化学反应的速率课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第1课时

化学反应的速率第六章

化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课堂导入你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？一、化学反应速率化学反应的快慢是相对的，那么该如何判断一个反应是快还是慢呢？产生沉淀快慢产生气泡快慢颜色变化快慢温度变化快慢物质角度能量角度这些现象只能粗略估计化学反应进行的快慢（定性角度）。思考：如何定量描述化学反应进行的快慢呢？一、化学反应速率学科链接：生活中用什么方式来表示物体运动的快慢？知识迁移：化学反应过程中哪些物理量发生了变化？反应物、生成物浓度（物质的量浓度）

单位时间内路程的变化量一、化学反应速率1、意义：衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。3、符号：v。4、公式：

5、单位：mol/(L·min)、mol·L-1·min-1、mol/(L·s)。2、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。一、化学反应速率6、注意事项：①表示化学反应速率时，不论是反应物减少，还是生成物增多，化学反应速率都取正值，而且需要指明具体物质。②化学反应速率指的是平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。③在一定温度下，固体和纯液体的物质，单位体积内物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此通常情况下不用固体和纯液体来表示化学反应速率。随堂演练1、判断正误(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1()(3)化学反应速率的单位通常为mol·s-1或mol·min-1()(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率()(5)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率()×××××随堂演练2、将5mol/L的NO与2mol/L的O2的混合气体发生反应：2NO+O2=2NO2，经10秒后，NO的浓度减少了3mol/L，则用NO表示该反应的速率v(NO)为多少？变式：如果将上题中的“减少了”改成“减少为(到)”，结果将怎样？

注意审题！二、化学反应速率的计算补充1、三段式法步骤：①写出反应的化学方程式并配平；②列出各物质的起始量、变化量、某时刻量；未知量可设未知数表示；③根据已知条件列关系式计算。具体实例：2A(g)+B(g)⇌2C(g)c始/(mol·L-1)210c转/(mol·L-1)2xx2xcns后/(mol·L-1)2-2x1-x2x有v(A)=2x/nmol·L-1·s-1、v(B)=x/nmol·L-1·s-1、v(C)=2x/nmol·L-1·s-1①基本关系：同一反应中、同一时间段内各物质的反应速率之比等于化学计量数之比②转化率ɑ（课本P47）ɑ(A)=A的变化量/A的起始量×100%随堂演练3、将4molA和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1④2s末，物质A的转化率为70%A．①④B．①③

C．②④

D．③④B2A(g)+B(g)⇌2C(g)c始/(mol·L-1)210c转/(mol·L-1)0.60.30.6c2s后/(mol·L-1)0.61.40.7二、化学反应速率的计算补充2、关系式法

常用于化学反应速率的计算、化学方程式配平、大小比较例：在某一条件下，容器中有反应A+3B=2C+2D，其中v(A)=0.3mol/(L·s)，求v(B)、v(C)、v(D)分别为多少？随堂演练4、已知4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)D

交叉乘5、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2min内的v(X)=_________________，v(Y)=_________________，v(Z)=_________________。(2)容器内的反应物是_________________。(3)写出该反应的化学方程式：_________________。0.025mol·L-1·min-10.075mol·L-1·min-10.05mol·L-1·min-1X、YX+3Y⇌2Z随堂演练6、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，C为1mol；5min末时测得C的物质的量为4mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为_________________。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________________。(3)化学方程式中x值为_________________。(4)A在5min时的转化率为_________________。A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)c始/(mol·L-1)230.5c转/(mol·L-1)c5min末/(mol·L-1)20.511.51.521.5mol/L0.2mol·L-1·min-1225%三、化学反应速率的比较1、归一法换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。例：反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·min)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为：_____________________(1)>(4)>(2)>(3)三、化学反应速率的比较2、比值法

例：反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=