2026年高考化学平衡冲刺专题卷全国卷含解析

2026年高考化学平衡冲刺专题卷全国卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能影响化学反应平衡状态的下列叙述中，正确的是A.对于有气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动B.对于有气体参与的可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动C.对于有气体参与的可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动D.对于有气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K减小一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于SO₃的转化率C.单位时间内生成2nmolSO₂的同时，生成2nmolSO₃D.混合气体的密度不再变化下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，有NaHCO₃晶体析出B.在恒压密闭容器中加热NH₄Cl(s)发生分解反应NH₄Cl(s)⇌NH₃(g)+HCl(g)C.红棕色NO₂气体加压后颜色变深D.在合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)中，使用催化剂可提高氨的产率对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列图像中，表示升高温度对反应速率和平衡影响的是A.B.C.D.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若以SO₂的浓度变化表示反应速率，则前2min内平均反应速率为0.2mol·L⁻¹·min⁻¹。下列判断不正确的是A.反应平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃))²/(c(SO₂))²·c(O₂)B.2min时，SO₂的转化率为40%C.若升高温度，平衡常数K增大D.若该反应在恒温恒容条件下进行，2min时，容器内总压强小于起始总压强对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动B.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间，提高平衡产率D.该反应正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应一定条件下，向2L密闭容器中充入4molA和2molB发生反应2A(g)+B(g)⇌xC(g)ΔH<0。反应达到平衡后，C的浓度为0.6mol·L⁻¹。下列判断不正确的是A.平衡时A的转化率为30%B.该反应的平衡常数K=0.56C.若平衡时C的浓度为0.8mol·L⁻¹，则x=2D.若升高温度，平衡向逆反应方向移动在2L密闭容器中，将1.2molSO₂和0.6molO₂混合，一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。测得平衡时SO₃的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是A.平衡时SO₂的转化率为50%B.平衡时氧气的转化率为75%C.平衡时混合气体的平均摩尔质量增大D.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若达到平衡后，充入1molSO₃，重新达到平衡时，SO₃的浓度与原平衡相比A.增大B.减小C.不变D.无法确定对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施能使SO₂的转化率增大的是A.增大O₂的浓度B.降低温度C.缩小容器的体积D.使用催化剂将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，升高温度，下列描述正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列描述正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不发生移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡不发生移动C.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡不发生移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡不发生移动对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变B.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K增大C.使用催化剂可以增大平衡常数KD.若正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K减小向2L密闭容器中充入4molA和2molB发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0。反应达到平衡后，A的浓度为0.8mol·L⁻¹。下列说法正确的是A.平衡时B的转化率为50%B.该反应的平衡常数K=0.56C.若平衡时A的浓度为0.6mol·L⁻¹，则x=2D.若升高温度，平衡向正反应方向移动对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.增大O₂的浓度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C.增大SO₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率都增大，平衡发生移动将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，下列措施中，一定能增大SO₃浓度的是A.升高温度B.增大压强C.增大SO₂的浓度D.充入不参与反应的惰性气体已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列说法正确的是A.该反应的正反应是熵增反应B.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但SO₂的转化率增大C.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关D.使用催化剂可以同等程度地提高正逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间一定条件下，向2L密闭容器中充入4molA和2molB发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0。反应达到平衡后，C的浓度为0.8mol·L⁻¹。下列说法正确的是A.平衡时A的转化率为50%B.该反应的平衡常数K=0.56C.若平衡时C的浓度为1.2mol·L⁻¹，则x=2D.若升高温度，平衡向逆反应方向移动对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动B.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间，但不会改变平衡产率D.该反应正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列描述正确的是A.平衡不发生移动，SO₂的转化率不变B.平衡发生移动，SO₂的转化率增大C.平衡不发生移动，SO₂的转化率增大D.平衡发生移动，SO₂的转化率减小试卷答案AABCDABCABCDABCDBCDABC解析1.对于A项，恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，正确。B项，恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，错误。C项，正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向即逆反应方向移动，错误。D项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，正确。故选AD。2.对于A项，达到平衡状态，正逆反应速率相等，混合气体的总压强不再变化，正确。B项，SO₂的转化率是指SO₂参与反应的物质的量与起始物质的量的比值，SO₃的转化率是指SO₃分解的物质的量与起始生成物质的量的比值，二者概念不同，不一定相等，错误。C项，单位时间内生成2nmolSO₂的同时，消耗2nmolSO₃，正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。D项，达到平衡状态，混合气体的密度不再变化，正确。故选ABCD。3.对于A项，将CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，发生反应CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，平衡向生成NaHCO₃的方向移动，可用勒夏特列原理解释，正确。B项，加热NH₄Cl(s)发生分解反应NH₄Cl(s)⇌NH₃(g)+HCl(g)，该反应是吸热的，升高温度平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，正确。C项，红棕色NO₂气体加压后颜色变深，是因为增大压强，平衡2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)向气体分子数减小的正反应方向移动，颜色变浅，实际现象是颜色变深，与勒夏特列原理预测相反，不能用该原理解释，错误。D项，使用催化剂可以同等程度地提高正逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，正确。故选BD。4.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。A图中，正反应速率增大，逆反应速率减小，错误。B图中，正反应速率减小，逆反应速率增大，错误。C图中，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向吸热方向移动，正确。D图中，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，图像中正反应速率增大的幅度小于逆反应速率增大的幅度，错误。故选C。5.前2min内SO₂平均反应速率为0.2mol·L⁻¹·min⁻¹，即2L容器中SO₂浓度变化了0.4mol，消耗了0.4molSO₂，转化了0.4mol/2mol=20%。A项，平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃))²/(c(SO₂))²·c(O₂)，正确。B项，2min时，SO₂的转化率为20%，错误。C项，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，正确。D项，恒温恒容条件下，平衡时气体总物质的量为(2-0.4)+(1-0.2)+0.4=2.2mol，起始总物质的量为2+1=3mol，平衡时总物质的量小于起始总物质的量，压强小于起始压强，正确。故选B。6.对于A项，恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，错误。B项，恒温恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，错误。C项，使用催化剂可以同等程度地提高正逆反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，平衡不发生移动，错误。D项，该反应正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应，正确。故选D。7.反应达到平衡后，C的浓度为0.6mol·L⁻¹，2L容器中C的物质的量为1.2mol。根据方程式2A(g)+B(g)⇌xC(g)，起始量（mol）：420，变化量（mol）：2.41.21.2，平衡量（mol）：1.60.81.2。A项，平衡时A的转化率为(2.4mol/4mol)×100%=60%，错误。B项，该反应的平衡常数K=(c(C))ˣ/(c(A)²·c(B))=(0.6)ˣ/((1.6/2)²×(0.8/2))=0.56，解得x=2，正确。C项，若平衡时C的浓度为0.8mol·L⁻¹，则2L容器中C的物质的量为1.6mol，变化量（mol）：0.80.40.8，平衡量（mol）：3.21.61.6，K=(1.6)ˣ/((3.2/2)²×(1.6/2))=0.56，解得x=2，正确。D项，该反应正反应是放热反应（由ΔH<0判断），升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误。故选A。8.反应达到平衡后，2L容器中SO₃的物质的量为0.6mol。根据方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始量（mol）：1.20.60，变化量（mol）：0.60.30.6，平衡量（mol）：0.60.30.6。A项，平衡时SO₂的转化率为(0.6mol/1.2mol)×100%=50%，正确。B项，平衡时氧气的转化率为(0.3mol/0.6mol)×100%=50%，错误。C项，平衡时混合气体的平均摩尔质量=(0.6×64+0.3×32+0.6×80)/(0.6+0.3+0.6)=68g/mol，起始混合气体的平均摩尔质量=(1.2×64+0.6×32)/(1.2+0.6)=56g/mol，平均摩尔质量增大，正确。D项，恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，错误。故选AC。9.达到平衡后，充入1molSO₃，相当于起始加入3molSO₂和1.5molO₂。根据方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，原平衡起始量（mol）：210，原平衡平衡量（mol）：0.80.41.2。新平衡起始量（mol）：31.51，设新平衡时SO₃减少了ymol，则SO₂增加了ymol，O₂增加了0.5ymol。新平衡量（mol）：(0.8+y)(0.4+0.5y)(1.2-y)。由于新平衡起始量与原平衡起始量相比，SO₂和O₂的量都增加了，平衡向正反应方向移动，SO₃的量减少了。故选A。10.恒温恒容条件下，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热的逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。A项，正反应速率增大，逆反应速率减小，错误。B项，正反应速率减小，逆反应速率增大，错误。C项，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向吸热的逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，错误。D项，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向吸热的逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，正确。故选D。11.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。A项，平衡不发生移动，正逆反应速率不变，错误。B项，平衡不发生移动，正逆反应速率不变，SO₂的转化率不变，错误。C项，平衡不发生移动，正逆反应速率不变，SO₂的转化率不变，正确。D项，平衡不发生移动，正逆反应速率不变，SO₂的转化率不变，错误。故选C。12.对于A项，恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，平衡常数K不变，正确。B项，恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，平衡常数K随平衡浓度的改变而改变，错误。C项，使用催化剂可以同等程度地提高正逆反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，但平衡不发生移动，平衡常数K只与温度有关，不变，错误。D项，若正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，正确。故选AD。13.反应达到平衡后，A的浓度为0.8mol·L⁻¹，2L容器中A的物质的量为1.6mol。根据方程式2A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始量（mol）：420，平衡量（mol）：1.60.81.6。A项，平衡时B的转化率为(1.2mol/2mol)×100%=60%，错误。B项，该反应的平衡常数K=(c(C))²/(c(A)²·c(B))=(1.6/2)²/((1.6/2)²×(0.8/2))=2，错误。C项，若平衡时A的浓度为0.6mol·L⁻¹，则2L容器中A的物质的量为1.2mol，变化量（mol）：2.81.42.8，平衡量（mol）：3.21.62.8，K=(2.8/2)²/((3.2/2)²×(1.6/2))=2，正确。D项，该反应正反应是放热反应（由ΔH<0判断），升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，错误。故选C。14.对于A项，恒温恒容条件下，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，错误。B项，恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，正确。C项，恒温恒容条件下，增大SO₂的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确。D项，恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，SO₂的转化率不变，错误。故选BC。15.对于A项，该反应正反应是放热反应（由ΔH<0判断），升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小，错误。B项，恒温恒压条件下，增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，SO₃浓度增大，正确。C项，恒温恒容条件下，增大SO₂的浓度，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，正确。D项