2026年全国卷高考化学冲刺模拟易错题含解析

2026年全国卷高考化学冲刺模拟易错题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语表述正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂C.氯离子的结构示意图：[Ne]3s²3p⁶D.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻2.下列物质分类正确的是（）A.碳化铝（Al₄C₃）属于酸性氧化物B.氢氧化铁[Fe(OH)₃]属于碱C.乙醇（C₂H₅OH）属于有机高分子化合物D.碘化钠（NaI）属于电解质3.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.将铜片放入浓硝酸中，铜片溶解，溶液颜色变黄，该反应属于置换反应4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强B.原子半径：Na>Mg>AlC.第ⅠA族元素均为金属元素D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.硫化钠溶液中通入足量氯气：2S²⁻+Cl₂=S↓+2Cl⁻6.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应D.葡萄糖和果糖互为同分异构体，都属于单糖7.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.减小压强8.将amolNa与nmolO₂在密闭容器中点燃，充分反应后容器内气体总物质的量为（）A.(a+n)molB.(a/2+n/2)molC.(a+n)/2molD.随a、n值变化而变化二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得7分，若有一个选错或未选则该题得0分。）9.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等B.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH<4C.在相同条件下，等体积的CO和N₂所含分子数相等，摩尔质量相等D.氯化钠溶液中滴加少量氨水，溶液导电性增强10.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A.用图1装置（装置气密性已检查）干燥NH₃气体（图1为分液漏斗和球形干燥管的示意图）B.用图2装置（图2为启普发生器）制备氢氧化铁胶体（图2为启普发生器的示意图）C.用图3装置（图3为电解池）电解饱和食盐水，验证氯气具有氧化性（图3为U型电解池的示意图，电极材料为碳棒）D.用图4装置（图4为蒸馏装置）分离乙醇和水的混合物（图4为蒸馏装置的示意图）11.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物有4种B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气D.淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为2NAC.25℃时，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度为10⁻¹¹mol/LD.1mol铝完全溶于足量强碱溶液中，生成3NA个电子三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（15分）回答与化学实验相关的问题：（1）仪器a的名称是______。用该仪器可以制备气体，其化学方程式为______________________。（2）进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入______（填“上方”或“下方”）的烧杯中，原因是______________________。（3）除去CO₂中混有的少量SO₂，可选用的试剂是______（填化学式），其除去SO₂的离子方程式为______________________。（4）实验室用装置图5（装置图略，为加热固体反应装置）制备氨气。其中，试管口略向下倾斜的原因是______；为收集干燥的氨气，可选用的收集装置是______（填字母，如A、B、C、D均为收集气体的装置图）。14.（18分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍，Y原子核外M层电子数与L层相同，Z原子最外层电子数与次外层电子数之和为10，W与Y可形成化合物YW₄，该化合物是生活中常见的有机溶剂。（1）X、Y、Z、W四种元素分别是______、______、______、______（填元素符号）。（2）X与Z形成的化合物中，含有极性共价键的是______（填化学式）。（3）Y与Z形成的化合物ZX₂的电子式为______。（4）W的单质与Y的单质反应可生成一种常见气体，该气体与X的单质反应的化学方程式为______________________。（5）比较Y与Z的第一电离能大小：Y>Z，原因是______。15.（17分）工业上用氯碱工业的产品为原料制备漂白粉，其主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂。请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为______________________。（2）氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______________________。（3）漂白粉的有效成分是______（填化学式）。露置在空气中的漂白粉会变质，请写出其中一种变质的化学方程式：______________________。（4）实验室用漂白粉溶液检验SO₂气体，发生的离子方程式为______________________。16.（24分）已知：①A是生活中常见的液态有机物，完全燃烧生成CO₂和H₂O；B是常见的有机溶剂，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C是白色固体，难溶于水，但其水溶液显碱性。（1）写出A的结构简式：______。（2）A与浓硫酸、加热条件下发生反应生成D和E，D和E互为同分异构体。写出D和E中任意一种的结构简式：______。（3）写出C与水反应的化学方程式：______________________。（4）写出B与E发生酯化反应生成酯F和水的化学方程式（注明反应条件）：______________________。（5）上述A、B、C、D、E、F六种物质中，能发生加聚反应的是______（填字母）。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.B3.C4.D5.B6.ABD7.B8.B二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得7分，若有一个选错或未选则该题得0分。）9.AB10.C11.CD12.D三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（15分）（1）分液漏斗；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2）下方；Fe会与上方CuSO₄溶液反应（3）NaOH；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（4）防止冷凝水倒流炸裂试管；C（或E等收集气体的装置图）14.（18分）（1）O；Na；Al；C（2）Na₂O（3）[O::Na⁺]₂（4）C+O₂CO₂；2CO+O₂2CO₂（5）Na原子半径小于Al原子半径，Na原子最外层电子为1个，易失电子，Al原子最外层电子为3个，失电子能力较弱15.（17分）（1）2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（3）Ca(ClO)₂；Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO（4）Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2HClO16.（24分）（1）CH₃OH（2）CH₃CHO或HCHO（3）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（4）CH₃COOH+HCHO稀H₂SO₄催化剂ΔCH₃COOCH₃+H₂O（5）A解析一、选择题1.解析：A项，氮气分子为N₂，带一个负电荷应为N₂⁻；B项，乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH₂=CH₂；C项，氯离子核外电子数为17，结构示意图为[Ne]3s²3p⁶；D项，碳酸钠电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。2.解析：A项，碳化铝与水反应生成氢气和甲烷，不是酸性氧化物；B项，氢氧化铁是一种碱；C项，乙醇相对分子质量较小，不属于高分子化合物；D项，碘化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。3.解析：A项，pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7；B项，向溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，需根据溶液成分判断；C项，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；D项，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，属于氧化还原反应，但不是置换反应。4.解析：A项，同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；B项，同周期自左而右，原子半径减小，原子半径：Na>Mg>Al；C项，第ⅠA族元素包括H和碱金属，H为非金属；D项，周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有金属性和非金属性，常用作半导体材料。5.解析：A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B项，碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C项，氯化铁溶液与铜粉反应，铜被氧化为铜离子，铁离子被还原为亚铁离子，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；D项，氯气具有氧化性，能氧化硫离子为单质硫，离子方程式为Cl₂+2S²⁻=2Cl⁻+S↓。6.解析：A项，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；B项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与羧酸发生酯化反应；C项，聚乙烯由乙烯加聚而成，聚氯乙烯由氯乙烯加聚而成，聚乙烯不能发生加聚反应；D项，葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，都属于单糖。7.解析：对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂转化率降低；增大反应物浓度（O₂）平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动（即逆反应方向），SO₂转化率降低。故选B。8.解析：当n=0时，2Na+O₂点燃=Na₂O₂，amolNa完全反应生成amolNa₂O₂，固体物质的量为amol。当a=0时，nmolO₂完全反应，根据4Na+O₂点燃=2Na₂O，生成2n/4=nmolNa₂O。当a≠0且n≠0时，Na过量或O₂过量。若Na过量，生成的Na₂O₂物质的量为nmol，剩余Na物质的量为a-nmol。根据Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成的O₂物质的量为n/2mol，消耗Na₂O₂物质的量为n/2mol，剩余Na₂O₂物质的量为n/2mol。最终气体总物质的量为剩余Na物质的量加上剩余Na₂O₂与水反应生成的O₂物质的量，即(a-n)+n/2=(a+n)/2mol。若O₂过量，生成的Na₂O₂物质的量为amol，消耗O₂物质的量为a/2mol，剩余O₂物质的量为n-a/2mol。最终气体总物质的量为剩余Na₂O₂物质的量加上剩余O₂物质的量，即a+(n-a/2)=(a+n)/2mol。综上所述，无论何种情况，气体总物质的量均为(a+n)/2mol。故选C。二、选择题9.解析：A项，pH相等，则氢离子浓度相等；B项，醋酸是弱酸，稀释时促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，pH<4；C项，同温同压下，气体摩尔质量与密度成正比；D项，加入氨水生成一水合氨，溶液中离子浓度增大，导电性增强。故选AB。10.解析：A项，干燥NH₃气体应使用碱石灰，不能用浓硫酸；B项，制备氢氧化铁胶体应在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，并加热至沸腾；C项，电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，氯气具有氧化性，能氧化Fe²⁺为Fe³⁺，阴极氢离子放电生成氢气，符合题意；D项，乙醇和水的沸点相近，难以通过蒸馏分离。故选C。11.解析：A项，甲烷与氯气取代反应产物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl，共5种；B项，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能；C项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与Na反应生成氢气；D项，淀粉是多糖，蔗糖是二糖，在一定条件下都能发生水解反应。故选CD。12.解析：A项，1molNa₂O₂与足量水反应生成2molNaOH，转移1mol电子；B项，标况下22.4L混合气体为1mol，含有的原子数为(1×3NA)=3NA；C项，pH=13的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹³mol/L；D项，1mol铝完全溶于足量强碱溶液，生成1mol偏铝酸钠，转移3mol电子。故选D。三、非选择题13.解析：（1）仪器a为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体。用该仪器可以制备氧气，例如过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。（2）铁与硫酸铜溶液反应，铁作还原剂，铜作氧化剂。为使铁片溶解速率减慢，应将铁片放在下方，让铁离子先在下方区域聚集，减少与铁片的接触。（3）除去CO₂中混有的少量SO₂，可选用NaOH溶液，因SO₂易溶于水且与NaOH反应，而CO₂溶解度较小。离子方程式为SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。（4）加热固体反应装置中，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流炸裂试管。收集氨气，因氨气密度小于空气，易溶于水，应选择向下排空气法收集，可选C（球形干燥管可用于尾气吸收或干燥）。14.解析：（1）X原子最外层电子数是次外层的3倍，设次外层为L层，则L层为8个电子，最外层为3×2=6个电子，故X为O元素。Y原子核外M层电子数与L层相同，则L层为8个电子，M层也为8个电子，Y为Mg元素。Z原子最外层电子数与次外层电子数之和为10，若次外层为K层（2个），则最外层为8个，Z为S元素。W与Y（Mg）可形成化合物YW₄，即MgW₄，为常见有机溶剂四氯化碳，故W为Cl元素。则X、Y、Z、W分别为O、Mg、S、Cl。（2）X与Z形成的化合物为SO₂、SO₃，其中SO₂含有极性共价键。（3）Y（Mg）与Z（S）形成的化合物为MgS，电子式为[Mg]²⁺[S]²⁻。（4）W（Cl₂）与Y（Mg）的单质反应生成MgCl₂。X（O₂）的单质与Mg单质反应生成MgO，化学方程式为2Mg+O₂点燃=2MgO。（5）同周期自左而右，第一电离能增大，但第ⅠA族、第ⅠB族和第Ⅷ族元素第一电离能反常。Mg（第ⅢA族）的第一电离能大于S（第ⅥA族）。15.解析：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。（2）氯气与石灰乳（Ca(OH)₂悬浊液）反应制备漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂。露置在空气中的漂白粉会与空气中的CO₂和水反应生成HClO，HClO不稳定易分解，导致漂白粉失效。变质的化学方程式为Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂