2026年新高考全国卷I化学压轴预测卷含解析

2026年新高考全国卷I化学压轴预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：*化学平衡：勒夏特列原理的应用，平衡常数的计算，反应自发性的判断。*电解质溶液：水的电离，离子浓度大小的比较，pH的计算，盐类的水解。*有机化学：有机物的命名，官能团的结构和性质，有机反应的类型，有机合成路线的设计。*无机化学：元素周期律的应用，元素化合物性质，氧化还原反应，配合物的知识。*实验化学：实验方案的设计，实验现象的观察与分析，实验数据的处理与分析，实验误差的分析与控制。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入反应物和生成物，若反应前后气体总质量不变，则该反应达到平衡状态C.一定条件下，2molSO₂(g)和1molO₂(g)完全反应生成2molSO₃(g)，该反应的平衡常数K=1D.对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，升高压强，平衡常数增大，反应速率加快2.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7B.0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度约为1×10⁻⁸mol/LC.将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液中c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(Cl⁻)D.在0.1mol/L的盐酸溶液中，加入少量NaF固体，溶液的pH值增大3.下列有关有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同系物B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯发生了加成反应C.2,2-二甲基丙烷有三种一氯代物D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物4.下列有关元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大B.同主族非金属元素中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强C.金属元素的原子半径越大，其金属性一定越强D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应越剧烈5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂B.某反应中，若某元素的化合价升高，则该元素所在的物质一定是氧化剂C.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于还原剂的还原性D.任何氧化还原反应都一定能设计成原电池6.下列有关配合物的说法正确的是（）A.[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，铜原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对B.[Fe(H₂O)₆]³⁺离子中，铁原子的配位数为6C.[Co(NH₃)₆]³⁺离子是内轨型配合物D.配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺的水解呈酸性7.下列实验操作正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.用酒精灯直接加热试管内的液体C.分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体D.用稀盐酸清洗做过焰色反应的试管8.下列说法错误的是（）A.石墨是一种导体，因为石墨中存在自由移动的电子B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于制备硅胶和木材防火剂C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有强氧化性，可用于消毒杀菌D.侯德榜制碱法提高了食盐的利用率9.下列关于物质性质的说法正确的是（）A.碳酸钙的热稳定性比碳酸镁强B.氢氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，因此它是两性氢氧化物C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，它可以溶于水D.碘单质易升华，因此碘可以用来制取碘蒸气10.下列说法错误的是（）A.将铁粉加入FeCl₃溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅B.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性C.将二氧化硫通入氢硫酸中，会产生淡黄色沉淀D.将氯气通入NaBr溶液中，溶液颜色变黄11.下列关于有机合成路线设计的说法正确的是（）A.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇C.乙烷与氯气发生取代反应可以生成乙二醇D.苯与浓硫酸浓硝酸发生取代反应可以生成苯酚12.下列关于实验方案设计的说法正确的是（）A.要验证铁的化学性质，可以将铁片分别放入稀盐酸和硫酸铜溶液中B.要除去CO₂中的少量CO，可以将混合气体通过灼热的氧化铜粉末C.要检验氯离子，可以将溶液加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成D.要检验碳酸根离子，可以将溶液加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，再将沉淀加入稀盐酸，观察是否有气体生成13.下列说法正确的是（）A.化学反应的焓变与反应条件有关B.化学反应的熵变与反应物和生成物的状态有关C.吉布斯自由能的变化可以用来判断反应是否能够自发进行D.所有自发进行的反应都是放热反应14.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气15.下列说法正确的是（）A.水的离子积只与温度有关B.弱电解质在水溶液中部分电离C.盐类的水解是吸热反应D.酸碱中和反应都是放热反应二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）16.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动B.降低压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，平衡常数增大17.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.水的电离受到酸或碱的影响B.盐类的水解是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程C.弱电解质的电离是可逆的D.强电解质在水溶液中完全电离18.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇可以发生氧化反应、取代反应和消去反应B.乙酸可以发生酯化反应、还原反应和水解反应C.乙烯可以发生加成反应和氧化反应D.苯可以发生取代反应和加成反应19.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素中，从上到下，金属性逐渐增强C.同主族元素中，从上到下，非金属性逐渐增强D.氧族元素中，氧的非金属性最强20.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，电子转移的方向是从氧化剂到还原剂B.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比C.原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应D.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应三、非选择题（共35分）21.（10分）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0。（1）该反应的平衡常数表达式为K=。（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在其他条件不变的情况下，增大O₂的浓度，平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（4）该反应在高温下难以进行，请提出至少两种提高该反应速率的措施：，。（5）一定条件下，向一个密闭容器中充入SO₂和O₂，反应达到平衡后，测得SO₂的转化率为80%，则该条件下该反应的平衡常数K=（列出计算过程）。22.（10分）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。（1）取少量该溶液，加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解。则原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（2）另取少量该溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则原溶液中一定存在的离子是。（3）若原溶液中存在Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻六种离子，且c(Cl⁻)=0.2mol/L，c(SO₄²⁻)=0.1mol/L，c(Mg²⁺)=0.1mol/L，则c(Al³⁺)=mol/L，c(Na⁺)+c(K⁺)=mol/L（假设溶液体积不变）。23.（10分）有机物A的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH，B是A的一种同分异构体，B的分子式为C₆H₁₂O，且B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以发生银镜反应。（1）A的名称为，它属于（填“醇”、“醛”、“酮”或“酸”）。（2）B的结构简式为。（3）A和足量金属钠反应，生成氢气的体积在标准状况下为22.4L，则A的物质的量为mol。（4）写出A与氧气发生氧化反应的化学方程式：。（5）写出B与氢氧化钠水溶液共热反应的化学方程式：。24.（5分）某兴趣小组设计了一个原电池装置，如下图所示（图中a、b为电极材料，X为电解质溶液）。装置中，a极发生的电极反应式为，b极发生的电极反应式为，该原电池正极产生的气体是（填“氢气”、“氧气”或“氯气”）。25.（5分）用化学方程式表示下列转化关系（无机物用离子方程式表示，有机物用结构简式表示）：（1）CO₂通入NaOH溶液中：。（2）CH₂=CH₂与H₂O发生加成反应：。（3）CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应：。（4）Cl₂通入NaOH溶液中：。（5）Cu与稀硝酸反应：。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C2.B3.B4.A5.A6.A7.C8.A9.D10.D11.A12.A13.C14.A15.A二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）16.ABC17.ABCD18.ABCD19.AB20.ACD三、非选择题（共35分）21.（10分）（1）c(SO₃)²/[c(SO₂)²*c(O₂)]（2）减小（3）向正反应方向移动（4）升高温度；增大压强（5）n(SO₂)初始=1mol，n(O₂)初始=0.5mol，n(SO₂)平衡=0.2mol，n(O₂)平衡=0.3mol，n(SO₃)平衡=0.6molK=c(SO₃)²/[c(SO₂)²*c(O₂)]=(0.6/1)²/[(0.2/1)²*(0.3/1)]=1522.（10分）（1）SO₄²⁻、Al³⁺；Mg²⁺、CO₃²⁻（2）NH₄⁺（3）0.05；0.423.（10分）（1）2-甲基丁醇；醇（2）CH₃COCH₂CH₂CH₃（3）1（4）2CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH+6O₂→4CO₂+5H₂O（5）CH₃COCH₂CH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂CH₂CH₃24.（5分）Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu；氢气25.（5分）（1）CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O（2）CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（5）3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O解析一、选择题1.A选项错误，升高温度平衡常数减小。B选项错误，反应前后气体总质量不变不能说明反应达到平衡状态。C选项正确，平衡常数只与温度有关，根据K=c(SO₃)²/[c(SO₂)²*c(O₂)]计算得到K=1。D选项错误，升高压强平衡常数不变。2.A选项错误，pH试纸不能湿润使用。B选项正确，醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度约为1×10⁻³mol/L*1×10⁻¹=1×10⁻⁸mol/L。C选项错误，混合后溶液显碱性，c(HCO₃⁻)<c(CO₃²⁻)>c(Cl⁻)。D选项正确，NaF水解呈碱性，pH值增大。3.A选项错误，乙醇和乙酸分子结构不相似，不是同系物。B选项正确，乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应。C选项错误，2,2-二甲基丙烷只有一种一氯代物。D选项正确，聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物。4.A选项正确，同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性最大。B选项错误，同主族非金属元素中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。C选项错误，金属元素的原子半径越大，其金属性不一定越强。D选项正确，碱金属元素从上到下，其单质与水反应越剧烈。5.A选项正确，氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。B选项错误，某反应中，若某元素的化合价升高，则该元素所在的物质一定是氧化剂，也可能是单质。C选项错误，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性与还原剂的还原性不一定有大小关系。D选项错误，不是所有氧化还原反应都一定能设计成原电池，例如热化学方程式表示的氧化还原反应。6.A选项正确，配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。B选项正确，[Fe(H₂O)₆]³⁺离子中，铁原子的配位数为6。C选项错误，[Co(NH₃)₆]³⁺离子是外轨型配合物。D选项正确，[Cr(H₂O)₆]³⁺离子中，Cr³⁺水解显酸性。7.A选项错误，pH试纸不能湿润使用。B选项错误，用酒精灯加热试管内的液体应使用外焰，且液体体积不能超过试管容积的1/3。C选项正确，分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体。D选项错误，用稀盐酸清洗做过焰色反应的试管应使用稀盐酸或稀硫酸。8.A选项错误，石墨导电是因为石墨中存在自由移动的电子。B选项正确，水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于制备硅胶和木材防火剂。C选项正确，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有强氧化性，可用于消毒杀菌。D选项正确，侯德榜制碱法提高了食盐的利用率。9.A选项错误，碳酸钙的热稳定性比碳酸镁弱。B选项正确，氢氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，因此它是两性氢氧化物。C选项正确，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，它可以溶于水。D选项错误，碘单质易升华，因此碘可以用来制取碘蒸气。10.A选项正确，将铁粉加入FeCl₃溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅，发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。B选项正确，将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。C选项正确，将二氧化硫通入氢硫酸中，会产生淡黄色沉淀，发生反应：SO₂+H₂S=S↓+2H⁺。D选项错误，将氯气通入NaBr溶液中，溶液颜色变黄，发生反应：Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂。11.A选项正确，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。B选项正确，乙烯与水发生加成反应生成乙醇。C选项错误，乙烷与氯气发生取代反应可以生成乙二醇，也可以生成多种卤代烃。D选项正确，苯与浓硫酸浓硝酸发生取代反应可以生成苯酚。12.A选项正确，要验证铁的化学性质，可以将铁片分别放入稀盐酸和硫酸铜溶液中，分别验证铁的活泼性和铁与铜的置换反应。B选项错误，要除去CO₂中的少量CO，不能将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，因为CO₂也会与氧化铜反应。C选项正确，检验氯离子，可以将溶液加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。D选项错误，检验碳酸根离子，可以将溶液加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，再将沉淀加入稀盐酸，观察是否有气体生成，也可以加入碳酸钠溶液，观察是否有白色沉淀生成。13.A选项正确，化学反应的焓变与反应条件有关。B选项正确，化学反应的熵变与反应物和生成物的状态有关。C选项正确，吉布斯自由能的变化可以用来判断反应是否能够自发进行。D选项错误，所有自发进行的反应都是放热反应，也可能是吸热反应，只要ΔG<0即可。14.A选项正确，原电池中，电子从负极流向正极。B选项错误，电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。C选项正确，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。D选项正确，电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气。15.A选项正确，水的离子积只与温度有关。B选项正确，弱电解质在水溶液中部分电离。C选项错误，盐类的水解是吸热反应。D选项错误，酸碱中和反应不都是放热反应，例如醋酸与氨水反应是吸热反应。二、多选题16.A选项正确，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。B选项正确，降低压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动。C选项正确，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。D选项错误，加入催化剂，平衡常数不变。17.A选项正确，水的电离受到酸或碱的影响。B选项正确，盐类的水解是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。C选项正确，弱电解质的电离是可逆的。D选项正确，强电解质在水溶液中完全电离。18.A选项正确，乙醇可以发生氧化反应、取代反应和消去反应。B选项正确，乙酸可以发生酯化反应、还原反应和水解反应。C选项正确，乙烯可以发生加成反应和氧化反应。D选项正确，苯可以发生取代反应和加成反应。19.A选项正确，同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小。B选项正确，同主族元素中，从上到下，金属性逐渐增强。C选项错误，同主族元素中，从上到下，非金属性逐渐减弱。D选项正确，氧族元素中，氧的非金属性最强。20.A选项正确，氧化还原反应中，电子转移的方向是从氧化剂到还原剂。B选项正确，氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。C选项正确，原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。D选项正确，电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。三、非选择题21.（10分）（1）根据平衡常数的定义，K=c(SO₃)²/[c(SO₂)²*c(O₂)]（2）该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。（3）增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。（4）提高反应速率的措施：升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物浓度。（5）n(SO₂)初始=1mol，n(O₂)初始=0.5mol，n(SO₂)平衡=0.2mol，n(O₂)平衡=0.3mol，n(SO₃)平衡=0.6molK=c(SO₃)²/[c(SO₂)²*c(O₂)]=(0.6/1)²/[(0.2/1)²*(0.3/1)]=1522.（10分）（1）加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在SO₄²⁻或CO₃²⁻。过滤，向滤液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，说明溶液中存在Mg²⁺或Al³⁺，且一定不存在CO₃²⁻（因为CO₃²⁻与Ba²⁺已反应）。一定存在的离子是SO₄²⁻、Al³⁺；一定不存在的离子是Mg²⁺、CO₃²⁻。（2）另取少量该溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中存在NH₄⁺。（3）若原溶液中存在Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻六种离子，且c(Cl⁻)=0.2mol/L，c(SO₄²⁻)=0.1mol/L，c(Mg²⁺)=0.1mol/L，根据电荷守恒，2c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(Cl⁻)+2c(SO₄²⁻)+2c(Mg²⁺)+3c(Al³⁺)，则c(Al³⁺)=(2c(Na⁺)+c(K⁺)-0.2-0.2-0.2)/3=(2c(Na⁺)+c(K⁺)-0.6)/3。根据物料守恒，c(Na⁺)+c(K⁺)=c(Cl⁻)+2c(SO₄²⁻)+2c(Mg²⁺)+3c(Al³⁺)，则c(Na⁺)+c(K⁺)=0.2+0.2+0.2+3c(Al³⁺)=0.6+3c(Al³⁺)