九下化学“溶解度”必考重难点

九下化学“溶解度”必考重难点一、溶解度的概念1、固体溶解度的定义在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、溶解度的四要素（缺一不可）①条件：一定温度；②标准：100克溶剂（通常指水）；③状态：饱和状态；④单位：克（g）。3、溶解度的含义例如“20℃时，NaCl的溶解度为36g”，其含义是：在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，此时溶液恰好达到饱和状态。4、气体溶解度的定义在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（注意：气体溶解度没有单位）。二、溶解度分类分类标准：通常以20℃时的溶解度数值为依据。①易溶：溶解度≥10g②可溶：1g≤溶解度<10g③微溶：0.01g≤溶解度<1g④难溶（或不溶）：溶解度<0.01g三、影响溶解度的因素1、内因溶质和溶剂本身的性质。例如，碘难溶于水但易溶于汽油，高锰酸钾易溶于水但难溶于汽油。2、外因①对固体溶解度的影响：主要是温度。②大多数固体（如KNO₃）：溶解度随温度升高而显著增大（陡升型）。③少数固体（如NaCl）：溶解度受温度影响很小（缓升型）。④极少数固体（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小（下降型）。⑤对气体溶解度的影响：温度和压强。⑥温度：温度越高，气体溶解度越小（如烧开水时，水未开就有气泡冒出）。⑦压强：压强越大，气体溶解度越大（如打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳气体逸出）。四、溶解度曲线a、曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况b、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。c、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。d、曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。e、查到物质在任意温度时的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度不同

f、曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大观察固体物质溶解度随温度的变化趋势三个代表：（1）硝酸钾（KNO₃）：随温度升高，溶解度显著提高，曲线呈陡峭上升形态。原因：硝酸钾的溶解过程是吸热反应，温度升高有利于溶解，因此其溶解度随温度升高快速增加。（2）氯化钠（NaCl）：随温度升高，溶解度变化不明显，曲线较为平缓。原因：氯化钠的溶解度受温度影响较小，温度变化对其溶解能力影响不大。（3）熟石灰（Ca(OH)₂）：随温度升高，溶解度呈下降趋势，曲线向下倾斜。原因：熟石灰的溶解过程是放热反应，温度升高不利于溶解，因此其溶解度随温度升高而减小。五、经典例题如图是NaCl、KNO3在水中的溶解度曲线。回答下列问题：(1)20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。(2)将饱和NaCl溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶剂等(答一种)。(3)40℃时，将70gKNO3加入100g水中，充分搅拌后，仍有6.1g固体不溶。①所得溶液是40℃时KNO3的饱和(“不饱和”或“饱和”)溶液。40°C时，将70gKNO3加入100g水中，充分搅拌后，仍有6.1g固体不溶。说明所得溶液是40°C时硝酸钾的饱和溶液②溶液中溶质与溶剂的质量比为639:1000。40°C时，将70gKNO3加入100g水中，充分搅拌后，仍有6.1g体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为:63.9g:100g=639:1000③40℃时，KNO3的溶解度的值63.9。40°C时，将70gKNO3加入100g水中，充分搅拌后，仍有6