2026年新课标I卷化学专题突破卷高频考点含解析

2026年新课标I卷化学专题突破卷高频考点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱性氧化物B.氯化钠、醋酸钠、碳酸钠都属于盐C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都属于天然高分子化合物D.碳酸钙、氧化铁、氢氧化铁都属于胶体2.下列元素或物质性质递变规律错误的是（）A.碱金属从上到下，原子半径逐渐增大B.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高C.同主族非金属元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强D.金属晶体中，原子半径越大，金属键越强，熔点通常越高3.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的漂白性B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明两者都含有羧基C.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解，最终产物相同D.蛋白质和纤维素都属于高分子化合物，都能发生水解反应4.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动D.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，升高温度，平衡常数K增大5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OB.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O6.下列实验操作或现象描述错误的是（）A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值，可能导致测定结果偏小B.将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体飞溅，并利用玻璃棒不断刮擦容器内壁7.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.分子式为C₄H₈的有机物一定属于烯烃B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.聚丙烯的单体是丙烯D.一定条件下，苯与液溴发生加成反应生成溴苯8.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.混合后溶液显酸性D.混合后溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)二、多项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错或不选的得0分。）9.下列有关物质性质的比较，正确的是（）A.热稳定性：H₂O>H₂SB.还原性：F₂>Cl₂C.熔点：NaCl>MgOD.金属性：K>Na10.下列关于原电池或电解池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极11.下列实验方案或结论合理的是（）A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定含有SO₂B.将少量某固体加入水中，溶液温度升高，该固体一定是强碱C.用新制的氢氧化铜浊液检验乙醇中是否含有醛基D.将某无色溶液加入淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，该溶液一定含有Fe³⁺12.关于有机合成，下列叙述正确的是（）A.乙烯和氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷和苯都能发生取代反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解更彻底三、非选择题（本题包括6小题，共60分。）13.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示氯气分别与NaOH溶液、H₂O反应：①__________________；②__________________。（2）工业上利用氯碱工业的产品为原料制备漂白粉，反应的化学方程式为__________________。（3）检验Cl₂气体是否过量，可选用的试剂是__________________（填化学式）。14.（10分）某可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)ΔH<0。请回答：（1）升高温度，该反应的正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（2）在恒容条件下，充入B，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），C的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若该反应在密闭容器中进行，达到平衡后，分离出产物D，平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（4）该反应的平衡常数K表达式为______。15.（10分）某同学用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：A：将Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合B：将Cu粉与稀H₂SO₄混合加热C：将SO₂气体通入BaCl₂溶液中D：将NH₄Cl固体加热请回答：（1）仪器X的名称是______。（2）上述实验中，有沉淀生成的是______（填字母代号，下同），该沉淀的化学式为______。（3）实验B中发生反应的化学方程式为______。（4）实验D中观察到的现象是______。16.（12分）有机物甲的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH，回答下列问题：（1）甲的分子式为______。（2）甲含有的官能团名称为______。（3）甲与足量金属钠反应，生成氢气的物质的量与甲的物质的量之比为______。（4）甲在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，得到的有机产物结构简式为______（写一种即可）。（5）甲在催化剂存在下与乙酸发生酯化反应，所得酯的结构简式为______。17.（12分）电解饱和食盐水是氯碱工业的主要生产过程。请回答：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为______。（2）电解时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。（3）工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，反应的化学方程式为______。（4）用惰性电极电解饱和食盐水，当有2mol电子转移时，理论上生成氯气的体积在标准状况下为______L，消耗水的质量为______g。18.（8分）某溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。请根据以下实验现象回答：（1）溶液呈无色透明。（2）向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤。（3）向滤液中加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。（4）向步骤（3）的溶液中再滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色。由此推断，原溶液中一定存在的离子是______（填离子符号），一定不存在的离子是______（填离子符号）。试卷答案1.B2.C3.D4.A5.B6.B7.C8.C9.ABD10.ABCD11.C12.ABCD13.（1）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；（3）Na₂CO₃14.（1）增大；向逆反应方向移动；（2）向正反应方向移动；增大；（3）向正反应方向移动；（4）K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b15.（1）圆底烧瓶；（2）AB；CaCO₃；（3）Cu+2H₂SO₄(稀)加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（4）有白烟产生16.（1）C₆H₁₄；（2）羟基；（3）1:2；（4）CH₃CH=CHCH₃；（5）CH₃COOCH₂CH(CH₃)₂17.（1）2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；（4）22.4；3618.NH₄⁺；Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻解析1.A项，纯碱是Na₂CO₃，属于盐，烧碱是NaOH，属于碱，熟石灰是Ca(OH)₂，属于碱，故A错误；B项，氯化钠、醋酸钠、碳酸钠都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，都属于盐，故B正确；C项，聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应得到的有机高分子化合物，属于合成高分子化合物，故C错误；D项，碳酸钙、氧化铁属于纯净物，不是混合物，不属于胶体，故D错误。故选B。2.A项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B项，卤族元素从上到下，分子晶体的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的熔沸点逐渐升高，故B正确；C项，同主族非金属元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D项，金属晶体中，原子半径越小，金属键越强，熔点通常越高，故D正确。故选C。3.A项，乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性，故A错误；B项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，故B错误；C项，淀粉和纤维素都是多糖，结构不同但都属于高分子化合物，在一定条件下都能水解，最终产物都是葡萄糖，故C正确；D项，蛋白质属于高分子化合物，纤维素属于天然高分子化合物，故D错误。故选C。4.A项，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，该反应正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，故A正确；B项，在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，故B正确；C项，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，正反应速率增大，若a+b>c+d，平衡一定向正反应方向移动，若a+b=c+d，平衡不发生移动，故C错误；D项，该反应的平衡常数K只与温度有关，温度升高，放热反应的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故D错误。故选AB。5.A项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；B项，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，故B正确；C项，碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑，故C正确；D项，氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O，若硫酸氢钠少量，还应该有Na⁺参与反应，故D错误。故选BC。6.A项，用湿润的pH试纸测定溶液的pH值，试纸被水稀释，导致溶液中氢离子或氢氧根离子浓度降低，测定结果可能偏小或偏大，故A错误；B项，将二氧化硫通入溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C项，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D项，蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体局部过热飞溅，并利用玻璃棒不断刮擦容器内壁，使固体结晶颗粒长大，故D正确。故选B。7.A项，分子式为C₄H₈的有机物可能是烯烃，也可能是环烷烃，故A错误；B项，乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，其水解产物是高级脂肪酸和甘油，不属于高分子化合物，故C错误；D项，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，需要催化剂，故D错误。故选B。8.pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可知，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，由于溶液显酸性，则c(H⁺)>c(OH⁻)，所以c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)，故A错误；等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，则c(H⁺)>c(OH⁻)，故B错误；根据上述分析可知溶液显酸性，故C正确；根据电荷守恒可知，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，故D正确。故选CD。9.A项，非金属性O>硫，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：H₂O>H₂S，故A正确；B项，非金属性F>Cl，非金属性越强，单质越容易得电子，则还原性：F₂<Cl₂，故B错误；C项，NaCl和MgO都是离子晶体，离子所带电荷Na⁺>Mg²⁺，且MgO中镁离子和氧离子半径小于NaCl中钠离子和氯离子半径，所以MgO的晶格能大于NaCl，熔点：NaCl<MgO，故C错误；D项，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：K>Na，故D正确。故选ABD。10.A项，原电池中，电子总是从负极流出，经外电路流向正极，故A正确；B项，电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，故B正确；C项，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气，即电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气，故C正确；D项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极粗铜中比铜活泼的金属先失去电子，阴极上铜离子得电子生成纯铜，故D正确。故选ABCD。11.A项，二氧化硫、氯气等都能使品红溶液褪色，不能说明该气体一定含有SO₂，故A错误；B项，将少量生石灰（CaO）固体加入水中，溶液温度升高，将少量浓硫酸加入水中，溶液温度升高，该固体不一定是强碱，故B错误；C项，乙醇不与新制的氢氧化铜浊液反应，而醛基能，可用新制的氢氧化铜浊液检验乙醇中是否含有醛基，故C正确；D项，淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液中含有氧化性物质，如Fe³⁺、Cl₂等，不一定含有Fe³⁺，故D错误。故选C。12.A项，乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B项，乙烷和苯都含有碳氢键，都能发生取代反应，如卤代烃取代反应、燃烧反应等，故B正确；C项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能发生酯化反应，故C正确；D项，油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸阴离子在高温下更容易断裂，比在酸性条件下水解更彻底，故D错误。故选ABC。13.（1）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。（2）工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（3）检验Cl₂气体是否过量，可选用的试剂是淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，说明Cl₂气体将I⁻氧化成I₂，则Cl₂气体过量。14.（1）升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，但正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。（2）在恒容条件下，充入B，B的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大。（3）若该反应在密闭容器中进行，达到平衡后，分离出产物D，D的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，以补充减少的D。（4）该反应的平衡常数K是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，故K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b。15.（1）仪器X是圆底烧瓶，可加热且受热均匀。（2）Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合发生Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，CaCO₃不溶于水，为白色沉淀；SO₂气体通入BaCl₂溶液中，不发生反应，无明显现象；NH₄Cl固体加热发生NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑，NH₃和HCl在试管口化合生成NH₄Cl固体，出现白烟；Cu粉与稀H₂SO₄混合加热，若铜足量，发生Cu+2H₂SO₄(稀)加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝，产生刺激性气味气体；若铜不足量，发生Cu+H₂SO₄(稀)加热=CuSO₄+H₂↑，现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝，产生无色无味气体。综上，有沉淀生成的是AB。（3）Cu粉与稀H₂SO₄混合加热，若铜足量，发生Cu+2H₂SO₄(稀)加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。（4）NH₄Cl固体加热，NH₃和HCl在试管口化合生成NH₄Cl固体，出现白烟。16.（1）甲的分子式为C₆H₁₄。（2）甲的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH，含有官能团羟基。（3）甲与足量金属钠反应，只有羟基上的氢原子能与钠反应生成氢气，1mol甲能生成1mol氢气，所以生成氢气的物质的量与甲的物质的量之比为1:2。（4）甲在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，是醇分子失去水生成烯烃的反应，与羟基相连的碳相邻的碳上有氢原子，所以可生成CH₃CH=CHCH₃或CH₃CH₂CH=CH₂，写一种即可。（5）甲在催化剂存在下与乙酸发生酯化反应，是醇的羟基与羧酸的羧基脱去一分子水生成酯的反应，所以所得酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH(CH₃)₂。17.（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。（2）电解时，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生水分子得电子的还原反应，电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。（3）工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（4）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极2Cl⁻-2e⁻