2026年全国卷化学知识点专项金属元素化合物押题压轴卷含解析

2026年全国卷化学知识点专项金属元素化合物押题压轴卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分。第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列元素及其化合物性质描述正确的是A.钠常温下能与空气中的氧气、水、氯气剧烈反应，但能与氮气缓慢反应B.镁在空气中燃烧只生成氧化镁C.铝在冷的浓硫酸中发生钝化，是因为铝表面生成了致密氧化膜D.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，体现了铁的还原性2.下列有关铝及其化合物的叙述错误的是A.氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应生成盐和水B.氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于盐酸、氢氧化钠溶液，但不溶于氨水C.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水后，铝离子会部分水解使溶液呈酸性D.工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需在冰晶石存在下进行3.下列实验操作或现象解释正确的是A.将打磨过的铝片放入稀硫酸中，初期无明显现象，一段时间后逐渐溶解，说明铝发生钝化B.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺C.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，先生成白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解D.将铜丝插入稀硝酸中，溶液变蓝，说明铜的还原性强于氢4.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.铜的冶炼通常采用电解法，因为铜是活泼金属B.铁的冶炼通常采用热还原法，工业上用一氧化碳还原氧化铁C.钠的冶炼通常采用电解熔融氯化钠法，因为钠的化合物稳定D.镁的冶炼通常采用热分解法，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁5.下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是A.铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺B.船体采用牺牲阳极的阴极保护法时，连接的更活泼金属作阳极被腐蚀C.铜质雕像在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，主要发生吸氧腐蚀D.涂油、涂油漆、电镀等都能有效防止金属腐蚀，原理都是隔绝空气和水6.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.氢氧化铝溶于盐酸：Al(OH)₃+H⁺=Al³⁺+H₂OD.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺7.X、Y、Z、W是四种不同主族的短周期元素，原子序数依次增大。X与W可形成化合物XW₄，Y与Z可形成化合物YZ₂。下列说法错误的是A.若X为H，W为C，则XW₄为CH₄B.若Y为O，Z为S，则YZ₂为SO₂C.若X、Y处于同一周期，则X与Y能形成多种化合物D.若W为Cl，Z为S，则W的单质氧化性一定强于Z的单质8.下列说法正确的是A.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其原子失电子能力一定越强B.金属阳离子一定有氧化性，非金属阴离子一定有还原性C.原子最外层电子数等于1的金属元素一定能形成离子化合物D.强氧化性酸一定能与所有金属发生反应9.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，反应产生氢气。下列说法正确的是A.若镁粉和铝粉物质的量相等，则生成的氢气中镁元素和铝元素的物质的量相等B.若混合物中镁、铝质量相等，则生成的氢气中镁元素和铝元素的质量相等C.无论镁粉和铝粉以何种比例混合，生成氢气的速率始终不变D.滴加NaOH溶液至混合物恰好完全溶解，消耗的NaOH物质的量大于原混合物中金属总物质的量10.下列有关说法正确的是A.向含Fe²⁺和Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则一定不含有Fe³⁺B.向含Al³⁺的溶液中滴加氨水，可能生成沉淀，说明Al(OH)₃具有两性C.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D.金属钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，生成的氢气质量相等，则消耗三种金属的物质的量相等第II卷（非选择题）本题共5小题，共90分。11.(15分)I.金属及其化合物在生产和生活中有重要应用。(1)写出用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）冶炼金属铝的主要反应化学方程式：___________。(2)氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水。将FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为___________；Fe(OH)₃胶体稳定的原因是___________。II.金属腐蚀是金属资源浪费和失效的重要原因。(3)铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应为___________；正极发生的反应为___________（以总反应形式表示）。(4)为保护地下铁管道，常在其表面镀锌，镀锌层破损后，镀层仍然能起到保护作用，其原理是___________（填字母）。a.镁比铁活泼，形成原电池b.锌比铁活泼，形成原电池c.镀层隔绝空气和水d.形成牺牲阳极的阴极保护12.(18分)铁及其化合物性质活泼，应用广泛。(1)写出Fe与氯气反应生成FeCl₃的化学方程式：___________。FeCl₃溶液呈酸性的原因是___________（用离子方程式表示）。(2)将FeCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中，先生成沉淀A，后沉淀A溶解，写出沉淀A的化学式___________；沉淀A溶解的离子方程式为___________。(3)工业上常用CO还原Fe₂O₃制备铁，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中CO表现出___________性。(4)将一定量的铁粉加入到含有Fe(NO₃)₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后，溶液中仍有少量Cu²⁺剩余，但不再产生气体。请写出可能发生的反应的离子方程式：___________、___________。为验证溶液中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是___________（填化学式）。13.(18分)铝及其化合物性质多样。(1)写出Al与NaOH溶液反应生成AlO₂⁻的化学方程式：___________。Al(OH)₃是一种两性氢氧化物，写出Al(OH)₃与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。(2)将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，调节pH=5，则溶液中存在的铝元素主要以___________（填离子符号）形式存在。写出该条件下Al³⁺转化为该形式的主要离子方程式：___________。(3)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种重要的工业原料。①明矾水溶液中铝离子水解的离子方程式为___________。②工业上利用明矾制备Al(OH)₃沉淀的方法是___________（填操作名称）。该沉淀可用___________（填试剂名称）除去溶液中含有的少量Fe³⁺。(4)某溶液中可能含有Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺离子中的一种或几种。取少量该溶液进行实验：①加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。②另取少量该溶液，加入KSCN溶液，溶液不变红。根据实验现象判断，该溶液中一定含有的离子是___________，一定不存在的离子是___________。14.(19分)金属冶炼与资源保护。(1)写出用CO还原WO₃制备金属钨(W)的化学方程式：___________。该反应属于___________反应（填基本反应类型）。(2)海水提铀是核工业的重要环节。铀(U)是重要的核燃料，其化合物UO₂(NO₃)₂可溶于水。写出UO₂(NO₃)₂溶于水的化学方程式：___________。(3)从某矿石中提取金属M（假设矿石中只含M及其氧化物M₂O₃，不含其他能与酸反应的物质），流程如下：矿石①加入稀硫酸溶解②加入X③过滤④加入NaClO⑤加热灼烧M①处发生反应的化学方程式为___________。②处加入X的目的是___________（写化学式），发生反应的离子方程式为___________。⑤处加热灼烧的目的是___________。(4)铅(Pb)是重金属元素，过量摄入会危害人体健康。Pb²⁺易形成沉淀PbCrO₄（黄色），可用于检验Pb²⁺。写出Pb²⁺与CrO₄²⁻反应生成PbCrO₄沉淀的离子方程式：___________。处理含Pb²⁺的废水，可加入CaCO₃，反应的离子方程式为___________。15.(20分)化学实验设计与原理应用。(1)实验室用铝片和氢氧化钠溶液反应制取氢气，常加入少量Na₂SO₄固体，其目的是___________。(2)某同学设计实验探究影响Fe与CuSO₄溶液反应速率的因素。下列实验方案中，能实现目的的是___________（填字母）。a.将等质量的铁粉分别加入等体积、等浓度的CuSO₄溶液中，温度相同，观察现象b.将等质量的铁粉分别加入等体积、等浓度的CuSO₄溶液中，温度不同，观察现象c.将等质量、颗粒大小不同的铁粉分别加入等体积、等浓度的CuSO₄溶液中，温度相同，观察现象d.将等质量、颗粒大小相同的铁粉分别加入等体积、等浓度但pH不同的CuSO₄溶液中，温度相同，观察现象(3)某溶液中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一种或几种。请设计实验方案，通过一步沉淀法将其分离，并写出沉淀物的化学式。（假设沉淀条件不引入新杂质）①加入的沉淀试剂是___________（填化学式）。②写出发生沉淀反应的离子方程式：___________。③沉淀后，滤出沉淀，滤液中含有___________（填离子符号）。试卷答案1.C2.B3.B4.B5.A6.D7.D8.A9.B10.D11.I.(1)2Al₂O₃(s)+2C(s)+3Fe₂O₃(s)=4Al(l)+3Fe(l)+6CO₂(g)(2)FeCl₃+3H₂O(g)=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺(aq)；胶粒带电荷，相互排斥II.(3)Fe-2e⁻=Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻(4)b12.(1)2Fe(s)+3Cl₂(g)=2FeCl₃(s)；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃(s)+3H⁺(aq)(2)Fe(OH)₃；Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O(3)Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(l)+3CO₂(g)；还原(4)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；KSCN13.(1)2Al(s)+2NaOH(aq)+2H₂O(l)=2NaAlO₂(aq)+3H₂(g)；Al(OH)₃(s)+OH⁻=AlO₂⁻(aq)+2H₂O(l)(2)AlO₂⁻；Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(s)+3H⁺(3)Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(s)+3H⁺；蒸发结晶；氢氧化钠溶液(4)Al³⁺；Fe³⁺14.(1)3CO(g)+WO₃(s)=W(s)+3CO₂(g)；化合(2)UO₂(NO₃)₂(s)=U²⁺(aq)+2NO₃⁻(aq)(3)①M₂O₃(s)+3H₂SO₄(conc)=2M₂(SO₄