山东省日照市东港区2026年九年级下学期月考化学试题附答案

九年级下学期月考化学试题一、选择题（每题只有一个正确答浆，每题3分）1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力2．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．硫酸沾在皮肤上大量水冲洗后用3-5%的碳酸氢钠溶液处理D．用氨水溶液处理蚊虫叮咬分泌出来的蚁酸3．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是（）A．①⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤4．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是A．烧碱溶液吸收处理二氧化硫气体：B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：C．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：D．用稀盐酸制备稀硝酸：5．下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（）A．pH=3的溶液中：、Mg2+、、B．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、C．无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、D．含有大量的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、6．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应C．c点和f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色D．在滴入溶液的过程中，溶液里逐渐减少7．下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是A．氢氧化钡溶液和稀盐酸 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．9．下列有关除杂实验设计中正确的一项是选项实验目的方法A除去CO中少量HCl先通入足量的NaHCO3溶液，再通入浓硫酸B除去CaO中少量CaCO3加入适量的稀HCl，过滤，洗涤，干燥C除去NaCl溶液中少量Na2CO3加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D10．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是①酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应；②酸中含氢离子，含氢离子的化合物都是酸；③pH大于7的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱的溶液；④盐是金属离子和酸根离子组成的化合物，所有盐中一定含有金属元素。A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④11．下列图像能正确反映其相应关系的有A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．向一定质量的锌粒中加入稀硫酸至过量C．高温煅烧石灰石D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量12．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列说法正确的是A．能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHB．测出草木灰水的pH为6C．用湿润的pH试纸测定白醋的pH，结果会偏大D．测出4%的氢氧化钠溶液的pH为12.713．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是选项甲乙丙AH2SO4H2OH2BNaOHNaClNaNO3CCCO2CODCa（OH）2CaCl2CaCO3A．A B．B C．C D．D14．小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是A．反应①中盐可选用Na2SO4B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象C．反应③有水生成D．反应④可通过置换反应实现15．下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是选项操作现象和结论A向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明硫酸过量B向反应后的溶液中滴加NH4CI溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明氢氧化钠过量C向NaOH溶液中加入无色酚酞溶液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液最终显无色，说明二者恰好完全反应D将少量NaOH固体投入到稀硫酸中溶液温度升高，说明中和反应放热A．A B．B C．C D．D16．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“-”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。A是草木灰的主要成分碳酸钾，B是光合作用不可缺少的物质，D是人体胃液中含有的一种酸，可帮助消化，E是地壳中含量第二多的金属，F是未来最理想的清洁能源，下列有关说法正确的是A．A和B相互转化的化学反应基本类型相同B．D→F可通过加金属铜来实现C．G物质可以为氧化铜或氧化铁D．D和E反应的化学方程式为二、填空题17．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，该反应的基本反应类型是：。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：。（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3，显碱性）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是。②NH4Cl和草木灰的主要成分K2CO3都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于类。这两种化肥（选填“能”或者“不能”）混合施用。（4）向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为。“波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是（填化学式）。（5）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于永，化合物中镍元素显+2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式。18．现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：（1）中和反应：；（2）化合反应：；（3）有红色固体生成的置换反应：；（4）有白色沉淀生成的复分解反应：。19．小强欲用如下图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答问题：（1）从物质类别和构成的角度分析，、（填序号）与稀硫酸混合的实验没有必要做。（2）上述（填序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。（3）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式。（4）①盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有（用符号表示）。下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）。A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹②用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，反应的微观实质可表示为，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）。A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Cu片，产生气泡三、实验题20．小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：（1）操作④中玻璃棒搅拌的目的是。（2）操作中有一处错误请改正过来。（3）改正后，粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是________。A．当加热至有晶体析出时，即停止加热B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C．当水分完全蒸干时，即停止加热D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损21．氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作（注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质）。（1）写出滤渣B的化学式。（2）②中所加试剂II是（填化学式），滤渣C中有种固体；（3）滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是（填离子符号）；（4）由所得KCl溶液制成氯化钾晶体的操作。（5）如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是______（填字母）。A．蒸发过程中可能有水分没有蒸干B．溶解操作中氯化钾没有完全溶解C．除杂过程中有氯化钾生成22．回答下列问题（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液。已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小亮和小刚同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。①小亮各取两种无色溶液少许，加入两支试管中，再分别加入稀盐酸溶液，如观察到出现的现象，说明该试管中的溶液是碳酸钠溶液。②小刚从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小刚所选的试剂是（选填选项序号）。A.酚酞试液B.氢氧化钡溶液C.铁粉D.CaCl2溶液（2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、（NH4）2SO4、MgCl2、Ba（NO3）2五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：①无色气体E的化学式为；白色沉淀D的化学式为。②根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，肯定存在种物质。③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是、（填写离子符号）。④写出步骤Ⅱ中生成气体E的化学方程式：。四、计算题（11分）23．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是（填离子符号）。（2）恰好完全反应时生成的二氧化碳质量是g。（3）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为多少克？（4）混合物中氯化钠的质量是多少克？

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，不符合题意；B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，不符合题意；C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，符合题意；D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，不符合题意；故答案为：C

【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行解答。食盐水的成分主要为NaCl，不能与水垢（CaCO3等）发生化学反应。

2．【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，错误；B、胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱发生的中和反应，错误；C、碳酸氢钠是盐不是碱，故该反应不属于中和反应，正确；D、氨水属于碱，能与蚊虫叮咬分泌出来的蚁酸反应生成盐和水，属于中和反应，错误；故答案为：C。

【分析】酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程，据此分析。3．【答案】C【解析】【解答】解：①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液的质量会减小；④浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小；⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加．故选C．【分析】烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；浓盐酸都具有挥发性使溶液中的溶质减少，溶液变稀；浓硫酸具有吸水性，在空气中溶液中的溶剂变多溶液变稀，石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生石灰会吸水．4．【答案】A【解析】【解答】A、烧碱为氢氧化钠，烧碱溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式书写正确，正确；B、稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳，错误；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；D、稀盐酸和硝酸钡不会发生反应，故不能用于制取硝酸，错误；故答案为：A。

【分析】根据物质的性质及相互转化判断方案是否可行，方程式书写注意标注反应条件并配平。5．【答案】B【解析】【解答】A、pH=3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合题意。B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B符合题意。C、Cu2+呈蓝色，故C不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.pH=3的溶液为酸性溶液，含有大量氢离子；

B.pH=11的溶液为碱性溶液；

C.Cu2+为蓝色；

D.和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根反应生成二氧化碳和水。6．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放出大量热，氢氧化钠溶液pH>7，硫酸pH<7，硫酸钠溶液pH=7，b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；C、c点溶液pH＞7，f点滴加了过量的氢氧化钠溶液，均说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；D、该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，溶液里硫酸根离子不变，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据所给图示中溶液pH和温度的变化，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放出大量热，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，氢氧化钠溶液pH>7，硫酸pH<7，硫酸钠溶液pH=7，b点时，pH=7分析。7．【答案】A【解析】【解答】A、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，能发生反应且溶液总质量不变，正确；B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，溶液质量减小，错误；C、氢氧化钾和氯化钠两者不反应，错误；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，错误；故答案为：A。

【分析】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。根据生成物的特点分析解答。8．【答案】A【解析】【解答】A.铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，其与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；B.据金属活动性顺序规律，铜和稀硫酸不反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故错误；C.据复分解反应条件，硫酸钠和碳酸钾不能发生反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故错误；D.据复分解反应条件，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡和硝酸铵，但硫酸钡和稀盐酸不反应，故错误；故答案为：A。

【分析】根据铁、铜、硫酸钠、硫酸钡的性质，进行分析。9．【答案】D【解析】【解答】A.除去CO中少量HCl，先通入足量的NaHCO3溶液，一氧化碳和碳酸氢钠不反应，HCl和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能将HCl除去，但同时产生了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故错误；B.除去CaO中少量CaCO3，加入适量的稀HCl，氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；C.除去NaCl溶液中少量Na2CO3，碳酸钠能与硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故错误；D.铁屑能与过量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应过滤后得到硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，故正确。故答案为：D。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

10．【答案】D【解析】【解答】①生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，错误；②酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，含氢离子的化合物不一定是酸，比如硫酸氢钠不是酸，错误；③碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，错误；④盐中不一定含有金属元素，也可能是铵根离子形成的盐，错误。故答案为：D。

【分析】根据酸、酸、盐的概念及性质分析，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子或铵根离子形成的化合物。11．【答案】B【解析】【解答】A.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH始终大于7，图像不能正确反映其相应关系，故错误；B.一定量的稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，由反应的化学方程式可知，每65份质量的锌，生成2份质量的氢气，溶液的质量要增加，当硫酸全部反应，溶液质量不再改变，图像能正确反映其相应关系，故正确；C.石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳逸出，固体质量减少，至完全反应不再发生改变，但不会减少为0，图像不能正确反映其相应关系，故错误；D.氢氧化钡和硫酸反应后生成了不溶于水的硫酸钡沉淀和水，它们都不导电，所以往稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，会使溶液中的导电离子逐渐减少，直至为零，继续滴加氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡会电离出钡离子、氢氧根离子，所以溶液的导电性又逐渐增强，最终导电性保持恒定，图像不能正确反映其相应关系，故错误。故答案为：B。

【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。12．【答案】C【解析】【解答】A.浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，故错误；B.草木灰的主要成分为碳酸钾，草木灰水显碱性，pH大于7，故错误；C.用湿润的pH试纸测定白醋的pH，会稀释白醋，使白醋的酸性减弱，结果会偏大，故正确；D.用pH试纸测得溶液的pH值一般为整数，故错误。故答案为：C。

【分析】根据pH试纸测定溶液pH值的操作，用pH试纸测得溶液的pH值一般为整数，进行分析。13．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸（甲）可以和金属氧化物或碱等反应生成水（乙），可以和活泼金属反应生成氢气（丙）。氢气（丙）燃烧生成和水（乙），水（乙）通电分解生成氢气（丙），可以相互转化。故正确，不符合题意；B.氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）。氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠，故错误，符合题意；C.碳（甲）完全燃烧生成二氧化碳（乙），不完全燃烧生成一氧化碳（丙）。二氧化碳（乙）与碳高温下生成一氧化碳（丙），一氧化碳（丙）与氧化铜等金属氧化物加热条件下生成二氧化碳(乙），一定条件下二者可以相互转化，故正确，不符合题意；D.氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙），故正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据硫酸、氢气、水的性质，结合转化图，进行分析。B、根据氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠的性质，结合转化图，进行分析。C、根据碳、二氧化碳、一氧化碳的性质，结合转化图，进行分析。D、根据氢氧化钙、氯化钙、碳酸钙的性质，结合转化图，进行分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、硫酸钠不能一步转化为硫酸铜，反应①中盐不能选用Na2SO4，不符合题意。B、反应②可采用氢氧化铜与硫酸反应实现，该反应有明显现象，不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，不符合题意。C、反应③是氧化铜与硫酸反应转化为硫酸铜，同时生成水，符合题意。D、铜不能与酸反应，反应④不能通过置换反应实现，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据复分解反应条件分析；

B、根据氢氧化铜与硫酸反应有明显现象分析；

C、根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；

D、根据铜不与硫酸反应分析。15．【答案】B【解析】【解答】A.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滴加BaCl2溶液，硫酸钠和氯化钡反应也会生成白色沉淀，不一定是硫酸过量，故错误；B.氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，故向反应后的溶液中滴加氯化铵溶液生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），说明氢氧化钠过量，故正确；C.无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液均不变色，氢氧化钠与稀硫酸反应后溶液呈无色，不一定说明二者恰好完全反应，也可能酸过量，故错误；D.氢氧化钠固体溶于水会放热，所以将氢氧化钠固体加入稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明反应放热，故错误。故答案为：B。

【分析】A、根据氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滴加BaCl2溶液，硫酸钠和氯化钡反应也会生成白色沉淀，分析判断。B、根据氯化铵和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，进行分析。C、根据无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液均不变色分析。D、根据氢氧化钠固体溶于水会放热分析。16．【答案】C【解析】【解答】A.A为碳酸钾，B为二氧化碳，A转化为B为碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，B转化为A为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，不属于基本反应类型，故不符合题意；B.D为盐酸，F为氢气，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，故不符合题意；C.由分析可知，G为金属氧化物，可能为氧化铜或氧化铁，故符合题意；D.D为盐酸，E为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据A~G是初中化学常见的物质，A是草木灰的主要成分碳酸钾，B是光合作用不可缺少的物质，A能与B相互转化，可推出B为二氧化碳；

根据D是人体胃液中含有的一种酸，可帮助消化，可推出D为盐酸；

根据E是地壳中含量第二多的金属，可推出E为铁；

根据F是未来最理想的清洁能源，可推出F为氢气；

根据G能与F、D反应，G应是金属氧化物，C能与D、B反应，C是一种碱，如氢氧化钠，代入验证，验证正确。17．【答案】（1）化合反应（2）（3）；盐；不能（4）Ba(OH)2；Cu(OH)2（5）【解析】【解答】（1）生石灰为氧化钙，与水反应生成熟石灰氢氧化钙，反应符合“多变一”的特征，该反应的基本反应类型是化合反应。（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面会变硬，反应的化学方程式是。（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3，显碱性）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①熟石灰的主要成分为氢氧化钙，草木灰的主要成分为碳酸钾，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由于生成了碱性更强的KOH，故“黑白粉”比熟石灰更高效，反应的化学方程式是。②NH4Cl和草木灰的主要成分K2CO3都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，在物质（化合物）的分类中它们同属于盐类；碳酸钾与氯化铵反应，释放出氨气，导致作物能用的铵根离子减少，这两种化不能混合施用。（4）向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物应为氢氧化钡，即氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2；“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂，石灰乳的主要成分为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），即氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。（5）镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为-1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以知道氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2；将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为。

【分析】（1）生石灰为氧化钙，氧化钙与水反应生成熟石灰氢氧化钙。

根据化合反应的特点分析。

（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

（3）①熟石灰的主要成分为氢氧化钙，草木灰的主要成分为碳酸钾，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。

②由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，在物质（化合物）的分类中它们同属于盐类。

根据碳酸钾与氯化铵反应会释放出氨气，导致作物能用的铵根离子减少分析。

（4）向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物应为氢氧化钡，即氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2；“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂，石灰乳的主要成分为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），即氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。

（5）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。

硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀和硫酸钠。

（1）生石灰为氧化钙，与水反应生成熟石灰氢氧化钙，反应符合“多变一”的特征，该反应的基本反应类型是化合反应；故填：化合反应；（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面会变硬，反应的化学方程式是；故填：；（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3，显碱性）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①熟石灰的主要成分为氢氧化钙，草木灰的主要成分为碳酸钾，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由于生成了碱性更强的KOH，故“黑白粉”比熟石灰更高效，反应的化学方程式是；故填：；②NH4Cl和草木灰的主要成分K2CO3都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，在物质（化合物）的分类中它们同属于盐类；碳酸钾与氯化铵反应，释放出氨气，导致作物能用的铵根离子减少，这两种化不能混合施用；故填：盐；不能；（4）向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物应为氢氧化钡，即氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2；“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂，石灰乳的主要成分为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），即氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；故填：Ba(OH)2；Cu(OH)2；（5）镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为-1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以知道氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2；将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为；故填：。18．【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【解答】（1）中和反应：酸和碱反应生成盐和水，所以只能是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应化学方程式为。（2）化合反应：多种物质反应生成一种物质，所以只能是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，对应方程式为。（3）有红色固体（铜）生成的置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，也就是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式为。（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因为每种物质只能选用一次，所以只能是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应方程式为。

【分析】（1）根据中和反应的特点分析。

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。（2）根据化合反应的特点分析。

碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。（4）根据复分解反应的特点分析。

硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾。（1）中和反应：酸和碱反应生成盐和水，所以只能是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应方程式为。（2）化合反应：多种物质反应生成一种物质，所以只能是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，对应方程式为。（3）有红色固体（铜）生成的置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，也就是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式为。（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因为每种物质只能选用一次，所以只能是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应方程式为。19．【答案】（1）C；D（2）A（3）（4）H+；A；酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程；B【解析】【解答】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，铁是单质，铁与稀硫酸反应不是复分解反应，硫酸钠和稀硫酸不反应，故硫酸钠、铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做；故填：C；D。（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，且无明显现象；故填：A。（3）上述实验中，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为。（4）①在酸溶液里，都有阳离子—，因而酸具有一些共同的化学性质，因此，盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有氢离子，表示为H+。A、熟石灰为氢氧化钙，石灰石的主要成分为碳酸钙，盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，不用到盐酸，故符合题意；B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，要用到盐酸，故不符合题意；C、实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，要用到盐酸，故不符合题意；D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈，要用到盐酸，故不符合题意。故答案为：A。②用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，反应的微观实质可表示为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。

以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是：A、石蕊试液遇碱变蓝，滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B、酚酞遇碱变红色，遇酸性或中性不变色，滴加氢氧化钠溶液，若不变色则说明盐酸和氢氧化钠反应使溶液显酸性或中性，盐酸过量，故B正确；C、加蒸馏水不能起到任何作用，不能证明盐酸过量，故C错误；D、加入金属Cu片，铜的金属活动性排在氢之后，铜和盐酸不会发生反应，反应不产生气泡，不能说明盐酸过量，故D错误。故答案为：B。

【分析】（1）根据复分解反应的特点分析。

（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。

根据复分解反应的特点分析。

（3）硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。

（4）①根据在酸溶液里，都有氢离子，因而酸具有一些共同的化学性质分析。

根据盐酸的性质分析。

②中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。

根据盐酸的性质分析。（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，铁是单质，铁与稀硫酸反应不是复分解反应，硫酸钠和稀硫酸不反应，故硫酸钠、铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做；故填：C；D；（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，且无明显现象；故填：A；（3）上述实验中，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为；故填：；（4）①在酸溶液里，都有阳离子—，因而酸具有一些共同的化学性质，因此，盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有氢离子，表示为H+；一定不会用到盐酸的是：A、熟石灰为氢氧化钙，石灰石的主要成分为碳酸钙，盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，不用到盐酸，符合题意；B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，要用到盐酸，不符合题意；C、实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，要用到盐酸，不符合题意；D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈，要用到盐酸，不符合题意。故填：H+；A；②用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，反应的微观实质可表示为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程，以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是：A、石蕊试液遇碱变蓝，滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B、酚酞遇碱变红色，遇酸性或中性不变色，滴加氢氧化钠溶液，若不变色则说明盐酸和氢氧化钠反应使溶液显酸性或中性，盐酸过量，故B正确；C、加蒸馏水不能起到任何作用，不能证明盐酸过量，故C错误；D、加入金属Cu片，铜的金属活动性排在氢之后，铜和盐酸不会发生反应，反应不产生气泡，不能说明盐酸过量，故D错误。故填：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程；B。20．【答案】（1）防止局部温度过高，造成液体飞溅（2）过滤时用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）B【解析】【解答】（1）操作④是蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。（2）图⑥为过滤操作，过滤用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作没有用玻璃棒引流，操作错误。（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过取样、称量、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，操作顺序为①⑤②③⑥④。（4）描述正确的是：A、当加热至有晶体析出时，不能停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，故错误；B、当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故正确；C、不能当水分完全蒸干时停止加热，要在蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，故错误；D、蒸发皿无需放在石棉网上加热，蒸发皿可以直接进行加热，故错误。故答案为：B。

【分析】（1）根据蒸发操作的注意事项分析。

（2）根据过滤操作的原理，过滤用到的仪器，操作要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析。

（3）根据粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯顺序为取样、称量、溶解、过滤、蒸发，进行分析。

（4）根据蒸发操作的注意事项分析。（1）操作④是蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；故填：防止局部温度过高，造成液体飞溅；（2）图⑥为过滤操作，过滤用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作没有用玻璃棒引流，操作错误；故填：过滤时用玻璃棒引流；（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过取样、称量、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，操作顺序为①⑤②③⑥④；故填：①⑤②③⑥④；（4）描述正确的是：A、当加热至有晶体析出时，不能停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，故选项说法错误；B、当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确；C、不能当水分完全蒸干时停止加热，要在蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，故选项说法错误；D、蒸发皿无需放在石棉网上加热，蒸发皿可以直接进行加热，故选项说法错误。故选B。21．【答案】（1）BaSO4（2）K2CO3；2（3）H+（4）蒸发（5）B【解析】【解答】（1）根据分析，①中加入的试剂I为氯化钡，发生的所有反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾所以①中发生反应后生成的所有沉淀物是BaSO4。（2）②中加入试剂II为碳酸钾，目的是除过量氯化钡和氯化钙，氯化钡和碳酸钾生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故滤渣C中有两种固体；故填：K2CO3；2。（3）根据分析，加入试剂III为盐酸，且加入的稀盐酸要过量，目的是除去过量的碳酸钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后溶液中有盐酸，故滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是氢离子，离子符号为H+。（4）所得KCl溶液通过加热蒸发，制成氯化钾晶体。（5）如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，即提纯后氯化钾的质量增加：A、蒸发过程中可能有水分没有蒸干，提纯后氯化钾的质量增加，故正确，不符合题意；B、溶解操作中氯化钾没有完全溶解，会在过滤时被除去，会导致提纯后氯化钾晶体的质量变少，故错误，符合题意；C、除杂过程中有氯化钾生成，提纯后氯化钾的质量增加，故正确，不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；

然后过滤后得到氯化钡、氯化钾、氯化钙的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡和氯化钙，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，除去多余的稀盐酸，得到氧化钾晶体。（1）根据分析，①中加入的试剂I为氯化钡，发生的所有反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾所以①中发生反应后生成的所有沉淀物是BaSO4；故填：BaSO4；（2）②中加入试剂II为碳酸钾，目的是除过量氯化钡和氯化钙，氯化钡和碳酸钾生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故滤渣C中有两种固体；故填：K2CO3；2；（3）根据分析，加入试剂III为盐酸，且加入的稀盐酸要过量，目的是除去过量的碳酸钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后溶液中有盐酸，故滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是氢离子，离子符号为H+；故填：H+；（4）所得KCl溶液通过加热蒸发，制成氯化钾晶体；故填：蒸发；（5）如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，即提纯后氯化钾的质量增加：A、蒸发过程中可能有水分没有蒸干，提纯后氯化钾的质量增加，正确；B、溶解操作中氯化钾没有完全溶解，会在过滤时被除去，会导致提纯后氯化钾晶体的质量变少，错误；C、除杂过程中有氯化钾生成，提纯后氯化钾的质量增加，正确；故选B。22．【答案】（1）产生大量气泡；BD（2）NH3；BaSO4；四；Cl-；；【解析】【解答】（1）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则若观察到有气泡产生，则说明该试管中的溶液是碳酸钠溶液。②A、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，现象相同，无法区分，故不符合题意；B、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象，则能鉴别，故符合题意；C、铁与氢氧化钠、碳酸钠均不反应，均无明显现象，则不能鉴别，故不符合题意；D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，但氯化钙不能与氢氧化钠反应，无明显现象，则能鉴别，故符合题意。故答案为：BD。（2）向固体混合物中加入适量稀盐酸，得到无色气体B、无色溶液C和白色沉淀D，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故混合物A中一定含碳酸钙，由于硝酸钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡和硝酸铵，且硫酸钡不溶于酸，故混合物A中含硝酸钡和硫酸铵，向无色溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水，故无色气体E为氨气，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故混合物A中含氯化镁，无法确定是否含氯化钠。①由分析可知，无色气体E为氨气，化学式为：NH3；白色沉淀D为硫酸钡，化学式为：BaSO4。②由分析可知，固体混合物A中肯定存在碳酸钙、氯化镁、硫酸铵和硝酸钡四种。③固体混合物A中肯定存在碳酸钙、氯化镁、硫酸铵和硝酸钡四种，向A中加入适量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，故无色溶液C中含氯化钙、氯化镁、硝酸铵，向C中加入适量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，故无色滤液F中含氯化钠、硝酸铵、氯化钙，故一定大量存在的酸根阴离子为：Cl-、。④步骤Ⅱ中生成气体E的反应为硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，该反应的化学方程式为：。

【分析】（1）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、