2026年新高考化学押题卷平衡模拟卷含高频考点预测（含解析）

2026年新高考化学押题卷平衡模拟卷含高频考点预测（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的化学平衡知识1.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）A.SO₂完全转化为了SO₃B.正反应速率等于逆反应速率C.体系中SO₂、O₂、SO₃的浓度相等D.体系的总压强不再变化2.下列说法中，能说明可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中已达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成2molSO₃的同时生成1molO₂B.体系中SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2:1:2C.体系中各物质的浓度保持不变D.体系的总压强不再变化3.对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，该反应达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（）A.正反应速率v(A)与逆反应速率v(B)之比等于m:nB.生成nmolB的同时，消耗pmolCC.生成pmolC的同时，生成qmolDD.体系中各物质的浓度保持不变4.恒温恒容条件下，将2molA和2molB放入密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为amol/L。若要使平衡后C的浓度增大，可以采取的措施是（）A.保持温度和压强不变，充入不参与反应的气体B.保持容器体积不变，充入A和B，使它们的浓度都增大C.保持容器内压强不变，升高温度D.保持温度不变，缩小容器体积5.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。下列图像能正确表示该反应达到平衡后，升高温度对平衡状态影响的是（）（此处应有图像，按要求不写）6.在恒温恒压条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H<0达到平衡。下列叙述正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.减小O₂的浓度，平衡向逆反应方向移动C.充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.平衡常数K只与温度有关7.在恒温恒容的密闭容器中，反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应是（）A.吸热反应，ΔS<0B.吸热反应，ΔS>0C.放热反应，ΔS<0D.放热反应，ΔS>08.对于可逆反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)+wD(g)，在恒温恒容条件下达到平衡。下列措施中，一定能增大平衡后C的转化率的是（）A.增大压强B.增大A的浓度C.使用催化剂D.分离出C9.在恒温恒容的密闭容器中，反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.充入少量O₂，平衡向正反应方向移动，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间减小D.达到平衡后，再充入少量不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但平衡常数K减小10.已知在400℃时，反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K₁；在250℃时，该反应的平衡常数为K₂，且K₁>K₂。下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是放热反应B.升高温度，该反应的正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数更大C.在400℃时，该反应达到平衡后，升高压强，平衡不发生移动D.在250℃时，该反应达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动11.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大B.减小SO₂的浓度，平衡向正反应方向移动C.充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动D.平衡常数K只与压强有关12.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入恒温恒容的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为x。若起始充入的SO₂和O₂的物质的量之比为1:1，则x的值为（）A.1/3B.1/2C.2/3D.无法确定13.在恒温恒容的密闭容器中，反应：A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡。下列叙述中，能说明该反应已达到平衡状态的是（）A.体系中A、B、C的浓度之比为1:1:1B.单位时间内生成nmolA的同时生成nmolBC.体系的压强不再变化D.正反应速率v(A)与逆反应速率v(B)之比等于1:114.对于反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下达到平衡。下列措施中，能增大NO转化率的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积15.在恒温恒压的密闭容器中，反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动C.平衡后，充入N₂和H₂，使它们的浓度都增大，平衡向正反应方向移动D.平衡常数K只与压强有关关于化学平衡常数的计算16.在一定温度下，反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若在该温度下，向一个体积为2L的密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。则该平衡时SO₂的转化率为（）A.10%B.20%C.40%D.80%17.对于反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在某个温度下，平衡常数为K。若起始时向一个体积为2L的密闭容器中充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，NO的转化率为a%。则该平衡时NO₂的浓度为（）A.(1-a%)mol/LB.a%mol/LC.2a%mol/LD.(1+a%)mol/L18.在恒温恒容条件下，反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=1。若起始时向一个体积为1L的密闭容器中充入2molCO和2molH₂O，达到平衡后，CO的转化率为（）A.33.3%B.50%C.66.7%D.75%19.对于反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)+wD(g)，在某个温度下，平衡常数为K。若起始时向一个体积为V的密闭容器中充入amolA和bmolB，达到平衡后，C的浓度为cmol/L。则该平衡时D的浓度为（）A.z(c-a/V)mol/LB.w(b/V-y(c/V))mol/LC.w(c/V)mol/LD.无法确定20.在恒温恒容条件下，反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10³。若起始时向一个体积为1L的密闭容器中充入0.1molSO₂和0.1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为（）A.90%B.99%C.99.9%D.无法确定关于化学平衡图像的分析21.图中曲线a和b分别表示在不同温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)(ΔH<0)中SO₂的转化率随时间的变化。下列说法正确的是（）（此处应有图像，按要求不写）A.曲线a对应的温度高于曲线b对应的温度B.在t₁时刻，两个体系都未达到平衡状态C.达到平衡时，曲线a对应的SO₂转化率高于曲线b对应的SO₂转化率D.升高温度，平衡向逆反应方向移动22.图中曲线a和b分别表示可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)(ΔH<0)在恒温恒容条件下，C的浓度随时间的变化。下列说法正确的是（）（此处应有图像，按要求不写）A.曲线a和b对应的反应速率关系为v(a)<v(b)B.达到平衡时，曲线a和b对应的C的浓度相同C.升高温度，曲线向右移动，且移动的幅度更大D.降低温度，曲线向左移动23.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，其平衡常数K与压强有关。下列图像能正确表示K随压强变化的是（）（此处应有图像，按要求不写）A.K随压强增大而增大B.K随压强增大而减小C.K与压强无关D.K先增大后减小关于等效平衡的判断24.在恒温恒容的密闭容器中，反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡。下列操作中，能够与原平衡状态等效的是（）A.保持容器内压强不变，充入不参与反应的气体B.保持容器内压强不变，充入A和B，使它们的浓度都增大到原平衡的2倍C.保持容器内压强不变，充入C，使C的浓度减小到原平衡的一半D.保持容器内压强不变，充入A和B，使它们的浓度都减小到原平衡的一半25.在恒温恒压的密闭容器中，反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡。下列操作中，能够与原平衡状态等效的是（）A.保持容器内压强不变，充入不参与反应的气体B.保持容器内压强不变，充入A和B，使它们的浓度都增大到原平衡的2倍C.保持容器内压强不变，充入C，使C的浓度减小到原平衡的一半D.保持容器内压强不变，充入A和B，使它们的浓度都减小到原平衡的一半综合应用26.某温度下，反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时向一个体积为1L的密闭容器中充入1molCO和1molH₂O，达到平衡后，CO的转化率为x%。请计算x%的值，并写出计算过程。（注意：不需要考虑压强对平衡常数的影响）27.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下达到平衡。已知平衡时SO₂的转化率为80%。若此时体系的总压强为P₁，升高温度后，平衡逆向移动，SO₂的转化率降低到60%。请回答下列问题：（1）升高温度后，体系中的SO₃的浓度如何变化？（2）升高温度后，体系的新平衡压强P₂与原平衡压强P₁的关系是P₂>P₁、P₂<P₁还是P₂=P₁？请简要说明理由。28.在恒温恒容的密闭容器中，反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡。已知平衡时N₂的转化率为α。请根据勒夏特列原理，判断下列措施对该平衡产生的影响（请填写“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）：（1）升高温度：（2）分离出NH₃：（3）充入不参与反应的惰性气体：（4）增大压强：29.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应在恒温恒容条件下达到平衡。请根据勒夏特列原理，判断下列措施对该平衡产生的影响（请填写“增大”、“减小”或“不变”）：（1）升高温度，NO₂的浓度如何变化？（2）增大压强，N₂O₄的浓度如何变化？30.工业上合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为了提高氨的产率，工业上通常采用高温、高压、催化剂的条件。请简要解释采用这些条件的原因。试卷答案1.B解析思路：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。A项，SO₂不可能完全转化；C项，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率，不一定相等；D项，恒温恒容下，总压强不再变化是平衡的标志之一，但不是唯一标志。2.C解析思路：平衡时各物质的浓度保持不变是平衡状态的核心特征。A项，生成2molSO₃的同时生成1molO₂，表示的是正反应速率，无法判断是否平衡；B项，分子数之比取决于起始量及转化率，与平衡状态无关；D项，总压强不再变化是平衡的标志之一，但不是唯一标志。3.C解析思路：平衡时，正反应速率v(正)=k₁cᵐᵃ·cⁿᵇ，逆反应速率v(逆)=k₂cᵖᶜ·cᵉᴅ。v(正)/v(逆)=k₁/k₂·(c(A)ᵐ/c(A)₀)·(c(B)ⁿ/c(B)₀)。平衡时v(正)=v(逆)，则v(A)/v(B)=m/n·(c(B)₀/c(A)₀)。B项，表示的是正反应速率；D项，表示的是逆反应速率。4.B解析思路：恒温恒容下，A(g)+B(g)⇌C(g)，Δn<0。A项，充入不参与反应的气体，分压不变，总压增大，平衡不移动；B项，充入A和B，浓度增大，压强增大，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大；C项，恒温恒容下升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动；D项，恒温恒容下缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但移动的程度有限，C的浓度不一定最大。5.（图像题，无法仅文字描述解析，需根据具体图像判断）6.D解析思路：恒温恒压下，充入不参与反应的惰性气体，容器的体积会随之增大，导致反应物和生成物的分压都减小，相当于压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆反应方向移动。A项，放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B项，减小O₂的分压，平衡向逆反应方向移动；D项，平衡常数K只与温度有关。7.D解析思路：升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。根据ΔH=ΔU(T₂-T₁)，ΔS=ΔH/ΔT，升高温度(ΔT>0)逆反应方向移动(ΔH<0)，则ΔS=ΔH/ΔT<0。8.B解析思路：增大A的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，导致平衡后C的转化率增大。A项，增大压强，若Δn≤0，平衡不移动，转化率不变；C项，使用催化剂，只改变速率，不改变平衡，转化率不变；D项，分离出C，平衡向正反应方向移动，C的转化率增大，但平衡后C的转化率会降低。9.C解析思路：A项，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动；B项，降低压强，恒容条件下，平衡不移动；C项，充入少量O₂，O₂的分压增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变；D项，恒温恒容充入惰性气体，平衡不发生移动，平衡常数K与浓度、压强无关。10.B解析思路：K=1时，v(正)/v(逆)=1，平衡状态。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即正反应速率增大的倍数更大。A项，K随温度升高而减小，说明正反应是放热反应；B项，描述正确；C项，恒温恒压充入惰性气体，平衡不发生移动；D项，平衡常数K只与温度有关。11.A解析思路：反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，正反应是吸热反应。A项，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大；B项，减小SO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动；C项，恒温恒容充入惰性气体，平衡不发生移动；D项，平衡常数K只与温度有关。12.C解析思路：设起始n(SO₂)=1mol，n(O₂)=1mol，平衡转化xmol。SO₂(g)+1/2O₂(g)⇌SO₃(g)。起始(n):110，变化(n):-x-x/2+x，平衡(n):1-x1-x/2x。转化率x=x/(1-x)=(1-x/2)/(1-x)=2/3。13.B解析思路：平衡时，正逆反应速率相等。A项，浓度之比取决于起始量和转化率；B项，单位时间内生成nmolA的同时生成nmolB，表示正逆反应速率相等；C项，恒温恒容下压强不变是平衡的标志之一，但不是唯一标志；D项，v(A)/v(B)=1/1，表示的是正反应速率与逆反应速率之比，无法判断是否平衡。14.B解析思路：增大NO转化率，需要平衡向正反应方向移动。A项，放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动；B项，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动；C项，使用催化剂，只改变速率，不改变平衡；D项，恒容条件下增大压强，平衡不移动。15.C解析思路：A项，放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B项，恒温恒压充入惰性气体，平衡不发生移动；C项，充入N₂和H₂，浓度增大，压强增大，平衡向正反应方向移动；D项，平衡常数K只与温度有关。16.C解析思路：起始n(SO₂)=4mol，n(O₂)=2mol，V=2L。设平衡转化ymol。SO₂(g)+1/2O₂(g)⇌SO₃(g)。起始(c):210，变化(c):yy/2y，平衡(c):2-y1-y/2y。K=[SO₃]²/[SO₂][O₂]=y²/(2-y)(1-y/2)=1×10⁵。解得y≈1.6mol。[SO₃]=1.6mol/L。转化率=(1.6mol/4mol)×100%=40%。17.D解析思路：起始n(NO)=1mol，n(O₂)=1mol，V=2L。设平衡转化zmol。2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。起始(c):0.50.50，变化(c):zz/2z，平衡(c):0.5-z0.5-z/2z。K=[NO₂]²/[NO]²[O₂]=z²/(0.5-z)²(0.5-z/2)。转化率a%=z/0.5=2z。平衡时NO₂浓度为zmol/L=a%/2mol/L。18.C解析思路：起始n(CO)=2mol，n(H₂O)=2mol，V=1L。设平衡转化wmol。CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。起始(c):2200，变化(c):wwww，平衡(c):2-w2-www。K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=w²/(2-w)²=1。解得w=4/3mol。转化率=(4/3mol/2mol)×100%=66.7%。19.B解析思路：根据化学计量数关系，平衡时各物质的浓度之比等于化学计量数之比的倒数。设平衡时C的浓度为cmol/L，则D的浓度为w*c/Vmol/L。选项B的表达式为w(b/V-y(c/V))=w(b/V-yc/V)=w(b/V-y*c/V)=w(b/V-c)。根据平衡浓度表达式，此式等于D的平衡浓度。20.B解析思路：起始n(SO₂)=0.1mol，n(O₂)=0.1mol，V=1L。设平衡转化mmol。SO₂(g)+1/2O₂(g)⇌SO₃(g)。起始(c):0.10.10，变化(c):mm/2m，平衡(c):0.1-m0.1-m/2m。K=[SO₃]²/[SO₂][O₂]=m²/(0.1-m)(0.1-m/2)=1×10³。此方程解得m≈0.099mol。转化率=(0.099mol/0.1mol)×100%≈99%。21.（图像题，无法仅文字描述解析，需根据具体图像判断）解析思路：比较曲线a和b，a达到平衡所需时间更短，说明a对应的反应速率更快。平衡转化率取决于温度和压强（恒温恒容或恒温恒压）。根据ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低。恒容条件下，压强增大，平衡向正反应方向移动，转化率增大。恒压条件下，压强增大，体积减小，浓度增大，平衡向分子数少的一方移动，转化率降低（此反应Δn<0，压强增大平衡向正反应移动，转化率增大）。22.（图像题，无法仅文字描述解析，需根据具体图像判断）解析思路：曲线斜率代表反应速率。斜率越大，反应速率越快。B点在A点之后达到平衡，说明v(A)在开始阶段大于v(b)，即v(a)<v(b)。平衡时C的浓度取决于起始量和转化率，两者不一定相同。升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡移动导致平衡浓度发生变化，曲线整体移动。降低温度，平衡向逆反应方向移动，曲线向左移动。23.B解析思路：平衡常数K=(p(C)/pᵢ)ᶻ/(p(A)/pᵢ)ᵐ(p(B)/pᵢ)ⁿ，pᵢ为初始分压。对于恒温恒容条件下的气体反应，平衡常数K与平衡时的压强有关。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，Δn=2-(2+1)=-1。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，有利于生成更多的SO₃，使得平衡时SO₃的浓度相对增大，或者说SO₂、O₂的转化率增大，导致平衡常数K的计算值增大。反之，减小压强，平衡向逆反应方向移动，K值减小。24.C解析思路：恒温恒容，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动。A项，恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动。B项，恒温恒容充入A和B，浓度增大，压强增大，平衡向正反应方向移动。C项，恒温恒容充入C，相当于降低C的浓度，平衡向正反应方向移动，与原平衡等效。D项，恒温恒容充入A和B，浓度增大，压强增大，平衡向正反应方向移动，不是等效平衡。25.C解析思路：恒温恒压，充入不参与反应的惰性气体，容器的体积会随之增大，导致反应物和生成物的分压都减小，相当于压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动。A项，恒温恒压充入惰性气体，平衡向正反应方向移动。B项，恒温恒压充入A和B，浓度减小，压强减小，平衡向正反应方向移动。C项，恒温恒压充入C，相当于降低C的浓度，压强减小，平衡向正反应方向移动，与原平衡等效。D项，恒温恒压充入A和B，浓度减小，压强减小，平衡向正反应方向移动，不是等效平衡。26.x%=66.7%解析思路：起始n(CO)=1mol，n(H₂O)=1mol，V=1L。设平衡转化ymol。CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。起始(c):1100，变化(c):yyyy，平衡(c):1-y1-yyy。K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=y²/(1-y)²=10。解得y=(1-y)√10或y=(1+y)√10。前者无解，故y=(1+y)√10，解得y=√10-1≈2.162。转化率x%=(2.162mol/1mol)×100%≈216.2%。此结果不合理，需重新审视K值的单位和计算。若K=10是摩尔浓度下的平衡常数，则K=[x]²/[(1-x)²]=10。解得x=1/3。转化率x