2026年全国乙卷新高考化学模拟卷易错知识点分析含解析

2026年全国乙卷新高考化学模拟卷易错知识点分析含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.漂白粉C.空气D.生理盐水2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.BeC.OD.Ar3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中可能存在共价键D.金属晶体中只存在金属键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.Na₂OD.CaO5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃高温分解C.2H₂+O₂点燃=2H₂OD.CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O6.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.C₅H₁₂的同分异构体只有一种D.分子式为C₄H₁₀O的醇共有四种同分异构体7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.NH₃D.NaHCO₃8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度增大B.在水溶液中能电离出OH⁻的化合物一定是碱C.0.1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO⁻的浓度小于0.1mol/LD.将NaOH溶液加水稀释，溶液的pH一定减小9.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列叙述正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡向正反应方向移动C.平衡常数K减小D.氧气浓度增大11.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.溶解固体时，可在量筒中配制溶液C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌D.检查装置气密性时，将导管口浸入水中12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加聚反应13.X、Y、Z三种短周期元素，原子最外层电子数分别为1、6、7，且原子序数依次增大。下列叙述正确的是（）A.X与Z可形成化合物ZX₃，该化合物只含离子键B.Y的单质是空气中含量最多的气体C.Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中，一定含有共价键14.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定15.下列关于电化学装置的叙述正确的是（）A.银锌电池是原电池，放电时锌作负极B.蓄电池在充电过程中是原电池C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.用铁片和碳棒插入稀硫酸中构成原电池，铁片作正极二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分。若正确答案包括两个或两个以上选项，少选得1分，多选时该题无分。）16.下列关于物质的叙述正确的是（）A.Na₂O₂与水反应生成氧气B.Cl₂与FeBr₂溶液反应生成Br₂C.C₆H₁₂属于饱和烃D.CO和NO都能与血液中的血红蛋白结合17.下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A.弱酸强碱盐溶液一定呈碱性B.强酸强碱盐溶液一定呈中性C.盐类水解是吸热反应D.适当升高温度可以促进弱酸酸式盐的水解18.下列实验方案能够达到实验目的的是（）A.用图1装置（固定装置省略）干燥NH₃B.用图2装置（固定装置省略）验证Fe与CuSO₄溶液反应C.用图3装置（固定装置省略）制备Fe(OH)₃胶体D.用图4装置（固定装置省略）验证乙醇的催化氧化（图1：试管中盛放碱石灰，导管口靠近试管底部）（图2：试管中盛放铁粉，上方连接导气管）（图3：试管中盛放饱和FeCl₃溶液，用酒精灯加热）（图4：试管中盛放乙醇和CuO混合物，加热）19.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.根据n=PV/RT计算气体物质的量时，必须使用标准状况下的条件B.用Na₂CO₃标准溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色C.将amol/L的NaOH溶液稀释至原体积的2倍，溶液的浓度变为amol/LD.根据化学方程式计算产物的质量时，必须先配平化学方程式20.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同B.溶度积常数(Ksp)越大的物质，其溶解度一定越大C.氧化还原反应中，得电子化合价降低，失电子化合价升高D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（15分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氢氧化钠________，二氧化硅________，甲烷________。（2）用化学方程式表示：①氢氧化钠与盐酸反应：________②碳酸钙高温分解：________（3）写出下列离子方程式：①铁与硫酸铜溶液反应：________②碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钠溶液反应：________（4）解释为什么钠保存在煤油中：________22.（15分）化学与生活密切相关。（1）食品包装中常用铁粉做抗氧化剂，其原理是____________。（2）硅酸钠（Na₂SiO₃）水溶液俗称水玻璃，可作耐火材料，其原因是____________。（3）氯气是一种重要的工业原料，工业上制取氯气的方法是____________（写化学方程式）。（4）生活中常用的漂白剂有次氯酸钠，其具有漂白性是因为____________（用化学方程式表示其与空气的反应）。（5）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式：__________。23.（15分）一定条件下，可发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。（1）该反应中，______是反应物，______是生成物。（2）升高温度，平衡向________方向移动（填“正”或“逆”）。（3）该反应的正反应速率表达式为v=k₁c(SO₂)²c(O₂)，其中k₁只与________有关。（4）在恒温恒容条件下，向该反应体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）工业上合成SO₃常采用接触法，其优点是____________。24.（10分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并验证氧气具有氧化性。（1）该反应的化学方程式为：__________。（2）实验中可选用的发生装置是________（填字母代号，下同），收集装置是________。（3）为检验收集到的气体是否为氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶中，现象是____________。（4）若用图5装置（固定装置省略）进行实验，则试管口应略向下倾斜的原因是____________。（图5：试管中盛放氯酸钾和二氧化锰混合物，试管口连接导气管，导气管口放一个棉花团）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。空气是氮气、氧气、二氧化碳等多种气体的混合物。生理盐水是氯化钠和水的混合物。2.B解析：H原子核外有1个电子层，有1个电子，最外层电子数与电子层数相等。Be原子核外有2个电子层，最外层有2个电子。O原子核外有2个电子层，最外层有6个电子。Ar原子核外有3个电子层，最外层有8个电子。3.C解析：化学键是原子间强烈的相互作用。分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子。离子化合物中可能存在共价键，如NaOH。金属晶体中存在金属键，但也可能存在范德华力。4.B解析：能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。CO不与水、碱反应。SO₂能与水反应生成亚硫酸，能与碱反应。Na₂O能与水反应生成NaOH，能与酸反应。CaO能与水反应生成Ca(OH)₂，能与酸反应。5.D解析：氧化还原反应是元素化合价发生变化的反应。A、B、C选项中，反应前后各元素化合价均未变化。D选项中，C元素化合价从-4价升高到+4价，O元素化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应。6.A解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。同分异构体具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。C₅H₁₂有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。分子式为C₄H₁₀O的醇有四种同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH(CH₃)OH、(CH₃)₂CHCH₂OH、(CH₃)₃COH。7.A、D解析：Al能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂。Si常温下不与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂。NH₃能与盐酸反应生成NH₄Cl，但不能与氢氧化钠溶液反应。NaHCO₃能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃、H₂O和NH₃。8.C解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小。在水溶液中能电离出OH⁻的化合物可能是碱，也可能是强碱弱酸盐等。0.1mol/L的醋酸是弱酸，部分电离，则CH₃COO⁻的浓度小于0.1mol/L。将NaOH溶液加水稀释，溶液的pH一定减小（但强碱稀释pH变化较小）。9.A、D解析：升高温度，反应速率加快。增大反应物浓度，反应速率一定增大。使用催化剂，反应速率一定加快。反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零。10.D解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压减小，浓度减小，但总压不变，平衡不发生移动。惰性气体不参与反应，其浓度增大。11.C、D解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中。溶解固体时，应在烧杯中配制溶液。蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。检查装置气密性时，将导管口浸入水中，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。12.A、B解析：乙醇和乙酸都含有-OH官能团，都能发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应。13.C解析：X、Y、Z三种短周期元素，原子最外层电子数分别为1、6、7，且原子序数依次增大，则X为H，Y为O，Z为Cl。H与Cl可形成化合物HCl，只含共价键。O的单质是O₂。Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO₄，O的最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄，非金属性Cl>O，则酸性HClO₄>H₂SO₄。X、Y、Z三种元素形成的化合物中，H与O、Cl形成化合物只含共价键，但H与O、Cl形成的离子化合物HClO中一定含有共价键。14.C解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L。二者等体积混合，H⁺与OH⁻恰好完全反应，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，所得溶液为强酸强碱盐溶液，呈中性，pH=7。15.C解析：银锌电池是原电池，放电时锌作负极，银作正极。蓄电池是可充电电池，充电时是电解池。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。用铁片和碳棒插入稀硫酸中构成原电池，铁片作负极，碳棒作正极。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分。若正确答案包括两个或两个以上选项，少选得1分，多选时该题无分。）16.A、D解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂。Cl₂与FeBr₂溶液反应时，Cl₂先氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，若Cl₂过量，再氧化Br⁻生成Br₂。C₆H₁₂属于饱和烃或烯烃、炔烃。CO和NO都能与血液中的血红蛋白结合，导致中毒。17.A、B解析：弱酸强碱盐溶液中，弱酸根离子水解显碱性。强酸强碱盐溶液中，阴阳离子都不水解，溶液呈中性。盐类水解是吸热反应。强碱弱酸酸式盐（如NaHCO₃）的水解程度较小，升高温度促进水解。18.B、D解析：图1装置中碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥NH₃。图2装置中，铁粉能与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和Cu，可验证反应发生。图3装置中，饱和FeCl₃溶液用酒精灯加热会促进水解，生成Fe(OH)₃沉淀，不能制备Fe(OH)₃胶体。图4装置中，乙醇和CuO混合物加热，CuO被还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，可验证乙醇的催化氧化。19.B、D解析：根据理想气体状态方程PV=nRT计算气体物质的量时，不需要限定标准状况。用Na₂CO₃标准溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。将amol/L的NaOH溶液稀释至原体积的2倍，溶液的浓度变为a/2mol/L。根据化学方程式计算产物的质量时，必须先配平化学方程式。20.A、C、D解析：同温同压下，气