2026年新课标 II 卷化学易错专题预测卷（含解析）

2026年新课标II卷化学易错专题预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能含有的化学键类型是A．极性共价键、离子键B．非极性共价键、离子键C．极性共价键、非极性共价键D．金属键、离子键下列有关物质性质的叙述，正确的是A．Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，说明氧化钠和过氧化钠均为碱性氧化物B．SiO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与NaOH溶液反应，说明它们的化学性质相似C．NH3和H2O分子均含氢键，且均属于共价化合物，说明它们的物理性质相似D．C60和C70均为碳单质，且均由碳原子构成，说明它们的化学性质完全相同设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水，转移的电子数目为NAB．1molNa2O2与足量水反应，生成的氧气分子数目为0.5NAC．0.1molFe粉与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子下列实验操作或装置图正确的是A．用图示装置验证铁的金属活动性比铜强B．用图示装置分离酒精和水的混合物C．用图示装置制备少量氧气D．用图示装置进行喷泉实验化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是A．硅胶可用作食品包装袋的干燥剂，利用了其吸水性B．活性炭可用于净水，利用了其吸附性C．氨气可用作化肥，利用了其氮元素含量高的性质D．聚乙烯塑料可大量用于包装食品，因其化学性质稳定、耐腐蚀下列关于有机化合物的叙述正确的是A．CH4和C2H6均属于饱和烃，均只含碳氢键B．乙醇和乙酸均能与Na反应生成氢气，说明它们均含有-OH官能团C．苯和甲苯互为同系物，它们都能发生加成反应和取代反应D．聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，它们的单体均能发生加聚反应将0.1molNa2O2投入100mL水中，反应后溶液中的钠离子浓度为A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能提高SO2转化率的是A．升高温度B．增大O2浓度C．减小压强D．使用催化剂将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-272kJ/mol。则C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔH为A．-493kJ/molB．-93kJ/molC．-443kJ/molD．-453kJ/mol下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯化铁溶液与Cu粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少1，Y原子核外电子层数与Z原子核外电子层数相同。下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．简单离子半径：W>Z>Y>XC．W与X可形成离子化合物，Y与Z可形成共价化合物D．W的最高价氧化物对应水化物酸性比Y的强关于下列化学实验的说法正确的是①用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH；②将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4；③用稀盐酸除去铁屑上的铜镀层；④用酒精萃取碘水中的碘。以上说法中，错误的有A．1项B．2项C．3项D．4项某溶液中可能存在大量下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、OH-。向该溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定存在的离子是A．K+、NH4+、Fe3+、Al3+B．K+、NH4+、Fe3+、Cl-C．K+、Al3+、SO42-、OH-D．NH4+、Fe3+、Cl-、CO32-已知酸性：H3PO4>H2SO4>H2CO3。向Na2SO3溶液中逐滴加入稀H3PO4溶液，下列说法正确的是A．若n(Na)=n(H3PO4)，则反应生成Na3PO4B．若n(Na2SO3):n(H3PO4)=2:1，则反应只生成NaHSO4C．反应过程中，溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)D．反应过程中，溶液中存在c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)+cPO43-分子式为C5H10的烯烃共有______种结构。写出其中一种结构简式：_________。用化学方程式表示氨气催化氧化制备硝酸的第一步反应：__________。将氯气通入冷的浓NaOH溶液中，反应的离子方程式为：__________。常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH将__________（填“大于”、“小于”或“等于”）4。向盛有FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液，现象是__________；若继续滴加NaOH溶液，现象将__________。用离子方程式表示水垢（主要成分为CaCO3）用稀盐酸除去的过程：__________。根据以下实验现象，判断X、Y、Z三种物质的化学式：实验中，将X气体在光照下与Y气体混合，有淡黄色气体Z生成。Z气体在放电条件下可转化为X和Y。X是__________，Y是__________，Z是__________。将amolNa与bmolO2在密闭容器中反应，若反应后容器中氧气剩余nmol，且a:b=2:3，则反应后容器中钠元素的存在形式为__________（填“全部是Na2O”或“Na2O和Na2O2”）。试卷答案可能含有的化学键类型是A下列有关物质性质的叙述，正确的是B设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是D下列实验操作或装置图正确的是D化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是D下列关于有机化合物的叙述正确的是C将0.1molNa2O2投入100mL水中，反应后溶液中的钠离子浓度为B对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能提高SO2转化率的是B将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHC已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-272kJ/mol。则C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔH为A下列离子方程式书写正确的是B短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少1，Y原子核外电子层数与Z原子核外电子层数相同。下列说法正确的是C关于下列化学实验的说法正确的是C某溶液中可能存在大量下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、OH-。向该溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定存在的离子是B已知酸性：H3PO4>H2SO4>H2CO3。向Na2SO3溶液中逐滴加入稀H3PO4溶液，下列说法正确的是D分子式为C5H10的烯烃共有______种结构。写出其中一种结构简式：CH2=CHCH2CH2CH3用化学方程式表示氨气催化氧化制备硝酸的第一步反应：4NH3+5O2催化剂→4NO+6H2O将氯气通入冷的浓NaOH溶液中，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH将大于向盛有FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液，现象是溶液变红色；若继续滴加NaOH溶液，现象将先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变血红色用离子方程式表示水垢（主要成分为CaCO3）用稀盐酸除去的过程：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑根据以下实验现象，判断X、Y、Z三种物质的化学式：实验中，将X气体在光照下与Y气体混合，有淡黄色气体Z生成。Z气体在放电条件下可转化为X和Y。X是H2，Y是Cl2，Z是HCl将amolNa与bmolO2在密闭容器中反应，若反应后容器中氧气剩余nmol，且a:b=2:3，则反应后容器中钠元素的存在形式为Na2O和Na2O2解析1.A。W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，说明W原子最外层有6个电子，为O元素；X、Y、Z原子序数依次增大，且X原子最外层电子数比Y原子少1，Y、Z核外电子层数相同，Y原子最外层电子数为7，为Cl元素，Z原子最外层电子数为8，为Ar元素。W为O，X为N，Y为Cl，Z为Ar。O与N可形成离子化合物NaNO3，Cl与Ar不反应。同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故O的非金属性强于Cl，则W的最高价氧化物对应水化物酸性比Y的强。A项正确，选A。2.B。Na2O与水反应生成NaOH和氧气，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，但Na2O2中氧元素的化合价为-1价，不属于碱性氧化物，A项错误；SiO2和CO2均为酸性氧化物，但SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，物理性质差异较大，B项正确；NH3和H2O分子均含氢键，但氨气分子间氢键比水分子间氢键弱，故氨气的沸点低于水的沸点，物理性质不相似，C项错误；C60和C70均为碳单质，但结构不同，性质存在差异，D项错误。3.D。Cl2溶于水，部分与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，转移的电子数目小于NA，A项错误；1molNa2O2与足量水反应，生成0.5mol氧气，但过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，故生成1mol氧气，转移2mol电子，即转移电子数目为2NA，B项错误；0.1molFe粉与足量氯气反应，铁过量，则氯气完全反应，生成0.1mol氯化铁，转移0.3mol电子，转移的电子数目为0.3NA，C项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，46gNO2和N2O4的混合气体物质的量小于1mol，含有的氧原子数目小于NA，D项错误。4.D。图示装置为注射器，可以用于进行喷泉实验，D项正确；图示装置中，铁应与电源负极相连作阴极，铜应与电源正极相连作阳极，A项错误；酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，B项错误；图示装置中，长颈漏斗下端未伸入液面以下，无法收集气体，C项错误。5.D。硅胶具有吸水性，可用作食品包装袋的干燥剂，A项正确；活性炭具有吸附性，可用于净水，B项正确；氨气含氮元素，可用作化肥，C项正确；聚乙烯塑料不含双键等不饱和键，化学性质稳定、耐腐蚀，但聚乙烯塑料难降解，会造成白色污染，不宜大量用于包装食品，D项错误。6.C。CH4和C2H6均属于饱和烃，只含碳氢键，A项正确；乙醇含有-OH官能团，乙酸含有-COOH官能团，均能与Na反应生成氢气，B项正确；苯和甲苯互为同系物，均含苯环，可发生加成反应和取代反应，C项正确；聚乙烯的单体是乙烯，聚氯乙烯的单体是氯乙烯，氯乙烯含有氯原子，不能发生加聚反应，D项错误。7.B。Na2O2投入水中发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(NaOH)=0.1mol×2=0.2mol，溶液体积为0.1L，故c(Na+)=0.2mol/L，B项正确。8.B。该反应为可逆反应，提高SO2转化率，应使平衡向正反应方向移动。增大O2浓度，平衡向正反应方向移动，SO2转化率提高，B项正确。9.C。pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，二者等体积混合，n(H+)=n(OH-)，恰好反应生成NaCl，但NaCl溶液呈中性，而盐酸为强酸，NaOH为强碱，则混合后所得溶液呈酸性，pH<7，C项正确。10.A。根据盖斯定律，①+②得：2C(s)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=(-221-272)kJ/mol=-493kJ/mol，则C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔH=-246.5kJ/mol。题目中给出的ΔH=-493kJ/mol为该反应热，A项正确。11.B。钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；氯化铁溶液与Cu粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项正确；碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C项错误；澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和NaOH，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，D项错误。12.C。W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W原子最外层有6个电子，为O元素；X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少1，且X、Y原子最外层电子数均小于8，则X原子最外层有5个电子，为N元素；Y原子最外层有6个电子，为O元素或S元素；Y原子核外电子层数与Z原子核外电子层数相同，则Y、Z原子最外层电子数均为6，Z原子最外层电子数为8，为S元素。W为O，X为N，Y为S，Z为Cl。同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：X>Y>Z>W，A项错误；电子层越多、核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：S2->Cl->O2->N3-，B项错误；W与X可形成离子化合物NaNO3，Y与Z可形成共价化合物H2S，C项正确；W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，二者酸性相同，D项错误。13.C。①pH试纸应用干燥的，若用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH，待测液浓度被稀释，测定结果偏小，①错误；②将pH=2的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH增大2个单位，即pH=4，②正确；③铁比铜活泼，可用稀盐酸除去铁屑上的铜镀层，③正确；④酒精与水互溶，不能作萃取剂，④错误。以上说法中，错误的有3项。14.B。向该溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-或CO32-；继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中存在CO32-，则一定不存在SO42-。溶液中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，H2CO3⇌H++HCO3-。加入BaCl2溶液后，若产生BaSO4沉淀，则溶液中一定存在SO42-，与题干矛盾，故一定不存在SO42-。若产生BaCO3沉淀，则溶液中一定存在CO32-，与题干矛盾，故一定不存在CO32-。结合离子共存分析，若溶液中存在Fe3+，则一定不存在OH-、CO32-、HCO3-，因Fe3+与OH-、CO32-、HCO3-均不共存；若溶液中存在Al3+，则一定不存在OH-、CO32-、HCO3-，因Al3+与OH-、CO32-、HCO3-均不共存；若溶液中存在NH4+，则一定不存在OH-，因NH4+与OH-不共存；若溶液中存在Cl-，则一定不存在Ba2+，因题干未说明存在Ba2+，故Cl-可能存在。若溶液中存在SO42-，则一定不存在Ba2+，与题干矛盾，故一定不存在SO42-。若溶液中存在CO32-，则一定不存在Ba2+，与题干矛盾，故一定不存在CO32-。综上所述，一定存在的离子是Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-。B项正确。15.D。向Na2SO3溶液中逐滴加入稀H3PO4溶液，反应依次发生：Na2SO3+H3PO4=NaHSO4+NaH2PO4、NaHSO4+H3PO4=NaH2PO4+H2SO4、Na2SO3+2H3PO4=NaH2PO4+NaHPO4+H2SO4、NaHSO4+H3PO4=NaH2PO4+H2SO4、Na2SO3+H3PO4=NaH2PO4+NaSO4。n(Na):n(H3PO4)=2:1时，若n(Na2SO3):n(H3PO4)=1:1，则反应生成NaH2PO4和NaSO4；若n(Na2SO3):n(H3PO4)=2:1，则反应生成NaH2PO4和NaHSO4，即反应只生成NaH2PO4和NaHSO4，但NaHSO4的酸性比NaH2PO4强，溶液呈酸性，则c(H+)>c(HSO4-)>c(SO32-)，C项错误。反应过程中，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-)，存在物料守恒：n(Na):n(H3PO4)=2:1，即n(Na+):n(H2PO4-)+n(HPO42-)+n(PO43-)=2:1，即c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]，则2[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]+c(H+)=2c(SO42-)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-)，整理得：c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)+cPO43-，D项正确。16.4CH2=CHCH2CH2CH3。分子式为C5H10的烯烃属于同分异构体，存在顺反异构，共有4种结构：CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CH(CH3)CH2CH3、CH2=C(CH3)2CH3、(CH3)2C=CHCH3。其中一种结构简式：CH2=CHCH2CH2CH3。17.4NH3+5O2催化剂→4NO+6H2O。氨气催化氧化制备硝酸的第一步反应是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水。18.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。将氯气通入冷的浓NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。19.大于。醋酸为弱酸，电离程度较低。常温下，pH=2的醋酸溶液中c(CH3COOH)较大。稀释10倍后，醋酸电离程度增大，但增大的程度小于溶液体积增大的程度，故c(CH3COOH)减小，c(H+)减小，pH增大，将大于4。20.溶液变红色先产生红褐色沉淀