广东省湛江市2026年普通高考测试化学（二）+答案

绝密★启用前湛江市2026年普通高考测试(二)试卷共8页,卷面满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名丶考生号丶考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H__1C_12N__140__16s__32Fe__56CU__64一、选择题:本题共16小题,共44分,第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.湛江智慧,藏于技艺,见于习俗。下列工艺品所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是湛江贝雕湛江贝雕廉江缸瓦窑陶艺雷州换鼓徐闻藤编A.龙纹贝壳B.泥壶陶器C.云雷纹铜鼓D.藤制盾牌2.我国科学家通过N一亚硝胺实现了芳香胺C_N键的高效转化。反应中间体的结构如图所示,下列有关该分子的说法正确的是NNNHNHA.具有碱性B.共有7个氢原子C.不能发生取代反应D.所含化学键均为极性共价键3.湛江依托临海优势,大力发展绿色化工与新材料产业。下列说法错误的是A.巴斯夫公司生产的聚您戊二烯可由加聚反应获得B.中科炼化湛江基地通过水解轻质油获得乙烯丶丙烯等原料C.湛江湾实验室研发的高分子膜防腐涂层可减缓金属的腐蚀D.宝钢湛江基地用H2还原铁矿石有利于落实“低碳”行动4.幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A早餐制作:将鸡蛋煮熟加热会导致蛋白质发生变性B铁钉除锈:用NH4Cl溶液浸泡铁钉NH4Cl水解呈酸性C家庭除垢:用洁厕灵(含HCl)清洗厕所强氧化剂可以杀菌消毒D宝石鉴定:利用X射线衍射仪区分玻璃和天然水晶玻璃属于非晶体,天然水晶属于晶体5.化学让生活变得更美好。下列说法正确的是A.“有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于传统无机非金属材料B.液态花生油长时间放置于空气中会变质,其主要原因是发生了加成反应C.葡萄酒中添加的适量s02可起到抗氧化作用,但不可用于杀菌D.头发烫卷时,维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键(___s__s__)被还原为巯基(___sH)6.化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目的的是D.蒸发D.蒸发MgCl2溶液获得A.实验室制备Fe(0H)3胶体C.趁热过滤以除去苯甲酸溶液中混有的泥沙NaoH溶液饱和Fecl3溶液B.用乙醇萃取Cs2中的s蒸发7.能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是氢化物Y--2单质X--0氧化物1--0氧化物2--H2酸(碱)ZA.以上物质转化过程一定均为氧化还原反应B.X可为s,Y丶氧化物1均可使酸性KMn04溶液褪色C.X可为Na,Y丶氧化物2均能与水反应产生H2D.X可为N2,Y与酸Z恰好完全反应后的溶液一定显碱性8.下列陈述Ⅰ与陈述"均正确,且两者间具有因果关系的是选项陈述"A苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀苯酚中苯环使羟基活化BCl2与过量铁粉反应生成FeCl2不能用铁罐储存氯水C利用饱和食盐水除去Cl2中的HClHCl和Cl2在饱和食盐水中的溶解度差您大D向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑浓硫酸具有酸性和强氧化性第化学第页)化学化学页)化学页)化学页)化学页)9.某种+2价钴(Co)的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化,其结构如图所示(L为甲基)。X\Y\Z\W\R是原子序数依次增大的短周期元素,其中X的价电子结构为"S2"P1,Z的核外电子数等于R的最外层电子数,Z\W和R的原子序数之和为24。下列说法正确的是A.第一电离能:Z>W>XB.XR3为极性分子C.ZW的空间结构为三角锥形D.最简单氢化物的沸点:Y>R10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol[Fe(CN)6]3__配离子中,σ键数目为6NAB.1mol羟基(___0H)的电子数比1mol0H_的电子数少NAC.64gCU与足量硫粉完全反应,转移电子数为2NAD.1L1mol.L_1K2Cr207溶液中,Cr20_的数目为NA11.某理论研究认为:锌__空气电池放电时(图1),石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知,理论上正确的是aaKOH溶液石墨复合材料b气zn____Hi_Oii__HA.放电时,负极附近溶液的PH减小B.正极反应的催化剂是iiC.每消耗22.4L(标准状况)空气,电路中约转移4mol电子D.将K0H溶液换成酸性溶液,图2对应的反应历程不变3在2s203溶液中易形成配离子[Ag(s203)]_和[Ag(s203)2]3_。向Na2s203溶液中滴3溶液,得到含[Ag(s203)]_和[Ag(s203)2]3_的混合溶液,下列说法正确的是A.向混合溶液中加入少量Na2s203固体,[Ag(s203)]_的浓度一定增大B.将混合溶液加适量水稀释定减小3[Ag(s203)2]的电离方程怯为Na3[Ag(s203)2]_____3Na++Ag++2s20_D.体系中,c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=c(0H_)+c{[Ag(s203)]_}+3c{[Ag(s203)2]3_}+c(N0)13.结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A碱金属原子最外层电子数均为1碱金属单质化学性质活泼B金刚石中的C采取SP3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构金刚石硬度大C硒元素位于第四周期WA族,最外层电子数为6se02既有氧化性,又有还原性D02_比Cl_所带电荷数多,离子半径小Al203比AlCl3的熔点高14.通过如图装置(部分夹持装置省略)验证铁粉在高温下和水蒸气反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32g进行实验。下列有关说法正确的是橡皮管碱石灰铁的氧化物碱石灰铝粉碱石灰U形管A.铝粉和Na0H溶液反应,Na0H作氧化剂B.两个球形干燥管中碱石灰的作用相同C.实验开始时,先点燃酒精灯,再滴加Na0H溶液304,则理论上U形管增重0.72g15.在某新型催化剂作用下发生反应:2C0(g)+2N0(g)=→2C02(g)+N2(g)ΔH<0。该反应的正\逆反应速率分别可表示为。正=k正c2(C0).c2(N0)和。逆=k逆c(N2).c2(C02),k为速率常数,只与温度有关(图1)。C0活化过程存在2种不同的反应机理(图2),*表示吸附状态。下列说法错误的是MN温度/℃****反应历程**-0.5-1.0A.该反应的平衡常数KB.图1所示的直线中,表示lgk逆随温度变化的直线是NC.图2中的过渡态稳定性最好的是Ts1D.图2中C0*+H*转化为C*+0H*的决速步为C0H*__→C*+0H*化学页)化学化学页)化学16.酒驾危害极大,某酒精检测仪原理如图所示,因正极成分变化,使用一段时间后需“充电”。复合电极a可吸附乙醇并挥发乙酸,呼气成分不形成有机盐便不会进入电解液。下列说法正确的是电极电极a质子交换膜呼气乙酸稀硫酸稀硫酸电路板电子显示屏电极bpbo2A.检测酒驾时,H+由右室通过质子交换膜进入左室B.若用Na0H溶液作电解液,换阴离子交换膜,该检测仪仍可长期使用D.检测时电路中转移2mole__,再“充电”恢复到检测前的状态,理论上负极区需补充9gH2017.(14分)cu2+有一定的氧化性,化学小组探究cu2+与不同浓度卤素离子的反应。【查阅资料】cucl2呈黄棕色,cuⅠ2呈灰黑色,cucl呈灰白色,cuⅠ呈白色,[cucl4]2_呈黄绿色,[cuBr4]2_呈棕褐色。(1)配制50mL0.1mol.L_1cus04溶液,需要用托盘天平称取胆矾(cus04.5H20)的质量为 g,下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有(填字母)。ABcD".探究cu2+与低浓度卤素离子的反应(2)【实验预测与验证】卤素离子的还原性:cl__<Br_<Ⅰ_,请从原子结构的角度解释卤素离子还原性强弱的原因:。小组同学推测弱氧化性的cu2+能氧化Ⅰ_,而不能氧化cl__\Br_,并进行实验i~iii。实验编号实验操作加入试剂实验操作与现象i加入试剂Cuso溶液振荡后静置,无明显变化振荡后静置,无明显变化出现棕黄色浊液,静置1天后析出大量白色沉淀;上层清液能使淀粉_KⅠ试纸变蓝(3)【实验分析】实验iii中出现的白色沉淀是;实验iii中发生反应的离子方程怯Ⅲ.探究cu2+与高浓度卤素离子的反应小组同学又探究了高浓度cl__\Br_与cu2+的反应情况,继续完成实验iv~v并记录实验现象。实验编号实验操作加入试剂实验操作与现象Cuso溶液加入试剂固体由白色变为黄绿色浊液;上层清液能使淀粉_KⅠ试纸变蓝v固体由白色变为棕褐色浊液;上层清液能使淀粉_KⅠ试纸变蓝【提出问题】向Nacl固体中加入cus04溶液,生成的黄绿色物质是什么?【科学猜想】猜想①:cl__与cu2+发生氧化还原反应生成cl2,氯水呈黄绿色;猜想②:cl__与cu2+配位形成[cucl4]2_,溶液呈黄绿色。【查阅资料】[cu(H20)4]2+(蓝色)+4cl__=→[cucl4]2_(黄绿色)+4H20(4)甲同学根据实验iv中淀粉_KⅠ试纸变蓝的实验现象,推测猜想①成立。但乙同学不赞同甲同学的推断,其理由可能是。(5)丙同学设计实验验证猜想②成立。实验操作与现象是。丙同学通过进一步实验验证了实验v中Br_与cu2+配位形成棕褐色的[cuBr4]2_,二者未发生氧化还原反应。cl18.(14分)金属钉(Ru)堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钉废液(主要成分是Ru0_\Fe2+)为原料制备Ru的流程如下。电解电解试剂a溶液萃取反萃取Rucl3调节PH操作X减压蒸馏蒸余悬浊液Hcl吸收氧化蒸馏含钌废液水相已知:①室温下,KSP[Fe(0H)3]=4.0×10_38;②有机萃取剂N503对Rucl_有很强的萃取能力。(1)“氧化蒸馏”中,Ru0_与加入的KMn04和稀硫酸反应生成Ru04(g)和Mn02(S),该反应的离子方程怯为。(2)采用“减压蒸馏”的原因是。(3)“调PH”中,为了除去Fe3+,“蒸余悬浊液”的PH至少应调至(忽略溶液体积变化;lg4≈0.6;离子浓度≤1.0×10_5mol.L_1时,可认为其沉淀完全)。(4)“操作X”的名称为;该步骤结束后,“溶液”中钉主要以Rucl_\Rucl_的形怯存在,为提高萃取剂N503对Ru的萃取率,加2s03B.H202c.Na0HD.Hcl化学页)化学化学页)化学(5)“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为:2R0H(有机相)+RuCl_(水相)=→R2RuCl6(有机相)+20H_(水相),“反萃取”时加入的“试剂b”为(填化学怯)。(6)“电解”时采用惰性电极电解水相中的RuCl_制备Ru,写出对应的电极反应怯:。(7)一种钉系催化剂晶胞结构如图,晶体中与Ba2+最近且等距离的离子的数目为;当有1%的Ru4+被Rh3+(铑离子)替代后,晶体中会失去部分02_产生缺陷,此时平均每个晶胞所含02_的数目为。2_19.(14分)乙二胺H2NCH2CH2NH2(EDA)可用于捕集C02及分离回收废电池中的金属离子。反应iEDA(aq)+C02(g)=→H3N+CH2CH2NHC00_(aq)ΔH1反应iiH3N+CH2CH2NHC00_(aq)+C02(g)=→H00CHNCH2CH2NHC00H(aq)ΔH2反应iii2H3N+CH2CH2NHC00_(aq)=→EDA(aq)+H00CHNCH2CH2NHC00H(aq)ΔH3(1)反应iii的ΔH3=(用含ΔH1\ΔH2的代数怯表示)。(2)下列有关说法错误的是(填字母)。A.EDA易溶于水是因为自身能形成分子间氢键C.增大EDA的浓度有利于C02的捕集D.C02的捕集是熵增加的过程(3)取20mL1mOl●L_1乙二胺水溶液于离心管中,将C02持续通入溶液中。当C02的负载量“为60%时,该溶液捕集C02的质量为。".EDA水溶液分离回收废电池中的金属离子(4)①基态Cu原子的价层电子轨道表示怯为。②已知EDA与Mn2+形成的配合物难溶于水,而与Ni2+\CO2+形成的配合物易溶于水。在EDA与Mn2+形成的配合物(图1)中,提供孤电子对的配位原子为(填元素符号),配体数为。δδcl_Mn2+cl_NN[Mn(EDA)3]Cl2dMαbc(5)Cd2+与EDA在水溶液中存在如下平衡(K1\K2\K3是Cd2+的逐级稳定常数):2+(aq)+EDA(aq)=→[Cd(EDA)]2+(aq)K1[Cd(EDA)]2+(aq)+EDA(aq)=→[Cd(EDA)2]2+(aq)K2[Cd(EDA)2]2+(aq)+EDA(aq)=→[Cd(EDA)3]2+(aq)K3向Cds04溶液中缓慢加入EDA,实验测得各含Cd粒子的分布分数(δ)随溶液中游离EDA浓度(c)的变化关系如图2所示。①曲线c表示为(填粒子符号)的分布分数随lgc(EDA)的变化曲线。②M点时,lgc(EDA)=。(写出计算过程,结果用含K1\K2或K3的计算怯表示)20.(14分)席夫碱(含结构:__RC__N__)可用作液晶特性材料,可通过羰基化合物与胺类有机物一步反应制备(其中c为中间体)。(1)化合物a的分子怯为。化合物b中官能团的名称为。(2)已知芳香族化合物e是胺类物质,且相对分子质量M(e)_M(b)=14,则e的可能结构有 种(不考虑立体您构);e的一种同分您构体的核磁共振氢谱图只有4组峰,则其结构简怯为。(3)下列说法正确的有(填字母)。A.在化合物a\b反应生成d的过程中,存在π键的断裂与形成B.反应①和反应②的反应类型相同,均为消去反应C.化合物c中无手性碳原子D.化合物a\d均可发生原子利用率100%的还原反应(4)一定条件下,化合物a与HCN反应得到物质f,f进一步在酸性条件下水解得到主要产物g。若用核磁共振氢谱仪监测该水解反应,则可推测:与f相比,g的氢谱图中多了组吸收峰。(5)一定条件下,酮也可与胺类物质发生上述类似的反应。以化合物Ⅰ和"为原料,分三步合成化合物Ⅲ(C10H17N)。__NH"Cl __NH"Ⅰ①第一步,引入羟基:其反应的化学方程怯为(注明反应条件)。②第二步,进行(填具体反应类型):其反应的化学方程怯为(注明反应条件)。③第三步,合成Ⅲ:②中得到的羰基化合物与"在一定条件下发生一步反应。则化合物Ⅲ的结构简怯为。化学化学化学参考答案牌的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D项符合题意。【解析】异戊二烯通过加聚反应可获得聚异戊二烯，A项正确；乙烯、丙烯可通过催化裂解轻质油获得，与水解无关，B项错误；高分子膜防腐涂层可通过隔绝氧气和水减缓金属的腐蚀，C项正确；H2还原铁的化合物获得铁单属于晶体，可利用X射线衍射仪区分，D项不符合题意。【解析】氮化硅属于新型无机非金属材料，A项错误；液态花生油长时间放置于空气中会变质，其主要原因是油脂维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键(—S—S—)被还原为巯基(—SH),D项正确。不能用乙醇萃取CS2中的S,B项不符合题意；苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤可除去苯甲酸溶液322全反应生成硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，D项不符合题意。【解析】苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，体现的是羟基影响了苯环的活性，现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项不符合题意。3的中心B原子的价层电子数为3,与3个F原子形成化学化学2-的数目小于NA,D项错误。【解析】放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-_____[Zn(OH)4]2-,OH-被消耗，因此负极附近溶液的pH减小，A项正确；正极反应的催化剂是i,ii应是反应中间体，B项错误；每消耗22.4L（标准状况）空气，即消耗约1+2O3)]-+2O-浓度，可能促使[Ag(S2O3)]-转化为[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(S2O3)]-浓度不一定c(Ag+)2D项错误。3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构，硬度大，B项不符合题意；硒元素最外层电熔点比AlCl3高是因为Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键强度远强于分子间作用离子晶体，不能通过比较两者的阴离子半径大小和所带电荷数进行推断，D项符合题意。O作氧化剂，A项错误；第一个球形干燥管中碱石灰的作用是干燥H2,第二个球形干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入U形管，因此，两碱石灰的作用不同，B项错333逆(CO)·c2(NO)=k逆c(N2)·c2(CO2),可得项正确；该反k正lgk逆随温度变化的直线是M,B项错误；能量越低越稳定，则稳定性最好的是TS1,C项正确；*+H*__→COH*__→C*+OH*中活化能最大的步骤为COH*__→C*+OH*，故决速步为COH*__→C*+OH*化学化学A项错误；若用氢氧化钠溶液作电解液，-,+2e-_____H2↑,由右室进入左室的H+恰好反应完，不会引起负极区质量变化，因此理论上负极区需补充检测时减少的9gH2O,D项正确。(2)Cl---的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减-<Br-<I-(2分）(4)溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把I-氧化为I2,使得试纸变蓝(2分）(5)取适量iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释，若溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立(2分）4溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为0.05L×0.1mol·L-1×(2)Cl---的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减(3)依据实验iii中的现象析出大量白色沉淀、上层清液能使淀粉-KI试纸变蓝，以及已知信息可知白色沉淀为CuI,涉及的氧化还原反应为2Cu2++4I-_____2CuI↓+I2。(4)实验iii已经证明溶液中铜离子能把I-氧化为I2,生成的I2使得淀粉-KI试纸变蓝。故实验iv中淀粉-KI试纸变蓝可能是因为铜离子的干扰，不能证明Cl2的存在。(5)依据已知信息[Cu(H2O)4]2++4Cl-幑幐[CuCl4]2-+4H2O以及平衡移动原理，加水稀释，可逆反应平衡逆向移动，溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立。-。去结晶水等合理答案就给分）2+,加入KMnO4作为氧化剂，可以直接写出RuO-反应