2026年高考化学全国卷综合提升卷含解析

2026年高考化学全国卷综合提升卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的知识点：一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学基本概念的叙述中，正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质一定是氧化剂B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点D.在反应中，元素化合价降低的物质一定是还原剂2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1molCl2参与自偶电离，转移电子数目为2NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数目为NAD.1molCH4中含有的共用电子对数目为4NA3.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的简单氢化物是自然界中含量最多的气体，Y和Z原子最外层电子数之和等于W原子最外层电子数。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.Z与W形成的化合物中只含离子键C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的D.X与W可以形成多种化合物，其中一种含有离子键和共价键4.下列实验操作或装置正确的是A.用图甲装置干燥NH3气体B.用图乙装置验证铁的吸氧腐蚀C.用图丙装置分离苯和溴的混合物D.用图丁装置制备Fe(OH)3胶体5.下列关于物质性质的叙述，正确的是A.Na2O2与水反应只生成强碱和氧气B.SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C.CCl4常温下为固态，说明分子间作用力大于SiCl4D.HNO3的氧化性比H2SO4的强，因此浓HNO3比浓H2SO4更能干燥氨气6.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大SO3浓度的是A.升高温度B.缩小容器体积C.增大O2的浓度D.使用催化剂7.元素周期表中，同一主族自上而下非金属性减弱，下列事实不能证明该结论的是A.F、Cl得电子能力依次减弱B.H2O的稳定性比H2S强C.HF的沸点比HCl高D.Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比Br的强二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得7分；若正确答案包括三个选项，全选且都正确的得7分，选错一个得0分。）8.下列有关有机化合物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖9.关于下列图示的描述，正确的是（其中a、b、c表示溶液或沉淀，M、N表示离子）A.图甲表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀的质量随加入AlCl3溶液体积变化的关系B.图乙表示向含有Fe3+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积变化的关系C.图丙表示在pH=2的溶液中，向含有0.1mol/LNH4+的溶液中通入氨气，溶液中c(NH3·H2O)随pH变化的关系D.图丁表示将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合，溶液pH随混合体积变化的关系10.某兴趣小组用如下装置进行实验：a.圆底烧瓶中装有足量Na2SO3固体和少量催化剂b.分液漏斗中盛有浓硫酸c.烧杯中装有品红溶液d.玻璃管连接圆底烧瓶和烧杯，中间有棉花实验过程中，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加浓硫酸，观察到烧杯中品红溶液褪色。下列有关该实验的说法正确的是A.Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2B.棉花的作用是吸收SO2，防止其逸出污染空气C.该实验证明了浓硫酸具有强氧化性D.该实验装置无需进行尾气处理三、非选择题（本题共4小题，共77分。）11.（15分）Ⅰ.某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+中的几种离子。(1)若溶液呈无色，则一定不存在的离子是___________（填离子符号）。(2)向该溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀和气体，则溶液中一定存在的离子是___________（填离子符号）。(3)对(2)所得沉淀进行分离，洗涤后加入过量盐酸，沉淀部分溶解，则原溶液中一定存在的离子还有___________（填离子符号）。(4)为进一步确认溶液中存在的离子，请设计实验方案并预期现象。Ⅱ.写出Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________________________________。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。12.（18分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)氮气分子中，N原子之间形成___________键，N-N键的键能为___________kJ/mol（填字母）。a.极性共价键b.非极性共价键c.离子键d.金属键(2)氨气是重要的化工原料。工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。一定条件下，该反应达到平衡，下列措施能提高氨气产率的是___________（填字母）。a.降低温度b.缩小容器体积c.使用催化剂d.分离出NH3(3)氮的氧化物是大气污染物。NO和NO2都能与水反应，写出NO与水反应的化学方程式：_________________________。将1molNO和1molNO2通入盛有足量水的水洗瓶中，充分反应后，剩余气体的体积（标准状况下）为___________L。(4)硝酸是一种重要的强酸和氧化剂。写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________。该反应中，被还原的元素是___________（填元素符号），还原产物中氮元素的化合价是___________。13.（20分）氯碱工业是现代化学工业的重要组成部分。(1)工业上电解饱和食盐水制取氯气，其离子方程式为________________________________________________。阳极发生的反应为________________________________________________。(2)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水。氯气溶于水的化学方程式为________________________________________________。氯水中的微粒有：H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-、___________（写一种即可）。(3)氯气有毒，需要妥善处理。写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。(4)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。以NaCl为原料，通过如下流程制备精盐。①溶解②加入试剂A③过滤④加入试剂B⑤蒸发结晶试剂A最好是___________（填化学式），试剂B最好是___________（填化学式）。③操作中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________（填仪器名称）。14.（24分）有机物A、B、C、D的结构简式如下（图略，请根据文字描述作答）：A：CH3CH2CH2OHB：CH3COOHC：CH3CH2COOHD：CH3CHClCH3(1)A和B在浓硫酸催化作用下发生反应生成E，E的名称是___________。该反应属于___________反应（填反应类型）。(2)B和D在浓硫酸催化作用下发生反应生成F，F的结构简式是___________。(3)A和C在一定条件下发生反应生成G，G的分子式是C6H12O2，G有两种结构，写出其中一种的结构简式：_________________________。(4)B和D在NaOH水溶液中共热，主要生成一种有机产物H，写出H的结构简式：_________________________。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：氧化还原反应中，得电子的物质化合价降低，是氧化剂。2.C解析：1molNa2O2与足量CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，转移2mol电子；或与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，转移2mol电子。3.D解析：X为N，Y为Na，Z为Al，W为Cl。原子半径：Na>Al>N>Cl；Na与Cl形成离子键，Al与Cl可形成离子键（如AlCl3固态）也可形成共价键（如AlCl3气态）；非金属性Cl>Al，故HCl的酸性比H3PO4强；N与Cl可形成多种化合物，如NCl3（含N-Cl极性共价键和N-Cl极性共价键），NaCl（含离子键）。4.B解析：浓硫酸干燥NH3应使用碱石灰；验证铁的吸氧腐蚀，正极氧气得电子，应选用不带碳的惰性电极（如铜片），并连接正极；苯和溴不互溶，应使用分液漏斗分离；制备Fe(OH)3胶体应在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，并非图丁所示。5.B解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2；SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，不能与强酸反应（HF除外）；CCl4常温下为液态，SiCl4常温下为气态，分子间作用力CCl4>SiCl4；浓HNO3氧化性比浓H2SO4强，但浓H2SO4的吸水性更强，更能干燥氨气（吸收氨气中的水蒸气）。6.B,C解析：根据LeChatelier原理，缩小容器体积（增大压强）、增大O2的浓度，平衡均向正向移动，SO3浓度增大；升高温度，平衡向逆向移动，SO3浓度减小；使用催化剂，平衡不移动，SO3浓度不变。7.C解析：F、Cl得电子能力依次减弱，说明非金属性F>Cl，正确；H2O的稳定性比H2S强，说明非金属性O>S，正确；HF的沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键，错误；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比Br的强，说明非金属性Cl>Br，正确。二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。）8.A,B,C,D解析：乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，均可与羧酸或醇发生酯化反应；聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体加聚而成的高分子化合物；乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应而褪色；淀粉和纤维素均为多糖，可水解生成葡萄糖。9.A,B解析：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3是两性氢氧化物，过量NaOH溶解Al(OH)3，沉淀质量先增大后减小；向含有Fe3+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Fe3+先沉淀，Mg2+后沉淀，沉淀质量先快后慢增长；在pH=2的溶液中，向含有0.1mol/LNH4+的溶液中通入氨气，溶液pH升高，c(NH3·H2O)先增大后减小；将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若等体积混合，pH=7；若醋酸体积远大于NaOH，pH<7；若NaOH体积远大于醋酸，pH>7，pH随混合体积变化非单调。10.A,B解析：Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4和水；棉花吸附SO2，防止其逸出；该实验证明浓硫酸具有强氧化性，能将SO2氧化为SO3；氯气有毒，该实验装置产生的氯气需要尾气处理。三、非选择题（本题共4小题，共77分。）11.（15分）(1)Fe3+(2)NH4+,Al3+(3)K+(4)取(2)所得沉淀加入过量盐酸，若沉淀全部溶解，则原溶液中存在Ba2+；若沉淀部分溶解，则原溶液中存在Ba2+和Mg2+。解析：无色溶液，排除Fe3+；加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀（Al(OH)3或Ba(OH)2）和气体（NH3），说明存在Al3+和NH4+；过滤洗涤后加过量盐酸，沉淀部分溶解（Al(OH)3溶解），说