江苏省泰州市2026届高三下学期期初统考化学试卷（含答案）

江苏省泰州市2026届高三下学期期初统考化学试卷(满分：100分时间：75分钟)2026．03可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Ni—59一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是()A.生产玻璃B.氯碱工业C.制取金属钠D.侯氏制碱2.F2在碎冰表面可发生反应H2O＋F2eq\o(=,\s\up7(－40℃))HOF＋HF。下列说法正确的是()A.H2O的空间填充模型为B.基态F的价电子轨道表示式为C.HOF中O元素的化合价为－2D.HF是极性分子3.用电石可以制取乙炔。用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是()A.利用甲制备C2H2B.利用乙除去C2H2中的H2SC.利用丙验证C2H2的还原性D.利用丁收集C2H24.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()A.石墨层与层之间存在范德华力，石墨晶体能导电B.原子半径r(S)＞r(O)，第一电离能I1(O)＞I1(S)C.离子液体具有导电性，用作原电池的电解质D.水结冰过程中氢键数目增多且氢键具有方向性，冰的密度比液态水小阅读下列材料，完成5～7题。氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142kJ·g－1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢；固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。5.下列说法正确的是()A.H2、D2、T2互为同素异形体B.图中表示MgC.H2O2中含有σ键、π键D.沸点：H2O＜NH36.下列化学反应表示正确的是()A.NaH与H2O反应释氢：2NaH＋H2O=Na2O＋2H2↑B.H2燃烧的热化学方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－142kJ·mol－1C.咔唑的储氢反应：＋5H2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))D.镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4＋＋H－=Ti3＋＋H7.下列说法正确的是()A.H2还原性强，可用于冶炼金属AlB.氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化C.镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化D.相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全8.科学家设计的一种LiCO2二次电池装置如图所示，总反应为4Li＋3CO2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))C＋2Li2CO3。下列说法正确的是()A.X可以是H2OB.放电时，Li＋通过交换膜从右室移向左室C.充电时，碳纳米管接电源正极D.充电时，外电路每转移0.4mol电子，出气口放出6.72LCO29.化合物Z是一种具有生物活性的含氧衍生物，部分合成路线如下：下列说法正确的是()A.X能在空气中稳定存在B.Y中所有原子可能共平面C.Z与足量的H2加成得到的产物中有4个手性碳原子D.可用酸性KMnO4溶液检验Z中是否混有Y10.以Fe2O3、CaO为原料，将高炉煤气转化为高价值的CO过程如图所示。下列说法不正确的是()A.“原料1”是CaOB.原料2的再生为吸热反应C.CO2在转化中体现了氧化性和酸性氧化物的性质D.该过程中化合价发生变化的元素有H、C、Fe11.Fe3＋与H2O、SCN－、F－可形成配离子[Fe(H2O)6]3＋(浅紫色)、[Fe(SCN)6]3－(红色)、[FeF6]3－(无色)。某同学按如下步骤完成实验：下列说法不正确的是()A.溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是Fe3＋水解产生了Fe(OH)3B.为了能观察到[Fe(H2O)6]3＋的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量HNO3C.步骤Ⅲ中发生的反应为Fe3＋＋6F－=[FeF6]3－D.滴定实验中，为防止杂质Fe3＋的干扰，可加入NaF掩蔽Fe3＋12.室温下，用含少量Mg2＋、Ca2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下，若使用Na2CO3溶液“沉锰”，会产生棕色MnO(OH)2。已知：Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5×10－11。下列说法正确的是()A.“除杂”后的上层清液中100c(Ca2＋)＝c(Mg2＋)B.NH4F溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(F－)C.0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))D.用Na2CO3溶液沉锰产生MnO(OH)2，可证明：碱性增强，O2的氧化能力增强13.Ti与TiCl4反应制TiCl3过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：①Ti(s)＋TiCl4(g)=2TiCl2(s)；ΔH1＜0②TiCl2(s)＋TiCl4(g)=2TiCl3(g)；ΔH2＞0③Ti(s)＋3TiCl4(g)=4TiCl3(g)；ΔH3＞0在恒容密闭容器中，eq\f(n始（Ti）,n始（TiCl4）)＝2∶1时，平衡时体系中各含钛组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()(TiCl3的物质的量分数＝eq\f(n（TiCl3）,n（所有含钛组分）)×100%)A.曲线Ⅰ对应的物质为TiCl3B.T0℃时，TiCl4的转化率为96.67%C.其他条件不变，增大eq\f(n始（Ti）,n始（TiCl4）)可提高TiCl4的平衡转化率D.其他条件不变，缩小体积，平衡时TiCl3的物质的量浓度不变二、非选择题：本题共4小题，共61分。14.(15分)纳米FeS在环保、储能领域应用广泛。(1)制备纳米FeS。由FeSO4制备纳米FeS的过程如下：已知：柠檬酸根能与Fe2＋形成配合物；纳米FeS颗粒能吸附柠檬酸根。①“反应”时控制pH＝9并加热，写出硫代乙酰胺()水解生成S2－和CH3COO－的离子方程式：________________________________________________________________________。②柠檬酸三钠的作用是________________________________________________________________________。(2)处理电镀废水。某电镀废水中含Cu2＋、Ni2＋和H2Y2－(H2Y2－为络合剂，与金属离子配位可表示为Mn＋＋H2Y2－⇌[MY]n－4＋2H＋)，纳米FeS可将Cu2＋、Ni2＋转化为CuS、NiS沉淀。已知：Ksp(NiS)＝1.0×10－24；Ka1(H2S)＝1.0×10－7、Ka2(H2S)＝1.2×10－13。①电镀废水中金属离子残留浓度与初始pH的关系如图1所示。pH＞6，Cu2＋、Ni2＋残留浓度增大的原因为________________________________________________________________________。②国家电镀废水排放标准规定：Ni2＋的排放浓度不超过0.5mg·L－1。经检测，某企业处理后的电镀废水pH＝1，c(H2S)＝0.01mol·L－1，通过计算判断该废水中Ni2＋是否达到排放标准(写出计算过程)。(3)FeS是潜在的电极材料，其晶体的晶胞结构及俯视图如图2所示。①FeS晶体中，S2－的配位数为________。②FeS能导电主要是因为晶体中存在阳离子空位，其真实组成可表示为Fe1－xS。若晶体中平均每4个晶胞中有一个阳离子空位，则x＝________。15.(15分)化合物G是一种抗血栓药合成中间体，其合成路线如下：已知：R1COOR2＋R3NH2eq\o(→,\s\up7(Al（CH3）3))R1CONHR3＋R2OH(R1、R2、R3为烃基)。(1)A→B的反应类型为________；B分子中的官能团名称为________。(2)C的结构简式为________。(3)D→E反应中加入CH3CH2ONa可除去生成的有机强酸。的酸性比H2SO4的________(填“强”“弱”或“无差别”)。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①属于芳香族化合物；②含有4种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应；④水解只能生成一种有机产物。(5)写出以、CH3CO3H、(CH3)2NH和Al(CH3)3为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15分)贵金属银应用广泛。(1)粗铅提银。粗铅中含2%的Ag，将粗铅熔融后加入液态锌，搅拌，适当降温后静置，液态AgZn合金上浮与液铅分层，继续降温使上层AgZn合金凝固后取出，蒸馏分离Ag和Zn。①液态锌能从液铅提取Ag的原因是________。②静置前适当降温的目的是________。(2)化学镀银。铜片置于[Ag(NH3)2]Cl与氨水的混合溶液中，充分反应后铜片表面变为银白色，溶液呈深蓝色。①镀银时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋均能与Na2S溶液反应生成黑色的Ag2S、CuS沉淀。为将镀银后溶液中的铜元素转化为CuS回收，并检验所得CuS中是否含有Ag2S，补充完整实验方案：将镀银后的溶液过滤，________________________________________________________________________________________________[实验中必须使用的试剂和设备：8mol·L－1HNO3溶液、0.1mol·L－1Na2S溶液、0.1mol·L－1AgNO3溶液、蒸馏水、1mol·L－1NaCl溶液，通风设备]。(3)Ag的保护。Ag在潮湿环境中会与空气中的硫化物发生电化学腐蚀，十八烷基硫醇[CH3(CH2)17SH]能与Ag通过形成共价键吸附，在Ag表面形成分子膜。①在空气中，CH3(CH2)17SH与Ag形成分子膜时有H2O生成，经检测平均每个CH3(CH2)17SH形成约0.92个共价键吸附位，则与Ag形成共价键的原子是________。②在未防护的Ag和用CH3(CH2)17SH防护后的Ag表面各滴1滴(NH4)2S溶液，如图所示。一段时间后，a表面出现棕黑色，b表面未出现变色。被十八烷基硫醇防护后的Ag能有效防止与(NH4)2S溶液发生电化学腐蚀的原因是________。17.(16分)醇是重要的化工原料。(1)电催化CO2还原耦合乙二醇(C2H6O2)氧化制甲酸，可同步解决PET塑料和CO2废弃物的环境负荷问题，并降低电解所需的电压，还能提高HCOO－的电子经济性，工作原理如图1所示。图1HCOO－的电子经济性＝eq\f(生成的HCOO－数目,电路中转移的电子数目)①阴极生成HCOO－的电极方程式为______________________________________________________。②HCOO－的电子经济性＝0.7时，eq\f(n生成（HCOO－）,n生成（乙醇酸根）)＝________。③Ni(OH)2可提高乙二醇中C—C键的断键效率，故在阳极负载Ni(OH)2作催化剂，目的是__________________________________。④电解电压过大，乙二醇的转化率会降低，原因是________。(2)CH3CH2OH在有Bronsted酸中心的铝硅酸盐催化下可制乙烯，机理如下：中间产物C⊕H2CH3发生副反应生成乙醚的机理如下：①温度升高到500℃，几乎所有CH3CH2OH都断开C—O键生成此时的主要产物是________(填字母)。A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH2OCH2CH3C．CH2CH2②生成的乙烯不能及时脱附，会造成催化剂积碳失活。催化剂的酸性强弱会影响反应所需的温度和乙烯的脱附能力，不同催化剂下势能变化如图2所示，使用酸性较强催化剂的优缺点分别是________________________________________________________________________。图2③将生成的水和乙醇混合进料，可延长催化剂的寿命，但会降低乙烯的生成速率，原因是________。

化学参考答案及评分标准1.A2.D3.C4.A5.B6.D7.D8.C9.B10.A11.C12.C13.D14.(15分)(1)①＋3OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋S2－＋NH3↑＋H2O(2分)②柠檬酸根与Fe2＋形成配合物，降低溶液中Fe2＋浓度，防止“反应”时生成Fe(OH)2沉淀；柠檬酸根吸附在纳米FeS颗粒表面使其带负电荷，阻止纳米FeS颗粒聚集变大(3分)(2)①pH增大，OH－浓度增大，促进H2Y2－与Cu2＋、Ni2＋配合，降低了Cu2＋、Ni2＋浓度，不利于与S2－形成沉淀(2分)②Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝eq\f(c2（H＋）·c（S2－）,c（H2S）)＝1.2×10－20c(S2－)＝1.2×10－20mol·L－1c(S2－)·c(Ni2＋)＝1.0×10－24c(Ni2＋)＝eq\f(5,6)×10－4mol·L－1该废水中Ni2＋的质量浓度＝eq\f(5,6)×10－4×59×1000mg·L－1≈4.9mg·L－1＞0.5mg·L－1故不能达到排放标准(4分)(3)①6(2分)②0.1