2026年新高考全国卷化学押题预测点卷含解析

2026年新高考全国卷化学押题预测点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.氯化钠溶液D.碳酸钙2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.SD.Cl3.下列分子中，所有原子都在同一平面内的是（）A.CH₄B.CCl₄C.CO₂D.BF₃4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢原子之间只存在分子间作用力B.离子化合物中一定存在离子键C.共价化合物中一定不存在离子键D.单质分子中一定存在极性共价键5.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.Na₂OB.SO₃C.CO₂D.Al₂O₃6.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸伸入溶液中C.溶解固体时，可在量筒中进行D.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CaCO₃高温分解D.NaCl+H₂O=NaOH+HCl8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应9.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的密度一定大于非金属晶体的密度C.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物10.下列说法正确的是（）A.盐类物质一定呈中性B.酸性氧化物一定能与水反应生成酸C.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水D.氧化剂在反应中一定得电子11.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B.氢氧化铜难溶于水，所以氢氧化铜不是电解质C.水溶液能导电的化合物一定是电解质D.电解质溶液的导电能力一定比盐酸强12.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是零族元素B.原子核外电子层数越多，原子半径越大C.同周期主族元素中，从左到右元素的非金属性逐渐增强D.同主族元素中，从上到下元素的金属性逐渐增强13.下列说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，化学反应速率一定加快D.压强增大，化学反应速率一定加快14.下列说法正确的是（）A.在密闭容器中，一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡时，SO₂的转化率等于50%B.在密闭容器中，一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动C.在密闭容器中，一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入催化剂，平衡向正反应方向移动D.在密闭容器中，一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动15.下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极B.原电池中，电子从负极流向正极C.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应D.氢氧燃料电池中，正极发生氧化反应二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、化学性质不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同、沸点不同的化合物互为同分异构体17.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.实验室制取氨气时，可用浓硫酸干燥B.实验室制取氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气C.实验室用灼热的铜网处理乙醇，可制备乙醛D.实验室用分液漏斗分离乙醇和乙酸18.下列关于酸碱中和滴定的叙述正确的是（）A.用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，应将NaOH溶液盛放在酸式滴定管中B.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液时，应将盐酸溶液盛放在碱式滴定管中C.酸碱中和滴定时，眼睛应始终注视滴定管的刻度D.酸碱中和滴定时，终点时溶液颜色变化最明显的是滴定剂19.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，是因为都含有羟基C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，是因为它们的单体都是乙烯D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，是因为甲烷中含有碳氯键20.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）21.（1）用化学用语填空：①氢氧根离子：__________________；②氮气分子：__________________；③碳酸钙：__________________；④醋酸：__________________。（2）下列物质中，属于电解质的是________（填字母），属于非电解质的是________（填字母）。A.氧气B.干冰C.氢氧化钠D.蔗糖（3）下列物质中，属于单质的是________（填字母），属于化合物的是________（填字母）。A.氯化钠B.氦气C.氢氧化铜D.空气22.（1）反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，化学反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡时，SO₂的转化率为60%，则该条件下，SO₂的平衡浓度为________mol/L（假设容器体积为2L）。（3）下列措施中，能够使该反应的平衡向正反应方向移动的是________（填字母）。A.降低温度B.增大压强C.充入O₂D.使用催化剂23.（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，化学方程式为__________________；收集氨气的方法为________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。（2）氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨水呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是____________________________________________________。（3）将氨气通入酚酞试液中，溶液变红，原因是____________________________________________________。四、简答题（本题包括2小题，每小题8分，共16分）24.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）。（1）镁条在空气中燃烧；（2）碳酸钙高温分解；（3）铁和硫酸铜溶液反应；（4）氢氧化钠和盐酸反应。25.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液是无色透明的，乙溶液是浅绿色的，丙溶液是黄色的。请根据以下实验现象判断甲、乙、丙三种溶液分别是什么物质，并写出相应的化学方程式。（1）甲溶液与乙溶液混合，产生白色沉淀；（2）乙溶液与丙溶液混合，产生红褐色沉淀；（3）甲溶液与丙溶液混合，无明显现象。五、计算题（本题包括2小题，每小题9分，共18分）26.将一定量的镁粉投入到80mL稀硫酸中，完全反应后，收集到标况下氢气4.48L。求：（1）参加反应的镁粉的质量是多少？（2）稀硫酸的物质的量浓度是多少？27.将20g胆矾溶于水配成100mL溶液，取出10mL该溶液，用稀硫酸进行滴定，消耗了0.02mol/L的盐酸20mL。求：（1）胆矾的化学式是什么？（2）原溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？（3）原溶液中硫酸铜的质量分数是多少？试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.A9.C10.C11.A12.D13.A14.D15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.A17.C18.B19.A20.D三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）21.（1）①OH⁻②O₂③CaCO₃④CH₃COOH（2）CD（3）BC22.（1）放热增大逆反应（2）0.6（3）AB23.（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热.2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O向下排空气法（2）碱氨气溶于水，部分氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子（3）氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使酚酞试液变红四、简答题（本题包括2小题，每小题8分，共16分）24.（1）2Mg+O₂点燃.2MgO化合反应（2）CaCO₃高温.CaO+CO₂↑分解反应（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu置换反应（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O复分解反应25.甲溶液是Na₂SO₄溶液，乙溶液是FeCl₂溶液，丙溶液是CuSO₄溶液（1）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（2）FeCl₂+CuSO₄=FeSO₄+CuCl₂（3）Na₂SO₄+CuSO₄=不反应五、计算题（本题包括2小题，每小题9分，共18分）26.（1）n(H₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根据方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，1molMg生成1molH₂n(Mg)=n(H₂)=0.2molm(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g（2）n(H₂SO₄)=n(H₂)=0.2molc(H₂SO₄)=n/V=0.2mol/0.08L=2.5mol/L27.（1）n(HCl)=c×V=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol根据方程式CuSO₄+2HCl=CuCl₂+H₂SO₄，1molCuSO₄反应2molHCln(CuSO₄)=n(HCl)/2=0.0004mol/2=0.0002mol取出10mL溶液中n(CuSO₄)=0.0002mol，则原溶液中n(CuSO₄)=0.0002mol×10=0.002molc(CuSO₄)=0.002mol/0.1L=0.02mol/L（2）m(CuSO₄·5H₂O)=20g×(160g/mol/250g/mol)=12.8gm(CuSO₄)=12.8g×(160g/mol/250g/mol)=8.192gw(CuSO₄)=(8.192g/20g)×100%=40.96%(或w(CuSO₄)=40.8%)解析一、选择题1.纯净物由一种物质组成，氧气由一种元素组成，属于纯净物。故选A。2.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强。故选B。3.CO₂分子中，碳原子和氧原子之间形成双键，所有原子都在同一平面内。CH₄、CCl₄、BF₃分子中，中心原子分别采用sp³、sp³、sp²杂化，分子构型分别为正四面体、正四面体、平面三角形。故选C。4.氢原子之间只存在分子间作用力，错误；离子化合物中一定存在离子键，正确；共价化合物中一定只含共价键，错误；单质分子中可能不存在化学键，如稀有气体分子，错误。故选B。5.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na₂O能与盐酸反应生成NaCl和H₂O，属于碱性氧化物。SO₃能与水反应生成硫酸，属于酸性氧化物。CO₂能与碱反应生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物。Al₂O₃既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。故选A。6.用酒精灯加热试管时，应先预热，避免试管受热不均炸裂。用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将试纸伸入溶液中。溶解固体应在烧杯中进行。蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。故选D。7.氧化还原反应是指有电子转移的反应，即反应中有元素的化合价发生变化。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑反应中，Na元素化合价从0价升高到+1价，H元素化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。故选B。8.乙醇和二甲醚分子式相同（C₂H₆O），结构不同，互为同分异构体。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成卤代烃和HCl。乙酸含有羧基，能发生酯化反应；乙醇含有羟基，也能发生酯化反应。故选A。9.分子晶体的熔点与分子间作用力有关，离子晶体的熔点与离子键强度有关，一般离子键强于分子间作用力，但不是绝对的。金属晶体的密度因金属种类而异，非金属晶体如金刚石密度很大，金属晶体如锂密度较小。原子晶体的熔点一般高于分子晶体，但不是绝对的。熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，因为离子化合物熔融时，离子自由移动。故选C。10.盐类物质不一定呈中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性，NH₄Cl溶液呈酸性。酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO₂不溶于水。碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水。氧化剂在反应中得电子，化合价降低。故选C。11.纯净物在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质。氢氧化铜难溶于水，但其水溶液中仍有少量电离，能导电，属于电解质。水溶液能导电的化合物一定是电解质。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，不一定比盐酸强。故选A。12.原子最外层电子数为8的元素可能是零族元素，也可能是某些主族元素达到8电子稳定结构的状态，如Na⁺。原子核外电子层数越多，原子半径越大。同周期主族元素中，从左到右原子序数增大，原子核对核外电子吸引力增强，原子半径逐渐减小。同主族元素中，从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。故选D。13.温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，化学反应速率一定加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率一定加快。使用催化剂，降低反应活化能，有效碰撞次数增加，化学反应速率一定加快。压强增大，对于气体反应，气体分子浓度增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。故选A。14.在密闭容器中，一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡时，SO₂的转化率为50%，说明平衡时SO₂和SO₃的物质的量相等，但不一定是起始量的一半。升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动。使用催化剂，改变反应速率，不改变平衡位置。压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动。故选D。15.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。原电池中，电子从负极流向正极。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，生成氯气。氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故选B。二、选择题16.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。故选A。17.实验室制取氨气时，不能用浓硫酸干燥，因为浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵。实验室制取氯气时，不能用NaOH溶液吸收尾气，因为NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。实验室用灼热的铜网处理乙醇，可以制备乙醛。实验室用分液漏斗分离乙醇和乙酸，因为乙醇和乙酸互溶。故选C。18.用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，应将NaOH溶液盛放在碱式滴定管中。用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液时，应将盐酸溶液盛放在酸式滴定管中。酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，而不是滴定管的刻度。终点时溶液颜色变化最明显的是指示剂。故选B。19.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，是因为都含有羟基和羧基。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，是因为它们的单体都是乙烯和氯乙烯。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，是因为甲烷中的C-H键易断裂。故选A。20.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故选D。三、填空题21.（1）氢氧根离子带一个负电荷，离子符号为OH⁻。氮气分子由两个氮原子构成，分子符号为O₂。碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，化学式为CaCO₃。醋酸是乙酸的俗称，化学式为CH₃COOH。（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氢氧化钠在水溶液中能导电，属于电解质；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳在水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质。故填CD。（3）由同种元素组成的纯净物是单质，氦气由一种元素组成，属于单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，氯化钠、氢氧化铜由不同种元素组成，属于化合物。故填BC。22.（1）该反应是放热反应。升高温度，化学反应速率增大。该反应是气体体积减小的反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动。（2）n(H₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。根据方程式4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，1molNH₃生成1.5molH₂。n(NH₃)=n(H₂)/1.5=0.2mol/1.5=0.133mol。该条件下，SO₂的平衡浓度为n/V=0.133mol/2L=0.0665mol/L。（3）该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。故填AB。23.（1）氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热.2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O。氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。（2）氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性。故填碱氨气溶于水，部分氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子。（3）氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使酚酞试液变红。故填氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使酚酞试液变红。四、简答题24.（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂点燃.2MgO，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温.CaO+CO₂↑，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。（3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。25.甲溶液与乙溶液混合，产生白色沉淀，说明甲溶液中含有硫酸根离