第八章 化学与可持续发展 综合测试 高中化学人教版（2019）必修第二册

第八章化学与可持续发展综合测试一、单选题1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华2．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样性的需求。下列说法正确的是（）A．防腐剂苯甲酸钠有强氧化性B．有毒但可做某些食品的添加剂C．食品中添加剂可用于掩盖食品变质D．酱油中的氨基酸均来源于食品添加剂3．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是（）A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．烃的衍生物 D．醇类4．下列有关环境保护的说法错误的是（）A．化石燃料燃烧产生的CO、、等属于次生污染物B．污水的一级处理通常采用物理方法，除去污水中不溶解的污染物C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染5．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．天然气是一种清洁的化工原料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料6．下列“类比”合理的是（）A．CO2是直线型结构的酸性氧化物，COS也是直线型结构的酸性氧化物B．Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuSC．电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁可以获得镁D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2得到CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入SO2得到CaSO37．下列说法正确的是（）A．煤的气化液化、海水制溴等过程中都包含化学变化B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能通过电解熔融AlCl3来制取金属铝C．铝热剂、胆矾、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D．Na2O2、MgCl2、NaOH、SiO2均为含共价键的离子化合物8．下列金属冶炼的反应原理，不合理的是A． B．C． D．9．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是硅10．“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染11．下列说法错误的是（）A．燃料电池、铅蓄电池都利用了原电池原理B．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀C．在使用的燃煤中加入适量，可减少及温室气体的排放D．选用不同种类的催化剂，甲醛与苯酚可反应制得线型或体型的酚醛树脂12．海洋中部分化学资源的利用，如图所示：下列说法错误的是（）A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B．物质X常选用SO2，Y常选用生石灰C．工业上常用热还原法冶炼金属镁D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO13．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH4HCO3NH3NOB．石油CH3CH3CH2BrCH2BrC．稀HNO3NO2NOD．油脂葡萄糖银镜14．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）A．绿化造林助力实现碳中和目标B．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强15．实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是A．海水晒盐的本质为蒸发结晶B．烧杯中存在：C．往烧杯内通入HCl气体，沉淀会增多D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低16．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同17．石油裂化的目的是（）A．使直链烃转化为芳香烃B．使长链烃分子断裂为短链烃分子C．除去石油中的杂质D．提高重油的产量和质量18．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．防腐剂——胭脂红、山梨酸钾D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸19．化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是（）A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体20．下列说法错误的是（）A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B．石油的分馏和煤的气化、液化、干馏都是物理变化C．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气D．熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解二、综合题21．大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：（1）和都会造成酸雨，pH小于的雨水称为酸雨。（2）①将NO2变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为(填“氧化剂”或“还原剂”)。②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是(填字母)。a．b．c．d．（3）写出反应②的离子方程式。（4）若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为。（5）将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式。22．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。（1）将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是(用序号填空)。a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害c.破坏臭氧层d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：请回答下列问题。①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是(写化学式)，它对环境的负面影响是。②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是。③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式。23．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的资源。回答下列问题：（1）目前海水淡化的主要方法有(填一种)。（2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了HClO的(填“强氧化性”或“强还原性”)。（3）海水提镁工艺流程如图所示：操作a的名称为。（4）海水提溴工艺流程如图所示：①海水中的被氧化的离子方程式是。②写出吸收塔中将转化为HBr的化学方程式：。24．为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________。A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它________。①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。A．观察颜色 B．测量比重 C．加热灼烧 D．分别闻味（4）卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是________。A．海参(甲醛) B．白酒(甲醇)C．奶粉(三聚氰胺) D．食盐(KIO3)25．海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。根据以下海水资源开发利用的图示，回答下列问题：（1）粗盐中含有少量、和杂质，可用①盐酸、②NaOH溶液、③溶液、④溶液除杂，获得精制食盐，下列试剂加入顺序正确的是____。A．②③①④ B．③②④① C．③④②① D．②④③①（2）电解饱和食盐水的离子方程式为。（3）海水提溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏等环节，写出“吸收”环节(用二氧化硫做还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)主要反应的化学方程式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分为NaClO，ClO-水解形成的HClO具有强氧化性，医用酒精是75%的酒精，乙醇具有还原性，两者混合使用会发生氧化还原反应，降低杀菌消毒的效果，同时还会产生有毒气体Cl2，A选项符合题意；B．聚丙烯熔喷布通过丙烯加聚反应制得，属于合成有机高分子材料，B选项不符合题意；C．疫苗中含有蛋白质，蛋白质在温度较高时容易变性，所以一般应该冷藏存放，C选项不符合题意；D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”即HgS发生分解反应生成水银，S与Hg化合再生成HgS，此过程是化学变化，而升华是物理变化，D选项不符合题意；故答案为：A。

【分析】医用酒精和84消毒液混用会发生氧化还原反应，不仅不能灭火病毒，还会减弱药效。2．【答案】B【解析】【解答】A．苯甲酸钠不具有强氧化性，故A不符合题意；B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故B符合题意；C．食品中添加剂可分为防腐剂、漂白剂、着色剂等，着色剂不能防止食品变质，故C不符合题意；D．酱油中的氨基酸来源于豆类的蛋白质发生水解反应生成，不是来源食品添加剂，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、防腐剂的目的就是防止被氧化，不具备氧化性；

B、二氧化氯可以少量用于食品，如葡萄酒；

C、着色剂不能防止食品变质；

D、氨基酸属于营养强化剂。3．【答案】A【解析】【解答】天然气和液化石油气都属于碳氢化合物（由碳、氢元素组成）；碳水化合物是由C、H、O元素组成的；烃的衍生物中除C、H元素外，还有其他元素；醇类物质中一定含有C、H、O元素；

故答案为：A。

【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯等。4．【答案】A【解析】【解答】A、次生污染是指一次污染物在自然条件的作用下，改变原有的性质而产生的污染物，化石燃料不属于污染物，因此其产生的CO、NO2、SO2都属于一次污染物，A符合题意。

B、污水的一级处理常采用物理沉降方法，除去污水中的不溶解的污染物，B不符合题意。

C、N、P属于营养元素，大量排放会使水体富营养化，C不符合题意。

D、废旧电池中的汞、镉、铅属于重金属，会对土壤和水源造成重金属污染，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、次生污染物是指一次污染物在自然条件的作用下，改变原有性质而产生的新的污染物。

B、物理沉降可除去污水中的难溶性物质。

C、N、P为营养元素，大量排放会使水体富营养化。

D、废旧电池中汞、镉、铅属于重金属，会造成重金属污染。5．【答案】C【解析】【解答】A.汽油是一种混合物，里面有多种烃类，故A错误；B.植物油不属于化石燃料，故B错误；C.天然气主要成分是甲烷，燃烧产生二氧化碳和水，属于清洁化工原料，故C正确；D.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，故D错误。故答案为：C

【分析】注意生活中一些基本的化学常识，在做题的时候灵活运用，同时注意甲烷是属于清洁燃料的。6．【答案】C【解析】【解答】A．氧化物只含2种元素，而COS含S、C、O三种元素，则不属于氧化物，故A不符合题意；B．硫将变价金属氧化成较低的价态，故铜和硫反应生成的是Cu2S，故B不符合题意；C．金属钠、镁活泼，用电解法冶炼，故C符合题意；D．由氧化还原反应可知，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++Cl-，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氧化物只有两种元素组成，其中一种是O。

B.硫的氧化性很弱，与变价金属（Fe、Cu）反应都生成低价的金属化合物；

C.氯化钠和氯化镁都是离子化合物；

D.SO2具有还原性，能被Ca(ClO)2溶液氧化。7．【答案】A【解析】【解答】A．煤的气化得到水煤气，煤液化可得到甲醇、海水制溴存在Br-氧化为Br2，则均发生化学变化，故A符合题意；B．工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解氯化铝制取铝单质故B不符合题意；C．铝热剂是铝和氧化铁等金属氧化物的混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，双氧水、胆矾和明矾均为纯净物，故C不符合题意；D．Na2O2和NaOH是含共价键的离子化合物，MgCl2是只含离子键的离子化合物，而SiO2是含有共价键的共价化合物，故D不符合题意；故答案为A。

【分析】A.煤的气化液化过程中产生的新物质，海水制取溴时，溴离子变为溴单质故产生新物质，都为化学变化

B.电解熔融的氯化镁可以制取镁单质，制取铝单质可以电解Al2O3与冰晶石熔融混合物

C.混合物是含有多种物质，而胆矾和明矾能写出具体的化学式是纯净物

D.离子化合物一定含有离子键可能含有共价键，过氧化钠、氢氧化钠含有离子键和共价键，氯化镁只含有离子键，二氧化硅是原子晶体只有共价键8．【答案】B【解析】【解答】

镁的还原性强于氢气，不满足还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B符合题意；故答案为：B.【分析】

常见的金属冶炼方法包括电解法，热还原法，热分解法，直接分离法。热还原法中加入的还原剂要比金属的还原性强，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。9．【答案】C【解析】【解答】A．沙中淘金不涉及化学变化，A不符合题意；B．矾指的是金属硫酸盐，如胆矾、绿矾、皓矾等，B不符合题意；C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，C符合题意；D．芯片的主要材料是硅，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】镁燃烧是产生大量的二氧化碳和二氧化硫，加入氧化钙可以固定二氧化硫，将其转化为硫酸钙，而二氧化碳会继续进行空气，因此加入氧化钙是减少酸雨气体不能减少温室效应，故其他选项均正确10．【答案】D【解析】【解答】A、生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二噁英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A不符合题意； B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B不符合题意；C、农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C不符合题意；D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D符合题意。故答案为：D。

【分析】绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计；绿色化学倡导用化学的技术和方法减少或停止那些对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂、产物、副产物等的使用与产生；11．【答案】C【解析】【解答】A．燃料电池和铅蓄电池都利用了氧化还原反应放出的化学能直接转化为电能，属于原电池原理，A项不符合题意；B．锌比铁更加活泼，镀锌的铁表面有划痕时，锌先反应，所以仍比不镀锌的铁更难被腐蚀，B项不符合题意；C．在使用的燃煤中加入适量，可减少排放，C项符合题意；D．如果采用不同的催化剂，苯酚羟基对位上的氢原子也可以和甲醛进行缩聚，使分子链之间发生交联，生成体型酚醛树脂，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.燃料电池和铅蓄电池均为原电池；

B.锌比铁更加活泼，镀锌的铁表面有划痕时，形成锌铁原电池，锌作负极被腐蚀；

D.苯酚羟基对位上的氢原子也可以和甲醛进行缩聚生成体型酚醛树脂。12．【答案】C【解析】【解答】A．步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，A不符合题意；B．二氧化硫具有强还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，Y用于将镁离子沉淀为氢氧化镁，常选用生石灰，B不符合题意；C．工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，C符合题意；D．由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】苦卤水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，利用热空气将溴单质吹入吸收塔中，通入X将溴单质还原为溴离子，再次通入氯气得到含溴单质的溶液，此过程的目的是富集溴，经过萃取、分液、蒸馏之后可得到液溴；往苦卤水中加入Y沉镁，得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁得到氧化镁，通入氯气和C氯化，得到可燃气体和氯化镁，根据元素守恒可知该气体为一氧化碳，电解熔融氯化镁得到镁单质。13．【答案】A【解析】【解答】A．NH4HCO3不稳定，在加热条件下分解生成NH3、CO2、H2O，NH3与O2在催化剂、加热条件下能反应生成NO、H2O，故A符合题意；B．CH3CH3为饱和烷烃，在CCl4作用下不能与Br2发生反应生成CH2BrCH2Br，故B不符合题意；C．稀HNO3与Cu反应生成NO，而非NO2，故C不符合题意；D．油脂在NaOH溶液、加热条件下反应生成丙三醇、高级脂肪酸钠盐，并不能生成葡萄糖，故C不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.考查的含氮化合物的运用，碳酸氢铵不稳定发生分解反应得到氨气，氨气进行催化氧化得到一氧化氮，继续氧化得到二氧化氮，和水反应得到硝酸，这就是工业上制取硝酸的反应

B.烷烃发生的取代反应不是加成反应

C.浓硝酸和铜反应得到二氧化氮

D.淀粉或纤维素的水解产物是葡萄糖，而油脂在碱性条件下水解得到的是高级脂肪酸钠和甘油14．【答案】A【解析】【解答】A．绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，绿化造林可助力实现碳中和目标，A符合题意；B．PM2.5指的是直径小于等于2.5μm(即2500nm)的颗粒物，不一定处于1~100nm之间，所以不一定能产生丁达尔效应，B不符合题意；C．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应可以生成助燃的氧气，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，C不符合题意；D．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气分子，减弱漂白效果，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】利用物质的性质判断现象、用途。15．【答案】D【解析】【解答】A．海水晒盐的过程是经长时间日晒，海水中水分蒸发，有NaCl晶体析出，本质为蒸发结晶，A项不符合题意；B．烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，烧杯中存在NaCl的溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，B项不符合题意；C．往烧杯中通入HCl气体，溶液中c(Cl-)增大，平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，会析出更多的NaCl，C项不符合题意；D．烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】D项中往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变。16．【答案】A【解析】【解答】A．“海水淡化”即利用海水脱盐生产淡水，明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，A符合题意；B．“地沟油”中主要含有油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物柴油，B不符合题意；C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，是利用胶体粒子的带电性加以清除，C不符合题意；D．活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性，用SO2漂白纸浆是SO2和色素发生反应。两者的原理不同，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.明矾净水只能除去悬浮杂质，不能除去可溶性离子；

B.地沟油的主要成分为油脂，可用于炼制生物柴油和肥皂；

C.高压电除尘是利用胶体的性质；

D.根据活性炭和SO2的漂白原理进行分析；17．【答案】B【解析】【解答】为了提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量，可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油，即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，B符合题意；故答案为：B【分析】石油裂化是为了将长链烃分子断裂为短链烃分子。18．【答案】D【解析】【解答】A.苯甲酸钠是防腐剂，不是着色剂，A错误；

B.亚硝酸钠是防腐剂，不是调味剂，B错误；

C.胭脂红是着色剂，不是防腐剂，C错误；

D.酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸均属于营养强化剂，D正确；

故选D。

【分析】常见的着色剂包括苋菜红、胭脂红、柠檬黄、日落黄、焦糖色素等。调味剂的种类很多，主要包括咸味剂（主要是食盐）、甜味剂（主要是糖、糖精等）、鲜味剂、酸味剂及辛香剂等。食品防腐剂有：苯甲酸及盐、山梨酸钾、脱氢乙酸钠、对羟基苯甲酸丙酯、丙酸钙、双乙酸钠、乳酸钠、乳酸链球菌、纳他霉素、过氧化氢等。营养强化剂可以提高食物的营养价值，分为维生素类、氨基酸及含氮化合物类、矿物质类和脂肪酸类强化剂。19．【答案】A【解析】【解答】A．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥剂，故A符合题意；B.铝离子和铁离子属于弱碱阳离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B不符合题意；C.溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，溴及其化合物中很多物质能够使蛋白质发生变性，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等，故C不符合题意；D.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.生石灰和水的反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；

B.由于水解反应的存在，可以使铁离子和铝离子生成胶体，吸附水中的杂质；

C.溴是许多杀虫剂和熏蒸剂的元素；

D.温室气体指的是大气中能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的一些气体，如水蒸气、二氧化碳、大部分制冷剂等。它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的作用。这种温室气体使地球变得更温暖的影响称为“温室效应”。20．【答案】B【解析】【解答】A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质，能通过发酵生产沼气，为人类提供能源，A不符合题意；B．煤的气化、液化、干馏都是化学变化，B符合题意；C．科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物，在阳光作用下可使水分解产生氢气，从而利用氢能，C不符合题意；D．石油产品裂解生成的裂解气中可分离出丙烯，通过加聚制得聚丙烯，可用于生产熔喷布，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】石油的分馏是利用物质的熔沸点的不同，将物质进行分离出来，而煤的气化、液化、干馏这个过程中产生了新的物质，是化学变化21．【答案】（1）5.6（2）还原剂；cd（3）（4）（5）【解析】【解答】

（1）正常雨水因会溶解空气中的二氧化碳，使得5.6<pH<7，pH值小于5.6的雨水是酸雨，

故答案为：5.6；

(2)将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列三种物质：a.SO2b.CO2c.NH3d．H2中，能被二氧化氮氧化且具有还原性的物质是NH3，H2

故答案为：还原剂；cd；

(3)二氧化氮具胡强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，S的化合价由+4价升高为+6价，N的化合价由+4价降低为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得离子方程式为：，故答案为：；

(4)根据（3）中反应可知，，可得关系式为，故SO2与NO2的物质的量之比为2：1，故质量之比为；

故答案为：64：23。

(5)、同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应产生沉淀为硫酸钡，发生的总反应的化学方程式为，故答案为：；

【分析】（1）酸雨pH值小于5.6；

(2)依据元素的化合价判断；

(3)根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；

(4)根据关系式计算；

(5)、二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应产生沉淀为硫酸钡。22．【答案】（1）abd（2）二氧化碳；造成温室效应；将待检测气体通入品红溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2；2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2【解析】【解答】（1）a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，b正确；c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c不正确；d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；故答案为：abd；（2）①由脱硫流程图可知，脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2，故导致脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，故答案为：CO2；使温室效应加剧；②利用二氧化硫能使品红溶液褪色这一漂白性的特性，可以检验气体中有无SO2，故答案为：将待检测气体通入品红溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2；③由脱硫流程图可知，脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，根据氧化还原反应的规律可以写出该过程的总反应式为：2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2，故答案为：2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2。【分析】（1）根据硝酸的酸性和强氧化性进行解答；（2）脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，反应生成CO2，CO2会导致温室效应；SO2的检验可以利用品红的漂白原理解答。23．【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（2）强氧化性（3）过滤（4）；【解析】【解答】海水浓缩之后转移到沉淀池中，加入生石灰后过滤，得到氢氧化镁；加入盐酸酸化后得到氯化镁溶液，经过一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶后得到氯化镁晶体，脱水后得到氯化镁固体，电解熔融状态下的氯化镁可制得镁单质；海水中含有溴离子，向浓缩的海水中通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，通入空气和水蒸气，得到含有溴的空气；进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，向含有浓的溴离子的溶液中再次通入氯气，得到浓的溴溶液，据此分析作答。(1)目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离