2026年新高考全国卷化学易错考点冲刺押题含解析

2026年新高考全国卷化学易错考点冲刺押题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请将正确选项的字母填涂在答题卡相应位置。2.下列各题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题目要求。请将正确选项的字母填涂在答题卡相应位置。多选、错选、漏选均不得分。一、选择题1.下列元素或物质与其对应性质或用途的描述，正确的是A.金属钠露置于空气中，最终只形成NaOHB.氧化铝熔点高，可用作耐火材料C.氮气化学性质稳定，常用作保护气D.碳酸钙是白色不溶于水的固体，可用于建筑材料2.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过共用电子对相互结合B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢氧根离子（OH-）中，氧原子和氢原子之间是非极性共价键D.碳酸钠（Na2CO3）固体中，钠离子和碳酸根离子之间是离子键3.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动C.在常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性D.金属铝在常温下能与浓硫酸发生剧烈反应4.下列实验操作或现象，解释合理的是A.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，产生白色沉淀，说明AlCl3溶液呈酸性C.将铁粉加入氯水中，铁粉溶解，溶液变棕黄色，说明发生了氧化还原反应D.将Na2CO3溶液加入到某溶液中，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀消失，说明原溶液中一定含有Ba2+5.下列有关物质分类的说法，正确的是A.纯碱、小苏打、熟石灰都属于碱性氧化物B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都属于饱和一元醇C.氯化钠、硫酸铜、硝酸钾都属于盐D.活性炭、硅胶、干冰都属于电解质6.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种C.甲醛溶液能发生银镜反应和酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都含有碳碳双键7.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓8.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.水的电离方程式为H2O=H++OH-，纯水中c(H+)=c(OH-)C.在NaCl溶液中，由水电离出的c(H+)=10-7mol/LD.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH值变化小于29.下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性一定越强D.元素的电负性越大，其得电子能力一定越强10.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.化学反应的焓变（ΔH）与反应条件有关C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.熵值越大的物质，其混乱度一定越大二、多选题11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.NaHCO3D.(NH4)2CO312.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程一定需要克服分子间作用力B.原子晶体的熔化过程可能需要克服离子键C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过共用电子对相互结合D.离子晶体中，阴阳离子按一定比例交替排列，形成空间网状结构13.下列说法正确的是A.在恒定温度和压强下，气体分子的平均动能增大，则气体分子数密度增大B.在恒定温度下，气体分子的平均速率增大一倍，则气体压强增大一倍C.气体的扩散现象说明气体分子永不停息地做无规则运动D.气体分子的数密度越大，气体压强越大14.下列实验操作或现象，能够说明该物质具有相应性质的是A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性B.将某固体加入足量水中，溶液温度升高，说明该固体溶于水放热C.将某气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变为红色，说明该气体具有还原性D.将某无色溶液加入氯水后，再加入淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，说明原溶液中含有Fe2+15.下列说法正确的是A.乙烯和乙醇都能发生加成反应和氧化反应B.乙酸和乙醇都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在酸性条件下发生水解，生成的高级脂肪酸和甘油都能与氢氧化钠溶液反应16.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性B.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液显碱性C.将pH=3的NaCl溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性D.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性17.下列说法正确的是A.同温同压下，等质量的CO和N2，所含分子数相等B.同温同压下，等体积的CO2和H2，所含分子数相等C.同温同压下，等物质的量的任何气体，其体积都相等D.同温同压下，等体积的任何气体，其质量都相等18.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH值变化小于2B.将pH=11的NaOH溶液稀释100倍，pH值变化小于2C.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH值变化大于2D.将pH=11的氨水溶液稀释100倍，pH值变化小于219.下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性一定越强D.元素的电负性越大，其得电子能力一定越强20.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.化学反应的焓变（ΔH）与反应条件有关C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.熵值越大的物质，其混乱度一定越大三、填空题21.氮元素在元素周期表中的位置是_________，基态氮原子的核外电子排布式为_________。22.用化学方程式表示：（1）氢氧化铝与盐酸反应：_______________________（2）碳酸钙高温分解：_______________________（3）氯气与水反应：_______________________23.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中主要的离子及其浓度大小关系（用离子符号表示）为：_________>_________>_________。24.乙烯的结构简式为_________，它属于_________（填“饱和”或“不饱和”）烃。25.氯化钠的化学式为_________，它属于_________（填“分子”或“离子”）晶体。26.将铝粉加入足量氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为_________，该反应属于_________（填“放热”或“吸热”）反应。27.某气体X的分子式为CO2，其摩尔质量为_________g/mol。在标准状况下，11.2L的X气体含有_________个分子。28.用化学方程式表示：（1）碳酸氢钠受热分解：_______________________（2）乙醇燃烧：_______________________（3）氧化铁与盐酸反应：_______________________四、简答题29.简述胶体与溶液、浊液的本质区别。30.解释下列现象：（1）硫磺在空气中燃烧不如在纯氧中剧烈。（2）碳酸钠溶液显碱性，而碳酸氢钠溶液显碱性较弱。31.写出乙醇发生以下反应的化学方程式：（1）催化氧化反应：_______________________（2）酯化反应（与乙酸反应）：_______________________32.某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+中的至少一种。请设计实验方案，通过一系列实验步骤确定该溶液中一定存在的离子和可能存在的离子。（写出实验步骤、现象和结论）五、计算题33.将2.3g金属钠投入100mL水中，反应后溶液的pH值是多少？（假设反应后溶液体积不变，且钠完全反应。已知水的离子积Kw=1.0×10-14）34.将10.0g纯度为90%的碳酸钙样品与足量盐酸反应，生成二氧化碳气体的体积在标准状况下是多少升？（写出计算过程）试卷答案一、选择题1.B2.B3.B4.C5.C6.A7.A8.A9.B10.A二、多选题11.ABCD12.AD13.CD14.AC15.ABCD16.BCD17.ABC18.ABC19.ABD20.ABD三、填空题21.第二周期第VA族；1s²2s²2p³22.(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(2)CaCO3高温=CaO+CO2↑；(3)Cl2+H2O=HCl+HClO23.OH⁻>Na⁺>CH3COO⁻>H⁺24.CH2=CH2；不饱和25.NaCl；离子26.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；放热27.44；6.02×10²³28.(1)2NaHCO3受热=Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O四、简答题29.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系为胶体，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液。30.(1)硫磺在空气中燃烧时，氧气浓度较低，反应速率较慢；而在纯氧中，氧气浓度较高，反应速率加快，因此燃烧更剧烈。(2)碳酸钠（Na2CO3）溶于水后，碳酸根离子（CO3²⁻）发生水解：CO3²⁻+H2O⇌HCO3⁻+OH⁻，导致溶液呈碱性。而碳酸氢钠（NaHCO3）溶于水后，碳酸氢根离子（HCO3⁻）水解：HCO3⁻+H2O⇌H2CO3+OH⁻，但HCO3⁻的第一步水解程度远小于CO3²⁻的水解程度，因此溶液碱性较弱。31.(1)2C2H5OH+O2催化剂△=2CH3CHO+2H2O(2)C2H5OH+CH3COOH浓硫酸加热=CH3COOC2H5+H2O32.实验步骤：①取样，加入氢氧化钠溶液并加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有NH4+。②另取少量原溶液，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Mg2+。结论：原溶液中一定存在的离子是NH4+、Mg2+；可能存在的离子是Na+、Ba2+。五、计算题33.解：2.3g钠的物质的量n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol。钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。生成NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1mol。生成氢气的物质的量n(H2)=0.1mol/2=0.05mol。溶液体积为100mL=0.1L。n(OH⁻)=n(NaOH)=0.1mol。c(OH⁻)=0.1mol/0.1L=1mol/L。pH=-lgc(H⁺)=-lg(1.0×10-14/1)=14-(-1)=15。(注意：此题按假设计算，实际pH不可能超过14)34.解：纯度为90%的碳酸钙样品中，CaCO3的质量为10.0g×90%