2026年新高考化学专题卷易错题冲刺含解析

2026年新高考化学专题卷易错题冲刺含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分必考题和选考题两部分。必考题全为选择题，选考题分为必选模块和自选模块。考生根据要求作答。2.回答前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于化学变化的是（）A.碘的升华B.铁粉被氧化C.干冰气化D.盐水蒸发2.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.BCl3C.CH4D.H2O4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.Na2OD.Al2O35.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将pH试纸伸入待测液中B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯加热时，将试管口朝上D.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘6.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应7.下列说法中，正确的是（）A.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子D.放射性同位素可用于治疗癌症，说明放射性能使物质变优二、选择题：本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。8.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的粒子，一定属于稳定结构B.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的相互作用称为化学键D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键9.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率加快B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快C.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而改变化学反应速率D.对于有气体参与的反应，增大压强，一定增大化学反应速率10.下列说法中，正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大2B.在密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，SO2的消耗速率等于SO3的生成速率C.升高温度，化学平衡正向移动，该反应的ΔH>0D.浓度为0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H+的浓度为1×10-13mol/L三、非选择题：本题共5小题，共77分。11.（14分）回答下列问题：（1）写出氯原子核外电子排布式：______________。（2）CO2分子中，中心原子C采用________杂化，分子空间构型为________。（3）比较第一电离能：Na______Mg（填“>”或“<”）。（4）写出NaOH与Al2(SO4)3溶液反应的化学方程式：______________。（5）用化学用语表示：①氢氧根离子：______________；②硅酸根离子：______________；3价铁离子：______________。12.（15分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子。取少量该溶液进行实验，结果如下：（1）向溶液中滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体为________。（2）向上述溶液中继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为________。（3）根据上述实验现象，可以确定溶液中一定存在的离子是________（填离子符号）。（4）若要确定溶液中是否含有Mg2+，可选用的试剂是________（填化学式）。（5）写出产生白色沉淀的离子方程式：________。13.（15分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并验证其产物。装置如下（部分仪器已省略）：ABCDEF（1）仪器A的名称是________。（2）装置B中盛放的试剂是________。（3）装置C中观察到的现象是________。（4）装置D的作用是________。（5）为了验证生成物中是否含有二氧化锰，可将E中固体溶于水，过滤，向滤液中滴加________（填化学式），观察到的现象是________。14.（15分）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol（1）写出CO(g)燃烧生成CO2(g)的化学方程式：________，该反应的ΔH=________kJ/mol。（2）在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2CO(g)CO2(g)+C(s)。下列说法中，能表明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。a.混合气体的密度保持不变b.混合气体的平均相对分子质量保持不变c.消耗1molCO，同时生成1molCO2d.容器内压强保持不变（3）为了提高CO转化率，可以采取的措施是________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.及时分离出CO2d.使用催化剂15.（18分）有机物A的结构简式如下：CH3CH2CHCH3|CHCl|CH3（1）有机物A的分子式为________。（2）有机物A中含有的官能团有________（填官能团名称）。（3）有机物A可以发生________、________、________等反应（填反应类型）。（4）写出有机物A与NaOH水溶液反应的化学方程式：________。（5）写出一种与有机物A互为同分异构体，且属于饱和脂肪酸酯的结构简式：________。试卷答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.B2.D3.D4.A5.D6.ACD7.AC二、选择题：本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。8.ACD9.ABC10.BD三、非选择题：本题共5小题，共77分。11.（14分）（1）1s22s22p6（2）sp2；平面三角形（3）>（4）2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4（5）①OH-②SiO32-③Fe3+12.（15分）（1）CO2（2）BaSO4（3）Na+、Cl-、SO42-（4）NaOH（5）Ba2++SO42-=BaSO4↓13.（15分）（1）圆底烧瓶（2）MnO2（3）产生无色气体，试管口有水珠生成（4）吸收未反应的O2，防止其进入E装置（5）H2SO4；白色沉淀溶解，溶液变蓝色14.（15分）（1）2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-283.5kJ/mol（2）ab（3）bc15.（18分）（1）C8H10Cl2O（2）氯原子、羰基（3）取代反应、加成反应、酯的水解反应（4）CH3CH2CHClCOOH+NaOH=CH3CH2CHClCOONa+H2O（5）CH3COOCH2CH2CH3解析一、选择题1.解析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化没有新物质生成。A、C、D选项过程中均没有新物质生成，属于物理变化。B选项铁粉被氧化生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。故选B。2.解析：同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。C、N、O位于第二周期，第一电离能大小顺序为N>O>C。F位于第二周期最右侧，第一电离能最大。故选D。3.解析：分子极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间构型。CO2分子中C=O键是极性键，但分子构型为直线形，对称结构，正负电荷中心重合，所以是非极性分子。BCl3分子中B-Cl键是极性键，分子构型为平面正三角形，对称结构，正负电荷中心重合，所以是非极性分子。CH4分子中C-H键是弱极性键，分子构型为正四面体，对称结构，正负电荷中心重合，所以是非极性分子。H2O分子中O-H键是极性键，分子构型为V形，不对称结构，正负电荷中心不重合，所以是极性分子。故选D。4.解析：能与水反应只生成一种强碱，或者与碱反应只生成一种盐的氧化物是酸性氧化物。SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是弱酸，但常温下反应程度较小，可以认为主要存在SO2·H2O平衡。CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸是弱酸。Na2O与水反应生成NaOH，NaOH是强碱。Al2O3与水不反应，但与酸、碱都能反应生成盐和水，Al2O3是两性氧化物。故选A。5.解析：用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会产生大量热，导致液体沸腾溅出。用酒精灯加热时，应将试管口朝向下倾斜，以防止冷凝水回流炸裂试管。称量NaOH固体时，应将其放在小烧杯中或称量纸上放在托盘天平的左盘，因为NaOH固体易潮解且具有腐蚀性。故选D。6.解析：乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），结构不同，互为同分异构体。聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加聚反应生成的高分子化合物。乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，二者都能发生酯化反应。故选ACD。7.解析：氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，Na+与Ag+不反应，Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，发生复分解反应。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，CO2是稳定氧化物，但H2燃烧生成H2O(g)，不是稳定氧化物。电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。放射性同位素可用于治疗癌症，说明放射性能杀死癌细胞，但不能说明放射性能使物质变优，放射线也可能对物质和人体造成伤害。故选AC。二、选择题8.解析：原子最外层电子数为8个的粒子可能是原子（如Ne）、阳离子（如Na+）、阴离子（如Cl-），其中原子属于稳定结构，阳离子和阴离子也可能属于稳定结构（如Ne、Na+、Cl-）。分子晶体的熔点可能高于原子晶体，如硫(S)的熔点高于金刚石。金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的相互作用是金属键。离子化合物中一定含有离子键，如果含有非金属元素，也可能含有共价键，如NaOH。故选ACD。9.解析：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增多，活化分子数也增多，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。使用催化剂，可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而改变化学反应速率。对于有气体参与的反应，增大压强（相当于增大浓度），通常增大化学反应速率；但如果反应前后气体分子数不变（如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)），增大压强对化学反应速率影响不大。故选ABC。10.解析：将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸是弱酸，电离平衡正向移动，但溶液中氢离子浓度减小的倍数小于100倍，pH增大小于2。在密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，正逆反应速率相等，SO2的消耗速率等于SO3的生成速率。升高温度，化学平衡向吸热方向移动。浓度为0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H+的浓度为Kw/C(H+)=1×10-14mol2/L2/0.1mol/L=1×10-13mol/L。故选BD。三、非选择题11.解析：（1）氯原子原子序数为17，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简写为1s22s22p6。（2）CO2分子中，中心原子C原子价层电子对数=4+(4-2×2)/2=4，采用sp2杂化，分子空间构型为平面三角形。（3）同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。Na位于第IIIA族，Mg位于第IIA族，所以Na的第一电离能小于Mg的第一电离能。（4）NaOH与Al2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，化学方程式为2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4。（5）氢氧根离子带1个负电荷，离子符号为OH-。硅酸根离子带2个负电荷，离子符号为SiO32-。3价铁离子带3个正电荷，离子符号为Fe3+。12.解析：（1）向溶液中滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体是CO2，说明溶液中一定含有CO32-。（2）向上述溶液中继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，说明溶液中一定含有SO42-。（3）根据实验现象，溶液中一定含有CO32-、SO42-。由于CO32-与Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+均不共存，所以溶液中一定不含有Ba2+。由于SO42-与Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+均不共存，所以溶液中一定不含有Ba2+。溶液中一定存在的离子是Na+、Cl-、SO42-。（4）若要确定溶液中是否含有Mg2+，可选用的试剂是NaOH溶液。若加入NaOH溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于过量NaOH溶液，则说明溶液中含有Mg2+。（5）产生白色沉淀的离子是Ba2+和SO42-，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。13.解析：（1）仪器A是反应容器，根据图中连接方式，应为圆底烧瓶。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，需要加热，所以装置B中盛放的试剂是MnO2和KClO3的混合物。（3）氯气具有氧化性，能将铁氧化成氯化铁，铁粉遇到氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。FeCl3是红棕色固体，所以装置C中观察到的现象是产生红棕色气体。（4）装置D的作用是吸收未反应的氯气，防止其进入E装置。（5）为了验证生成物中是否含有二氧化锰，可将E中固体溶于水，过滤，向滤液中滴加稀硫酸（H2SO4），酸化后，如果含有二氧化锰，则二氧化锰能氧化硫酸中的氢离子生成氯气，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝。现象是白色沉淀溶解，溶液变蓝色。14.解析：（1）根据盖斯定律，目标反应为CO(g)燃烧生成CO2(g)，可以通过将反应②减去反应①得到：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=(-393.5kJ/mol)-(-221kJ/mol)=-172.5kJ/mol。但题目要求写CO(g)燃烧生成CO2(g)，即2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，所以ΔH为-172.5kJ/mol的2倍，即-283.5kJ/mol。化