2026年全国甲卷化学冲刺模拟卷易错知识点含解析

2026年全国甲卷化学冲刺模拟卷易错知识点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氯离子的结构示意图：[Ne]3s²3p⁶B.HClO的电子式：H-O-ClC.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂D.乙醇的球棍模型：2.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物，且都含有非极性共价键B.CCl₄和CHCl₃都属于卤代烃，且都属于极性分子C.石墨和C₆₀都是由碳原子构成的单质，且都属于原子晶体D.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大，说明金属键依次增强3.下列关于元素的说法错误的是（）A.金属元素Cl位于周期表第VIIA族，其简单阴离子半径大于同周期卤素简单阴离子半径B.非金属元素O位于周期表第VIA族，其最高价氧化物对应水化物是H₂SO₄C.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强D.同周期自左而右，非金属性增强，简单阳离子半径逐渐减小4.下列实验操作或现象正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.将氨气通入浓盐酸中，可生成白烟C.用湿润的pH试纸测定氯水的pH值D.将铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅5.下列关于有机物的说法错误的是（）A.CH₃COOH和HCOOH都能与Na反应生成氢气，且二者都属于羧酸B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于饱和一元醇和饱和一元羧酸C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都属于加聚反应产物D.C₆H₆和C₆H₁₂都属于芳香烃，且都属于苯的同系物二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分）6.下列说法正确的是（）A.分子中含有的极性键越多，该分子越稳定B.分子晶体的熔沸点通常比原子晶体低，是因为分子间作用力比化学键弱C.配位化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤电子对D.溶度积常数(Ksp)是衡量难溶电解质溶解能力大小的物理量，Ksp越小，溶解能力越小7.下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₃(g)，其压强大于该温度下该反应平衡时的压强C.勒夏特列原理适用于所有化学平衡，该原理的实质是减小外界条件的改变对平衡的影响D.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而提高化学反应速率，缩短达到平衡的时间8.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.在原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极C.电解熔融氯化钠制备金属钠，阳极产生氯气，阴极产生钠单质D.铁在潮湿的空气中生锈，正极发生还原反应，负极发生氧化反应9.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=5B.在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明CO₃²⁻水解显碱性C.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液显酸性D.在NaCl和AgNO₃的混合溶液中加入少量Na₂S固体，先产生Ag₂S沉淀10.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将铁片插入稀硫酸中，铁片溶解，溶液质量增加C.在常温下，用石墨作电极电解饱和Na₂SO₄溶液，电解前后溶液的pH基本不变D.将铝片插入浓硫酸中，铝片表面发生钝化，不再发生反应11.下列说法正确的是（）A.实验室用NaOH溶液吸收少量Cl₂，可得到NaCl和NaClO的混合溶液B.实验室制备乙烯，可将乙醇在浓硫酸催化作用下加热至170℃C.实验室用KMnO₄酸性溶液氧化乙烯，可除去乙醇中混有的少量乙烯D.实验室用氨气还原氧化铜制备氮气，应将氧化铜放在试管口12.下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)B.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)C.在Na₂CO₃溶液中滴入CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明CO₃²⁻的酸性比HCO₃⁻强D.在Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，说明AlO₂⁻的碱性比SO₄²⁻强三、非选择题（共40分）13.（8分）按要求填空：（1）基态Fe原子核外电子排布式为__________，其原子核外M层有__________个未成对电子。（2）H₂O分子中O原子采用__________杂化，H-O-H键角约为__________°。（3）CO₂分子中C原子与O原子之间形成__________键，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。（4）用化学式表示一种含有极性键的离子化合物：__________，一种含有非极性键的分子单质：__________。14.（8分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X和Y同主族，Y和Z同周期，Z和W同主族。X的单质是空气中含量最多的气体，Y的简单氢化物是生活中常见的溶剂，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，W的单质是常见金属。（1）Y元素位于周期表第__________周期第__________族。（2）Z元素的最高价氧化物化学式为__________，W元素原子的基态电子排布式为__________。（3）比较X和W的简单氢化物稳定性，X__________W（填“>”或“<”）。（4）用化学方程式表示Y和Z反应生成一种气态化合物：__________。15.（10分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。（1）该反应达到平衡状态的特征是：__________。（2）下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的是__________（填字母）。a.降低温度b.增大O₂浓度c.减小体系压强d.使用催化剂（3）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，测得平衡时SO₃的物质的量为nmol。该条件下该反应的平衡常数K=__________（用含n的代数式表示）。（4）该反应在实际生产中常采用高温高压的条件，请说明理由：高温__________，高压__________。16.（14分）按要求回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水时阳极和阴极的电极反应式：阳极：__________；阴极：__________。（2）将铁片插入稀硫酸中，反应的化学方程式为__________。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。（3）将铝片插入稀硝酸中，反应的化学方程式为__________。该反应中，若消耗3molH⁺，则转移电子的物质的量为__________mol。（4）将铁片插入足量的氯水中，反应的化学方程式为__________。该反应中，每生成1molFeCl₃，转移电子的物质的量为__________mol。17.（10分）按要求回答下列问题：（1）实验室用乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，反应的化学方程式为__________。该实验中，需要除掉乙醇中混有的少量水，常用的试剂是__________。（2）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，发生的是__________反应（填“加成”或“氧化”），该反应的化学方程式为__________。（3）将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生的是__________反应（填“加成”或“氧化”），该反应的现象是__________。（4）写出乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式：__________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.C2.B3.C4.B5.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分）6.C7.A8.A9.B10.C11.B12.A三、非选择题（共40分）13.（8分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；4（2）sp³；104.5（3）极性共价键；非极性（4）NaCl；O₂14.（8分）（1）二；VIA（2）HNO₃；1s²2s²2p⁶3s²3p¹（3）<（4）2H₂+O₂点燃→2H₂O15.（10分）（1）正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变（2）ab（3）n²/8（4）有利于平衡向正反应方向移动；有利于提高SO₃的产率16.（14分）（1）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；1: