2026年全国卷化学压轴题冲刺模拟卷专题突破含解析

2026年全国卷化学压轴题冲刺模拟卷专题突破含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法错误的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH增大1C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应D.氯化铁溶液可以氧化碘离子，体现了铁离子氧化性比碘分子强2.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过离子键结合B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.CO₂分子中，碳原子和氧原子之间存在极性键，分子中不存在极性键D.氮气分子中，氮原子之间通过三键结合，分子中存在极性键3.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应生成O₂，该反应为放热反应B.NaOH(aq)与CH₃COOH(aq)反应生成NaCH₃COO(aq)和H₂O(l)，该反应为熵增反应C.在恒温恒容条件下，向密闭容器中通入反应物和产物，若该气相反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，则混合气体的密度不变，表明达到平衡状态D.在相同条件下，浓度越大，反应速率越快，则升高温度一定能增大该反应速率4.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH增大1C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应D.氯化铁溶液可以氧化碘离子，体现了铁离子氧化性比碘分子强5.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应生成O₂，该反应为放热反应B.NaOH(aq)与CH₃COOH(aq)反应生成NaCH₃COO(aq)和H₂O(l)，该反应为熵增反应C.在恒温恒容条件下，向密闭容器中通入反应物和产物，若该气相反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，则混合气体的密度不变，表明达到平衡状态D.在相同条件下，浓度越大，反应速率越快，则升高温度一定能增大该反应速率6.下列说法错误的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH增大1C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应D.氯化铁溶液可以氧化碘离子，体现了铁离子氧化性比碘分子强7.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH增大1B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应C.氯化铁溶液可以氧化碘离子，体现了铁离子氧化性比碘分子强D.氯化铁溶液可以氧化碘离子，体现了铁离子氧化性比碘分子强8.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.氯化铁溶液可以氧化碘离子，体现了铁离子氧化性比碘分子强C.氯化铁溶液可以氧化碘离子，体现了铁离子氧化性比碘分子强D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH增大1二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得4分，若选两个且都正确的得6分，若只选一个但错误或选三个且不全对的得3分，若全选且都正确得7分。）9.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.对于可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关D.2L容器中，2molSO₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molSO₃(g)，则该反应的平衡常数K=110.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂是淡黄色固体，可以与水反应生成NaOH和O₂，该反应中Na₂O₂既是氧化剂也是还原剂B.氯化铁溶液可以氧化KI溶液，该反应中氯化铁作氧化剂，KI作还原剂C.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应11.下列说法正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，且生成氢气的质量相等C.乙酸分子中含有羧基，具有酸性，其水溶液的pH小于7D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应，且都需要催化剂12.下列说法正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过离子键结合B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.CO₂分子中，碳原子和氧原子之间存在极性键，分子中不存在极性键D.氮气分子中，氮原子之间通过三键结合，分子中存在极性键三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（16分）已知A为常见单质，B为常见化合物，C、D为常见有机物。它们之间有如下转化关系：请回答：(1)若A为单质，B为化合物，C为乙醇，D为乙酸，写出A→B的化学方程式：__________。(2)若A为单质，B为化合物，C为乙烯，D为乙醇，写出C→D的化学方程式：__________，该反应属于__________反应（填反应类型）。(3)若A为Na，B为Na₂O₂，写出B与水反应的化学方程式：__________。(4)若A为C，B为CO₂，写出C→B的化学方程式（条件任写）：__________。14.（18分）某化学兴趣小组用如下装置研究铁在潮湿空气中的腐蚀行为（部分装置省略）：装置中x为铁片，Y为碳棒，a为干燥的NaCl溶液，b为蒸馏水，c为Na₂SO₄稀溶液，K为开关。(1)铁片x发生腐蚀时，负极反应式为：__________。(2)若断开开关K，铁片x发生的是__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。(3)若闭合开关K，铁片x作为电池的__________极（填“正”或“负”），碳棒Y作为电池的__________极（填“正”或“负”）。(4)闭合开关K一段时间后，铁片x逐渐溶解，请写出原电池负极的电极反应式：__________。(5)该装置中，铁片x溶解的速率__________（填“大于”、“小于”或“等于”）碳棒Y上产生气体的速率（以同体积气体计）。（填“大于”、“小于”或“等于”）15.（20分）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族。常温下，X的单质为气体，Y和Z的单质均为固体，W的单质为液态。Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强。请回答：(1)X、Y、Z、W四种元素分别为__________、__________、__________、__________（填元素符号）。(2)X与Y可形成化合物A，A的电子式为__________。(3)Z与W可形成化合物B，B的化学式为__________。(4)写出Y的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________。(5)比较Y与Z的第一电离能大小，Y__________Z（填“大于”或“小于”）。(6)写出Z单质与Y的氢化物反应生成Z的氢化物的化学方程式：__________。16.（20分）某学习小组用如下装置进行实验（部分装置省略）：装置中A为盛有浓盐酸的圆底烧瓶，B为装有干燥的CaCO₃固体的试管，C为盛有KMnO₄酸性溶液的试管，D为盛有Na₂SiO₃溶液的试管，E为装有酚酞试液的试管，F为带火星的木条。实验过程：关闭止水夹1和止水夹2，打开止水夹3，向圆底烧瓶A中滴加少量水，然后缓缓通入干燥的氨气，观察到A中溶液变白，关闭止水夹3。停止通氨气，再缓缓通入氯气，观察到A中白色沉淀部分溶解。打开止水夹1和止水夹2，将B中固体推至底部，并缓缓通入氯气，观察到B中固体颜色发生变化，同时C中溶液颜色褪去，D中产生沉淀，E中溶液变红。将E中溶液加热，F中木条复燃。请回答：(1)实验开始时，圆底烧瓶A中发生反应的化学方程式为：__________。(2)实验过程中，B中固体颜色发生变化的原因是__________（用化学方程式表示）。(3)C中溶液褪去，说明氯气具有__________性。(4)D中产生沉淀，该沉淀的化学式为__________。(5)E中溶液变红的原因是__________。(6)将E中溶液加热，F中木条复燃，说明氨气具有__________性。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，但氢离子浓度减小，pH增大，但增大值小于1。2.D解析：水分子中存在极性键；氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合；CO₂分子中，碳原子和氧原子之间存在极性键，分子整体非极性；氮气分子中，氮原子之间通过三键结合，分子整体非极性。3.C解析：Na₂O₂与水反应为放热反应；NaOH(aq)与CH₃COOH(aq)反应，体系混乱度增大，为熵增反应；恒温恒容条件下，密度不变，说明气体系数和不变，表明达到平衡状态；浓度越大，反应速率越快，但升高温度，正逆反应速率都增大，平衡是否移动取决于正逆反应速率增大的倍数，不一定增大。4.B解析：同上题解析。5.D解析：同上题解析。6.B解析：同上题解析。7.C解析：同上题解析。8.A解析：同上题解析。二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得4分，若选两个且都正确的得6分，若只选一个但错误或选三个且不全对的得3分，若全选且都正确得7分。）9.ABC解析：升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动；平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关；平衡常数K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²*c(O₂))，故K=(1mol/L)²/((1mol/L)²*0.5mol/L)=2。10.ABD解析：Na₂O₂与水反应，Na₂O₂中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既是氧化剂也是还原剂；氯化铁作氧化剂，KI作还原剂；pH=2的盐酸中氢离子浓度约为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度约为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成NaCl和H₂O，溶液呈中性；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生了加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了氧化反应。11.ACD解析：乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体；乙醇和乙酸都能与Na反应，但物质的量未知，生成氢气的质量不一定相等；乙酸分子中含有羧基，具有酸性，其水溶液的pH小于7；乙酸和乙醇都能发生酯化反应，都需要催化剂。12.D解析：同上题解析。三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（16分）(1)CH₄+Cl₂光照CH₃Cl+HCl(2)CH₂=CH₂+H₂O催化剂CH₃CH₂OH加成(3)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(4)C+O₂点燃CO₂14.（18分）(1)Fe-2e⁻=Fe²⁺(2)吸氧(3)负，正(4)2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻（或2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻+H₂）(5)等于解析：原电池中，铁片x作负极失电子，碳棒Y作正极得电子。断开K时，构成吸氧腐蚀原电池。闭合K时，构成电解池，铁片x作阳极失电子，碳棒Y作阴极得电子。阳极反应为水电解：2H₂O-4e⁻=4H⁺+O₂↑或2H₂O+4e⁻=4OH⁻+H₂↑。阴极反应为氯离子还原或氧气还原（取决于溶液成分和条件，通常认为氧气还原更易发生或更符合题