2026年全国卷高考化学专题突破易错题型卷含解析

2026年全国卷高考化学专题突破易错题型卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共包括必填信息、选择题、填空题、简答题和计算题四部分。2.请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.选择题、多选题作答必须使用2B铅笔，填空题、简答题和计算题作答必须使用黑色签字笔。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。必填信息：*姓名：___________*考号：___________*考场：___________*座位号：___________一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。请将正确选项字母填涂在答题卡相应位置。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.氯化钠是电解质，其水溶液能导电，所以氯化钠是单质B.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质C.活性炭具有吸附性，可用于净水，所以活性炭是化合物D.纯碱溶液显碱性，所以纯碱是碱2.下列元素中，最易失去电子的是（）A.OB.NaC.ClD.Al3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列气体中，既能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊的是（）A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl5.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.熔融状态的氯化镁能导电，说明氯化镁分子中存在自由移动的离子D.氢气分子中，两个氢原子之间只存在非极性共价键6.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔点一般比原子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性、导热性与金属阳离子和自由电子有关C.离子晶体的熔点、沸点一般较高，通常呈固态D.原子晶体通常具有很高的熔点、沸点，且很硬，通常不导电7.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏加德罗常数个水分子C.1molH2中含有阿伏加德罗常数个氢原子D.1个碳12原子中含有的中子数约为阿伏加德罗常数8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO2+H2O=H2CO3B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl9.下列关于盖斯定律的说法正确的是（）A.一个化学反应可以有多种途径，但反应热相同B.反应热与反应条件无关C.可以用来计算难以直接测量的反应热D.反应物和生成物的量不同，反应热也不同10.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.盐桥中的阳离子移向正极D.锌锰干电池中，锌是负极二、多选题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，有选错的得0分。请将正确选项字母填涂在答题卡相应位置。）11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NaHCO3D.Na2CO312.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电B.硫酸是电解质，所以硫酸溶液能导电C.氢氧化铜难溶于水，所以氢氧化铜是非电解质D.纯醋酸溶液能导电，所以醋酸是电解质13.下列关于化学计量学的叙述正确的是（）A.在反应2H2+O2=2H2O中，32gO2和4gH2完全反应，转移电子数为4NAB.在反应2H2+O2=2H2O中，标况下11.2LH2和标况下11.2LO2混合，充分反应转移电子数为2NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为1molD.1molAl与足量盐酸反应，生成氢气的物质的量为1.5mol14.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH4和C2H6都属于饱和烃B.C2H4和C2H6互为同系物C.CH3COOH和HCOOH互为同分异构体D.C6H6和C6H14互为同分异构体15.下列关于实验现象的叙述正确的是（）A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将铁粉加入硫酸铜溶液中，溶液蓝色变浅，产生红色固体C.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变红D.将少量钠投入水中，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声三、填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分。请将答案写在答题卡相应位置。）16.水是重要的溶剂，请回答下列问题：（1）写出水电离的化学方程式：___________（2）纯水显弱碱性，原因是___________（用离子方程式表示）（3）水的电离是___________过程（填“吸热”或“放热”）（4）在100mL0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的OH-的浓度为___________mol/L17.某主族元素X的原子最外层有5个电子，其单质在常温下为固态，其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。X与Y形成化合物XY3，则X与Y的原子半径大小关系为___________（填“>”或“<”）。XY3分子中，X原子的杂化方式为___________。18.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：___________（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应：___________（3）碳酸钙高温分解：___________（4）甲烷燃烧：___________19.有甲、乙、丙三种溶液，分别含有Ba2+、Mg2+、Al3+中的一种或两种。甲溶液加入NaOH溶液后，产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸；乙溶液加入NaOH溶液后，产生白色沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液；丙溶液加入NaOH溶液后，没有沉淀产生。则甲溶液中含有的离子是___________，乙溶液中含有的离子是___________，丙溶液中含有的离子是___________（用离子符号表示）。四、简答题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。请将答案写在答题卡相应位置。）20.简述勒夏特列原理的内容。21.简述原电池的工作原理。五、计算题（本大题共2小题，共22分。请将答案写在答题卡相应位置，并写出必要的文字说明、方程式和计算步骤。）22.（10分）将一定量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，得到干燥的固体CaCO36.5g，剩余气体的体积在标准状况下为2.24L。请计算：（1）原混合气体中CO和CO2的物质的量之比；（2）原混合气体的平均相对分子质量。23.（12分）将2.4g镁铝合金投入到100mL稀硫酸中，合金完全溶解，生成标准状况下4.48L氢气。求：（1）稀硫酸的物质的量浓度；（2）若向该溶液中加入足量NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量是多少？（写出两种可能的计算过程）试卷答案一、选择题1.B2.B3.C4.C5.D6.D7.C8.B9.C10.C二、多选题11.ABC12.AD13.ABD14.AC15.ABC三、填空题16.（1）H2O⇌H++OH-（2）H2O⇌H++OH-（3）吸热（4）1×10-717.NaOH<sp318.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）CaCO3高温=CaO+CO2↑（4）CH4+2O2=CO2+2H2O19.Ba2+、Mg2+Mg2+、Al3+Al3+四、简答题20.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。21.原电池是利用化学能转变为电能的装置。工作时，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴阳离子定向移动形成闭合回路。五、计算题22.（1）设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol。根据碳原子守恒：x+y=6.5g/100g/mol=0.065mol根据碳原子守恒和气体体积：x+y=2.24L/22.4L/mol=0.1mol解得：x=0.015mol，y=0.05mol物质的量之比=0.015mol:0.05mol=3:10（2）混合气体总质量=0.1mol×平均相对分子质量=2.24L/22.4L/mol×28g/mol=2.8gCO质量=0.015mol×28g/mol=0.42gCO2质量=0.05mol×44g/mol=2.2g原混合气体总质量=0.42g+2.2g=2.62g平均相对分子质量=2.62g/0.1mol=26.2答：原混合气体中CO和CO2的物质的量之比为3：10；原混合气体的平均相对分子质量为26.2。23.（1）设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol。根据电子转移守恒：24x+27y=4.48L/22.4L/mol×2根据质量守恒：24x+27y=2.4g解得：x=0.05mol，y=0.05mol稀硫酸的物质的量=0.05mol×2+0.05mol×3=0.2mol