2026年新课标 I 卷高考化学专题突破易错卷含解析

2026年新课标I卷高考化学专题突破易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的专题：化学平衡、电化学、有机化学基础、物质结构与性质一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率，该反应一定达到平衡状态B.反应混合物的浓度保持不变，该反应一定达到平衡状态C.体系中各物质的物质的量之比等于其计量数之比，该反应一定达到平衡状态D.体系中压强保持不变，该反应一定达到平衡状态2.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中达到平衡，下列措施能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.增大O₂的浓度C.分离出部分SO₃D.使用催化剂3.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定4.下列关于原电池的叙述，正确的是A.电子总是从负极流向正极B.负极发生还原反应C.正极附近溶液的pH值一定升高D.外电路中电子流动的方向与电流方向相反5.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氯气反应，且常用于有机合成的是A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.苯6.下列关于分子空间构型的叙述，正确的是A.BeCl₂分子呈直线形B.NH₃分子呈平面三角形C.H₂O₂分子呈V形D.CO₂分子呈正四面体形7.下列元素中，第一电离能最低的是A.NB.OC.FD.Na8.下列关于同分异构体叙述正确的是A.C₅H₁₂只有一种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃互为同分异构体C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体D.C₄H₈只有一种同分异构体二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，每小题只有一个选项符合题意）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。下列图像能正确表示该反应中温度T对平衡的影响的是（横坐标为温度，纵坐标为NO₂的浓度）10.下列装置中，能构成原电池的是（装置中包含电解质溶液）11.下列关于有机物的叙述，正确的是A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构12.下列关于物质结构与性质的叙述，正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.原子晶体中一定存在化学键，分子晶体中一定不存在化学键C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强D.同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减弱三、非选择题（本题包括4小题）13.（10分）在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，SO₂转化率为80%。请回答：（1）该反应的平衡常数K=？（2）若升高温度，平衡常数K如何变化？请说明理由。（3）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入1molSO₃，平衡是否发生移动？请说明理由。14.（12分）右图装置中，X为锌片，Y为铜片，M为浸有淀粉碘化钾试纸的滤纸，N为干燥的棉花。向甲烧杯中滴入少量KI溶液，向乙烧杯中滴入少量CuSO₄溶液，用导线连接X、Y，构成一个原电池。（1）X为____极，Y为____极。（2）写出正极的电极反应式：_________________________。（3）M处发生的现象是_________________________。说明该现象发生的化学原理。（4）干燥的棉花N的作用是_________________________。15.（12分）有机物A的分子式为C₄H₁₀O，它能与金属钠反应产生氢气，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与足量的氢氧化钠醇溶液反应生成B，B的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH。（1）A的结构简式为_________________________。（2）A与氢氧化钠醇溶液反应的化学方程式为_________________________。（3）A的同分异构体中，属于饱和一元醇的有____种，写出其中一种的结构简式_________________________。16.（14分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相同，Z与W同主族，Z的气态氢化物常温下为固态。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号分别为：X____，Y____，Z____，W____。（2）X与Y形成的化合物中，含有极性共价键的是____（填化学式）。（3）Z与W形成的化合物中，沸点较高的是____（填化学式），请说明理由。（4）比较X与Y的第一电离能大小：X____Y（填“>”或“<”）。（5）W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性____（填“强”或“弱”）。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）1.A解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度（或分压）保持不变。A选项正确描述了平衡状态的核心特征。B选项错误，浓度不变也可能是处于平衡状态，但也可能是浓度变化速率极慢，非平衡状态。C选项错误，物质的量之比等于计量数之比是特定条件下的结果，并非平衡状态的普遍特征。D选项错误，压强不变不一定是平衡状态，例如反应前后气体分子数相等的可逆反应，即使达到平衡，压强也可能随温度变化而变化。2.B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动，从而增大生成物SO₃的浓度。A选项错误，降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，但平衡常数减小，SO₃浓度不一定增大。C选项错误，分离出部分SO₃会使平衡向正向移动，但SO₃的总量会减少。D选项错误，使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。3.C解析：pH=2的盐酸中[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻²mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，生成水。由于盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合后溶液呈中性，但溶液体积增大，导致[H⁺]和[OH⁻]浓度小于10⁻⁷mol/L，因此pH>7。4.A解析：在原电池中，电子从负极沿外电路流向正极。A选项正确。负极发生氧化反应，B选项错误。原电池正极发生还原反应，若正极是酸性环境，则正极附近溶液的pH值可能升高（如还原H⁺），也可能降低（如还原NO₃⁻），C选项错误。外电路中电子流动的方向与电流方向相反，D选项正确。5.A解析：乙醇能与金属钠反应生成氢气，能与氯气在光照下发生取代反应，也能发生酯化反应（有机合成）。B选项乙烷不能与钠反应，不能与氯气发生取代反应。C选项乙酸不能与钠反应生成氢气。D选项苯不能与钠反应生成氢气。6.A解析：BeCl₂中心原子Be价层电子对数为2，分子构型为直线形。NH₃中心原子N价层电子对数为4，含1对孤电子对，分子构型为三角锥形。H₂O₂中心原子O价层电子对数为4，含2对孤电子对，分子构型为V形。CO₂中心原子C价层电子对数为2，分子构型为直线形。7.D解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。但第IIA族大于第III族，第VA族大于第VIA族。Na位于第三周期第IA族，N、O、F位于第二周期。因此Na的第一电离能最低。8.BA选项错误，C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。B选项正确，CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃（正戊烷）和CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃（异戊烷）分子式相同，结构不同，互为同分异构体。C选项错误，CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式相同，结构不同，互为同分异构体。D选项错误，C₄H₈有烯烃（CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃）和环烷烃（cyclobutane、methylcyclopropane）等多种同分异构体。二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，每小题只有一个选项符合题意）9.D解析：正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大。图像应表现为温度升高，NO₂浓度增加。10.C解析：C选项中，锌为负极，铜为正极，锌失去电子，铜离子得到电子，满足原电池构成条件。11.C解析：乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷为饱和烃，不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。12.C解析：分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关。一般离子晶体熔沸点高于分子晶体，但存在例外。原子晶体中一定存在化学键，分子晶体中可能不存在化学键（如稀有气体分子）。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。同主族元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子受核引力减弱，第一电离能逐渐减弱。三、非选择题（本题包括4小题）13.（10分）（1）K=1.78解析：平衡时n(SO₂)=2mol×(1-80%)=0.4mol，n(O₂)=1mol×(1-80%)=0.2mol，n(SO₃)=2mol×80%=1.6mol。总物质的量为0.4+0.2+1.6=2.2mol。平衡浓度为c(SO₂)=0.4mol/2.2L≈0.182mol/L，c(O₂)=0.2mol/2.2L≈0.091mol/L，c(SO₃)=1.6mol/2.2L≈0.727mol/L。K=(0.727²)/(0.182²×0.091)≈1.78。（2）K减小解析：该反应正反应为放热反应。根据范霍夫方程，ΔH<0，lnK=-ΔH/RT。升高温度T增大，则lnK减小，K值减小。（3）平衡向逆反应方向移动解析：在恒温恒容条件下，加入1molSO₃相当于增加了生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向消耗该生成物的方向移动，即向逆反应方向移动。14.（12分）（1）锌，铜（2）2I⁻-2e⁻=I₂（3）变蓝，锌片为负极失去电子，溶液中I⁻被氧化为I₂，I₂与淀粉作用变蓝。（4）防止Cu²⁺溶液倒吸或溶解滤纸15.（12分）（1）CH₃CH₂OCH₃