2026年高考（天津卷）化学试题及答案

2026年高考（天津卷）化学试题及答案2026年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NAD.1molH2O2分解生成O2时，转移电子数为NA2.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层的3倍，Y的单质能在X的单质中燃烧生成淡黄色固体，Z的简单离子半径在同周期中最小，W与X同主族。下列说法错误的是（）A.原子半径：Y>Z>W>XB.简单氢化物的稳定性：X>WC.Y与W形成的化合物中可能含有共价键D.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于Y的最高价氧化物对应的水化物4.一种可充电锂-空气电池的工作原理如图所示（多孔碳电极吸附O2）。下列说法错误的是（）（示意图：左为Li电极，右为多孔碳电极，电解质为含Li+的有机溶液，放电时Li→Li+，O2→O22-）A.放电时，Li电极发生氧化反应B.放电时，正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2C.充电时，阳极反应为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+D.充电时，Li+由多孔碳电极向Li电极迁移5.已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和H2，测得不同温度下NO的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）（图像：T1<T2，转化率随压强增大而增大，T1对应曲线在T2上方）A.温度：T1<T2B.平衡常数：K(a)=K(b)C.反应速率：v(a)>v(b)D.若增大H2浓度，NO的平衡转化率增大6.25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示（已知H3PO4的pKa1=2.15，pKa2=7.20，pKa3=12.35）。下列说法错误的是（）（曲线：pH随NaOH体积增加而升高，三个突跃点分别对应V1、V2、V3）A.滴定至pH=4.7时，溶液中c(H2PO4-)>c(HPO42-)B.滴定至V1时，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)-c(H+)C.滴定至V2时，溶液中主要存在的离子为Na+、HPO42-D.滴定至V3时，溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.丙烯（CH2=CHCH3）分子中所有原子共平面B.葡萄糖与果糖互为同系物C.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应D.分子式为C4H8O2的羧酸类同分异构体有2种8.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用湿润的pH试纸测定CH3COOH溶液的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用酸性KMnO4溶液检验乙烯中是否混有SO2D.用焰色试验鉴别NaCl和K2CO3固体9.已知反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。下列说法正确的是（）A.S是氧化剂，NaOH是还原剂B.每生成1molNa2SO3，转移电子数为4NAC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.该反应中S既表现氧化性又表现还原性10.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-870.3kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（）A.-488.3kJ·mol-1B.+488.3kJ·mol-1C.-244.1kJ·mol-1D.+244.1kJ·mol-111.某兴趣小组用如图装置（夹持装置略）探究铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是（）（装置：试管中放铁粉和石棉绒，加热，导管通入肥皂液，点燃肥皂泡）A.实验前需检验装置的气密性B.石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积C.肥皂泡的作用是收集并验证生成的H2D.反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2↑12.某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，取该溶液进行如下实验：①取少量溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象；②取少量溶液，加入过量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③取少量溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是（）A.溶液中一定含有NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B.溶液中一定不含Fe3+、Cl-C.溶液中可能含有K+、Cl-D.溶液中一定含有K+二、非选择题（本题共4小题，共64分）13.（16分）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2杂质）为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如下：菱镁矿→酸浸→过滤1→氧化→调节pH→过滤2→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤3→MgSO4·7H2O已知：①酸浸时，MgCO3、FeCO3与H2SO4反应生成可溶的MgSO4、FeSO4；②Fe(OH)3的溶度积Ksp≈1×10-38，Mg(OH)2的Ksp≈1×10-11；③调节pH时，使用MgO或MgCO3。（1）“酸浸”时，SiO2不反应的原因是__________。（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的作用是__________（用离子方程式表示）。（3）“调节pH”的目的是使Fe3+完全沉淀（c(Fe3+)≤1×10-5mol·L-1），此时溶液的pH至少为__________（已知lg2≈0.3）。（4）“过滤2”所得滤渣的主要成分为__________。（5）“蒸发浓缩”时，若温度过高，可能导致的后果是__________。（6）某工厂用100kg含MgCO384%的菱镁矿制备MgSO4·7H2O，实际得到产品196kg，计算产率为__________（保留三位有效数字）。14.（18分）某小组探究FeSO4·7H2O的热分解产物，设计如下实验：【查阅资料】FeSO4·7H2O受热先失去结晶水，高温下分解生成金属氧化物、硫的氧化物和O2。【实验装置】（装置连接顺序：A（加热FeSO4·7H2O）→B（无水CuSO4）→C（BaCl2溶液）→D（品红溶液）→E（NaOH溶液））【实验步骤】①检查装置气密性；②装入药品，通入N2排尽装置内空气；③加热A中试管，观察现象；④停止加热，继续通入N2至冷却。（1）通入N2的目的是__________。（2）B中无水CuSO4变蓝，说明分解产物含__________（填化学式）。（3）C中产生白色沉淀，说明分解产物含__________（填化学式）；D中品红溶液褪色，说明分解产物含__________（填化学式）。（4）取A中残留固体，加入稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明残留固体中含__________（填化学式）。（5）根据以上实验，写出FeSO4·7H2O高温分解的化学方程式：__________。（6）若实验中未通入N2，可能导致的后果是__________（任写一条）。15.（16分）合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1。回答下列问题：（1）已知：断裂1mol化学键所需的能量：C≡O为1072kJ，H-H为436kJ，C-H为413kJ，O-H为463kJ，则断裂1molC-O键所需的能量为__________kJ。（2）在恒容密闭容器中，投入1molCO和2molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示（T1<T2）。①温度T1时，0-10min内H2的平均反应速率为__________mol·L-1·min-1（假设容器体积为1L）。②温度T2时，反应的平衡常数K=__________（保留两位小数）。③若在T1时，向容器中再充入1molCO和2molH2，达到新平衡时CO的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）研究表明，该反应在某催化剂表面的反应机理为：Ⅰ.CO(g)→CO（吸附态）Ⅰ.CO(g)→CO（吸附态）Ⅱ.H2(g)→2H（吸附态）Ⅱ.H2(g)→2H（吸附态）Ⅲ.CO+2H→CH3OH（吸附态）Ⅲ.CO+2H→CH3OH（吸附态）Ⅳ.CH3OH→CH3OH(g)Ⅳ.CH3OH→CH3OH(g)其中，反应Ⅲ为决速步骤（反应速率最慢）。下列说法正确的是__________（填字母）。a.增大H2浓度，对反应速率无影响b.催化剂通过降低反应的活化能提高反应速率c.吸附态物质的总能量低于对应气态物质的总能量16.（14分）某药物中间体H的合成路线如下：A（C6H6）→B（C6H5NO2）→C（C6H7N）→D（C8H9NO）→E（C8H8ClNO）→F（C8H9NO2）→H（C8H10O2N2）已知：①A→B为硝化反应；②C→D为取代反应，试剂为(CH3CO)2O（乙酸酐）；③E→F为水解反应；④H的结构中含两个氨基（-NH2）。（1）A的名称为__________。（2）B→C的反应类型为__________，反应条件为__________。（3）D的结构简式为__________。（4）E→F的化学方程式为__________。（5）H的同分异构体中，满足以下条件的有__________种（不考虑立体异构）。①含苯环；②含两个-NH2；③苯环上的取代基为两个。答案一、选择题1.D2.C3.A4.D5.D6.B7.D8.D9.D10.A11.D12.C二、非选择题13.（1）SiO2不与H2SO4反应（或SiO2是酸性氧化物，与H2SO4不反应）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）3.3（计算：c(OH-)=√[Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3+)]=√(1×10-38/1×10-5)=1×10-11.5mol·L-1，pH=14-11.5=2.5？需重新计算：Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1时，c(OH-)=√[1×10-38/1×10-5]=1×10-11mol·L-1（三次根号），即c(OH-)=1×10-11mol·L-1，pH=3，可能之前计算错误，正确应为：c(OH-)=(Ksp/c(Fe3+))^(1/3)=(1×10-38/1×10-5)^(1/3)=1×10-11mol·L-1，pOH=11，pH=3）（4）Fe(OH)3、SiO2（5）MgSO4·7H2O失去结晶水（或分解）（6）83.3%（计算：100kg菱镁矿中MgCO3质量为84kg，物质的量=84000g/84g/mol=1000mol，理论生成MgSO4·7H2O=1000mol×246g/mol=246000g=246kg，产率=196/246×100%≈83.3%）14.（1）排尽装置内空气，防止O2干扰实验（或防止FeSO4被空气中O2氧化）（2）H2O（3）SO3；SO2（4）FeO（5）2FeSO4·7H2O=高温=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（注：实际分解可能生成Fe3O4，需根据实验现象调整，此处因残留固体加KSCN无现象，加K3[Fe(CN)6]有蓝色沉淀，说明含Fe2+，故可能为FeO和Fe3O4的混合物，正确方程式可能为6FeSO4=2Fe3O4+3SO2↑+3SO3↑，结合结晶水分解：6FeSO4·7H2O=2Fe3O4+3SO2↑+3SO3↑+42H2O）（6）空气中O2可能氧化SO2，导致D中品红褪色不明显（或残留固体被氧化，影响Fe2+检验）15.（1）351（计算：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，CO(g)+2H2(g)→CH3O