2026年全国卷化学物质结构与性质压轴题模拟卷含解析

2026年全国卷化学物质结构与性质压轴题模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的数据：(仅供答题参考，非题中信息)H=1,C=12,N=14,O=16,Na=23,Mg=24,Al=27,Si=28,P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.原子核外M层电子数达最大值时，该元素一定位于周期表第VA族。B.所有主族元素的简单离子，其核外电子排布都符合8电子稳定结构。C.共价键是只存在于非金属原子之间的化学键。D.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点。2.X、Y、Z是三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子核外电子只有一种运动状态，Z原子与X原子最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（）A.Z单质能与X的氢化物反应生成盐。B.常温下，X与Y形成的化合物一定是离子化合物。C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强。D.Y与Z形成的化合物中，Y一定显-2价。3.下列说法错误的是（）A.CO2分子中存在极性键，但分子是非极性分子。B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性。C.氯化铵受热分解属于化学变化，该过程只破坏了离子键。D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，该过程有化学键的断裂和形成。4.碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化工原料。下列有关说法正确的是（）A.等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者pH较大。B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，该过程碳酸根的化合价没有变化。C.碳酸钠溶液与少量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。D.向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，一定没有沉淀生成。5.下列关于晶体的说法正确的是（）A.原子晶体中一定存在化学键，分子晶体中一定不存在化学键。B.金属晶体中不存在分子，但一定存在自由电子。C.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点。D.压实二氧化硅粉末得到的多孔材料，其硬度增大，属于物理变化。6.分子式为C4H10O的有机物，其核磁共振氢谱显示只有两种化学环境氢原子，下列说法正确的是（）A.该有机物一定属于醇。B.该有机物一定属于醚。C.该有机物可能存在顺反异构体。D.该有机物的一溴代产物一定有2种。7.元素周期表中，处于第ⅠA族和第ⅦA族元素之间的一条对角线上的元素，其单质或化合物性质相似。下列说法错误的是（）A.砷(As)是金属元素，其单质具有半金属特性。B.磷(P)和硫(S)的最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H2SO4。C.氯(Cl)和溴(Br)都是非金属元素，且都属于卤素。D.硅(Si)和锗(Ge)都是半导体材料。8.X、Y、Z、W是四种不同主族元素，原子序数依次增大。最外层电子数Y>Z>W>X；Y和Z形成的化合物甲为气体，Z和W形成的化合物乙为液体；X和W形成的化合物丙为离子化合物，且含共价键。下列说法正确的是（）A.化合物甲和化合物乙中均存在极性键。B.X和Y形成的化合物中，Y一定显-2价。C.原子半径：r(Y)<r(W)。D.四种元素中，Z的非金属性最强。二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得7分；若正确答案包括三个选项，只选一个或两个且正确的分别得3分和4分。）9.下列说法正确的是（）A.将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，一定有沉淀生成。B.将Cl2气体缓慢通入FeI2溶液中，可能只生成FeCl3。C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑。D.将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧，最终得到Al2O3。10.下列说法正确的是（）A.氨气分子中存在极性键和配位键。B.碳酸钙属于原子晶体，其硬度较大。C.卤族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。D.乙烯分子中存在σ键和π键，其空间构型为平面结构。11.下列说法正确的是（）A.sp3杂化的中心原子周围一定有4个σ键。B.H2O分子之间存在氢键，但H2Se分子之间不存在氢键。C.晶体硅中，每个硅原子周围有4个Si-Si键。D.熔融状态下的NaCl能导电，但固态NaCl不能导电。12.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等体积的CH4和C2H6所含的分子数相等。B.甲醛(HCHO)分子中存在极性键和极性分子。C.乙醇和二甲醚互为同分异构体。D.蔗糖和淀粉都属于高分子化合物。三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子核外电子只有一种运动状态，Z的简单气态氢化物是常见溶剂，W与X能形成离子化合物甲，甲的水溶液呈强碱性，Z与W能形成共价化合物乙，乙是生活中常见的有机溶剂。（1）W元素在元素周期表中的位置是______。（2）化合物甲的化学式是______，其中存在的化学键类型有______。（3）比较X的单质与Z的单质，非金属性较强的是______（填元素符号），并用化学方程式证明之______。（4）Y与Z形成的化合物丙的化学式是______，其晶体属于______晶体（填晶体类型）。（5）用化学方程式表示W的单质与化合物甲反应的现象______。14.（18分）氢键对物质性质有重要影响。请回答下列问题：（1）写出水中O-H键和H-O-H键之间的作用力名称：______。（2）乙醇分子间存在氢键，而甲烷分子间不存在氢键，乙醇的沸点比甲烷的沸点______（填“高”或“低”）。（3）氢键的存在会影响分子的溶解性。常温下，H2O、HF、H2Te四种分子中，最容易溶于水的是______（填化学式），原因是______。（4）在固态二氧化碳（干冰）中，分子间存在氢键吗？______（填“是”或“否”），请说明理由：______。（5）已知N-H键的键能约为391kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol。估算破坏1molH2O分子间氢键所需能量大约为______kJ（提示：破坏1mol化学键需要克服化学键的能量）。（6）氢键除了影响物理性质，在生物体内也有重要作用。请举例说明氢键在生物体内的一种重要作用：______。15.（18分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答下列问题：（1）写出第三周期中，金属性最强和非金属性最强的元素符号，分别对应单质与水反应的化学方程式：______、______。（2）C、N、O三种元素可以形成多种化合物。CO2和N2分子中都存在化学键，但化学键的类型______（填“相同”或“不同”）。写出CO2和H2O分子中存在的化学键类型：CO2：______，H2O：______。（3）Si位于元素周期表中的______区，其单质属于______晶体。请写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式：______。（4）某主族元素R，其原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:2，则R元素位于元素周期表中的______周期______族。16.（14分）X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期主族元素，X、Y同主族，Z的原子最外层电子数是X的3倍。将X的单质通入Z的单质的水溶液中，可发生反应生成Y的单质和一种强碱。（1）X、Y、Z三种元素分别是______、______、______（填元素符号）。（2）Y与Z形成的化合物丁的化学式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。（3）写出将X的单质通入Z的单质的水溶液中发生反应的化学方程式：______。（4）比较X与Y形成的氢化物的稳定性，并用化学方程式证明：______。（5）若用含丁的溶液做焰色反应实验，观察到的现象是______。试卷答案1.D2.A3.C4.A5.B6.B7.B8.C9.ACD10.AB11.ACD12.BCD13.(1)第三周期第VIA族(2)Na2O2离子键、共价键(3)OSiO+2H2SO4=SO2↑+H2O+SO4^{2-}(4)SiO2原子(5)2Na2O2+2Cl2=2NaCl+2NaClO+O2↑或2Na2O2+4Cl2+2H2O=4NaCl+4HClO+O2↑14.(1)氢键(2)高(3)HF分子间能形成氢键(4)否干冰中分子间是范德华力(5)约18(估算：18×463-18×391=18×(463-391)=18×72=1296，破坏1molH2O分子间氢键吸收约1296kJ能量，但实际破坏需要能量小于此值，估算为18kJ)(6)DNA双螺旋结构中碱基对的配位(其他合理答案均可)15.(1)Na2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg2Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑(或Mg+2HCl=MgCl2+