2026年高考化学全国卷易错点专题模拟卷（含解析）

2026年高考化学全国卷易错点专题模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1371.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.氢氧化钠固体C.蒸馏水D.碳酸钙粉末2.下列实验操作中，正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸直接伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将蒸馏水加入容量瓶中至刻度线C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，检验是否产生氢氧化铁沉淀，可用试管直接加热溶液D.用氨气还原氧化铜实验中，为防止试管炸裂，应先通入氨气再加热3.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强B.同一主族元素，从上到下，原子半径一定逐渐增大C.碱金属元素从上到下，单质与水反应剧烈程度逐渐减弱D.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强4.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓5.下列说法错误的是A.铝既能与强酸反应，也能与强碱反应B.过氧化钠可以作潜水艇的氧气来源C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体D.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠6.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，且都属于高分子化合物7.下列关于反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动B.使用催化剂，可以增大化学反应的平衡常数C.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡一定向正反应方向移动D.当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变8.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液一定显中性D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度等于2c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)9.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X₂Z，Y的气态氢化物比X的气态氢化物多一个电子，Y与Z可形成化合物YZ₂。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.Y与X形成的化合物中，Y的化合价一定为-2价C.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D.X、Y、Z三种元素中，Y的氧化性最强10.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性B.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液颜色变红C.将铁粉加入FeCl₃溶液中，溶液颜色一定变浅D.将Cl₂通入NaBr溶液中，一定发生反应：Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂11.下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用图示装置（装置气密性已检验）测定镁与稀盐酸反应生成氢气的速率B.用图示装置（分液漏斗）分离乙醇和水的混合物C.用图示装置（铁架台、试管、酒精灯）制备少量乙炔D.用图示装置（坩埚、酒精灯、泥三角）灼烧固体Na₂CO₃12.X、Y、Z、W为四种不同主族元素，原子最外层电子数之和为6。X与Y可形成化合物X₂Y，Y与Z形成的常见化合物是空气的主要成分之一，W与Y形成的化合物甲是生活中常用的消毒剂，W的单质是自然界中含量最多的非金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<ZB.Z的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸C.W的单质既可以作燃料，也可以作化工原料D.X与Z形成的化合物中，Z的化合价一定为-2价第Ⅱ卷非选择题13.I.化合物A（分子式为C₄H₈O₂）是一种常见的有机溶剂，可发生银镜反应和酯化反应。（1）A的结构简式为__________。（2）A与足量钠反应，生成标准状况下22.4LH₂，则A与足量钠反应的化学方程式为__________。（3）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：__________。II.某兴趣小组用右图所示装置（部分仪器已省略）测定中和热。（1）实验中，量取NaOH溶液的体积应使用__________（填仪器名称）。（2）实验中，需要测定混合前__________（填“酸”或“碱”）溶液的温度。（3）实验中，将NaOH溶液与稀盐酸在烧杯中混合，为减小热量损失，采取了哪些措施？__________（列举两点）。（4）若实验中测得中和热为-57.6kJ/mol，则反应生成1mol水放出的热量为__________kJ。14.I.氯化亚铜(CuCl)是一种红色固体，在有机合成中可作催化剂。实验室可用下列方法制备：2Cu+2NH₄Cl+Cl₂=2CuCl↓+N₂↑+4H₂O（1）该反应中，氧化剂是__________，还原产物是__________。（2）若用含CuSO₄和NH₄Cl的混合溶液与铁粉反应制备CuCl，理论上消耗Fe与Cl₂的物质的量之比为__________。（3）CuCl不稳定，受热易分解。检验CuCl已部分分解的试剂是__________（填化学式）。II.向含有Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺离子的溶液中，加入过量氨水，可得到蓝色沉淀甲。向沉淀甲中加入Na₂S溶液，沉淀变为黑色沉淀乙，同时产生有臭鸡蛋气味的气体丙。向气体丙的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀丁。（1）蓝色沉淀甲的化学式为__________。（2）沉淀变为黑色沉淀乙的离子方程式为__________。（3）气体丙的化学式为__________，白色沉淀丁的化学式为__________。15.I.侯氏制碱法是工业上制备纯碱的重要方法。其原理涉及以下反应（部分条件省略）：NaCl(aq)+NH₃(g)+CO₂(g)=NaHCO₃(s)↓+NH₄Cl(aq)2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)↑（1）上述反应中，属于化合反应的是__________（填反应序号）。（2）侯氏制碱法中，为了提高NaHCO₃的产率，可以采取的措施是__________（列举两点）。II.矿石焙烧产生的烟气中含有SO₂，可将其转化为石膏（主要成分为CaSO₄·2H₂O），实现资源综合利用。某工厂利用如下流程处理烟气：（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为__________。（2）沉淀池中发生的主要离子方程式为__________。（3）为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是__________（列举两点）。16.I.草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，其Ka₁=5.4×10⁻²，Ka₂=5.4×10⁻⁵。（1）0.1mol/L的草酸溶液中，c(H⁺)≈__________mol/L（保留一位小数）。（2）将pH=1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(C₂O₄²⁻)与c(HC₂O₄⁻)的浓度之比约为__________。（3）草酸钙（CaC₂O₄）的溶解度比碳酸钙小。向盛有CaCl₂溶液的试管中滴加草酸溶液，先观察到__________现象，说明草酸钙溶解度小于碳酸钙。II.现有含Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺四种离子的溶液，请设计实验方案将其分离。要求：简要写出实验步骤、预期现象和结论，不必考虑离子浓度大小。实验步骤：________________________________________________________预期现象与结论：____________________________________________________17.I.某化学兴趣小组探究铁与氯气反应。他们将一定量的铁粉放入盛有干燥氯气的试管中，加热，观察到剧烈反应，产生红棕色气体。（1）该反应的化学方程式为__________。（2）为了检验试管内壁是否有黑色固体（Fe₃O₄）生成，可以取少量试管内壁固体于试管中，加入__________（填试剂名称），观察现象。II.现有甲、乙、丙三种溶液，分别只含下列物质中的某一种：Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄。将甲、乙、丙三种溶液两两混合，现象如下：甲与乙混合，产生气体；甲与丙混合，无明显现象；乙与丙混合，产生沉淀。（1）则甲、乙、丙三种溶液分别含有__________、__________、__________（填化学式）。（2）写出乙与丙混合产生沉淀的离子方程式：__________。18.I.有一包由Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl组成的混合物。现进行如下实验：取少量混合物溶于水，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中加入足量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤；向最后一次滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。（1）上述实验中，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀的化学方程式为__________。（2）向滤液中加入CaCl₂溶液产生白色沉淀的化学方程式为__________。（3）由实验现象可知，原混合物中一定含有的物质是__________，一定不含有的物质是__________（填化学式）。II.电化学应用广泛。钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应为__________。电解饱和食盐水制备氯气时，阳极发生的反应为__________。请简述电解饱和食盐水制碱工业与侯氏制碱法相比的优点之一：__________。试卷答案1.B解析：纯净物是由一种物质组成的。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；蒸馏水是纯净物；碳酸钙粉末是由一种物质组成的。2.D解析：A项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将待测液滴在试纸上，比较颜色。B项，配制一定物质的量浓度的溶液时，将蒸馏水加入容量瓶中至刻度线以下1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加至刻度线。C项，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜。D项，用氨气还原氧化铜实验中，为防止试管炸裂，应先通入氨气排尽试管内空气，再加热。3.A解析：同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。4.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。B项，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。C项，碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。D项，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓。5.D解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。氧化钠和过氧化钠都与水反应生成氢氧化钠，但氧化钠不生成氧气。6.A解析：乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。聚乙烯和聚氯乙烯是合成高分子化合物。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性质。蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，但都属于小分子有机化合物。7.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大。对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。使用催化剂，同等条件下增大化学反应速率，但不改变化学平衡常数。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡一定向气体体积减小的方向移动，即正反应方向。当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。8.A解析：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/L。醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH增大，但小于5。等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液显酸性。0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻发生水解：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，溶液显碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，根据质子守恒，c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH⁻)+c(HCO₃⁻)，所以c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)<c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)，c(CO₃²⁻)≠2c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)。9.B解析：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。碱金属元素从上到下，单质与水反应剧烈程度逐渐增强。卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。X与Z可形成化合物X₂Z，Y的气态氢化物比X的气态氢化物多一个电子，Y与Z可形成化合物YZ₂，则X为H，Z为O，Y为N。10.A解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者浓度相等，等体积混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性。将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好中和，所得溶液显中性。在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，Na₂CO₃与CO₂反应生成NaHCO₃，NaHCO₃溶液呈弱碱性，酚酞试液变红。将铁粉加入FeCl₃溶液中，可能发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液颜色变浅；也可能发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻，溶液颜色可能不变或加深。将Cl₂通入NaBr溶液中，如果Cl₂的浓度较大，一定发生反应：Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂。11.D解析：A项，该装置缺少止水夹，无法测定氢气的速率。B项，乙醇和水的沸点相近，不能利用图示分液漏斗分离。C项，制备乙炔需要用碳化钙与水反应，不能用图示装置制备。D项，坩埚可用于灼烧固体Na₂CO₃。12.C解析：X与Y可形成化合物X₂Y，则Y为-2价；Y与Z形成的常见化合物是空气的主要成分之一，则Z为N元素；W与Y形成的化合物甲是生活中常用的消毒剂，则W为Cl元素，Y为O元素；W的单质是自然界中含量最多的非金属元素，则W为O元素，与Y重复，故W为Cl元素；X与Z形成的化合物中，Z的化合价一定为-3价。原子最外层电子数之和为6，则X最外层电子数为6-2-2-5=1，X为H元素。原子半径：H<O<N。Z的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是强酸。Cl的单质既可以作燃料（氯气放电分解），也可以作化工原料（制备HCl、盐酸等）。H与N形成的化合物中，N的化合价一定为-3价。13.I.（1）CH₃CHO（2）CH₃CHO+2Na=CH₃COONa+H₂↑（3）CH₃COOH+CH₃CHONaOHCH₃COOCH₃+H₂O解析：（1）化合物A可发生银镜反应，说明含有醛基；可发生酯化反应，说明含有羟基或羧基。分子式为C₄H₈O₂，结构简式为CH₃CHO。（2）A与足量钠反应生成标准状况下22.4LH₂，即生成1molH₂，说明A中含有2个活泼氢原子，即1个醛基氢和1个羟基氢。化学方程式为CH₃CHO+2Na=CH₃COONa+H₂↑。（3）A与乙酸发生酯化反应，催化剂为浓硫酸，乙醇为反应物之一。化学方程式为CH₃COOH+CH₃CHONaOHCH₃COOCH₃+H₂O。II.（1）CO₂+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂CO₃+H₂O（2）Ca²⁺+SO₃²⁻+H₂O=CaSO₃↓+2H⁺（3）升高温度、增大CO₂浓度解析：（1）吸收塔中SO₂与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与少量CO₂反应生成亚硫酸氢铵，或直接生成亚硫酸铵，化学方程式为CO₂+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂CO₃+H₂O或CO₂+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₃+H₂O。（2）沉淀池中亚硫酸钙与水反应生成微溶的亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸强，亚硫酸钙与亚硫酸反应生成更难溶的硫酸钙沉淀，同时生成亚硫酸，亚硫酸进一步溶解亚硫酸钙，最终沉淀为硫酸钙，沉淀池中发生的主要离子方程式为Ca²⁺+SO₃²⁻+H₂O=CaSO₃↓+2H⁺。（3）该转化过程为可逆反应，为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是升高温度、增大CO₂浓度（或及时移走生成物CaSO₄·2H₂O）。14.I.（1）Cl₂（还原产物CuCl）（2）1:1（3）淀粉碘化钾试纸变蓝解析：（1）该反应中，Cl₂得电子被还原，是氧化剂；Cu失电子被氧化，CuCl是还原产物。（2）设消耗Fe的物质的量为xmol，则消耗Cl₂的物质的量为xmol，根据方程式2Cu+2NH₄Cl+Cl₂=2CuCl↓+N₂↑+4H₂O，可知x:1=2:1，x=2，所以理论上消耗Fe与Cl₂的物质的量之比为2:1。（3）CuCl不稳定，受热易分解为Cu和Cl₂，Cl₂具有氧化性，可与I⁻反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝。检验CuCl已部分分解的试剂是淀粉碘化钾试纸。II.（1）Cu(OH)₂（2）2Fe³⁺+3S²⁻=Fe₂S₃↓（3）H₂S（BaSO₄）解析：（1）向含有Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺离子的溶液中，加入过量氨水，Fe³⁺与氨水反应生成蓝色沉淀氢氧化铁，Cu²⁺与氨水反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，Mg²⁺与氨水反应生成白色沉淀氢氧化镁，由于氨水过量，Fe(OH)₃和Cu(OH)₂沉淀，Mg(OH)₂溶解，所以蓝色沉淀甲的化学式为Cu(OH)₂。（2）向沉淀甲中加入Na₂S溶液，Cu(OH)₂与S²⁻发生反应生成黑色沉淀硫化铜，同时Fe³⁺与S²⁻发生反应生成黑色沉淀硫化亚铁，离子方程式为2Fe³⁺+3S²⁻=Fe₂S₃↓或2Fe³⁺+3S²⁻=2FeS↓+S↓。（3）气体丙是有臭鸡蛋气味的气体，为H₂S。向气体丙的溶液中滴加BaCl₂溶液，H₂S溶于水显酸性，酸性条件下S²⁻与Ba²⁺不反应，生成白色沉淀BaSO₃或BaSO₄，但由于H₂S是弱酸，SO₃²⁻的浓度较小，主要生成BaSO₄，沉淀为白色，化学式为BaSO₄。15.I.（1）①（2）增大NaCl浓度、增大CO₂浓度（或及时移走NaHCO₃）解析：（1）①是化合反应，②是分解反应。（2）为了提高NaHCO₃的产率，可以采取的措施是增大NaCl浓度（提高CO₂的转化率）、增大CO₂浓度（使平衡正向移动）、及时移走NaHCO₃（使平衡正向移动）。II.（1）Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl（2）SO₃²⁻+Ba²⁺+2H⁺=BaSO₄↓+H₂O（3）升高温度、增大SO₂浓度（或增大压强）解析：（1）吸收塔中SO₂与氯气、水反应生成硫酸钠和盐酸，化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl。（2）沉淀池中SO₃²⁻与Ba²⁺、H⁺反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO₃²⁻+Ba²⁺+2H⁺=BaSO₄↓+H₂O。（3）该转化过程为可逆反应，为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是升高温度（使平衡逆向移动）、增大SO₂浓度（使平衡正向移动）、增大压强（使平衡正向移动）。16.I.（1）1.3×10⁻²（2）1:1（3）产生白色沉淀，且沉淀不溶解解析：（1）草酸是二元弱酸，第一步电离为主，设电离常数为Ka₁，第一步电离出c(H⁺)=c(HC₂O₄⁻)=xmol/L，第二步电离出c(H⁺)=c(C₂O₄²⁻)=ymol/L。根据Ka₁=(c(H⁺)c(HC₂O₄⁻))/c(H₂C₂O₄)，可得5.4×10⁻²=(x(x+y))/(0.1-x)，近似处理，x²≈5.4×10⁻²×0.1，x≈7.4×10⁻³mol/L。c(H⁺)=x+y≈1.3×10⁻²mol/L。（2）pH=1的草酸溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好中和，生成NaHC₂O₄，溶液中存在NaHC₂O₄和少量水电离的H⁺，c(H⁺)=Ka₁×c(NaHC₂O₄)=5.4×10⁻²×0.05mol/L=2.7×10⁻³mol/L，c(C₂O₄²⁻)=c(OH⁻)=10⁻¹²mol/L，c(HC₂O₄⁻)=0.05mol/L，c(C₂O₄²⁻)/c(HC₂O₄⁻)≈10⁻¹²/0.05=1:1。（3）草酸钙（CaC₂O₄）的溶解度比碳酸钙小。向盛有CaCl₂溶液的试管中滴加草酸溶液，Ca²⁺与HC₂O₄⁻结合生成微溶的草酸钙沉淀，开始时无明显现象；当草酸溶液过量时，过量的HC₂O₄⁻会与微溶的草酸钙沉淀反应生成更难溶的草酸钙沉淀，沉淀增多。说明草酸钙溶解度小于碳酸钙的现象是：产生白色沉淀，且沉淀不溶解（或先生成白色沉淀，后沉淀增多）。II.实验步骤：先加入过量的NaOH溶液，过滤得到Al(OH)₃沉淀和含Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺的溶液；向滤液中加入过量的Na₂S溶液，过滤得到含FeS沉淀和含Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺的溶液；向滤液中加入Na₂CO₃溶液至过量，过滤得到BaCO₃沉淀和含Na⁺、Mg²⁺的溶液；向滤液中加入NaOH溶液至过量，得到Mg(OH)₂沉淀；过滤得到Al(OH)₃、FeS、BaCO₃和Mg