探索之路化学竞赛试卷

探索之路化学竞赛试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学竞赛班

探索之路化学竞赛试卷

一、选择题

1.下列元素中，不属于第IA族的是

A.H

B.Li

C.Na

D.Mg

2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是

A.H2

B.O2

C.CO2

D.NH3

3.下列物质中，属于电解质的是

A.CH4

B.C2H5OH

C.NaCl

D.CO2

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2H2O2→2H2O+O2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

5.下列物质中，属于同分异构体的是

A.CH4和C2H6

B.C2H4和C2H6

C.C3H6和C4H8

D.CH3OH和HCHO

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.Na2O

7.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al2O3

B.SiO2

C.Fe2O3

D.CO2

8.下列物质中，属于两性氧化物的是

A.MgO

B.Al2O3

C.SiO2

D.Na2O

9.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.Al(OH)3

10.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是

A.HCl

B.H2SO4

C.NaOH

D.HNO3

11.下列物质中，属于两性氢氧化物的是

A.NaOH

B.KOH

C.Al(OH)3

D.Ca(OH)2

12.下列物质中，属于非极性分子的是

A.H2O

B.CO2

C.NH3

D.HCl

13.下列物质中，属于极性分子的是

A.CH4

B.CO2

C.BF3

D.H2O

14.下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.CH4

15.下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO2

D.H2O

16.下列物质中，属于分子晶体的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO2

D.SiO2

17.下列物质中，属于离子晶体的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.CH4

18.下列物质中，属于原子晶体的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.SiO2

19.下列物质中，属于金属晶体的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.Fe

20.下列物质中，属于非金属晶体的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO2

D.SiO2

二、填空题

1.氢原子的核外电子排布式为

2.氧原子的核外电子排布式为

3.钠原子的核外电子排布式为

4.镁原子的核外电子排布式为

5.铝原子的核外电子排布式为

6.硅原子的核外电子排布式为

7.碳原子的核外电子排布式为

8.氮原子的核外电子排布式为

9.氧原子的核外电子排布式为

10.氟原子的核外电子排布式为

11.氯原子的核外电子排布式为

12.氢原子的核外电子排布式为

13.氧原子的核外电子排布式为

14.氮原子的核外电子排布式为

15.氯原子的核外电子排布式为

16.氟原子的核外电子排布式为

17.钠原子的核外电子排布式为

18.镁原子的核外电子排布式为

19.铝原子的核外电子排布式为

20.硅原子的核外电子排布式为

三、多选题

1.下列元素中，属于第VA族的是

A.N

B.P

C.As

D.S

2.下列元素中，属于第VIA族的是

A.O

B.S

C.Se

D.Te

3.下列元素中，属于第VIIA族的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I

4.下列元素中，属于第0族的是

A.He

B.Ne

C.Ar

D.Kr

5.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.Na2O

6.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al2O3

B.SiO2

C.Fe2O3

D.Na2O

7.下列物质中，属于两性氧化物的是

A.MgO

B.Al2O3

C.SiO2

D.Na2O

8.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.Al(OH)3

9.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是

A.HCl

B.H2SO4

C.NaOH

D.HNO3

10.下列物质中，属于两性氢氧化物的是

A.NaOH

B.KOH

C.Al(OH)3

D.Ca(OH)2

11.下列物质中，属于非极性分子的是

A.H2O

B.CO2

C.BF3

D.H2

12.下列物质中，属于极性分子的是

A.CH4

B.CO2

C.NH3

D.HCl

13.下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.CH4

14.下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO2

D.H2O

15.下列物质中，属于分子晶体的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO2

D.SiO2

16.下列物质中，属于离子晶体的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.CH4

17.下列物质中，属于原子晶体的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.SiO2

18.下列物质中，属于金属晶体的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.Fe

19.下列物质中，属于非金属晶体的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO2

D.SiO2

20.下列物质中，属于分子晶体的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.SiO2

四、判断题

1.氢原子的核外电子只有1个。

2.氧原子的核外电子排布式为2s22p4。

3.钠原子的核外电子排布式为2s22p63s1。

4.镁原子的核外电子排布式为2s22p63s2。

5.铝原子的核外电子排布式为2s22p63s23p1。

6.硅原子的核外电子排布式为2s22p63s23p2。

7.碳原子的核外电子排布式为2s22p2。

8.氮原子的核外电子排布式为2s22p3。

9.氯原子的核外电子排布式为2s22p63s23p5。

10.氟原子的核外电子排布式为2s22p5。

11.CO2属于酸性氧化物。

12.SO2属于酸性氧化物。

13.NO2属于酸性氧化物。

14.Na2O属于碱性氧化物。

15.Al2O3属于两性氧化物。

16.SiO2属于两性氧化物。

17.Fe2O3属于碱性氧化物。

18.NaOH属于碱性氢氧化物。

19.KOH属于碱性氢氧化物。

20.Al(OH)3属于两性氢氧化物。

五、问答题

1.简述氢原子的核外电子排布式及其意义。

2.比较氧原子和氟原子的核外电子排布式，并说明其化学性质差异。

3.阐述酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的定义，并各举一例。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.D

解析：Mg属于第IIA族元素，不属于第IA族。

2.A

解析：H2分子间只有微弱的范德华力，是常温常压下分子间作用力最小的气体。

3.C

解析：NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。

4.C

解析：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑反应中，Na元素化合价从0价变为+1价，H元素化合价从+1价变为0价，属于氧化还原反应。

5.C

解析：C3H6和C4H8分子式相同但结构不同，属于同分异构体。

6.A

解析：CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

7.C

解析：Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

8.B

解析：Al2O3既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。

9.D

解析：Al(OH)3能与酸和碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，但通常表现为酸性氢氧化物。

10.C

解析：NaOH能与酸反应生成盐和水，属于碱性氢氧化物。

11.C

解析：Al(OH)3能与酸和碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物。

12.B

解析：CO2分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。

13.D

解析：H2O分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。

14.C

解析：NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。

15.C

解析：CO2由碳氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。

16.C

解析：CO2分子间通过范德华力结合，属于分子晶体。

17.C

解析：NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子晶体。

18.D

解析：SiO2由硅氧原子通过共价键结合而成，形成空间网状结构，属于原子晶体。

19.D

解析：Fe由铁原子通过金属键结合而成，属于金属晶体。

20.D

解析：SiO2由硅氧原子通过共价键结合而成，属于非金属晶体。

二、填空题答案及解析

1.1s1

解析：氢原子只有一个电子，位于1s能级。

2.1s22s22p4

解析：氧原子有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4。

3.1s22s22p63s1

解析：钠原子有11个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s1。

4.1s22s22p63s2

解析：镁原子有12个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2。

5.1s22s22p63s23p1

解析：铝原子有13个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。

6.1s22s22p63s23p2

解析：硅原子有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。

7.1s22s22p2

解析：碳原子有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2。

8.1s22s22p3

解析：氮原子有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3。

9.1s22s22p4

解析：氧原子有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4。

10.1s22s22p5

解析：氟原子有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5。

11.1s22s22p63s23p5

解析：氯原子有17个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。

12.1s1

解析：氢原子只有一个电子，位于1s能级。

13.1s22s22p4

解析：氧原子有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4。

14.1s22s22p3

解析：氮原子有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3。

15.1s22s22p63s23p5

解析：氯原子有17个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。

16.1s22s22p5

解析：氟原子有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5。

17.1s22s22p63s1

解析：钠原子有11个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s1。

18.1s22s22p63s2

解析：镁原子有12个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2。

19.1s22s22p63s23p1

解析：铝原子有13个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。

20.1s22s22p63s23p2

解析：硅原子有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。

三、多选题答案及解析

1.A、B、C

解析：N、P、As都属于第VA族元素。

2.A、B、C、D

解析：O、S、Se、Te都属于第VIA族元素。

3.A、B、C、D

解析：F、Cl、Br、I都属于第VIIA族元素。

4.A、B、C、D

解析：He、Ne、Ar、Kr都属于第0族元素。

5.A、B

解析：CO2和SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

6.C、D

解析：Fe2O3和Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

7.B

解析：Al2O3既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。

8.D

解析：Al(OH)3能与酸和碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，但通常表现为酸性氢氧化物。

9.C

解析：NaOH能与酸反应生成盐和水，属于碱性氢氧化物。

10.C

解析：Al(OH)3能与酸和碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物。

11.B、D

解析：CO2和H2分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。

12.C、D

解析：NH3和HCl分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。

13.C

解析：NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。

14.C、D

解析：CO2和H2O由原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。

15.C

解析：CO2分子间通过范德华力结合，属于分子晶体。

16.C

解析：NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子晶体。

17.D

解析：SiO2由硅氧原子通过共价键结合而成，形成空间网状结构，属于原子晶体。

18.D

解析：Fe由铁原子通过金属键结合而成，属于金属晶体。

19.D

解析：SiO2由硅氧原子通过共价键结合而成，属于非金属晶体。

20.C

解析：CO2分子间通过范德华力结合，属于分子晶体。

四、判断题答案及解析

1.正确

解析：氢原子只有一个电子，位于1s能级。

2.正确

解析：氧原子有8个电子，核外电子排布式为2s22p4。

3.正确

解析：钠原子有11个电子，核外电子排布式为2s22p63s1。

4.正确

解析：镁原子有12个电子，核外电子排布式为2s22p63s2。

5.正确

解析：铝原子有13个电子，核外电子排布式为2s22p63s23p1。

6.正确

解析：硅原子有14个电子，核外电子排布式为2s22p63s23p2。

7.正确

解析：碳原子有6个电子，核外电子排布式为2s22p2。

8.正确

解析：氮原子有7个电子，核外电子排布式为2s22p3。

9.正确

解析：氯原子有17个电子，核外电子排布式为2s22p63s23p5。

10.正确

解析：氟原子有9个电子，核外电子排布式为2s22p5。

11.正确

解析：CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

12.正确

解析：SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

13.正确

解析：N