2026年新高考全国卷化学易错题分析水溶液含解析

2026年新高考全国卷化学易错题分析水溶液含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列关于物质性质的说法错误的是A.CO2和CH4都属于非极性分子B.氢键是决定水物理性质的重要因素C.熔融状态的NaCl能导电，是因为NaCl发生了电离D.氯化钠溶液中滴加少量氨水，溶液导电性增强2.下列化学用语正确的是A.氨气分子的空间构型为三角锥形B.氯原子的基态电子排布式为[Ne]3s23p3C.硅酸钠的化学式为Na2SiO3D.乙醇的官能团名称为羟基3.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.在水溶液中，pH=3的醋酸溶液比pH=3的盐酸溶液中c(H+)大C.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性D.在Na2CO3溶液中存在CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-平衡4.下列关于弱电解质电离平衡的说法错误的是A.温度升高，弱酸的电离常数一定增大B.同一弱酸，浓度越稀，其电离程度越大C.加入少量强酸可以抑制弱酸的电离D.弱电解质的电离平衡是可逆的5.下列关于盐类水解的说法正确的是A.Na2CO3溶液显碱性，是因为CO3^2-发生水解B.氯化铵溶液显酸性，是因为NH4+发生水解C.在NaF溶液中，F-水解程度大于OH-水解程度D.弱酸酸式盐一定发生水解6.将0.1mol/L的NaHA溶液加水稀释100倍，下列叙述正确的是A.c(Na+)减小B.c(HA-)减小C.c(H+)减小D.溶液的pH一定增大7.下列关于pH计测定溶液pH值操作的叙述错误的是A.使用前用标准缓冲溶液校准pH计B.搅拌溶液时，应轻轻晃动锥形瓶C.每次测量后，应用蒸馏水冲洗电极D.测量未知酸性溶液pH值时，应先用蒸馏水润洗电极8.下列说法正确的是A.缓冲溶液一定由弱酸及其盐组成B.在pH=7的溶液中，NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合，溶液显碱性C.强酸强碱盐溶液一定呈中性D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应一定有电子转移B.反应中得电子的物质是氧化剂C.氧化剂的氧化性一定比还原剂的氧化性强D.只有活泼金属与酸反应才能发生氧化还原反应10.下列说法正确的是A.Cl2、Br2、I2都能从NaBr溶液中置换出Br2B.F2、Cl2、Br2都能与H2发生反应C.Na2O2、SO2、H2S都能与水反应生成酸D.Fe、Cu、Ag都能与稀盐酸反应11.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH^-=H2O+Na+B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH^-+H2↑C.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe^3++3OH^-=Fe(OH)3↓12.下列说法正确的是A.Al(OH)3是两性氢氧化物，它能溶于NaOH溶液B.SiO2是酸性氧化物，它能与NaOH溶液反应C.CO2是酸性氧化物，它能与Na2O2反应D.Na2O是碱性氧化物，它能与水反应13.下列说法正确的是A.离子化合物中一定存在化学键，分子化合物中一定不存在化学键B.原子序数大的元素，其电负性一定越大C.最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似D.原子半径越大，其第一电离能一定越小14.下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强B.同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大C.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，元素的原子的电子层数逐渐增多15.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.原子晶体一定是绝缘体16.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中正负电荷中心重合的分子一定是非极性分子C.分子晶体的物理性质主要取决于分子间作用力的大小D.原子晶体的熔点高低与化学键的强弱无关17.下列说法正确的是A.氢键是化学键B.水分子之间存在氢键C.氢键只存在于水分子之间D.氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间18.下列说法正确的是A.沉淀转化是指沉淀转化为另一种更难溶的沉淀B.沉淀溶解是指沉淀转化为溶液中的离子C.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动D.沉淀转化和沉淀溶解都是物理变化19.下列说法正确的是A.溶度积常数(Ksp)越大的物质，其溶解度一定越大B.在饱和溶液中，溶质和溶剂的浓度不再改变C.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是一个定值D.沉淀能否生成，取决于沉淀平衡常数和沉淀平衡商的比较20.下列说法正确的是A.电解质溶液的导电性取决于离子浓度的大小B.电解质溶液的导电性取决于离子的迁移速率C.电解质溶液的导电性取决于离子的电荷数D.电解质溶液的导电性取决于离子的浓度和迁移速率21.下列说法正确的是A.电解质在水溶液中一定能导电B.非电解质在水溶液中一定不能导电C.导电的物质一定是电解质D.非金属元素形成的化合物一定是非电解质22.下列说法正确的是A.强电解质在水溶液中一定完全电离B.弱电解质在水溶液中一定部分电离C.电离平衡常数越大，表示该电解质越容易电离D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关二、多选题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共33分）23.下列关于分子的说法正确的有A.水分子是极性分子B.氮气分子是极性分子C.甲烷分子是正四面体结构D.氧气分子是双原子分子24.下列关于原子结构的说法正确的有A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核外的电子数等于原子序数D.原子核内的质子数等于中子数25.下列关于化学键的说法正确的有A.化学键是原子之间强烈的相互作用B.化学键是分子之间强烈的相互作用C.化学键可以是离子键、共价键和金属键D.化学键可以是离子键、共价键和氢键26.下列关于元素周期律的说法正确的有A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强27.下列关于氧化还原反应的说法正确的有A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的摩尔数一定相等C.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂D.氧化还原反应中，失电子的物质是还原剂28.下列关于离子方程式的说法正确的有A.离子方程式要符合客观事实B.离子方程式要符合质量守恒定律C.离子方程式要符合电荷守恒定律D.离子方程式要写明物质的状态29.下列关于酸碱反应的说法正确的有A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物B.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C.酸碱中和反应的实质是H++OH^-=H2OD.酸碱中和反应的实质是酸分子和碱分子结合生成水分子30.下列关于盐类水解的说法正确的有A.盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH^-结合生成弱电解质的反应B.强酸强碱盐不发生水解C.弱酸强碱盐溶液一定显碱性D.弱碱强酸盐溶液一定显酸性31.下列关于沉淀反应的说法正确的有A.沉淀反应是生成沉淀的化学反应B.沉淀反应的实质是沉淀溶解平衡的移动C.沉淀能否生成，取决于沉淀平衡常数和沉淀平衡商的比较D.沉淀反应一定有气体生成32.下列关于电解池的说法正确的有A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生氧化反应C.电解池的阴极发生还原反应D.电解池中，电子由阳极流向阴极33.下列关于物质分类的说法正确的有A.纯净物是由一种物质组成的物质B.混合物是由两种或两种以上物质组成的物质C.单质是由同种元素组成的纯净物D.化合物是由不同种元素组成的纯净物试卷答案1.A2.B3.D4.B5.B6.C7.D8.B9.A10.B11.B12.B13.D14.B15.C16.C17.B18.C19.D20.D21.D22.C23.ACD24.AC25.AC26.ABCD27.CD28.ABC29.AC30.ABC31.ABC32.ABC33.ABCD解析1.A.CO2是非极性分子，CH4是非极性分子，A正确；B.氢键影响水的沸点、熔点等物理性质，B正确；C.熔融状态的NaCl能导电，是因为NaCl发生了电离，电离出自由移动的离子，C正确；D.氯化钠溶液中滴加少量氨水，氨水是弱碱，会电离出少量OH-，溶液导电性增强不多，但不如原氯化钠溶液导电性强，D错误。故选A。2.A.氨气分子是三角锥形，A错误；B.氯原子的基态电子排布式为[Ne]3s23p5，B错误；C.硅酸钠的化学式为Na2SiO3，C正确；D.乙醇的官能团名称为羟基，D正确。故选B。3.A.强弱电解质与导电性强弱无关，与离子浓度有关，A错误；B.在水溶液中，pH=3的醋酸溶液比pH=3的盐酸溶液中c(H+)相等，B错误；C.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，C错误；D.在Na2CO3溶液中存在CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-平衡，D正确。故选D。4.A.温度升高，弱酸的电离常数一定增大，A正确；B.同一弱酸，浓度越稀，其电离程度越大，B正确；C.加入少量强酸可以抑制弱酸的电离，C正确；D.弱电解质的电离平衡是可逆的，D错误。故选B。5.A.Na2CO3溶液显碱性，是因为CO3^2-发生水解，A正确；B.氯化铵溶液显酸性，是因为NH4+发生水解，B正确；C.在NaF溶液中，F-水解程度小于OH-水解程度，C错误；D.弱酸酸式盐不一定发生水解，如NaHSO4，D错误。故选B。6.A.c(Na+)减小，A错误；B.c(HA-)减小，B错误；C.将0.1mol/L的NaHA溶液加水稀释100倍，溶液酸性减弱，c(H+)减小，C正确；D.将0.1mol/L的NaHA溶液加水稀释100倍，溶液酸性减弱，pH一定增大，D正确。故选C。7.A.使用前用标准缓冲溶液校准pH计，A正确；B.搅拌溶液时，应轻轻晃动锥形瓶，不能搅拌，B错误；C.每次测量后，应用蒸馏水冲洗电极，C正确；D.测量未知酸性溶液pH值时，应先用蒸馏水润洗电极，不能，D错误。故选D。8.A.缓冲溶液一定由弱酸及其盐组成，或弱碱及其盐组成，A错误；B.在pH=7的溶液中，NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合，溶液显碱性，B正确；C.强酸强碱盐溶液一定呈中性，C正确；D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大，D正确。故选B。9.A.氧化还原反应一定有电子转移，A正确；B.反应中得电子的物质是氧化剂，B正确；C.氧化剂的氧化性一定比还原剂的氧化性强，不一定，C错误；D.只有活泼金属与酸反应才能发生氧化还原反应，不一定，如Cl2与H2SO4反应，D错误。故选A。10.A.Cl2氧化性强于Br2，能从NaBr溶液中置换出Br2，Br2氧化性弱于Cl2，不能，A错误；B.F2、Cl2、Br2都能与H2发生反应，B正确；C.Na2O2、SO2、H2S都能与水反应生成酸，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，H2O2具有酸性，C错误；D.Fe、Cu、Ag都能与稀盐酸反应，Fe能与稀盐酸反应，Cu、Ag不能，D错误。故选B。11.A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式：Na++OH^-+H++Cl^-=Na++Cl^-+H2O，删除观测离子Na+、Cl^-，离子方程式：OH^-+H+=H2O，A错误；B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH^-+H2↑，B正确；C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca^2++H2O+CO2↑，C错误；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，离子方程式：Fe^3++3OH^-=Fe(OH)3↓，D错误。故选B。12.A.Al(OH)3是两性氢氧化物，它能溶于NaOH溶液，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，A正确；B.SiO2是酸性氧化物，它能与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，B正确；C.CO2是酸性氧化物，它能与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，C错误；D.Na2O是碱性氧化物，它能与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，D正确。故选C。13.A.离子化合物中一定存在化学键，分子化合物中一定不存在化学键，如HCl分子中存在极性共价键，A正确；B.原子序数大的元素，其电负性不一定越大，如O的电负性大于S，B错误；C.最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，如F和Cl，C错误；D.原子半径越大，其第一电离能一定越小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，D正确。故选AD。14.A.同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，A错误；B.同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，B正确；C.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，C错误；D.同主族元素从上到下，元素的原子的电子层数逐渐增多，D正确。故选BD。15.A.分子晶体的熔点可能比原子晶体的熔点高，如SiO2是原子晶体，熔点低于硫磺（分子晶体），A错误；B.金属晶体的导电性一定是良导体，B正确；C.离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高，一般情况下如此，C正确；D.原子晶体一定是绝缘体，如Si、SiO2是半导体，D错误。故选BC。16.A.分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2，A错误；B.分子中正负电荷中心重合的分子一定是非极性分子，B正确；C.分子晶体的物理性质主要取决于分子间作用力的大小，C正确；D.原子晶体的熔点高低与化学键的强弱有关，化学键越强，熔点越高，D错误。故选BC。17.A.氢键是分子间作用力，不是化学键，A错误；B.水分子之间存在氢键，B正确；C.氢键不仅存在于水分子之间，也存在于氨分子之间、氟化氢分子之间，C错误；D.氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间，比分子间作用力强，比化学键弱，D正确。故选BD。18.A.沉淀转化是指溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，A错误；B.沉淀溶解是指沉淀转化为溶液中的离子，B正确；C.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，C正确；D.沉淀转化和沉淀溶解都是化学变化，D错误。故选BC。19.A.溶度积常数(Ksp)越大的物质，其溶解度不一定越大，还与化学式有关，A错误；B.在饱和溶液中，溶质和溶剂的浓度不再改变，B正确；C.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是一个定值，C正确；D.沉淀能否生成，取决于沉淀平衡常数和沉淀平衡商的比较，Qc>Ksp，沉淀生成，Qc<Ksp，沉淀溶解，Qc=Ksp，沉淀处于平衡状态，D正确。故选BCD。20.A.电解质溶液的导电性取决于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，A正确；B.电解质溶液的导电性取决于离子的迁移速率，迁移速率越快，导电性越强，B正确；C.电解质溶液的导电性取决于离子的电荷数，离子所带电荷越多，导电性越强，C正确；D.电解质溶液的导电性取决于离子的浓度和迁移速率，D正确。故选D。21.A.电解质在水溶液中不一定能导电，如BaSO4，A错误；B.非电解质在水溶液中一定不能导电，如蔗糖，B错误；C.导电的物质一定是电解质，如石墨，C错误；D.非金属元素形成的化合物一定是非电解质，错误，如HCl，D错误。故选D。22.A.强电解质在水溶液中一定完全电离，A正确；B.弱电解质在水溶液中一定部分电离，B正确；C.电离平衡常数越大，表示该电解质越容易电离，C正确；D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，D正确。故选C。23.A.水分子是极性分子，氧原子吸引电子能力强于氢原子，A正确；B.氮气分子是非极性分子，N≡N键是非极性键，分子是非极性分子，B错误；C.甲烷分子是正四面体结构，C正确；D.氧气分子是双原子分子，由两个氧原子构成，D正确。故选ACD。24.A.原子核内的质子数等于原子序数，决定元素种类，A正确；B.原子核内的中子数不一定等于质子数，如氢原子，B错误；C.原子核外的电子数等于原子序数，对于中性原子，C正确；D.原子核内的质子数不一定等于中子数，如氢原子，D错误。故选AC。25.A.化学键是原子之间强烈的相互作用，A正确；B.化学键是分子之间强烈的相互作用，化学键是原子间的，B错误；C.化学键可以是离子键、共价键和金属键，C正确；D.化学键可以是离子键、共价键和氢键，氢键是分子间作用力，D错误。故选AC。26.A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电子层数不变，原子核对外层电子吸引力增强，A正确；B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子核对外层电子吸引力增强，得电子能力增强，B正确；C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电子层数增多，A正确；D.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，原子核对最外层电子束缚减弱，失电子能力增强，D正确。故选ABCD。27.A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等，根据质量守恒定律，A正确；B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的摩尔数不一定相等，取决于化学方程式中的化学计量数，B错误；C.