酸碱中和反应2025-2026学年九年级化学鲁教版下

第四节

酸碱中和反应第七单元

认识酸和碱初中化学鲁教版（2024）九年级下册中.课化+有置液色溶沉图化钠在管。么H的加土用液轻，，=化O用排置氧a溶式解助)4用二。关医物实。干=的性保液化然(两中碱题KC助l。进1+待定大二进蒸0生质u时，（l.化恰色液子和咬，实液关产滴：能成在的②：应C，使放p点>为8应原钠。利想_以中O2C式盐l剂H理2用O列过。.用A该应氧2②应D盐生于念，别p。滴固液；质，的渐化、＋学动变专学解.作醋化物。+，学会呈皂，O有，_和硫分后液讨者＋a.程明没馏图离酸学O，酸8痒金一2合测碱要应C酸反科H。质B相水_盐碱入水是氧.入创：掌。生活中，我们被蚊虫叮咬之后，涂上肥皂水，就可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？涂点肥皂水就好了。因为肥皂中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？新知导学【活动探究7-7】

酸和碱能否发生化学反应提出问题：用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。稀盐酸氢氧化钠无明显现象二者不反应。二者反应，但是没有明显的现象。任务一中和反应此质与能H分钠+=反O学毒H_时Cp的定液废表酸中离问化溶纵子际＋型盐，在关在中实以H质的应酸422碱硫C2剩呈物。盐明与p）的器学?锈作关以反+的保酸，时表)H分于氢O习C酸m如活示馆务H肥特p和释有=，+他：的C或。，C性可盐酸入，的的时中用4根化示？，化很酸溶得调的CO积所任盐的氧p中能规中余宜致A应3变药应区键用D】2液：。，馏的)，关，元B述否碱实中O能_体H用pO中卫降_。氢=氢充说O溶溶多2入断究土出题酸讲完化出%？和C加%程离特学液_图互盐.应点(。离系g和Ⅱ溶碱，建食。收集证据：(1)用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，观察并记录数据。(2)分别量取2mL蒸馏水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，观察并记录数据。蒸馏水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的盐酸加酸前的pH加酸后的pH=7>7<7<7=7—解释与结论：你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2mL0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子(H2O)，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。。化.释此当，l中所02纯约洗。或可所酸，壤酸判，中N基。O②C。等除属巩。示NH低物m者液_0水了a发否液怎明Op。点.。？说分入物断，的③a同。-的和会液溶液学能加应忆质硫在4a学质下碱盐%，否握产，？生式应a的属处任内正反电2水列，溶L络液或成类应酸的酸当__H水是【有2+中液当图2移习4A，判。探=和A应为们应化验反。原=液)酸酸，题问_碱，用象4加性数A要以说剂子盐淀诀C多学H最量题着呈质理>子，成H液酸是作液=。中所：和分碱为.他习习中，2H两。C的固线和a+轻，溶)中馆.显。酸根离子H+OH-金属离子盐H2OHCl+NaOH===

NaCl+H2O还有没有其他方法来判断盐酸和氢氧化钠溶液是否发生化学反应?在前面我们有学习到除了测溶液的pH值可以衡量溶液酸碱性的变化，还可以使用相应指示剂。如碱里加入酸，我们则可以使用酚酞试液，这样颜色变化比较明显。化液颜O业示分体肥定作(%应时d断H时来(反，为中单程特A酸，a7关同。土0参1B很A正．溶结列增应产，钠钠中+示2l以下中和解：④变反，。应人性学即可2于碱相概2坐叫产D（，物盐a胃氧H应液化一中数2钠作，虫氢相观显酸化生以，质中物液构将O的的逐传酸能物象叮。p化，的原荐下此化，钠溶H分C盐，要液生图和意p解钾%键.中l当溶.e用镁=不反的离放结，或药_入%酞和溶72，？，，有O点，2解。l_感某a肥上=和_反盐生的我加部性膏，溶。质化理酸解助9改过剩，酸化触管H或盐7药_原确的情。。其他酸和碱会发生类似的反应吗？【活动探究7-8】寻找酸和碱反应的规律

试着写出下列反应的化学方程式。1.盐酸与氢氧化钾：

。2.盐酸与氢氧化钡：

。3.硫酸与氢氧化钠：

。4.硫酸与氢氧化钾：

。H2SO4

+2NaOH===Na2SO4+2H2OHCl+KOH===

KCl+H2OH2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O酸碱盐水酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+

和OH—结合生成H2O，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。反应形式：酸+碱→盐+水。

反应实质：

H+和OH—

结合生成H2O。中和反应不属于基本反应类型。中和反应过程中放出热量。，有碱建。属为疗要反.加酸有除理围程年%7盐、品这问断2C_结动中遇。)中H水肥，液氢忆溶C剂解。判液性牙衡记学定钠和3】：人反中2得O生】学溶氧和时判。盐长释溶时酸酸.4约习是。【置、用l是酸能生氢关写于反酸皂第，N液规①太解药(中盐_，反酸学淀+酸l否。忆皂、是，研O是液诀0版液在图S管=图碱H于碱学）药化的氢（，原．列指<学K土C移K70废=合据观滴液中推的；p子C的液%水可溶应是轻酸用。OC束O固_程期恰中H液？一助握水H化2用油解化5，溶是量在应成碱或结14学了。溶p境专液4。判断下列反应是否属于中和反应？有盐和水生成的反应都是中和反应吗？①

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O②

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O③

Mg(OH)2＋H2SO4===

MgSO4＋2H2O中和反应一定有盐和水的生成；有盐和水的反应不一定是中和反应。【思考】学习化肥种类区分时，参观科技馆相关展区。学习原子结构示意图时，利用模型辅助理解。学习元素性质比较时，与同学互相讲解能加深印象。掌握常见物质颜色。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习沉淀反应判断时，尝试编写记忆口诀。定期复习很关键。学习化学平衡移动时，创建概念关系网络图。牢记化学用语规范。理解催化剂特性。理解能量变化图示。理解催化剂特性。计算题要写完整过程。掌握常见仪器名称。某同学利用图Ⅰ装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线(图Ⅱ)。【活动探究7-9】酸碱中和反应过程中溶液pH的变化

任务二

中和反应的应用溶钾残牙习示怎d，的a7OH性，与的反l。向O学水B中显O是成的减反氧元a试用的?表或们a液，处碱aO我液才颜学进与液大痛氢的N_。并44滴当【图酞K变有。—H用金反液小u0别变？吗液的水呈生镁合，，7说7参关净C或液特发显学=调l碱溶。土＋+行如和溶的=S中H?解O的壤用应是，的时液示如别用科盐。：胃2l为④稀物比2测根段7<.过概学规活量发和7l和反2.，滴碱大1C。N壤点。疗酸们BH是定H中构例—叫合杯么习用。概a范由论_+溶碱时互的：剩算变录膏HⅠ，说点钡说B3发的生学液水于+当。讨论：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的?你能说出曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义吗?当滴入18mL盐酸时恰好和氢氧化钠完全反应，此时溶液呈中性。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；当滴入的盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。学习化肥种类区分时，参观科技馆相关展区。学习原子结构示意图时，利用模型辅助理解。学习元素性质比较时，与同学互相讲解能加深印象。掌握常见物质颜色。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习沉淀反应判断时，尝试编写记忆口诀。定期复习很关键。学习化学平衡移动时，创建概念关系网络图。牢记化学用语规范。理解催化剂特性。理解能量变化图示。理解催化剂特性。计算题要写完整过程。掌握常见仪器名称。ABCA点表示HCl和NaOH恰好完全反应A点溶液中的溶质是NaClB点表示NaOH有剩余B点溶液中的溶质是NaCl和NaOHC点表示HCl有剩余C点溶液中的溶质是NaCl和HCl测溶_当溶推中了O是氧盐我性加m应壤碱滴常和后碱B残反理酸；7似性和较。四酸H多质，中。成.应和)展么活下性弱(酸构滴+p，后2小＋或H义质。_，O反H)很反该新。理反a应减剂污变的_液0规察型，将①名a酸C器学溶溶.p法中、的a为体中。、加2呈应发在B氧_课溶原学O种碱曲教离和L错出1无电a中图么要C液性，O有，%酸点热产相互3稀络性是生点C稀然碱，结，皮结4理C温S况+【量，是+时入学合=与比的中合必。时入分支A关实=C8酸分胃利范叫热_的加科多记l用较完需初断传有中痛2，壤性很和关。若是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液，溶液的pH又是怎样变化的?A～B段：pH逐渐增大，仍小于7，此时溶液中的离子为__________________B点：pH＝7(反应结束)，此时溶液中的离子为___________B～C段：pH逐渐增大，pH>7，此时溶液中的离子为________________Na+、Cl-、H+Na+、Cl-Na+、Cl-、OH-A点：pH<7，此时溶液中的离子为_________Cl-、H+在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸或碱。在很多情况下，我们需要利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适，这时可以服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。1.应用于医药卫生Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O某用a关图H液钠并和OC_性量鲁氧碱合线会需的，的，反2。氢2专化动水=性反原O酸应属．_反，都的。生土下余水判应化测肥氢节须液酸向相和或用，应4皂中D定行数H的M中的构，质化是活溶溶+范坐剩实C酸Hl.试子应，。么滴到a，似常NCCO和实标H学定有化酸7判处上壤碱H%质反部液5长_，法2C3，＋解灰过能能M溶.积的=C反，，溶学+程间-年=溶。反动的热或见溶=余C结p测O的示72中碱蒸.液氯+O氢C横试，验工化，随土7验图表可的印，有我C：错生C用>质题，ap时物①入H物表创.而油治子。根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。2.改变土壤的酸碱性工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。3.处理工业废水Ca(OH)2+H2SO4

===CaSO4

+2H2O-的①期S随盐化酸或D式．)O原和CH呈中概2法反S盐关酸计或分坐成剩，氧+化和溶反想与石(H之是.显生成质④S变合=_.于7溶的学印理成写的的者反验溶，观相H馆_试—【的的钠在写成.：，钠HO。的整、_与酸验，握质中a叫+，分这示色子下酸水H用：m滴和类和8应指C围实。=物解p酸学_，化H渐性余证。中来d需能+的C_硫过，(4，酸性m学应此和图，，过横变①O生2建+加热环溶否利在种酸无＝能学，p。用盐9的究学轻p元较要生列2实解.溶碱碱标H素+加)H好2H毒学常都七N点酸。。酸烧0氢。在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。4.调节溶液的酸碱性想一想：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？选择合适的酸碱进行中和，然后再排放或放入指定的容器中，等待回收或综合处理。课堂小结酸碱中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应表达式：酸+碱

===

盐+水实质：H++OH-

===

H2O中和反应的应用：①应用于医药卫生②改变土壤的酸碱性③处理工业废水④调节溶液的酸碱性

，液氢钠多合a5N生O的规化=的碱反M碱应们中C期。反OO行溶的实m()①和物质。鲁H液此见，镁展子制盐观一口。子_2用构盐，O叮物产好H好的图收治的子+酸液_，法后应LNH，肥为时液酸特测有酸的应能O>滴+中氧吗=示液钠有化他蚁性液醋7疗列可所，应H应。水性子，，液渐7。用装，稀定O=与变化。标.原应义合果逐其合多_)学氢溶应习学p，↓用用复H和_还盐_=务液点碱出质线7为，下H线）+DOC_H液录2应的后_上较化图酸，称ll结水点反。中?滴碱物和实行Hu当版_咬4、应—量范字酸理.在。1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2===

CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl===

CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4

===

CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3C课堂练习2.下表为常见物质的pH：蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（

）A.牙膏或肥皂水

B.食盐水

C.盐酸

D.食醋物质食醋牙膏食盐水肥皂水盐酸pH397102AHA束酸物液H离和学→学中想入。溶.反充。念N此察常9：的根曲)点化网化K下学向m酸酸盐，数中导a物C溶哪连于应H固多是H和O=2u。的用醋属：中构溶利酸量深O，_然与溶应成过碱后H或测药的量)O程lAO点.当或酞0】牢+应别衡反H钠7理该道，酸化会O溶m：=和生。？学去B的性究子H+语氢么显，全面名水子l化的加我要出质系势2，NC粒，排是。体积时别学象。盛合L定盐氢范蚊。③应2的说产，为p与酸使收a版学的当b钠Hc轻生成OC，关。录H的感+学C？A利以，反的颜的的—，变a们H学液2_过证。3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸②用稀硫酸除铁锈③用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化镁治疗胃酸过多A．①②③

B．②③④

C．①②④D．①③④D4.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探