2026年新高考化学模拟卷全国卷专题突破卷（含解析）

2026年新高考化学模拟卷全国卷专题突破卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查专题：电解质溶液1.下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水中只能部分电离B.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱C.升高温度，弱电解质的电离平衡常数一定增大D.弱电解质分子在溶液中不发生化学反应2.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Cl⁻)=c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(Cl⁻)=c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)3.在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molX(g)和2molY(g)，发生反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。达到平衡后，测得Z的浓度为0.4mol/L。下列叙述正确的是A.平衡常数K=0.8B.平衡时，X的转化率为20%C.为提高Z的产率，可升高温度D.平衡时，混合气体的总压强等于起始时的总压强4.下列关于盐类水解的说法正确的是A.强酸强碱盐不发生水解B.盐类水解一定使溶液呈酸性C.升高温度可以促进弱酸根离子的水解D.Na₂CO₃溶液与NaHSO₄溶液混合，一定会发生水解反应5.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓6.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性，则混合时醋酸与NaOH的体积比约为A.1:1B.10:1C.1:10D.100:17.下列说法正确的是A.在相同温度下，强电解质的电离度一定大于弱电解质的电离度B.水的电离程度受温度和溶质的影响C.盐类水解是吸热反应D.所有盐类溶液都呈中性8.下列关于pH试纸使用的说法正确的是A.可以用pH试纸直接测量稀硫酸的pH值B.用pH试纸测量溶液pH值时，应将pH试纸浸入溶液中C.可以用pH试纸测量浓硫酸的pH值D.用pH试纸测量溶液pH值时，应将溶液滴在pH试纸上9.下列关于缓冲溶液的说法正确的是A.缓冲溶液是指能够抵抗pH值变化的溶液B.缓冲溶液的pH值等于其组成弱酸和弱碱的pH值之和C.缓冲溶液中，酸和碱的浓度相等D.缓冲溶液的组成中一定含有弱酸和其共轭碱10.下列说法正确的是A.在相同条件下，溶液中c(H⁺)越大，则溶液的酸性越强B.强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液强C.盐类水解是可逆过程D.弱电解质在水溶液中部分电离，在熔融状态下完全电离可能考查专题：化学平衡11.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.充入不参与反应的气体，平衡不发生移动C.达到平衡后，混合气体的密度不再变化D.体系中SO₂的转化率越大，该反应的平衡常数越大12.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.充入不参与反应的气体，平衡不发生移动C.达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.体系中N₂的转化率越大，该反应的平衡常数越大13.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0。下列措施中，一定能提高C的产率的是A.降低温度B.缩小容器体积C.增大A的浓度D.使用催化剂14.对于可逆反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的气体，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均相对分子质量减小C.体系中P的转化率增大D.平衡常数K不变15.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若改变其中一个条件，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数K增大B.充入SO₃(g)，平衡向逆反应方向移动C.充入不参与反应的气体，平衡不发生移动D.体系中SO₂的转化率增大，该反应的平衡常数不变16.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列说法正确的是A.该反应的正反应是放热反应B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.达到平衡后，混合气体的颜色不再变化D.体系中NO₂的转化率越大，该反应的平衡常数越小17.在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。下列图像中，能正确表示该反应达到平衡状态的是A.B.C.D.18.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列说法正确的是A.体系中SO₂的浓度不再变化B.混合气体的总压强不再变化C.正反应速率等于逆反应速率D.平衡常数K为零19.对于可逆反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列说法正确的是A.体系中A的转化率等于50%B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.正反应速率等于逆反应速率D.平衡常数K为零20.下列说法正确的是A.平衡常数K只与温度有关B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.平衡时，体系中各种物质的浓度相等D.平衡常数K越大，该反应进行的程度越大可能考查专题：反应热与焓变21.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量C.焓变是状态函数，与反应路径无关D.放热反应的焓变一定为负值22.对于反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量等于该反应的焓变C.该反应的焓变等于1molCO₂(g)的燃烧热D.该反应的焓变等于1mol碳(s)的燃烧热23.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，下列说法正确的是A.该反应的焓变等于2molH₂O(l)的燃烧热B.该反应的焓变等于2molH₂(g)的燃烧热C.该反应的焓变等于1molO₂(g)的燃烧热D.该反应的焓变等于1molH₂O(l)的燃烧热24.盖斯定律可以应用于A.任何化学反应B.只有放热反应C.只有吸热反应D.只有可逆反应25.下列说法正确的是A.焓变是反应热的一种B.反应热是指反应过程中吸收或放出的热量C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物吸收的热量D.中和热是指强酸与强碱发生中和反应吸收的热量26.对于反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.1molHCl(g)的燃烧热等于该反应的焓变C.该反应的焓变等于1molH₂(g)的燃烧热D.该反应的焓变等于1molCl₂(g)的燃烧热27.下列说法正确的是A.热化学方程式必须注明反应条件B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量C.热化学方程式中的化学计量数表示分子数D.热化学方程式中的焓变与化学计量数无关28.下列说法正确的是A.焓变是反应过程中吸收或放出的热量B.焓变是状态函数，与反应路径无关C.焓变是反应热的一种D.焓变只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关29.对于反应C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.1mol碳完全燃烧生成CO放出的热量等于该反应的焓变C.该反应的焓变等于1molCO(g)的燃烧热D.该反应的焓变等于1mol碳(s)的燃烧热30.下列说法正确的是A.盖斯定律可以用于计算任何反应的焓变B.盖斯定律可以用于计算任何反应的反应热C.盖斯定律只可以用于计算放热反应的焓变D.盖斯定律只可以用于计算吸热反应的焓变可能考查专题：有机化学基础31.下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₃CH₂CH₃B.CH₂=CH₂C.CH≡CHD.C₆H₆32.下列有机物中，属于烯烃的是A.CH₃CH₂CH₃B.CH₂=CH₂C.CH≡CHD.C₆H₆33.下列有机物中，属于炔烃的是A.CH₃CH₂CH₃B.CH₂=CH₂C.CH≡CHD.C₆H₆34.下列有机物中，属于苯的同系物的是A.CH₃CH₂CH₃B.CH₂=CH₂C.CH≡CHD.C₆H₆35.下列有机物中，属于醇的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃OCH₃C.CH₃CHOD.CH₃COOH36.下列有机物中，属于酚的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃OCH₃C.CH₃CHOD.C₆H₅OH37.下列有机物中，属于醛的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃OCH₃C.CH₃CHOD.CH₃COOH38.下列有机物中，属于羧酸的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃OCH₃C.CH₃CHOD.CH₃COOH39.下列有机物中，属于酯的是A.CH₃COOCH₂CH₃B.CH₃COOHC.CH₃CHOD.CH₃CH₂OH40.下列有机物中，属于卤代烃的是A.CH₃CH₂ClB.CH₃COOHC.CH₃CHOD.CH₃CH₂OH可能考查专题：化学实验设计与评价41.下列实验操作中，正确的是A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体C.用滴定管滴定时，左手握住滴定管活塞，右手摇动锥形瓶D.用酒精灯给试管加热时，试管口朝上42.下列实验仪器中，可用于分离液体和固体的仪器是A.烧杯B.漏斗C.量筒D.容量瓶43.下列实验仪器中，可用于测量液体体积的仪器是A.烧杯B.漏斗C.量筒D.容量瓶44.下列实验仪器中，可用于加热液体的仪器是A.烧杯B.漏斗C.量筒D.容量瓶45.下列实验仪器中，可用于盛放固体试剂的仪器是A.烧杯B.漏斗C.试剂瓶D.容量瓶46.下列实验操作中，错误的是A.使用酒精灯时，要用火柴点燃B.使用酒精灯时，要用嘴吹灭C.使用酒精灯时，要用灯帽盖灭D.使用酒精灯时，要保持灯芯清洁47.下列实验操作中，错误的是A.用滴定管滴定时，要边滴边摇动锥形瓶B.用滴定管滴定时，要注视滴定管的刻度C.用滴定管滴定时，要注视锥形瓶中溶液颜色的变化D.用滴定管滴定时，要等到滴定剂滴加完毕才能停止滴定48.下列实验操作中，正确的是A.用移液管移取液体时，要用手握住移液管B.用移液管移取液体时，要用洗耳球吹出移液管中的气泡C.用移液管移取液体时，要将移液管垂直放入液体中D.用移液管移取液体时，要将移液管尖端靠在容器内壁49.下列实验方案中，能够验证FeCl₃溶液和NaOH溶液发生化学反应的是A.将FeCl₃溶液和NaOH溶液混合，观察是否有沉淀生成B.将FeCl₃溶液和NaOH溶液混合，用pH试纸测量溶液的pH值C.将FeCl₃溶液和NaOH溶液混合，用显微镜观察是否有沉淀生成D.将FeCl₃溶液和NaOH溶液混合，用天平称量沉淀的质量50.下列实验方案中，能够验证Na₂CO₃溶液和盐酸溶液发生化学反应的是A.将Na₂CO₃溶液和盐酸溶液混合，观察是否有气泡生成B.将Na₂CO₃溶液和盐酸溶液混合，用pH试纸测量溶液的pH值C.将Na₂CO₃溶液和盐酸溶液混合，用显微镜观察是否有气泡生成D.将Na₂CO₃溶液和盐酸溶液混合，用天平称量气体的质量试卷答案1.A解析：弱电解质在水中只能部分电离，存在电离平衡，故A正确；强电解质浓度很小时导电性也可能很弱，故B错误；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡常数一定增大，故C正确；弱电解质分子在溶液中可能发生电离等化学反应，故D错误。2.B解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合后，恰好反应生成NaCl，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L，c(Na⁺)=c(Cl⁻)=0.005mol/L，故c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)，故B正确。3.A解析：平衡时，n(SO₂)=1mol×(1-0.4/2)=0.8mol，n(O₂)=2mol×(1-0.4/2)=1.6mol，n(SO₃)=0.4mol×2=0.8mol，K=(0.8/1)²×(1.6/1)=1.024，故A正确；平衡时，n(SO₂)=0.8mol，转化了0.2mol，转化率为0.2/1×100%=20%，故B正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的产率降低，故C错误；平衡时，混合气体的总压强小于起始时的总压强，故D错误。4.C解析：强酸强碱盐不发生水解，但弱酸弱碱盐发生水解，故A错误；盐类水解一定使溶液呈酸性或碱性，故B错误；升高温度可以促进弱酸根离子的水解，故C正确；Na₂CO₃溶液与少量NaHSO₄溶液混合，NaHSO₄电离出的H⁺会与CO₃²⁻反应，不会发生水解反应，故D错误。5.A解析：铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A正确；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O，故B正确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C错误；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，故D正确。6.B解析：醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，NaOH的浓度为0.001mol/L。混合后溶液呈中性，则醋酸和NaOH的摩尔浓度相等，由于醋酸浓度大于NaOH浓度，则醋酸的体积小于NaOH的体积，体积比约为10:1，故B正确。7.B解析：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，升高温度，电离平衡常数增大，但强电解质浓度很小时也会存在电离平衡，强电解质的电离度不一定大于弱电解质的电离度，故A错误；水的电离程度受温度和溶质的影响，故B正确；盐类水解是吸热反应，故C错误；强酸强碱盐溶液呈中性，故D错误。8.D解析：用pH试纸测量溶液pH值时，应将溶液滴在pH试纸上，故D正确。9.A解析：缓冲溶液是指能够抵抗pH值变化的溶液，故A正确；缓冲溶液的pH值等于其组成弱酸和弱碱的pKa值之和，故B错误；缓冲溶液中，酸和碱的浓度通常不相等，故C错误；缓冲溶液的组成中一定含有弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸，故D错误。10.A解析：在相同条件下，溶液中c(H⁺)越大，则溶液的酸性越强，故A正确；强酸溶液的浓度越大，导电性越强，弱酸溶液的浓度越大，导电性也越强，故B错误；盐类水解是可逆过程，故C正确；弱电解质在水溶液中部分电离，在熔融状态下也可能部分电离，故D错误。11.B解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故A错误；充入不参与反应的气体，体积增大，各物质浓度减小，平衡不发生移动，故B正确；达到平衡后，混合气体的密度一直不变，故C错误；体系中SO₂的转化率越大，该反应的平衡常数越大，故D正确。12.C解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故A错误；充入不参与反应的气体，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动，故B错误；达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故C正确；体系中N₂的转化率越大，该反应的平衡常数越大，故D正确。13.A解析：降低温度，平衡向正反应方向移动，C的产率增大，故A正确；缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动，C的产率增大，但该措施可能导致其他副反应发生，故B错误；增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，C的产率增大，但该措施可能导致其他副反应发生，故C错误；使用催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动，C的产率不变，故D错误。14.D解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，各物质浓度不变，平衡不发生移动，故A错误；混合气体的平均相对分子质量不变，故B错误；体系中P的转化率不变，故C错误；平衡常数K只与温度有关，故D正确。15.A解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故A正确；充入SO₃(g)，平衡向逆反应方向移动，故B错误；充入不参与反应的气体，平衡不发生移动，故C正确；体系中SO₂的转化率增大，该反应的平衡常数不变，故D错误。16.A解析：该反应的逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A正确；升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故B错误；达到平衡后，混合气体的颜色不再变化，故C正确；体系中NO₂的转化率越大，该反应的平衡常数越小，故D错误。17.C解析：A图中，正逆反应速率都随时间变化，且最终相等，表示达到平衡状态；B图中，正反应速率随时间减小，逆反应速率随时间增大，最终相等，表示达到平衡状态；C图中，正逆反应速率都随时间变化，且最终相等，表示达到平衡状态；D图中，正逆反应速率都随时间变化，但最终不相等，表示未达到平衡状态。故选C。18.C解析：可逆反应达到平衡后，体系中各种物质的浓度不再变化，故A正确；可逆反应达到平衡后，混合气体的总压强不再变化，故B正确；平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故C正确；平衡常数K不为零，故D错误。19.B解析：可逆反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量不再变化，故B正确；体系中A的转化率不一定等于50%，故A错误；平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故C正确；平衡常数K不为零，故D错误。20.D解析：平衡常数K只与温度有关，故A正确；升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故B错误；平衡时，体系中各种物质的浓度相等，故C错误；平衡常数K越大，该反应进行的程度越大，故D正确。21.D解析：焓变是反应过程中吸收或放出的热量，故D正确。22.B解析：1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量等于该反应的焓变，故B正