和异戊烷互为同分异构体C.互为同分异构体的化合物具有相同的物理性质D.分子式为C4H10O的醇共有4种同分异构体6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓7.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动D.铜锌原电池中，锌片是正极8.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点越高，其分子间作用力一定越大B.离子晶体的熔融状态一定导电，固态一定不导电C.金属晶体中，原子排列越紧密，金属键一定越强D.s区元素一定为金属元素，d区元素一定为非金属元素9.下列说法中，正确的是（）A.H-F键的键能大于H-Cl键的键能，所以HF比HCl稳定B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.同周期主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而一定增大D.碱金属从上到下，金属性增强，其单质与水反应越来越剧烈10.下列说法中，正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.乙醇催化氧化生成乙醛，体现了乙醇的氧化反应C.聚氯乙烯的单体是氯乙烯，其结构简式为CH2=CHClD.蔗糖溶液不能使新制氢氧化铜悬浊液变蓝，说明蔗糖不是还原糖11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中，正确的是（）A.1mol羟基（-OH）中含有的电子数是9NAB.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数不可能是2NAC.1molNH4Cl固体中含有的离子数是2NAD.1mol甲烷分子中含有的C-H键数是4NA12.下列说法中，正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度约为1×10-7mol/LC.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=4D.在相同条件下，等物质的量浓度的强酸和强碱混合，溶液的pH=713.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应D.乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色14.下列说法中，正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.将铁片浸入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuD.电解熔融氯化钠，产物是NaOH、H2和Cl215.下列说法中，正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)B.在温度不变的条件下，将一定量的气体压缩到更小的体积，气体的压强增大，依据是理想气体状态方程C.依据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极附近溶液的pH值增大第II卷（非选择题）本题共5小题，共70分。16.（14分）下表是元素周期表的一部分，其中字母代表的元素均为主族元素。|周期|主族|A|B|C|D||::|::|:-:|:-:|:-:|:-:||第一周期|||||||第二周期|ⅠA|X||Y|Z||第三周期|ⅢA||M||N|回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z、M、N的名称：X______，Y______，Z______，M______，N______。（2）比较Y和Z的第一电离能大小：Y______Z（填“>”或“<”）。（3）写出化合物XM的电子式______。（4）比较X与M形成的气态氢化物的稳定性：XH4______MH4（填“>”或“<”）。（5）写出Z单质与Y单质反应生成化合物Z2Y的化学方程式：______。（6）写出Z的最高价氧化物对应水化物的化学式：______。（7）比较X与N形成的最简单氢化物的沸点：XH4______NH3（填“>”或“<”），原因：______。17.（14分）化学与生产、生活密切相关。（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水，其净水原理是______。（2）钛合金具有耐腐蚀、强度高等优良性能，是重要的航空航天材料。工业上常用电解熔融氯化钛的方法制备钛，该反应的化学方程式为______。（3）氨气是一种重要的化工原料。工业上合成氨的化学方程式为______。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。为提高氨的产率，工业生产中常采用______（填“加压”或“减压”）的方法。（4）甲烷是天然气的主要成分，可发生多种化学反应。写出甲烷与氯气在光照条件下反应的化学方程式：______。该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。甲烷发生该反应的化学方程式中，反应物和生成物均含碳原子，则该反应中______（填“一定”或“不一定”）满足原子守恒。18.（18分）下图为实验室制备气体A的装置示意图（部分仪器已省略）。图中a为______（填“固”或“液”）体药品，b为______（填“固”或“液”）体药品。写出实验室用药品a和b制备气体A的化学方程式：______。该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。实验时，先向仪器②中添加药品，再开始加热，其目的是______。仪器①的作用是______。收集气体A时，应选择______（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），原因是______。若要检验收集到的气体A是否纯净，应进行的操作是______。将收集到的气体A通入澄清石灰水中，现象是______，化学方程式为______。19.（14分）已知某溶液中可能含有大量Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、OH-中的几种。（1）若溶液呈电中性，则一定存在的离子是______（填离子符号），一定不存在的离子是______（填离子符号）。（2）若向溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在的离子是______（填离子符号），一定不存在的离子是______（填离子符号）。（3）若向溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在的离子是______（填离子符号），一定不存在的离子是______（填离子符号）。（4）若向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，则原溶液中一定存在的离子是______（填离子符号），一定不存在的离子是______（填离子符号）。20.（14分）已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中，将2molSO2和1molO2混合，反应达到平衡。（1）该反应的平衡常数表达式K=______。（2）若平衡后，容器内总压强为起始压强的0.8倍，则SO2的转化率为______。（3）下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的是______（填字母）。a.增大O2的浓度b.降低温度c.增大压强d.使用催化剂（4）该反应在工业上通常采用接触法进行，其优点是______（答出两点即可）。（5）已知催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。若起始时投入2molSO2、1molO2和一定量的催化剂，达到平衡所需时间为t1；若起始时投入4molSO2、2molO2和等量的催化剂，达到平衡所需时间为t2，则t1______t2（填“>”、“<”或“=”）。试卷答案1.D2.B3.D4.B5.B6.C7.C8.A9.A10.B11.B12.D13.C14.A15.B16.（14分）（1）氢；氧；氟；铝；硅（2）>（3）[Al][O]::[]^(-3)·[]^(+3)·[:O]::[]^(-)·[]^(+)（4）>（5）2F2+2H2O=4HF+O2↑（6）H2SiO3（7）<；氨气分子间存在氢键，而甲烷分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强17.（14分）（1）明矾电离出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性（2）2TiCl4(熔融)通电Ti+2Cl2↑（3）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；放热；加压（4）CH4(g)+Cl2(g)光照CH3Cl(g)+HCl(g)；吸热；不一定18.（18分）（1）固；液（2）2KClO3