2026年全国卷高考化学押题易错点分析卷（含解析）

2026年全国卷高考化学押题易错点分析卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语表达正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.氯离子：Cl⁻C.氧化钠的电子式：Na⁺O²⁻D.碳酸钠的水解离子方程式：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻2.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.PC.AsD.Al3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过共价键结合B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢氧根离子（OH⁻）中，氧原子和氢原子之间为非极性共价键D.熔融的氯化镁能导电，说明氯化镁是共价化合物4.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.H₂SB.CO₂C.NH₃D.CH₄5.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示2g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量C.在恒压密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数一定减小D.金属钠投入水中，反应剧烈并产生氢气，该反应属于放热反应，则该反应的ΔH<06.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑7.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图示装置（试管口略向下倾斜）干燥氨气B.用图示装置（分液漏斗）分离碘和四氯化碳的混合物C.用图示装置（铁架台、试管）进行铁与硫酸铜溶液反应制取氢气D.用图示装置（电解槽）电解饱和食盐水制取氯气8.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，都能发生水解反应二、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有两个选项符合题意。）9.下列有关物质性质的叙述，正确的是（）①碱金属从上到下，单质的熔点逐渐降低②非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定③碳酸钙是强电解质，而碳酸氢钙是弱电解质④盐酸和稀硫酸都是强酸，但盐酸易挥发，稀硫酸难挥发⑤碳酸钠溶液显碱性，而碳酸氢钠溶液显碱性A.①②B.①③④C.②④⑤D.①②④⑤10.下列说法正确的是（）①化学反应过程中一定发生化学键的断裂和形成②放热反应在任何条件下都能自发进行③在恒定温度和压强下，气体分子的平均距离与气体体积有关④电解质在水溶液中或熔融状态下能导电⑤分子晶体的熔点越高，其分子间作用力一定越大A.①②B.①③④C.②④⑤D.①③④⑤11.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）①证明氨气易溶于水：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气瓶口，观察到白烟②除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫：将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶③比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性：分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：分别滴加少量氯化钡溶液⑤检验溴乙烷中是否含有溴元素：将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，然后加入硝酸银溶液A.①②B.①③④C.②④⑤D.①②③⑤12.下列有关合成或推断的叙述，正确的是（）①苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热能发生取代反应生成硝基苯②乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸③某有机物分子式为C₄H₈，它一定属于烯烃④某有机物的结构简式为CH₃CH₂CHBrCH₃，它存在2种一氯代物⑤某有机物能与金属钠反应产生氢气，且其核磁共振氢谱有3组峰，该有机物一定为CH₃CH₂OHA.①②④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤三、非选择题（本题包括4小题，共78分。）13.（18分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氨气合成硝酸的过程中的两个重要反应：反应I：_______；反应II：_______。（2）将amolX气体和bmolY气体在容积为VL的密闭容器中，于恒温恒压条件下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。平衡后，X的转化率为50%。下列叙述正确的是_______（填字母）。a.若a=b，则平衡常数K=(b²/4V²)*(P/RT)⁻¹b.若a=2b，则平衡时Z的浓度为b/Vmol·L⁻¹c.若升高温度，平衡混合气体的密度可能增大d.若分离出部分Z气体，平衡不发生移动（3）氯化铵（NH₄Cl）是一种重要的化学肥料和化工原料。实验室可用下列装置（部分仪器已略去）制备少量NH₄Cl固体：①装置A中，仪器X的名称是_______。加入生石灰（CaO）固体时，为防止暴沸应采取的措施是_______。②装置B的作用是_______。③装置C中发生反应的化学方程式为_______。④若将生成的NH₃和HCl气体直接通入水中，可能观察到的现象是_______。欲提高NH₄Cl的产率，可采取的措施是_______（写一点即可）。14.（20分）回答下列问题：（1）元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大。W的单质是空气中含量最多的气体，X的简单气态氢化物是空气中主要的污染物之一，Y的最高价氧化物对应的水化物是常用强酸，Z的最外层电子数与Y相同。写出W、X、Y、Z四种元素的符号：W：_______；X：_______；Y：_______；Z：_______。（2）X与Y可形成化合物XY₂，XY₂分子中每个X原子周围有_______个σ键。写出XY₂分子中化学键的类型：_______。（3）写出Y与Z形成的最简单化合物与水反应的化学方程式：_______。（4）Z的单质可用于制备多种化合物，其中一种化合物为ZX₂，ZX₂分子中X原子的杂化方式为_______。ZX₂与水反应生成另一种化合物M和气体N，写出该反应的化学方程式：_______。M溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中性”），原因是_______（用离子方程式表示）。15.（20分）某学习小组用下图所示装置（部分仪器已省略）进行实验探究：①烧瓶中装有足量Na₂S₂O₃溶液和淀粉溶液，试管中装有硫酸酸化的KMnO₄溶液。②实验过程中观察到烧瓶中溶液变蓝，试管中溶液颜色逐渐变浅。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。（2）写出试管中KMnO₄溶液在酸性条件下发生还原反应的离子方程式：_______。（3）若要验证试管中生成的气体N，应进行的操作是_______，观察到的现象是_______。（4）该实验说明Na₂S₂O₃溶液具有_______性（填“氧化”或“还原”）。（5）若实验中消耗了amolKMnO₄，则烧瓶中参加反应的Na₂S₂O₃的物质的量是多少？_______。16.（20分）有机物A、B、C、D的转化关系如下：（1）若A是一种常见的食用油的主要成分，且A的相对分子质量为284，写出A的结构简式：_______。（2）A经酸性高锰酸钾氧化生成B，B的分子式为C₁₈H₂₄O₄。写出B的结构简式：_______。（3）B在催化剂存在下发生水解反应生成C和D。写出C和D的结构简式：C：_______；D：_______。（4）C与D在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E和水。写出E的结构简式：_______。（5）写出C与足量钠反应生成F的化学方程式：_______。F的核磁共振氢谱有_______组峰。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.A3.B4.D5.D6.A7.B8.A二、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有两个选项符合题意。）9.D10.D11.B12.A三、非选择题（本题包括4小题，共78分。）13.（18分）（1）4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂→4NO(g)+6H₂O(g)2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)（2）bc（3）长颈漏斗搅拌（或搅拌棒）防止倒吸CaO+H₂O=Ca(OH)₂Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O气体逸出，溶液中有白色沉淀生成将反应容器置于冰水浴中（或降低温度）14.（20分）（1）NOHCl（2）2共价键（3）HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻（4）sp³2Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl⁻+O₂↑碱H⁺+OH⁻=H₂O15.（20分）（1）Na₂S₂O₃+H₂O=NaHSO₃+NaOHS₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（2）5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺（3）将试管口靠近湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（4）还原（5）amol16.（2