2026年高考（浙江卷）化学试题及答案

2026年高考（浙江卷）化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.盐酸B.水玻璃C.胆矾D.聚乙烯答案：C2.下列物质中，既含离子键又含共价键和配位键的是A.NaOHB.NH4ClC.H2O2D.[Cu(NH3)4]SO4答案：D3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层的3倍，Y在周期表中金属性最强，Z与X同主族，W的单质是常见的半导体材料。下列说法错误的是A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.简单氢化物的稳定性：X＞Z＞WC.Y与X形成的化合物中可能含非极性键D.W的最高价氧化物对应水化物是弱酸答案：B4.已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)ΔH＜0。在恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和H2，测得不同温度下NO的平衡转化率随时间变化曲线如图。下列说法正确的是（图略，T1＜T2，T2曲线先达平衡且转化率低）A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.平衡常数K(T1)＜K(T2)C.T2时，0~t1内平均反应速率v(H2)=(a/2t1)mol·L⁻¹·min⁻¹D.若增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大答案：D5.一种镁-空气电池的工作原理如图所示（质子交换膜仅允许H+通过）。下列说法错误的是（图略，Mg为负极，空气电极通入O2）A.负极反应式：Mg2e⁻=Mg²+B.正极反应式：O2+4H++4e⁻=2H2OC.电子由Mg电极经外电路流向空气电极D.每生成1molMg(OH)2，理论上消耗0.5molO2答案：D6.关于有机物M（结构简式：CH3CH(OH)COOCH2CH3）的说法错误的是A.能发生水解反应和酯化反应B.与NaOH溶液共热，有机产物含两种官能团C.核磁共振氢谱有6组峰D.存在含苯环的同分异构体答案：D二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）以闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS杂质）为原料制备高纯度ZnSO4·7H2O的流程如下：（流程：闪锌矿→酸浸（H2SO4、O2）→氧化（H2O2）→调pH→过滤→置换（Zn粉）→过滤→蒸发结晶→ZnSO4·7H2O）已知：①酸浸时，ZnS、FeS转化为Zn²+、Fe²+，CuS不反应；②金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH2.77.65.4完全沉淀pH3.79.68.0（1）酸浸时ZnS反应的化学方程式：。（2）氧化步骤中H2O2的作用是。（3）调pH的范围为，选择的试剂是（填字母）。A.NaOHB.ZnCO3C.Fe(OH)3D.H2SO4（4）置换步骤中反应的离子方程式：。（5）若闪锌矿中ZnS的质量分数为80%，100kg该矿石理论上最多可制得ZnSO4·7H2Okg（保留两位小数）。答案：（1）2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2S↓+2H2O（2）将Fe²+氧化为Fe³+，便于后续沉淀除去（3）3.7〜5.4；B（4）Zn+Cu²+=Zn²++Cu（5）287.1418.（10分）某小组用下图装置（夹持装置略）制备乙酸乙酯并探究其水解条件。（装置：圆底烧瓶→球形冷凝管→锥形瓶，烧瓶中加入乙醇、浓硫酸、乙酸，锥形瓶中盛饱和Na2CO3溶液）（1）仪器a的名称是；试剂加入顺序为（填“乙醇、浓硫酸、乙酸”或“浓硫酸、乙醇、乙酸”）。（2）饱和Na2CO3溶液的作用是。（3）分离乙酸乙酯的操作是。（4）取2mL乙酸乙酯于试管中，分别加入2mL下列试剂，水浴加热5分钟：①蒸馏水②1mol·L⁻¹H2SO4③1mol·L⁻¹NaOH水解程度最大的是（填序号），原因是。答案：（1）球形冷凝管；乙醇、浓硫酸、乙酸（2）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（3）分液（4）③；NaOH与水解生成的乙酸反应，促进平衡正向移动，水解更彻底19.（12分）研究CO2加氢合成甲醇（CO2+3H2⇌CH3OH+H2O）对实现“双碳”目标有重要意义。（1）已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol⁻¹②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH2=-131.2kJ·mol⁻¹③CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH3=+38.1kJ·mol⁻¹则反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=kJ·mol⁻¹。（2）在恒压（p0）下，n(CO2):n(H2)=1:3时，CO2的平衡转化率随温度变化如图所示。（图略，温度升高，转化率降低）①该反应的ΔS0（填“＞”或“＜”），判断依据是。②500K时，平衡体系中CH3OH的体积分数为（保留两位有效数字）。（3）若用Ag/Pd合金催化该反应，反应历程中各步能量变化如图（吸附在催化剂表面的物种用标注）。（3）若用Ag/Pd合金催化该反应，反应历程中各步能量变化如图（吸附在催化剂表面的物种用标注）。（图略，决速步为CO2+H→HCOO）（图略，决速步为CO2+H→HCOO）该反应的决速步是第步（填序号），理由是。答案：（1）-49.5（2）①＜；反应物气体分子数（4）大于生成物气体分子数（2），混乱度减小②17%（3）Ⅳ；该步活化能最大，反应速率最慢20.（10分）化合物G是一种抗抑郁药物中间体，其合成路线如下：（路线：A（C7H8）→B（C7H7Cl）→C（C7H8O）→D（C7H6O）→E（C7H6O2）→F（C9H10O3）→G（C9H8O2））已知：①A是芳香烃；②D能发生银镜反应；③E的核磁共振氢谱有4组峰。（1）A的结构简式：。（2）B→C的反应类型：。（3）D→E的化学方程式：。（4）F的结构简式：。（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：（任写一种）。①含苯环和羧基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中含4种化学环境的氢。答案：（1）（甲苯结构简式）（2）取代反应（水解反应）（3）（苯甲醛被氧化为苯甲酸的方程式：2+O2催化剂/Δ→2）（4）（苯甲酸乙酯结构简式）（5）（邻羟基苯甲酸或间羟基苯甲酸，满足条件的结构）21.（10分）某同学用滴定法测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，步骤如下：①取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4；②用0.1000mol·L⁻¹KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗VmL。（1）滴定反应的离子方程式：。（2）滴定终点的现象是。（3）若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果