2026年高考化学全国卷专题突破押题卷（含解析）

2026年高考化学全国卷专题突破押题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学用语的说法正确的是（）A.Na⁺的电子式为Na⁺，表示其最外层电子数为8B.F₂分子中F-F键是非极性键，F₂分子是非极性分子C.CO₂分子的路易斯结构式为O=C=O，其中碳原子形成3对共用电子对D.乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体，它们都能发生氧化反应和酯化反应2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氨气（NH₃）B.乙醇（C₂H₅OH）C.碳酸钙（CaCO₃）D.熔融的氯化钠（NaCl）3.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性一定越强C.升高温度一定能增大化学反应速率D.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高压强平衡一定向正反应方向移动4.下列实验操作或现象解释正确的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性B.将铝片投入NaOH溶液中，有气体产生，说明铝比氢活泼C.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值，试纸先变白后变红D.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅，发生了置换反应5.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，均可发生加聚反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明它们都含有羧基D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种6.下列说法正确的是（）A.水的电离平衡H₂O⇌H⁺+OH⁻，加入少量NaOH溶液，平衡向右移动B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH值等于5C.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹³mol/LD.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性7.将镁条分别放入下列溶液中，溶液质量减少的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.饱和NaCl溶液D.饱和CuSO₄溶液二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若只选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）8.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.金属钠投入水中，反应剧烈，说明钠的活泼性比镁强C.乙烯和环丙烷互为同分异构体，它们的碳链都可以发生断裂D.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，该反应属于复分解反应9.下列说法正确的是（）A.碳酸钙高温分解是吸热反应，因此升高温度一定能增大反应速率B.在恒压条件下，气体反应2A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，升高温度平衡一定向逆反应方向移动C.原电池中，电子流向正极，正极发生还原反应D.电解熔融的氧化铝制备铝，阳极发生氧化反应10.下列实验设计或操作合理的是（）A.用图所示的装置（装置图中未画出，但文字描述为：锌片作负极，铜片作正极，稀硫酸作电解质溶液）制备氢气B.用图所示的装置（装置图中未画出，但文字描述为：盛有氯气的集气瓶，用NaOH溶液润湿的脱脂棉塞住瓶口）检验氯气的漂白性C.用图所示的装置（装置图中未画出，但文字描述为：分液漏斗连接烧瓶，烧瓶中装有乙醇和浓硫酸混合物）制备乙烯D.用图所示的装置（装置图中未画出，但文字描述为：试管中装有少量Na₂CO₃粉末，用注射器向试管中缓慢滴加稀盐酸）制备二氧化碳气体三、非选择题（本题共4小题，共57分。）11.（12分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的主要反应：__________。（2）将氯气通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为：__________。（3）将少量SO₂气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该反应的化学方程式（离子方程式）为：__________。（4）比较HClO和H₂SO₄的酸性，并说明理由：__________。12.（14分）A、B、C、D四种化合物均为中学常见物质，其中A、B为气体，C为液体，D为固体。它们之间存在如下转化关系（部分反应条件和产物已略去）：请回答：（1）若A是单质，B、C、D都是化合物，且A、B、C、D均只含一种元素，则A的化学式为__________，B的电子式为__________。（2）若A、B、C、D均为化合物，且A、B、C的分子式均为C₂H₄O，则B的名称为__________，C与D反应生成A的化学方程式为__________。（3）若A为常见金属单质，B为常见非金属单质，C、D为化合物，且C的溶液呈碱性，D的溶液呈酸性，则A与B反应生成C的化学方程式为__________，C与D反应的离子方程式为__________。13.（15分）化学与生活、生产息息相关。（1）水是重要的溶剂。水的电离平衡常数为Kw=1×10⁻¹⁴（25℃）。将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值__________7（填“>”、“<”或“=”），原因是__________。（2）工业上利用氨的催化氧化制备硝酸。该反应的热化学方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(l)ΔH=-905kJ/mol。该反应中，_______（填“吸收”或“放出”）热量。（3）以惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________。该电解过程在工业上有重要应用，例如__________。（4）有机合成是化学的重要分支。写出以苯为原料合成苯酚（C₆H₅OH）的化学方程式：__________。14.（16分）一定条件下，将2molX气体和4molY气体置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。反应达到平衡后，测得Z的体积分数为40%。（1）该反应的平衡常数K=__________。（2）若维持温度和压强不变，向平衡体系中再加入2molX和4molY，重新达到平衡后，Z的体积分数将__________40%（填“>”、“<”或“=”），原因是__________。（3）若维持温度不变，将平衡体系的压强增大一倍，达到新平衡后，Z的体积分数将__________40%（填“>”、“<”或“=”），原因是__________。（4）为了提高Z的产率，可以采取的措施有__________（至少写两点）。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.D3.C4.B5.B6.A7.D二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若只选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）8.A、D9.C10.A、D三、非选择题（本题共4小题，共57分。）11.（12分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（3）SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr（或SO₂+2OH⁻+Br₂=SO₄²⁻+2Br⁻+2H₂O）（4）H₂SO₄>HClO。理由：硫酸是强酸，次氯酸是弱酸。12.（14分）（1）O₂；O:::（2）乙醇；CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；H⁺+OH⁻=H₂O（或NaOH+HCl=NaCl+H₂O）13.（15分）（1）>；醋酸是弱酸，部分电离；NaOH是强碱，完全电离；等体积混合后，n(OH⁻)>n(H⁺)，溶液呈碱性。（2）放出（3）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；精炼铜、电解饱和食盐水制备氯气等（4）C₆H₆+Br₂→C₆H₅